人教版選修3 第一章 第二節(jié) 第3課時(shí) 元素周期律(二) 學(xué)案.docx

第3課時(shí)元素周期律(二)目標(biāo)定位1.能說(shuō)出元素電負(fù)性的關(guān)系。2.能應(yīng)用元素的電負(fù)性說(shuō)明元素的某些性質(zhì)，了解電負(fù)性的周期性變化。3.理解元素的第一電離能、元素的電負(fù)性、元素金屬性、非金屬性之間的關(guān)系。4.了解元素的對(duì)角線規(guī)則。一、元素的電負(fù)性1電負(fù)性的有關(guān)概念與意義(1)鍵合電子與電負(fù)性：元素相互化合時(shí)，原子中用于形成化學(xué)鍵的電子稱為鍵合電子。電負(fù)性用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小。(2)電負(fù)性的意義：電負(fù)性越大的原子，對(duì)鍵合電子的吸引力越大。(3)電負(fù)性大小的標(biāo)準(zhǔn)：以氟的電負(fù)性為4.0作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)。2電負(fù)性的變化規(guī)律隨原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性呈周期性變化。(1)同周期，自左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)、金屬性逐漸減弱。(2)同主族，自上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)、非金屬性逐漸減弱。3電負(fù)性的應(yīng)用(1)判斷元素的金屬性和非金屬性及其強(qiáng)弱金屬的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬的電負(fù)性一般大于1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負(fù)性則在1.8左右，它們既有金屬性，又有非金屬性。金屬元素的電負(fù)性越小，金屬元素越活潑；非金屬元素的電負(fù)性越大，非金屬元素越活潑。(2)判斷元素的化合價(jià)電負(fù)性數(shù)值小的元素在化合物中吸引電子的能力弱，元素的化合價(jià)為正值。電負(fù)性數(shù)值大的元素在化合物中吸引電子的能力強(qiáng)，元素的化合價(jià)為負(fù)值。(3)判斷化學(xué)鍵的類型如果兩個(gè)成鍵元素原子間的電負(fù)性差值大于1.7，它們之間通常形成離子鍵。如果兩個(gè)成鍵元素原子間的電負(fù)性差值小于1.7，它們之間通常形成共價(jià)鍵。 電負(fù)性、第一電離能與金屬性和非金屬性的關(guān)系注稀有氣體電離能為同周期中最大。第一電離能：aa，aa。比較電負(fù)性大小時(shí)，不考慮稀有氣體元素。1下列有關(guān)電負(fù)性的說(shuō)法中，不正確的是()a元素的電負(fù)性越大，原子在化合物中吸引電子的能力越強(qiáng)b主族元素的電負(fù)性越大，元素原子的第一電離能一定越大c在元素周期表中，元素電負(fù)性從左到右呈現(xiàn)遞增的趨勢(shì)d形成化合物時(shí)，電負(fù)性越小的元素越容易顯示正價(jià)答案b解析本題考查的是對(duì)電負(fù)性的理解。b中，元素的電負(fù)性與第一電離能的變化有不同之處，如電負(fù)性：on，第一電離能為ob原子半徑：c電負(fù)性：d最高正化合價(jià)：答案a解析由電子排布式可知：為s，為p，為n，為f。第一電離能為，a正確；b不正確，原子半徑應(yīng)是最大，最?。籧不正確，電負(fù)性：最大，最小；d不正確，f無(wú)正價(jià)，最高正價(jià)：。4鎂、鋰在元素周期表中具有特殊“對(duì)角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)相似。下列有關(guān)鋰的性質(zhì)的敘述，不正確的是()ali2so4能溶于水blioh是易溶于水、受熱不分解的強(qiáng)堿cli遇濃硫酸不產(chǎn)生“鈍化”現(xiàn)象dli2co3受熱分解，生成li2o和co2答案b解析運(yùn)用對(duì)角線規(guī)則，可由mg及其化合物的性質(zhì)推測(cè)li及其相應(yīng)化合物的性質(zhì)。根據(jù)mgso4易溶于水，mg(oh)2是一種難溶于水、易分解的中強(qiáng)堿，mg在濃h2so4中不會(huì)發(fā)生“鈍化”，mgco3受熱易分解為mgo和co2等性質(zhì)，推測(cè)出li2so4易溶于水，lioh是一種難溶于水、易分解的中強(qiáng)堿，li在濃h2so4中不會(huì)發(fā)生“鈍化”，li2co3受熱易分解為li2o和co2等。5有a、b、c、d、e五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中c、e是金屬元素；a和e屬于同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪际綖閚s1。b和d也屬于同一族，它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，c原子最外層電子數(shù)等于d原子最外層電子數(shù)的一半。a、b、c、d、e五種元素的電負(fù)性分別為2.1、3.5、1.5、2.5、0.8，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)a是_，b是_，c是_，d是_，e是_(用化學(xué)符號(hào)填空，下同)。(2)由電負(fù)性判斷，以上五種元素中金屬性最強(qiáng)的是_，非金屬性最強(qiáng)的是_。(3)當(dāng)b與a、c、d分別形成化合物時(shí)，b顯_價(jià)，其他元素顯_價(jià)。(4)當(dāng)b與a、c、d、e(與e形成e2b)分別形成化合物時(shí)，化合物中有離子鍵的是_，有共價(jià)鍵的是_。