人教版選修3 第2章第1、2節(jié) 共價(jià)鍵 分子的立體結(jié)構(gòu) 作業(yè).doc

第1、2節(jié) 共價(jià)鍵 分子的立體結(jié)構(gòu)一、選擇題1以下比較中，正確的是( ) a微粒半徑：o2fna+li+ b單質(zhì)的熔點(diǎn)：linakrb c分子中的鍵角：ch4h2oco2 d共價(jià)鍵的鍵能：cccsisisi2能說明nh4+的正四面體結(jié)構(gòu)的是( )anh鍵長(zhǎng)相同 bnh鍵能相同 cnh鍵跟其它三個(gè)nh鍵的鍵角相同 dnh鍵的化學(xué)性質(zhì)都相同。3氮分子中的化學(xué)鍵是( )a3個(gè)鍵b1個(gè)鍵，2個(gè)鍵c個(gè)鍵 d2個(gè)鍵，1個(gè)鍵4下列有關(guān)鍵的說法錯(cuò)誤的是( ) a如果電子云圖像是由兩個(gè)s電子重疊形成的，即形成ss鍵 bs電子與p電子形成sp鍵 cp電子與p電子不能形成鍵 dhcl分子里含一個(gè)sp鍵5從實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同物質(zhì)中氧氧之間的鍵長(zhǎng)和鍵能的數(shù)據(jù)：ooo2o鍵長(zhǎng)/1012m149128121112鍵能/kjmol-1xyz=494w=628其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測(cè)定，但可根據(jù)規(guī)律性推導(dǎo)鍵能的大小順序?yàn)閣zyx，該規(guī)律性是( )a成健時(shí)電子數(shù)越多，鍵能越大b鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小c成健所用的電子數(shù)越小，鍵能越大d成健時(shí)電子對(duì)越偏移，鍵能越大6配合物在許多方面有著廣泛的應(yīng)用。下列敘述不正確的是( ) a以mg2+為中心的大環(huán)配合物葉綠素能催化光合作用 bfe2+的卟啉配合物是輸送o2的血紅素 cag(nh3)2+是化學(xué)鍍銀的有效成分 d向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸鋅溶液中的cu2+ 7根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論,判斷h3o+的空間結(jié)構(gòu)式( ) a三角錐形 b正四面體 c平面三角形 d變形四面體8下列分子或離子中，能提供孤對(duì)電子與某些金屬離子形成配位鍵的是( ) h2onh3 f cn co a b c d9 氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)? ) a兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，nh3為sp2型雜化，而ch4是sp3型雜化。 bnh3分子中n原子形成三個(gè)雜化軌道，ch4分子中c原子形成4個(gè)雜化軌道。 cnh3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)。 d甲烷中心原子的價(jià)電子全部成鍵且成鍵的對(duì)象相同。10 向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說法正確的是( ) a反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后cu2+的濃度不變 b沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子cu(nh3)4 2+ c向反應(yīng)后的溶液中加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化 d在cu(nh3)4 2+離子中，cu2+給出孤對(duì)電子，nh3提供空軌道11多核離子所帶電荷可以認(rèn)為是中心原子得到或失去電子導(dǎo)致，根據(jù)vsepr模型，下列離子中所有原子都在同一平面的一組是( ) ano2-和nh2- bh3o+和clo3- cno3-和co32-dpo43-和so42-二、填空題1對(duì)于互為等電子體的分子(或離子)，它們的原子數(shù)相同，分子(或離子)中價(jià)電子數(shù)也相同。等電子體具有相似的幾何構(gòu)型和性質(zhì)。 (1)sio32、so3、no3三種粒子是等電子體，其中si、s、n三種基態(tài)原子的第一電離能從大到小的順序?yàn)開。 (2)c2o42和_是等電子體，c2o42具有較強(qiáng)的還原性，它能使酸性kmno4溶液褪色，mn原子在元素周期表中的位置是_，外圍電子排布圖為_。 (3)二原子14電子的等電子體的共同特點(diǎn)是物質(zhì)中都具有共價(jià)三鍵，請(qǐng)舉出相應(yīng)的3個(gè)例子_(分子或離子)。每個(gè)分子或離子中含有_個(gè)鍵、_個(gè)鍵。2鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成zn(nh3)42+?；卮鹣铝袉栴}：(1)單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為 （用化學(xué)式表示）。(2)寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(3)下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法即可鑒別的是_。 