人教版選修3 第1章 第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)第2課時作業(yè).docVIP

課時分層作業(yè)(二) (建議用時：45分鐘)基礎(chǔ)達標(biāo)練1以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是()aheb c1s2dda、b、c三項的表示方法只能說明氦原子核外第一能層有兩個電子，但是不能說明這兩個電子的運動狀態(tài)，而d項說明兩個電子均在1s能級，且自旋狀態(tài)相反。2在1s、2px、2py、2pz軌道中，具有球?qū)ΨQ性的是()a1sb2pxc2pyd2pza1s軌道和2p軌道的圖像分別為：由圖像可看出，呈球?qū)ΨQ性的為1s原子軌道。3下列元素中，未成對電子最多的是() 【導(dǎo)學(xué)號：79652014】anebpcfedcrd分別寫出四種元素的核外電子排布式進行判斷，ne沒有未成對電子，p有3個未成對電子，fe有4個未成對電子，而cr的未成對電子最多，有6個。4在d軌道中電子排布成，而不排布成，其最直接的根據(jù)是()a能量最低原理b泡利原理c原子軌道構(gòu)造原理d洪特規(guī)則d洪特規(guī)則表明，當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道且自旋方向相同。5對充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因是() 【導(dǎo)學(xué)號：79652015】a電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時以光的形式釋放能量b電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時吸收除紅光以外的光線c氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)d在電流的作用下，氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)a解答該題的關(guān)鍵是明確基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子的相互轉(zhuǎn)化及其轉(zhuǎn)化過程中的能量變化和現(xiàn)象。在電流作用下，基態(tài)氖原子的電子吸收能量躍遷到較高能級，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子，這一過程要吸收能量，不會發(fā)出紅色光；而電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，將釋放能量，從而產(chǎn)生紅色光，故a項正確。6下列電子排布式或電子排布圖正確的是()ao原子的電子排布圖：bca原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d2cn原子的電子排布圖： dbr的電子排布式：ar3d104s24p6da項，o原子的電子排布圖違背洪特規(guī)則；b項，ca原子的電子排布式違背能量最低原理；c項，n原子的電子排布圖違背泡利原理。7下列有關(guān)電子云和原子軌道的說法正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號：79652016】a原子核外的電子像云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云bs能級的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運動cp能級的原子軌道呈啞鈴形，隨著能層的增加，p能級原子軌道也在增多d與s電子原子軌道相同，p電子原子軌道的平均半徑也隨能層的增大而增大da中，應(yīng)為“原子核外電子的概率密度分布看起來像一片云霧”，而不是電子。b中，處在原子軌道上的電子，出現(xiàn)在球形內(nèi)空間的概率為90%。c中，無論是2p、3p、4p、5p原子軌道數(shù)目不變，只是能量增加。8硅原子的電子排布式由1s22s22p63s23p2轉(zhuǎn)變?yōu)?s22s22p63s13p3，下列有關(guān)說法正確的是()a硅原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)，這一過程吸收能量b硅原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化為基態(tài)，這一過程釋放能量c硅原子處于激發(fā)態(tài)時的能量低于基態(tài)時的能量d轉(zhuǎn)化后的硅原子與基態(tài)磷原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相似a硅原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)，這一過程吸收能量，則其處于激發(fā)態(tài)時的能量高于基態(tài)時的能量，故a項正確，b、c項錯誤；轉(zhuǎn)化后的硅原子與基態(tài)磷原子的電子層結(jié)構(gòu)不相同，因為基態(tài)磷原子的最外層電子排布式為3s23p3，化學(xué)性質(zhì)也不相同，d項錯誤。9下面是s能級和p能級的電子云輪廓圖，試回答問題： 【導(dǎo)學(xué)號：79652017】(1)s電子的原子軌道呈_形，每個s能級有_個原子軌道；p電子的原子軌道呈_形，每個p能級有_個原子軌道。(2)某元素的原子獲得能量后的電子排布式為1s22s22p63s23p34s1，則該元素的原子獲得能量前的電子排布式為_；元素符號為_。解析s軌道是球形的，它只有1個軌道，p軌道是啞鈴形的，它有3個軌道，并且互相垂直。由于e(3p)e(4s)，所以電子應(yīng)先填充3p軌道。答案(1)球1啞鈴3(2)1s22s22p63s23p4或ne3s23p4s10ca2：1s22s22p63s23p6f：1s22s23p6p： cr：1s22s22p63s23p63d44s2fe：1s22s22p63s23p63d64s2mg2：1s22s22p6o：上述基態(tài)粒子(原子或離子)中： 【導(dǎo)學(xué)號：79652018】(1)電子排布式正確的是_；(2)違反能量最低原理的是_；(3)違反洪特規(guī)則的是_；(4)違反泡利原理的是_。