2018九年級(jí)化學(xué)全冊(cè)復(fù)習(xí)筆記.doc

一、寫出物質(zhì)的化學(xué)式1硫酸鈉 碳酸鎂 硝酸銅 2氧化鈣 氯化鈉 氫氧化鋁 3硫酸鐵 碳酸鋅 硝酸鉀 4氫氧化鈉 硝酸銨 硫酸銨 5磷酸鈣 氧化鋁 氯酸鉀 6氫氣 硝酸鋅 氯氣 7氧氣 硝酸銀 碳 8硫酸鉀 碳酸鈉 硝酸鋁 9氧化銅 氯化鎂 氫氧化鋇 10硫酸鋇 碳酸銨 硝酸鈉 11氫氧化鉀 鐵 硫酸鎂 12硝酸鈣 氯化鐵 磷酸鉀 13氬氣 汞 氮?dú)?14水 硝酸亞鐵 硫 15硫酸 碳酸 氧化鐵 16氫氧化銅 硝酸鋇 氯化銨 17碳酸鉀 硫酸銅 高錳酸鉀_書寫化學(xué)式模擬競(jìng)賽 1氫氧化鈉 硝酸銨 硫酸銨 2硫酸鈉 碳酸鎂 硝酸銅 3氧氣 硝酸銀 碳 4氧化銅 氯化鎂 氫氧化鋇 5硫酸鋇 碳酸銨 硝酸鎂 6氧化鈣 氯化鈉 氫氧化鋁 7磷酸鈣 氧化鋁 氯酸鉀 8硝酸鈣 氯化鐵 磷酸鉀 9氬氣 汞 氮?dú)?10硫酸鐵 碳酸鋅 硝酸鉀 11水 硝酸亞鐵 硫 12氫氧化鉀 鐵 硫酸鎂 13硫酸 碳酸 氧化鐵 14硫酸鉀 碳酸鈉 硝酸鋁 15氫氣 硝酸鋅 氯氣 16氫氧化銅 硝酸鋇 氯化銨 17碳酸鉀 硫酸銅 高錳酸鉀_ _二、化學(xué)方程式默寫第二單元1、磷燃燒 ；2、硫燃燒 3、鐵燃燒 ；4、碳充分燃燒 5、實(shí)驗(yàn)室高錳酸鉀制取氧氣 6、實(shí)驗(yàn)室氯酸鉀、二氧化錳制取氧氣 7、實(shí)驗(yàn)室過氧化氫、二氧化錳制取氧氣 第四單元8、氫氣燃燒 ； 9、電解水 第五單元10、鎂燃燒 ；11、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng) 12、氧化銅與氫氣反應(yīng) 第六單元13、碳充分燃燒 ； 14、碳不充分燃燒 ；15、碳與氧化銅反應(yīng) 16、碳與氧化鐵反應(yīng) 17、二氧化碳與碳反應(yīng) 18、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳 19、二氧化碳與水反應(yīng) ；20碳酸分解 ；21、二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng) 22、一氧化碳的燃燒 23、一氧化碳還原氧化銅 24、煅燒石灰石 第七單元25、生石灰和水反應(yīng) ；26、甲烷燃燒 27、酒精燃燒 28、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣 ； ；第八單元29、鋁放在空氣中 30、鎂與鹽酸反應(yīng) 31、鐵和鹽酸反應(yīng) ；32、鋁和稀硫酸反應(yīng) ；33、鐵與氯化銅溶液反應(yīng) ；34、鋁與硫酸銅溶液反應(yīng) ；35、銅與硝酸銀溶液反應(yīng) ；36、工業(yè)用赤鐵礦煉鐵 元素符號(hào)原子序數(shù)12345678910元素名稱元素符號(hào)原子序數(shù)11121314151617181920元素名稱元素符號(hào)三、第一單元 緒言1、物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是 。2、典型的物理變化 、 ；典型的化學(xué)變化 、 3、物質(zhì)在 中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)，如： 、 等4、鑒定氧氣的方法 鑒定二氧化碳的方法 5、沒有說明藥品的用量時(shí)，一般按 取用，液體取 。固體只需 即可6、取用粉末狀固體藥品時(shí)要用 。取用塊狀固體用 。