硫酸鋁和氫氧化鈉 硫酸鋁和氨水 硫酸鋅和氫氧化鈉 硫酸鋅和氨水(4)寫出可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)的離子方程式 。試解釋在實(shí)驗(yàn)室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因_。3clo-、clo2-、clo3-、clo 4-中cl都是以sp3雜化軌道與o原子成鍵的，試推測(cè)下列微粒的立體結(jié)構(gòu) 微粒clo-clo2-clo3-clo4-立體結(jié)構(gòu)4為了解釋和預(yù)測(cè)分子的空間構(gòu)型，科學(xué)家在歸納了許多已知的分子空間構(gòu)型的基礎(chǔ)上，提出了一種十分簡(jiǎn)單的理論模型價(jià)層電子對(duì)互斥模型。這種模型把分子分成兩類：一類是_；另一類是_。bf3和nf3都是四個(gè)原子的分子，bf3的中心原子是_，nf3的中心原子是_；bf3分子的立體構(gòu)型是平面三角形，而nf3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因是_?！緟⒖即鸢概c解析】一、選擇題1d【解析】o2、f、na+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核外均有2個(gè)電子層，原子半徑逐漸減小；li+核外只有1個(gè)電子層，半徑最小，a項(xiàng)錯(cuò)誤。堿金屬元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低，b項(xiàng)錯(cuò)誤；ch4的鍵角是10928，h2o的鍵角是105，co2的鍵角是180，c項(xiàng)錯(cuò)誤。2c【解析】分子的空間結(jié)構(gòu)主要是由鍵角決定的。3b【解析】注意多重鍵中只有一個(gè)鍵。4c【解析】s電子與s電子、s電子與p電子只能形成鍵，p電子與p電子“頭碰頭”形成鍵，“肩并肩”形成鍵；hcl分子中的鍵是由h的s電子和cl的p電子形成的sp鍵。5b【解析】表格數(shù)據(jù)給與予解題者的信息提示的理解和應(yīng)用能力。6、d 【解析】d選項(xiàng)，cu2+、zn2+與氨水都能形成易溶于水的配合物，所以不能用氨水除去硫酸鋅溶液中的cu2+7、a 【解析】h3o+是h2o分子和h+通過配位鍵結(jié)合，其中心原子o上的價(jià)電子對(duì)=成鍵電子對(duì)+孤對(duì)電子對(duì)=3+1，所以h3o+空間結(jié)構(gòu)應(yīng)為三角錐形，與nh3相似8、d 【解析】判斷中心原子是否有孤對(duì)電子，應(yīng)分析其最外層電子成鍵后有無電子剩余，例如：a選項(xiàng)中心原子o最外層有6個(gè)電子，有2個(gè)參與成鍵，所以還有2對(duì)孤對(duì)電子；其他選項(xiàng)中n、f、c、o原子都有孤對(duì)電子9、cd 【解析】nh3、ch4分子的中心原子雜化軌道類型都為sp3型雜化，形成4個(gè)雜化軌道，但是c原子所連原子數(shù)目為4個(gè)而n原子所連原子數(shù)目為3個(gè)，n原子上還有1對(duì)孤對(duì)電子，它對(duì)成健電子對(duì)的排斥作用較強(qiáng)，所以3個(gè)nh鍵的鍵角從10928被壓縮到10710、b 【解析】硫酸銅溶液與氨水反應(yīng)，首先生成難溶物cu(oh)2，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解生成深藍(lán)色的配合離子cu(nh3)4 2+，所以選項(xiàng)反應(yīng)后溶液幾乎無cu2+；選項(xiàng)cu(nh3)4so4難溶于乙醇，會(huì)有沉淀析出；d選項(xiàng)在cu(nh3)4 2+離子中，nh3給出孤對(duì)電子，cu2+提供空軌道11、ac 【解析】根據(jù)題目所給信息，多核離子所帶電荷可以認(rèn)為是中心原子得到或失去電子導(dǎo)致：a選項(xiàng)都為3原子離子，no2-負(fù)一價(jià)離子中心原子n相當(dāng)于最外層有6個(gè)電子，與o形成共價(jià)鍵后，還有1對(duì)孤對(duì)電子，nh2-離子中心原子n有2對(duì)孤對(duì)電子，所以no2-和nh2-應(yīng)為v形；b選項(xiàng)，中心原子o、cl上都有1對(duì)孤對(duì)電子，都為三角錐形；c選項(xiàng)，中心原子n、c無孤對(duì)電子，都為平面三角形；d選項(xiàng)，中心原子p、s無孤對(duì)電子，都為正四面體形二、填空題1（1）nssi （2）n2o4 第四周期第b族 （3）n2、co、co22、cn（任選3個(gè)） 1 2【解析】（2）氮原子比碳原子多一個(gè)電子，故n2o4與c2o42互為等電子體。（3）一個(gè)三鍵中有一個(gè)鍵和兩個(gè)鍵。 2（1）al(oh)4-（2）zn+2naoh+2h2o=na2zn(oh)4+h2（3）（4）al3+3nh3h2o=al(oh)3+nh4+因?yàn)闅溲趸\能溶于氨水，所以用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅時(shí)，不容易控制氨水的用量【解析】題目所給信息：氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，通過配位鍵形成zn(nh3)42+，氫氧化鋁只能溶于強(qiáng)堿，而氫氧化鋅既能溶于強(qiáng)堿又能溶于弱堿3直線形；v形；三角錐形；正四面體形【解析】我們學(xué)過的以sp3雜化成鍵的，例如h2o、nh3、ch4 等，所以clo4-類似學(xué)過的ch4 ，clo3-類似學(xué)過的nh3 ，clo2-類似學(xué)過的h2o4中心原子上