答案(1)hoalsk(2)ko(3)負(fù)正(4)al2o3、k2oh2o、so2、so3解析由題意可知a、e均為a族元素且e為金屬元素，a為h，由于b、d為同族且最外層的p能級(jí)電子數(shù)為s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，則b、d的價(jià)電子排布式為ns2np4，為第a族元素，則b為o，d為s，e為k，c(3s23p1)為al。五種元素中，屬于金屬的是al、k，且活潑性kal，則k的電負(fù)性為0.8，al的電負(fù)性為1.5；屬于非金屬的是h、s、o，非金屬性osh，則電負(fù)性o為3.5，s為2.5，h為2.1。當(dāng)o與h、s、al形成化合物時(shí)，由于o的電負(fù)性大，所以o為負(fù)價(jià)，其他元素為正價(jià)。當(dāng)形成化合物時(shí)，電負(fù)性差值大于1.7的為離子鍵，電負(fù)性差值小于1.7的為共價(jià)鍵。基礎(chǔ)過(guò)關(guān)題組一電負(fù)性的判斷及應(yīng)用1下列有關(guān)電負(fù)性的說(shuō)法中正確的是()a主族元素的電負(fù)性越大，元素原子的第一電離能一定越大b在元素周期表中，元素電負(fù)性從左到右越來(lái)越小 c金屬元素的電負(fù)性一定小于非金屬元素的電負(fù)性d在形成化合物時(shí)，電負(fù)性越小的元素越容易顯示正價(jià)答案d解析主族元素原子的電離能、電負(fù)性變化趨勢(shì)基本相同，但電離能有特例，如電負(fù)性：on，但第一電離能：no，a錯(cuò)誤；一般來(lái)說(shuō)，在元素周期表中，元素電負(fù)性從左到右越來(lái)越大，b錯(cuò)誤；c項(xiàng)沒(méi)有考慮過(guò)渡元素的情況。2在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)鍵的成分。下列各對(duì)原子形成的化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最少的是()ali，f bna，fcna，cl dmg，o答案b解析所給元素中na的電負(fù)性最小，故鈉的金屬性最強(qiáng)，f的電負(fù)性最大，故f的非金屬性也最強(qiáng)，所以na和f形成的化學(xué)鍵中共價(jià)鍵的成分最少。3下列說(shuō)法中正確的是()元素電負(fù)性越大表示該元素的金屬性越強(qiáng)元素電負(fù)性越大表示該元素的非金屬性越強(qiáng)元素電負(fù)性很小表示該元素的單質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)元素電負(fù)性很大表示該元素的單質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)一般易得到電子a bc d答案d解析元素電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，錯(cuò)、對(duì)；電負(fù)性越小，表示該元素單質(zhì)還原性越強(qiáng)，錯(cuò)。4下列是幾種原子的基態(tài)電子排布式，電負(fù)性最大的原子是()a1s22s22p4 b1s22s22p63s23p3c1s22s22p63s23p2 d1s22s22p63s23p64s2答案a解析根據(jù)四種原子的基態(tài)電子排布式可知，選項(xiàng)a有兩個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，應(yīng)最容易得到電子，電負(fù)性最大。題組二元素周期律的綜合應(yīng)用5.如圖所示是第三周期1117號(hào)元素某種性質(zhì)變化趨勢(shì)的柱形圖，y軸表示的可能是()a第一電離能b電負(fù)性c原子半徑d元素的金屬性答案b解析第三周期元素的第一電離能從左到右有增大趨勢(shì)，但mg、p反常，故a錯(cuò)誤。1117號(hào)元素的原子半徑逐漸減小，電負(fù)性逐漸增大，金屬性逐漸減弱，故b正確，c、d錯(cuò)誤。6下表中是a、b、c、d、e五種短周期元素的某些性質(zhì)，下列判斷正確的是()元素abcde最低化合價(jià)42121電負(fù)性2.52.53.03.54.0a.c、d、e的氫化物的穩(wěn)定性：cdeb元素a的原子最外層軌道中無(wú)自旋狀態(tài)相同的電子c元素b、c之間不可能形成化合物d與元素b同周期且第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與h2o發(fā)生置換反應(yīng)答案d解析根據(jù)電負(fù)性和最低化合價(jià)，推知a為c元素，b為s元素、c為cl元素、d為o元素、e為f元素。a項(xiàng)，c、d、e的氫化物分別為hcl、h2o、hf，穩(wěn)定性：hfh2ohcl；b項(xiàng)，元素a的原子最外層電子排布式為2s22p2,2p2上的兩個(gè)電子分占兩個(gè)原子軌道，且自旋狀態(tài)相同；c項(xiàng)，s的最外層有6個(gè)電子，cl的最外層有7個(gè)電子，它們之間可形成s2cl2等化合物；d項(xiàng)，na能與h2o發(fā)生置換反應(yīng)生成naoh和h2。7已知x、y元素同周期，且電負(fù)性xy，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()ax與y形成的化合物，x顯負(fù)價(jià)，y顯正價(jià)b最高價(jià)含氧酸的酸性：x對(duì)應(yīng)的酸性強(qiáng)于y對(duì)應(yīng)的酸性c氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：hmy小于hnx d第一電離能y一定小于x 答案d解析x、y元素同周期，且電負(fù)性xy，則非金屬性xy。