解析正確；根據(jù)核外電子排布規(guī)律中錯在電子排完2s軌道后應(yīng)排2p軌道而不是3p軌道，正確的應(yīng)為1s22s22p6；中沒有遵循洪特規(guī)則電子在能量相同的軌道上排布時，應(yīng)盡可能分占不同的軌道并且自旋狀態(tài)相同，故3p能級的電子排布圖應(yīng)為：；中忽略了能量相同的原子軌道在半充滿狀態(tài)時，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定，正確的應(yīng)為：1s22s22p63s23p63d54s1；和正確；違反泡利原理，正確的應(yīng)為：。答案(1)(2)(3)(4)11a、b、c、d、e代表5種元素。請?zhí)羁眨?1)a元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為_。(2)b元素的負(fù)一價離子和c元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，b的元素符號為_，c的元素符號為_。(3)d元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，d的元素符號為_，其基態(tài)原子的電子排布式為_。(4)e元素基態(tài)原子的m層全充滿，n層沒有成對電子，只有一個未成對電子，e的元素符號為_，其基態(tài)原子的電子排布式為_。解析解答此題的關(guān)鍵是要熟練掌握原子的核外電子排布式，并特別注意原子的幾種穩(wěn)定態(tài)的核外電子排布：能量相同的原子軌道在全充滿(如p6和d10)、半充滿(如p3和d5)、全空(如p0和d0)狀態(tài)時，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定。答案(1)n(2)clk(3)fe1s22s22p63s23p63d64s2(4)cu1s22s22p63s23p63d104s1能力提升練12下列說法中正確的是()a3d3表示3d能級有3個軌道bnp能級全滿時的電子排布圖為：c核外電子運動的概率密度分布圖(電子云)就是原子軌道d電子的運動狀態(tài)可從能層、能級、軌道3個方面進行描述b3d3表示第三能層d能級有3個電子，d能級有5個軌道，a項不正確；電子云是對電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述，而原子軌道是用來描述核外電子運動狀態(tài)的，c項不正確；核外電子的運動狀態(tài)從能層、能級、軌道和自旋狀態(tài)四個角度描述，d項不正確。13下列各組表述中，兩個微粒一定不屬于同種元素原子的是() 【導(dǎo)學(xué)號：79652019】a3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子bm層全充滿而n層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子c最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子和價電子排布為4s24p5的原子d2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的價電子排布為2s22p5的原子ba項，3p能級有一個空軌道，說明3p上填2個電子，因填1個電子有2個空軌道，填3個電子或3個以上電子無空軌道，則3p上有2個電子，3s上肯定已填滿，價電子排布為3s23p2，因此a中兩微粒相同。m層全充滿而n層為4s2，m層上有d軌道，即：3s23p63d10，顯然是鋅元素，3d64s2是鐵元素，b選項符合題意。c中價電子排布為4s24p5，則3d上已排滿10個電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p5；最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的原子，可按下述方法討論：若最外層電子數(shù)為1，核外電子總數(shù)為5不可能，最外層電子數(shù)為2，核外電子總數(shù)為10不可能，同理，只有最外層電子數(shù)為7，核外電子總數(shù)為35時合理，其電子排布式也是1s22s22p63s23p63d104s24p5，二者是同種元素的原子。d中2p能級有一個未成對電子，可以是2p1，也可以是2p5，因此二者可能不屬于同種元素的原子。14下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是()a原子核外電子排布式為1s2的x原子與原子核外電子排布式為1s22s2的y原子b原子核外m層上僅有兩個電子的x原子與原子核外n層上僅有兩個電子的y原子c2p軌道上有一個空軌道的x原子與3p軌道上有一個空軌道的y原子d最外層都只有1個電子的x、y原子c電子排布式為1s2的原子為he，電子排布式為1s22s2的原子為be，兩者化學(xué)性質(zhì)不相似，a錯誤；原子核外m層上僅有兩個電子的x原子為mg，原子核外n層上僅有兩個電子的y原子有多種，如第四周期中ca、fe等都符合，化學(xué)性質(zhì)不一定相似，b錯誤；2p軌道上有一個空軌道的x原子為c,3p軌道上有一個空軌道的y原子為si，均為a族元素，同主族元素，化學(xué)性質(zhì)一定相似，c正確；最外層只有1個電子的第a族元素可以，過渡元素中也有很多最外層只有1個電子的(如cr、cu)，故化學(xué)性質(zhì)不一定相似，d錯誤。15a、b、c、d是四種短周期元素，e是過渡元素。a、b、c同周期，c、d同主族，a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素，c最外層有三個未成對電子，e的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問題： 【導(dǎo)學(xué)號：79652020】(1)a為_(寫出元素符號，下同)，電子排布式是_。(2)b為_，簡化電子排布式是_。(3)c為_，價電子排布式是_。(4)d為_，電子排布圖是_。(5)e為_，原子結(jié)