魯科版必修1 第2章第2節(jié) 電解質(zhì)（第1課時(shí)） 學(xué)案 (1).doc

第2節(jié) 電解質(zhì)第1課時(shí)電解質(zhì)及其電離 課標(biāo)要求1了解電離、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念。2了解電解質(zhì)導(dǎo)電的原因。3學(xué)會(huì)書(shū)寫(xiě)電離方程式。1在水溶液中完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大部分鹽是強(qiáng)電解質(zhì)；在水溶液中部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，弱酸、弱堿和水是弱電解質(zhì)。2電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)溶解性、導(dǎo)電性無(wú)關(guān)。3電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度及離子所帶電荷數(shù)有關(guān)。4常見(jiàn)的四大強(qiáng)堿：naoh、koh、ba(oh)2、ca(oh)2；三大強(qiáng)酸：h2so4、hcl、hno3。 電解質(zhì)非電解質(zhì)概念在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤豪锖腿廴跔顟B(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物相同點(diǎn)均為化合物不同點(diǎn)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電本質(zhì)區(qū)別在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離在水溶液里和熔融狀態(tài)下自身不能發(fā)生電離特別提醒(1)酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固體nacl、液態(tài)hcl。(3)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如fe、cu等金屬單質(zhì)。(4)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。1下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是()a石墨b鹽酸c蔗糖 dnacl解析：選d石墨為碳單質(zhì)，鹽酸為混合物，二者均不屬于化合物，蔗糖屬于非電解質(zhì)。2下列有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法中正確的是()a液態(tài)hcl不導(dǎo)電，因此hcl是非電解質(zhì)bnaoh熔融態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，所以naoh是電解質(zhì)c液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì)dco2水溶液能導(dǎo)電，所以co2是電解質(zhì)解析：選ba項(xiàng)，hcl在水溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，naoh熔融態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，說(shuō)明naoh是電解質(zhì)，正確；c項(xiàng)，銅是一種單質(zhì)，所以銅不是電解質(zhì)，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，co2水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)閏o2與水反應(yīng)生成的h2co3是一種電解質(zhì)，錯(cuò)誤。 1電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因(以nacl為例)(1)nacl晶體是由帶正電荷的na和帶負(fù)電荷的cl構(gòu)成的，晶體中的離子(na和cl)不能自由移動(dòng)，因此nacl晶體不導(dǎo)電。(2)當(dāng)nacl晶體溶于水時(shí)，na和cl就會(huì)逐漸脫離晶體的表面進(jìn)入溶液，成為自由移動(dòng)的離子，這些離子因?yàn)閹щ姾?，所以在外加電?chǎng)作用下會(huì)發(fā)生定向移動(dòng)，因此nacl溶液能導(dǎo)電。(3)當(dāng)將nacl晶體加熱至熔化時(shí)，晶體中的na和cl也會(huì)成為自由移動(dòng)的離子，因此熔融的nacl也能導(dǎo)電。特別提醒(1)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是因?yàn)楹凶杂梢苿?dòng)的離子，金屬導(dǎo)電是因?yàn)楹凶杂梢苿?dòng)的電子。(2)電解質(zhì)溶液中自由移動(dòng)離子的濃度越大，離子所帶電荷數(shù)越多，導(dǎo)電性越強(qiáng)。2電離(1)概念：化合物溶于水或熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過(guò)程稱為電離。(2)表示方法電離方程式：hcl：hcl=hcl。naoh：naoh=naoh。nacl：nacl=nacl。特別提醒(1)電離與通電無(wú)關(guān)，只有電解質(zhì)才能電離。(2)電離方程式左邊書(shū)寫(xiě)化學(xué)式，右邊書(shū)寫(xiě)離子符號(hào)。