人教版選修1 愛護水資源 第2課時 改善水質(zhì) 作業(yè).doc

學(xué)業(yè)分層測評(十六)(建議用時：30分鐘) 學(xué)業(yè)達標1要防止水體污染，改善水質(zhì)，最根本的措施是()a控制工業(yè)廢水的排放b對河水進行消毒處理c控制農(nóng)田排水d減少用水量【解析】改善水質(zhì)的根本措施是控制工業(yè)廢水和生活污水的排放?！敬鸢浮縜2大地震發(fā)生后居民的飲用水受到污染，需向災(zāi)民發(fā)放大量的凈水劑和漂白粉，其主要作用是()a洗衣服b洗刷生活用品c消毒防疫d除去泥沙【解析】飲用水和人們健康息息相關(guān)，飲用水制備應(yīng)經(jīng)過沉降、殺菌消毒?！敬鸢浮縞3水體污染物有：.含鹽酸的酸性廢水，.油類、氰化物、硫化物，.重金屬離子。污水處理的化學(xué)方法有：a.中和法，b.沉淀法，c.氧化還原法。所采用的方法對水體污染物處理不正確的是()a，ab，cc，bd，b【解析】含鹽酸的酸性廢水用中和法處理，含油類、氰化物、硫化物的廢水用氧化還原法處理，含重金屬離子的廢水用沉淀法處理，故c不正確?！敬鸢浮縞4下列水處理的方法或選用試劑正確的是()除去懸浮物：用明礬或fecl3脫色去味：用活性炭殺菌消毒：用液氯、漂白粉硬水軟化：煮沸法、藥劑法、離子交換法a bc d【答案】d5某工廠排放的酸性廢水中含有較多的cu2，對農(nóng)作物和人畜都有害，欲采用化學(xué)法除去有害成分，最好是加入下列物質(zhì)中的() 【導(dǎo)學(xué)號：72062150】a食鹽、硫酸b膽礬、石灰水c鐵粉、生石灰d蘇打、鹽酸【解析】鐵粉能除去cu2，生石灰能中和h且能沉淀fe2?！敬鸢浮縞6下列關(guān)于水處理的方法不正確的是()a向水中通入o3，用來消毒b向酸性廢水中加入生石灰，將其中和c向廢水中加入na2co3，可將細小懸浮物凝聚d向廢水中加入na2s，可將其中的cu2、hg2沉淀【解析】碳酸鈉不能使水中懸浮物凝聚，只能除去其中的ca2等。【答案】c7下列處理方法與對應(yīng)的反應(yīng)方程式不正確的是()a用na2s去除廢水中的hg2：hg2s2=hgsb用催化法處理汽車尾氣中的co和no：conocno2c向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：al33h2oal(oh)3(膠體)3hd用高溫催化氧化法去除烴類廢氣(cxhy)：cxhy(x)o2xco2h2o【解析】no2為污染性氣體，是引起光化學(xué)煙霧的原因之一，用催化劑處理汽車尾氣中的co和no不能再產(chǎn)生污染性氣體，發(fā)生的反應(yīng)為2no2co2co2n2?！敬鸢浮縝8自來水加工處理流程如下，下列有關(guān)其說法不正確的是()a若用feso4作混凝劑，最終鐵將以fe(oh)2形式進入反應(yīng)沉淀池b投藥時常加入適量石灰，是為了除去水中的mg2、hco等c自來水生產(chǎn)中，前加氯起消毒殺菌作用，后加氯是保持水中有效氯的含量，防止自來水二次污染d用clo2消毒自來水，消毒效率約是同質(zhì)量氯氣的2.63倍【解析】a中最終將以fe(oh)3形式進入反應(yīng)沉淀池；b、c正確；d中首先知道含氯氧化劑一般變?yōu)槁入x子，設(shè)clo2質(zhì)量為m g，clo2得到的電子數(shù)為5，cl2則得到2，故前者約是后者的2.63倍?！敬鸢浮縜能力提升9水是一種寶貴的自然資源。請回答： 【導(dǎo)學(xué)號：72062151】(1)排放含_(填序號)的化合物會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化。磷鈉氮汞(2)向含hg2的廢水中加入na2s以除去hg2，該反應(yīng)的離子方程式為_。(3)某工廠排出的廢水中含有大量的fe2、cu2和so。某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下流程以回收銅和硫酸亞鐵。請回答：()反應(yīng)的離子方程式為_ 。()操作中用到的玻璃儀器是_(填字母)。a燒杯b漏斗c玻璃棒d酒精燈()原料的名稱為_。()將氫氧化鈉溶液滴加到硫酸亞鐵溶液中，觀察到的現(xiàn)象為_。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_?！窘馕觥?1)造成水體富營養(yǎng)化的元素主要是n和p。(2)hg2和s2可生成hgs沉淀。(3)原料為鐵，充分反應(yīng)后過濾(操作)，得固體成分為cu和fe，再與稀硫酸反應(yīng)生成feso4，剩余cu過濾回收，濾液蒸發(fā)、濃縮、冷卻、結(jié)晶即得feso47h2o?！敬鸢浮?1)(2)hg2s2=hgs(3)()cu2fe=fe2cu()abc()稀硫酸()生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色2naohfeso4=fe(oh)2na2so4、4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)310為提高生活用水的衛(wèi)生標準，硬度較高的水在飲用之前一般需經(jīng)過如下處理過程：硬度較高的水凈化軟化消毒飲用水。 【導(dǎo)學(xué)號：72062152】(1)凈化常用綠礬，請寫出相關(guān)離子方程式：_。(2)軟化可用加熱法、石灰純堿法(藥劑法)、離子交換法。請寫出石灰純堿法的離子方程式：_。(3)消毒常用氯氣，原因是_。(4)有人研究用高鐵酸鈉na2feo4，易被還原成fe(oh)3溶于不潔且渾濁的水中，發(fā)現(xiàn)它既有消毒殺菌作用，又有使水變澄清的功能(與明礬凈水原理相似)。請分析這種功能的主要原因：_?！窘馕觥?1)feso4電離出的fe2與水作用生成fe(oh)2，fe(oh)2易被空氣中的氧氣氧化成fe(oh)3膠體，產(chǎn)生的fe(oh)3膠體可以吸附水中懸浮物達到凈水作用：fe22h2ofe(oh)22h、4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3，由合并得：4fe210h2oo2=4fe(oh)3(膠體)8h。(2)加入ca(oh)2的作用是轉(zhuǎn)化hco為co，同時沉淀mg2，加入純堿的作用是沉淀ca2；hcooh=coh2o、mg22oh=mg(oh)2、ca2co=caco3。(3)cl2可以與水作用生成具有強氧化性的hclo，生成的hclo可以殺菌消毒：cl2h2ohclhclo。(4)在na2feo4中fe元素顯6價，具有很強的氧化性，可以殺菌消毒；在na2feo4殺菌消毒的過程中，na2feo4被還原生成fe(oh)3膠體，具有吸附性，使水變澄清。【答案】(1)4fe210h2oo2=4fe(oh)3(膠體)8h(2)hcooh=coh2o、mg22oh=mg(oh)2、ca2co