魯科版必修2 第2章第2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度（第2課時(shí)） 教案.doc

第2章 化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)與能量 第2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度第2課時(shí) 【教學(xué)模式】誘思探究、討論歸納法?！窘滩姆治觥?本節(jié)是第二章第二節(jié)的第2課時(shí)，化學(xué)反應(yīng)的限度屬于化學(xué)反應(yīng)原理的范疇，是化學(xué)學(xué)科最重要的原理性知識(shí)之一，也是深入認(rèn)識(shí)和理解化學(xué)反應(yīng)特點(diǎn)和過(guò)程的入門(mén)性知識(shí)；同時(shí)，本節(jié)內(nèi)容在社會(huì)生產(chǎn)和生活和科學(xué)研究中有廣泛應(yīng)用的知識(shí)，是對(duì)人類文明進(jìn)步和現(xiàn)代發(fā)展有重大價(jià)值的知識(shí)，與我們每個(gè)人息息相關(guān)。本節(jié)內(nèi)容包括可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡狀態(tài)兩個(gè)部分。化學(xué)平衡狀態(tài)的分析借助于前一課時(shí)的知識(shí)，并為化學(xué)反應(yīng)原理中的深化學(xué)習(xí)做好了知識(shí)儲(chǔ)備，有承上啟下的作用。限于學(xué)習(xí)時(shí)間，依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的規(guī)定，不要求學(xué)生理解和掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征、可逆反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，不學(xué)習(xí)化學(xué)平衡移動(dòng)等內(nèi)容?！究季V要求】1. 了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。2. 了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程。3. 了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。【教學(xué)目標(biāo)】知識(shí)與技能：能識(shí)別可逆反應(yīng)，知道化學(xué)反應(yīng)存在一定的限度。結(jié)合能總結(jié)出化學(xué)平衡概念，能描述化學(xué)平衡的特征，并能進(jìn)行簡(jiǎn)單的平衡狀態(tài)判斷。過(guò)程與方法：通數(shù)據(jù)和圖像分析，掌握可逆反應(yīng)的特點(diǎn)和化學(xué)平衡的定義。情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)數(shù)據(jù)分析，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力和探究能力。培養(yǎng)將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生活、生產(chǎn)解決實(shí)際問(wèn)題的能力【教學(xué)重點(diǎn)】化學(xué)平衡的定義和特征?！窘虒W(xué)手段】多媒體輔助教學(xué)、板書(shū)。【教學(xué)過(guò)程】【復(fù)習(xí)回顧】投影化學(xué)反應(yīng)快慢的定義？公式？單位？影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素有哪些？【學(xué)生回答】教師點(diǎn)評(píng)【新課引入】在以前的學(xué)習(xí)中，我們接觸的許多的化學(xué)反應(yīng)一般進(jìn)行都很完全。例如，鎂條燃燒只剩下白色的生成物氧化鎂；氯氣和氫氣反應(yīng)生成氯化氫等，那么是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都能進(jìn)行的很完全呢？【板書(shū)】化學(xué)反應(yīng)的限度【自主學(xué)習(xí)】多媒體投影在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：500 1.01105 pa 2so2+o22so3 (條件略) 時(shí)間(min) 01020304050607080c(so2)10.70.50.350.20.10.10.10.1c(o2)0.50.350.250.180.10.050.050.050.05c(so3)00.30.50.650.80.90.90.90.9【問(wèn)題組1】通過(guò)數(shù)據(jù)分析，思考什么是可逆反應(yīng)？學(xué)過(guò)哪些可逆反應(yīng)？【小組討論】學(xué)生自由討論2分鐘時(shí)間。【問(wèn)題總結(jié)1】 學(xué)生回答,老師點(diǎn)評(píng)?！景鍟?shū)】 一、可逆反應(yīng)1、定義：在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng). 2、符號(hào)：【質(zhì)疑】 根據(jù)表格中綠色的數(shù)據(jù)你能得出什么結(jié)論？總結(jié)出可逆反應(yīng)有什么特點(diǎn)？【小組討論】學(xué)生自由討論2分鐘時(shí)間?！緦W(xué)生回答】教師給以點(diǎn)評(píng)?！究偨Y(jié)】我們?cè)谂袛嗫赡娣磻?yīng)時(shí)一定要注意是不是在同一條件下，從表格中可以看出來(lái)，反應(yīng)物和生成物都存在的，所以反應(yīng)不能進(jìn)行徹底的?！