(3)電離方程式遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒。3從電離角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽(1)酸：電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子全部是h的化合物。(2)堿：電離時(shí)，生成的陰離子全部是oh的化合物。(3)鹽：電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子為金屬離子(或nh)，陰離子為酸根陰離子的化合物。特別提醒(1)電離時(shí)，生成h的化合物不一定是酸，如nahso4。(2)實(shí)驗(yàn)證明，酸在溶解于水時(shí)能發(fā)生電離，而堿、鹽在溶解于水或受熱熔化時(shí)能發(fā)生電離。4強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念在水溶液里能完全電離的電解質(zhì)在水溶液中只部分電離的電解質(zhì)電離程度完全電離部分電離溶液中存在形式離子電解質(zhì)分子和離子電離方程式用“=”，如nacl=nacl用“”，如ch3coohch3cooh實(shí)例強(qiáng)酸：如h2so4、hno3強(qiáng)堿：如naoh、koh絕大多數(shù)鹽：如nacl弱酸：如ch3cooh弱堿：如nh3h2o水 特別提醒(1)nahco3屬于強(qiáng)堿和弱酸反應(yīng)生成的鹽，電離方程式為nahco3=nahco。(2)nahso4屬于強(qiáng)堿和強(qiáng)酸反應(yīng)生成的鹽。在水溶液中，電離方程式為nahso4=nahso。熔融狀態(tài)下，電離方程式為nahso4=nahso。1下列物質(zhì)能導(dǎo)電，且屬于電解質(zhì)的是()a純凈的硫酸bkno3溶液cnh4hco3固體 d熔融的kcl解析：選da項(xiàng)，純硫酸不導(dǎo)電；b項(xiàng)，kno3溶液為混合物，不屬于電解質(zhì)；c項(xiàng)，nh4hco3不導(dǎo)電。2下列事實(shí)能說(shuō)明某物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)的是()a該物質(zhì)在水中的溶解度大b該物質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)c該物質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子d該物質(zhì)可以與堿或某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)解析：選c強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，不存在溶質(zhì)分子。3寫(xiě)出下列物質(zhì)在水中的電離方程式。(1)硫酸(2)醋酸(3)一水合氨(4)碳酸鈉答案：(1)h2so4=2hso(2)ch3coohch3cooh(3)nh3h2onhoh(4)na2co3=2naco三級(jí)訓(xùn)練節(jié)節(jié)過(guò)關(guān)1下列狀態(tài)的物質(zhì)，能導(dǎo)電但不屬于電解質(zhì)的是()a氯化鎂晶體b氯化鈉溶液c液態(tài)氯化氫 d熔融氫氧化鉀解析：選bmgcl2晶體和液態(tài)hcl不導(dǎo)電；nacl溶液為混合物，不屬于電解質(zhì)，但能導(dǎo)電。2下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是()afe2(so4)3=2fe33sobkal(so4)2=kal32socnahco3=nahcodnahso4=nahso解析：選cc項(xiàng)應(yīng)為nahco3=nahco。3等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是()a鹽酸 b醋酸溶液c氨水 d蔗糖溶液解析：選a鹽酸為強(qiáng)電解質(zhì)溶液，醋酸溶液和氨水均為弱電解質(zhì)溶液，蔗糖溶液為非電解質(zhì)溶液，故等物質(zhì)的量濃度的溶液中，鹽酸中離子濃度最大，導(dǎo)電能力最強(qiáng)。4下列說(shuō)法中正確的是()a氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出na和clb硫化鈉在水中的電離方程式可表示為na2s2nas2c二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)d硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)解析：選da項(xiàng)，電離與電流無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，應(yīng)為na2s=2nas2，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，co2本身不電離，co2為非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，硫酸鋇雖然難溶于水，但其溶解的部分能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，正確。5已知下列十種物質(zhì)：水空氣鐵二氧化碳h2so4ca(oh)2膽礬(cuso45h2o)naoh溶液堿式碳酸銅cu2(oh)2co3硫酸氫鈉(nahso4)(1)屬于混合物的是_(填物質(zhì)的序號(hào)，下同)。(2)屬于氧化物的是_。(3)屬于堿的是_。(4)屬于酸的是_。