電負(fù)性大的元素在化合物中顯負(fù)價(jià)，所以x和y形成化合物時(shí)，x顯負(fù)價(jià)，y顯正價(jià)，a正確；非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性xy，則x對(duì)應(yīng)的酸性強(qiáng)于y對(duì)應(yīng)的酸的酸性，b正確；非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：hmy小于hnx，c正確；一般非金屬性強(qiáng)的第一電離能大，但o的非金屬性比n大，第一電離能卻no，d錯(cuò)誤。8a、b、c、d四種元素，已知a元素是地殼中含量最多的元素；b元素為金屬元素，它的原子核外k、l層上電子數(shù)之和等于m、n層電子數(shù)之和；c元素是第三周期第一電離能最小的元素；d元素在第三周期中第一電離能最大。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()a四種元素a、b、c、d分別為o、ca、na、arb元素a、b、c兩兩組成的化合物可為cao、cao2、na2o、na2o2等c元素a、c簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系為acd元素b、c電負(fù)性大小關(guān)系為bc答案c解析地殼中含量最多的元素為氧元素；由題意知b元素原子的核外電子的k層和l層電子數(shù)之和為10，則它的m層電子為8個(gè)，n層電子為2個(gè)，故b元素為鈣；c是第三周期第一電離能最小的元素，為鈉；第三周期中第一電離能最大的元素為氬。選項(xiàng)c中，a的簡(jiǎn)單離子o2和c的簡(jiǎn)單離子na具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)“序大徑小”的規(guī)律知r(o2)r(na)。能力提升9某班學(xué)生對(duì)becl2是離子化合物還是共價(jià)化合物進(jìn)行集體探究，從經(jīng)驗(yàn)看鈹是金屬元素，易失去電子，氯元素易得到電子，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)查表得知，be的電負(fù)性是1.5，cl的電負(fù)性是3.0，則becl2應(yīng)為_(kāi)化合物。(2)工業(yè)上制取becl2的方法是將得到的becl2溶液在hcl氣流中蒸干灼燒，防止becl2水解，請(qǐng)寫(xiě)出becl2水解的化學(xué)方程式：_。(3)經(jīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，熔融的becl2不能導(dǎo)電，說(shuō)明它是_化合物；becl2能溶于水，水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樗谌芤褐心茈婋x，寫(xiě)出它的電離方程式_。(4)在周期表中，鈹元素和鋁元素恰好處于對(duì)角線位置，根據(jù)對(duì)角線法則，becl2應(yīng)與_(填“mgcl2”或“alcl3”)化學(xué)性質(zhì)更相似。(5)0.1 mol氫氧化鈹恰好能和100 ml 0.2 moll1的氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。答案(1)共價(jià)(2)becl22h2o2hclbe(oh)2(3)共價(jià)becl2=be22cl(4)alcl3(5)be(oh)22naoh=na2beo22h2o10有a、b、c、d、e、f六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，a元素基態(tài)原子的p能級(jí)上的電子數(shù)等于次外層電子數(shù)，c元素基態(tài)原子的s能級(jí)與p能級(jí)上的電子數(shù)相等，d是短周期中電負(fù)性最小的元素，e原子的第一電離能(單位：kjmol1，下同)至第四電離能分別為578、1 817、2 745、11 575，f原子的價(jià)電子構(gòu)型與c原子的相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)推測(cè)b的電負(fù)性_(填“”或“(2)3(3)2al2oh2h2o=2alo3h2解析根據(jù)題目敘述可得，d應(yīng)為na元素，a、c的原子序數(shù)小于d的原子序數(shù)，故其基態(tài)原子的電子排布式分別為1s22s22p2和1s22s22p4，a為c元素，c為o元素，則b為n元素，f為s元素。根據(jù)e的電離能可知，e原子的最外層有3個(gè)電子，e為al元素。n元素的非金屬性比s元素的強(qiáng)，故電負(fù)性：ns。na為11號(hào)元素，根據(jù)原子的核外電子排布規(guī)律即可寫(xiě)出其電子排布圖。11不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一數(shù)值x來(lái)表示，若x越大，則原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為負(fù)電荷一方。下面是某些短周期元素的x值：元素libebcofx值1.01.52.02.53.54.0元素naalsipsclx值0.91.51.82.12.53.0(1)通過(guò)分析x值的變化規(guī)律，確定n、mg的x值范圍：_x(n)_；_x(mg)1.7時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng)x1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵，試推斷albr3中化學(xué)鍵的類型是_。(5)預(yù)測(cè)元素周期表中，x值最小的元素位置_(放射性元素除外)。答案(1)2.53.50.91.5(2)x值越小，半徑越大(3)氮(4)共價(jià)鍵(5)第六