景鍟?shū)】3、特點(diǎn)：(1)、同一條件 同時(shí)進(jìn)行（兩同） （2）反應(yīng)不能進(jìn)行完全（反應(yīng)物和生成物共存）【學(xué)以致用】多媒體投影判斷下列反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)？為什么？二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸,碳酸分解成二氧化碳與水氫氣在氧氣中燃燒生成水，水在電解時(shí)生成氫氣和氧氣氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸n2與h2在一定條件下可以生成nh3， 同時(shí)nh3又可分解為n2和h2【學(xué)生回答】不是的，因?yàn)椴辉谕粭l件下進(jìn)行的?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】多媒體投影【問(wèn)題組2】觀察下表中的數(shù)據(jù)和濃度時(shí)間圖像，思考下列問(wèn)題：在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：500 1.01105 pa 2so2+o22so3 (條件略) 時(shí)間(min) 01020304050607080c(so2)10.70.50.350.20.10.10.10.1c(o2)0.50.350.250.180.10.050.050.050.05c(so3)00.30.50.650.80.90.90.90.9（1）當(dāng)反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度哪個(gè)大？正反應(yīng)與逆反應(yīng)哪個(gè)反應(yīng)速率大？（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？v(正)與v(逆)怎樣變化？（提示：正反應(yīng)速率由反應(yīng)物濃度決定，逆反應(yīng)速率由生成物濃度決定）（3）反應(yīng)進(jìn)行到什么時(shí)候會(huì)停止？此時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？（4）反應(yīng)停止了嗎？【小組討論】學(xué)生自由討論2分鐘時(shí)間。【學(xué)生回答】（1）當(dāng)反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)物濃度最大，正反應(yīng)速率最大。（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減少生成物濃度增加，v(正)減小,v(逆)增加。（3）反應(yīng)物和生成物濃度都不變了，不是反應(yīng)停止了。（4）反應(yīng)并不停止，一直在進(jìn)行?！究偨Y(jié)過(guò)渡】 開(kāi)始時(shí)c(so2) 、c(o2)最大， c(so3)=0。隨著反應(yīng)的進(jìn)行， c(so2) 、c(o2)逐漸減小 ，c(so3)逐漸增大。所以正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，進(jìn)行到一定程度，總有那么一刻，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的大小不再變化 ，且正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率。這時(shí)，so2 、o2的消耗量等于so2 、o2生成的量，反應(yīng)仍在進(jìn)行，但是三種物質(zhì)的濃度均保持不變，達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡，這就是我們今天要重點(diǎn)研究的重要概念化學(xué)平衡狀態(tài)?！景鍟?shū)】 二、化學(xué)平衡狀態(tài)（1）定義：指在一定條件下的可逆反應(yīng)里， 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度保持不變的狀態(tài)。【過(guò)渡】這個(gè)過(guò)程中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況我們可以用圖像來(lái)表示就能更好的理解這個(gè)定義。【多媒體投影】化學(xué)平衡的建立過(guò)程【講解】化學(xué)平衡的建立過(guò)程其實(shí)和途徑?jīng)]有關(guān)系，我們可以加反應(yīng)物建立平衡，也可以加生成物建立平衡，最后的結(jié)果都是一樣的?！旧罨岣摺慷嗝襟w投影 在一定條件下，某容器中充入n2 和 h2 合成nh3 ，以下敘述錯(cuò)誤的是（ ）a、開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零。b、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為零c、隨著反應(yīng)的進(jìn)行逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后保持恒定。d、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小， 最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定。【聯(lián)想質(zhì)疑】 請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義來(lái)歸納化學(xué)平衡狀態(tài)的特征？【小組討論】學(xué)生自由討論2分鐘時(shí)間?！緦W(xué)生回答】教師針對(duì)情況給與點(diǎn)評(píng)?！