(5)屬于鹽的是_。(6)屬于電解質(zhì)的是_。(7)屬于非電解質(zhì)的是_。(8)能導(dǎo)電的是_。解析：結(jié)晶水合物如膽礬(cuso45h2o)，堿式鹽如cu2(oh)2co3，酸式鹽如nahso4都有固定的組成，均為純凈物，屬于鹽。而naoh溶液屬于混合物。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)1下列物質(zhì)容易導(dǎo)電的是()碳棒銅絲食鹽固體熔融nacl乙醇kno3溶液a全部bc d解析：選b食鹽固體和乙醇中無(wú)自由移動(dòng)的離子，故不導(dǎo)電。2下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是()a稀h2so4 b燒堿c蔗糖 d金屬鋁解析：選b稀h2so4為混合物，金屬鋁為單質(zhì)，二者既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；燒堿屬于電解質(zhì)；蔗糖屬于非電解質(zhì)。3下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是()anh3 b(nh4)2so4ccl2 dch3cooh解析：選a(nh4)2so4、ch3cooh屬于電解質(zhì)，cl2既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)。4下列各組物質(zhì)中，前者為強(qiáng)電解質(zhì)，后者為弱電解質(zhì)的是()a硫酸，硫酸鎂 b碳酸，碳酸鈉c食鹽，酒精 d碳酸氫鈉，醋酸解析：選dh2so4、mgso4、na2co3、nacl、nahco3為強(qiáng)電解質(zhì)；酒精為非電解質(zhì)，碳酸、醋酸為弱電解質(zhì)。5下列電離方程式不正確的是()ah2so4=2hsobnh4no3=nhnocna2co3=nacodba(oh)2=ba22oh解析：選cc項(xiàng)應(yīng)為na2co3=2naco。6下列說(shuō)法正確的是()a液態(tài)hcl、固體nacl均不導(dǎo)電，所以hcl、nacl均不是電解質(zhì)bnh3、co2的水溶液均能導(dǎo)電，所以nh3、co2均是電解質(zhì)c蔗糖、酒精在水溶液里和熔融狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們不是電解質(zhì)d銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)解析：選cnh3、co2的水溶液能導(dǎo)電，并不是它們自身電離的結(jié)果，而是它們與水反應(yīng)的產(chǎn)物nh3h2o、h2co3電離的結(jié)果。某物質(zhì)是否為電解質(zhì)的前提是此物質(zhì)必須是化合物，故銅、石墨均不是電解質(zhì)。7nacl在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，其本質(zhì)原因是()a是電解質(zhì) b存在自由移動(dòng)的電子c存在電子 d存在自由移動(dòng)的離子解析：選d電解質(zhì)能導(dǎo)電是由于其在一定條件下電離出自由移動(dòng)的離子。8下列說(shuō)法中正確的是()acacl2溶液的導(dǎo)電能力不一定大于kcl溶液的導(dǎo)電能力b固體kcl不導(dǎo)電，所以kcl是非電解質(zhì)c在相同溫度下，強(qiáng)酸溶液一定比弱酸溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)d在相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)解析：選aa項(xiàng)，離子濃度和離子所帶電荷的大小共同決定導(dǎo)電能力，ca2所帶電荷雖大，但若k的濃度遠(yuǎn)大于ca2時(shí)，kcl溶液的導(dǎo)電能力大于cacl2溶液的導(dǎo)電能力；b項(xiàng)，kcl熔化或溶于水時(shí)能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子物質(zhì)的量濃度的大小有關(guān)，強(qiáng)酸溶液里離子的物質(zhì)的量濃度不一定大，弱酸溶液里離子的物質(zhì)的量濃度不一定小，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，故c、d項(xiàng)錯(cuò)誤。9在_里或_下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ?，是由于它們?cè)谌芤褐邪l(fā)生了_，產(chǎn)生了_。電離時(shí)生成的_離子全部是_的化合物叫做酸；生成的_離子全部是_的化合物叫做堿；生成_和_的化合物叫做鹽。答案：水溶液熔融狀態(tài)電離自由移動(dòng)的離子陽(yáng)h陰oh金屬陽(yáng)離子(或銨離子)酸根陰離子10現(xiàn)有下列物質(zhì)：na2co310h2o晶體銅氯化氫co2nahso4固體ba(oh)2固體紅褐色的氫氧化鐵膠體氨水稀硝酸熔融的al2(so4)3(1)按物質(zhì)的分類方法填寫(xiě)表格的空白處(填編號(hào))：分類標(biāo)準(zhǔn)能導(dǎo)電的物質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)屬于該類的物質(zhì)(2)在水中的電離方程式為_(kāi)。(3)在水中的電離方程式為_(kāi)。解析：能導(dǎo)電的物質(zhì)是銅、紅褐色的氫氧化鐵膠體、氨水、稀硝酸、熔融的al2(so4)3；電解質(zhì)是溶于水或者是熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，分別是na2co310h2o晶體、氯化氫、nahso4固體、ba(oh)2固體、熔融的al2(so4)3；co2是非電解質(zhì)。答案：(1)(2)nahso4=nahso(3)al2(so4)3=2al33so1關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是()a電解質(zhì)一定是化合物b電解質(zhì)可以是混合物c電解質(zhì)不一定是化合物d電解質(zhì)一定是單質(zhì)解析：選a電解質(zhì)一定是化合物。2下列說(shuō)法正確的是()a酸、堿、鹽都是電解質(zhì)b電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)c氧化物都是電解質(zhì)d氫化物都不是電解質(zhì)解析：選ab項(xiàng)，電解質(zhì)不一定能溶于水，如baso4、agcl等，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，co、no等不成鹽氧化物不屬于電解質(zhì)，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，如hcl是電解質(zhì)。3對(duì)電解質(zhì)概念的理解正確的是()a在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)b凡是在水中能生成離子而能導(dǎo)電的物質(zhì)c氧化鈉溶于水能電離生成鈉離子和氫氧根離子，盡管氧化鈉是化合物，其水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的氫氧根離子并非氧化鈉本身電離出來(lái)的，因而氧化鈉是非電解質(zhì)d在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能電離出陽(yáng)離子和陰離子，因而能導(dǎo)電的化合物解析：選da中未說(shuō)明該物質(zhì)是化合物還是單質(zhì)，說(shuō)法不嚴(yán)密，所以不正確；b中未指明生成離子的是化合物本身，還是該物質(zhì)與h2o反應(yīng)生成的新物質(zhì)，不正確；c中na2o在加熱熔融時(shí)能導(dǎo)電，是電解質(zhì)。4下列物質(zhì)的分類正確的一組是()選項(xiàng)abcd電解質(zhì)nh3nh4no3na2co3fe(oh)3非電解質(zhì)cl2co2h2so4ch4酸性氧化物co2sio2so2co酸hcloh2co3ch3coohhno3解析：選ba項(xiàng)，nh3是非電解質(zhì)，cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，h2so4是電解質(zhì)，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，co是不成鹽氧化物，錯(cuò)誤。5將以下4份溶液分別置于如圖的裝置中，其他條件相同時(shí)，燈泡最亮的是()a100 ml 1 moll1的鹽酸b100 ml 2 moll1的蔗糖溶液c100 ml 1 moll1的醋酸溶液d30 ml 1 moll1的cacl2溶液解析：選d溶液中的離子濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，溶液的導(dǎo)電能力越高，故選d。6某化學(xué)興趣小組進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)D連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)D連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是()anacl是非電解質(zhì)bnacl溶液是電解質(zhì)cnacl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子dnacl只有在溶液中才能導(dǎo)電解析：選cnacl固體中離子不能自由移動(dòng)，不導(dǎo)電；nacl固體在溶液中電離生成能夠自由移動(dòng)的na和cl，nacl溶液導(dǎo)電；nacl在熔融狀態(tài)也能導(dǎo)電，d錯(cuò)。7今有一種固體化合物x，x本身不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下或溶于水時(shí)能夠電離，下列關(guān)于該化合物x的說(shuō)法中，正確的是()ax一定為電解質(zhì) bx可能為非電解質(zhì)cx只能是鹽類 dx可以是任何化合物解析：選a化合物在熔融狀態(tài)下也能夠電離，說(shuō)明化合物x為鹽或堿，或某些堿性氧化物等，一定不是酸，能電離一定是電解質(zhì)。8下列各組均為兩種化合物溶于水時(shí)電離出的離子，其中按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是()na、oh、soh、cl、sona、k、ohna、k、noa bc d解析：選a此題從電離的角度理解酸堿鹽的概念。酸電離出的陽(yáng)離子只有h，符合要求；堿電離出的陰離子只有oh，符合要求；鹽電離出金屬陽(yáng)離子(或銨根離子)和酸根離子，符合要求，故a選項(xiàng)正確。9(1)下列物質(zhì)的電離方程式如下：hclo4=hclo；ba(oh)2=ba22oh；fe2(so4)3=2fe33so；khso4=khso。屬于酸的物質(zhì)是_(寫(xiě)化學(xué)式)；屬于堿的物質(zhì)是_；屬于鹽的物質(zhì)是_。(2)化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。從物質(zhì)的分類角度看，不恰