究偨Y(jié)】化學(xué)平衡的特征可以用5個(gè)字看概括，必須是可逆反應(yīng)，從定義上來(lái)分析是濃度不變，速率相等。雖然是平衡狀態(tài)，但是并不停止是動(dòng)態(tài)平衡。如果外界條件該變平衡也將改變了。【板書(shū)】（2）、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征 逆：可逆反應(yīng) 等v正=v逆 動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）v正=v逆0 定：各物質(zhì)的濃度保持恒定。（定值） 變：條件改變，平衡也會(huì)改變?！緦W(xué)以致用】多媒體投影（3分鐘時(shí)間思考解答）1對(duì)于可逆反應(yīng)mn q達(dá)到平衡時(shí)， 下列說(shuō)法正確的是（ c ） a.m、n、q三種物質(zhì)的濃度一定相等 b.m、n全部變成了q c.反應(yīng)物和混合物的濃度保持不變 d.反應(yīng)已經(jīng)停止2可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征（d） a、反應(yīng)停止了 b、正、逆反應(yīng)速率都為零 c、反應(yīng)物和生成物的濃度相等 d、正、逆反應(yīng)的速率相等【學(xué)生回答】教師加以點(diǎn)評(píng)?！究偨Y(jié)】今天這節(jié)課我們主要講了兩個(gè)重要的概念，可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡?？赡娣磻?yīng)特點(diǎn)：(1)、同一條件 同時(shí)進(jìn)行（2）反應(yīng)不能進(jìn)行完全，反應(yīng)物和生成物共存?；瘜W(xué)平衡的特征是逆：可逆反應(yīng)，等v正=v，動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，定：各物質(zhì)的濃度保持恒定，變：條件改變，平衡也會(huì)改變。大家課下一定要好好地理解和鞏固，這樣就更有利于以后的學(xué)習(xí)?！咀鳂I(yè)】學(xué)案及練習(xí)冊(cè)上相關(guān)練習(xí)。【板書(shū)設(shè)計(jì)】 化學(xué)反應(yīng)的限度一、可逆反應(yīng)1、定義：在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng). 2、符號(hào)：3、特點(diǎn)：(1)、同一條件 同時(shí)進(jìn)行（兩同） （2）反應(yīng)不能進(jìn)行完全（反應(yīng)物和生成物共存）二、化學(xué)平衡狀態(tài)（1）定義：指在一定條件下的可逆反應(yīng)里， 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度保持不變的狀態(tài)。（2）、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征 逆：可逆反應(yīng) 等v正=v逆 動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）v正=v逆0 定：各物質(zhì)的濃度保持恒定。（定值） 變：條件改變，平衡也會(huì)改變。【教學(xué)反思】這節(jié)課主要是讓學(xué)生理解和掌握可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡這兩個(gè)高中比較重要的定義，但是如果直接把定義給學(xué)生不利于學(xué)生的對(duì)整個(gè)概念的理解和掌握。所以在教學(xué)設(shè)計(jì)上采用誘思探究自主學(xué)習(xí)的方式讓學(xué)生自己通過(guò)討論的方式來(lái)認(rèn)識(shí)問(wèn)題，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，從而來(lái)解決問(wèn)題，讓學(xué)生在認(rèn)識(shí)上有層次感。如果還有問(wèn)題就可以通過(guò)老師的講解來(lái)加深認(rèn)識(shí)和理解，以便更好地掌握知識(shí)。具體的知識(shí)點(diǎn)問(wèn)題 1通過(guò)這節(jié)課學(xué)生同通過(guò)數(shù)據(jù)分析，能識(shí)別可逆反應(yīng)，知道化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)是同時(shí)性和存在一定的限度。不能進(jìn)行完全，反應(yīng)物和產(chǎn)物同時(shí)共存的特點(diǎn)。 2.結(jié)合數(shù)據(jù)和圖像分析，能總結(jié)出化學(xué)平衡概念，能描述化學(xué)平衡的特征，并能進(jìn)行簡(jiǎn)單的平衡狀態(tài)判斷。 通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)能識(shí)別可逆反應(yīng)，知道化學(xué)反應(yīng)存在一定的限度。能描述化學(xué)平衡的特征，并能進(jìn)行簡(jiǎn)單的平衡狀態(tài)判斷。通過(guò)數(shù)據(jù)分析，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力和探究能力。培養(yǎng)將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生活、生產(chǎn)解決實(shí)際問(wèn)題的能力【思路創(chuàng)新】一切創(chuàng)新都應(yīng)以服務(wù)高考為目的,本節(jié)內(nèi)容,如果只以必修二的要求來(lái)進(jìn)行教學(xué),未免有點(diǎn)簡(jiǎn)單了些,本學(xué)期對(duì)于化學(xué)來(lái)說(shuō),內(nèi)容較輕松些,所以有必要在這