7、液體藥品取用時(shí)瓶塞要 放，標(biāo)簽要 ；瓶口 試管口慢慢倒。8、量筒的使用：讀數(shù)時(shí)視線要與量筒內(nèi)液體的 的 保持水平；量取液體時(shí)，如果仰視，讀數(shù)會(huì)偏 。9、酒精燈的火焰分為 焰、 焰、焰 ，加熱時(shí)使用酒精燈的 焰，不使用時(shí)要蓋上 ，原因是防止 。酒精在桌上燃燒，應(yīng)用 蓋滅。10、固體的加熱：一般將裝有藥品的試管固定在鐵架臺(tái)上，夾在試管的 （ ），試管口略向 傾斜，藥品盡量平鋪。11、液體的加熱：加熱時(shí)要使用試管夾，夾在試管的 （ ）。加熱液體時(shí)試管炸裂，原因可能有 ； ； 液體不超過試管容積的 ，試管口不能對(duì)著 。12、加熱固體和液體時(shí)，首先均要進(jìn)行 ?？芍苯蛹訜岬膬x器有 、 、 ；墊石棉網(wǎng)可加熱的儀器有 。 13、氣密性檢查：按要求連接好儀器，雙手握住試管外壁，將導(dǎo)管的末端浸沒在水里，若導(dǎo)管口有 ，松手后導(dǎo)管中有 ，則裝置不漏氣。14、洗過的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不 ，也不 ，表示儀器已洗干凈。15、寫出儀器的名稱 A B C D E F G HA ；B ；C ；D E ；F ；G ；H 四、第二單元 我們周圍的空氣 1、空氣的具體成分按 計(jì)算，大約是 占78%、 占21%、 占0.94%、 占0.03%、其他氣體和雜質(zhì)占0.03%。2、空氣中氧氣含量的測(cè)定（紅磷燃燒法）1）現(xiàn)象： 、 2）結(jié)論：空氣中氧氣含量(體積分?jǐn)?shù))約占 。3、氧氣的用途： 、 4、污染空氣的成分主要有 和 ，其氣體主要是 、 、 等。5、氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，在氧化反應(yīng)中提供氧，具有 性。物質(zhì)在空氣中燃燒的現(xiàn)象在氧氣中燃燒的現(xiàn)象硫磺 火焰，放熱， 火焰，放熱，生成 色，有 氣味的氣體鐵絲 、 劇烈 、 、生成 、放出 注意：在實(shí)驗(yàn)的集氣瓶底部放水的目的是 ；在實(shí)驗(yàn)的集氣瓶底部放水的目的是 ；6、工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣法（原理：氮?dú)夂脱鯕獾?不同，屬 變化）7、寫出文字表達(dá)式，并說明基本反應(yīng)類型（A-化合反應(yīng)；B-分解反應(yīng)）1）紅磷燃燒 （ ）2）木炭燃燒 （ ）3）硫燃燒 （ ）4）鐵燃燒 （ ）5）在雙氧水中加入二氧化錳 （ ）6）加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物 （ ）7）加熱高錳酸鉀 （ ）8、二氧化錳在反應(yīng)中能改變其它物質(zhì)的 而本身的 和 沒有發(fā)生改變，化學(xué)上把這種物質(zhì)叫 ；該物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫 。9、排列制氧氣的實(shí)驗(yàn)步驟 （填序號(hào)）A加熱 B檢查氣密性 C裝入藥品 D固定裝置 E收集氧氣 F停止加熱 G從水槽中移出導(dǎo)管10、收集氧氣的方法有 法，原因是 ；還可以用 法，原因是 。11、高錳酸鉀加熱制氧氣時(shí)試管口放 ，原因 。12、試管口要略向 傾斜的原因 。13、收集完氣體后要先 后 ；原因是 。 14、如何驗(yàn)滿一瓶氧氣 。15、排水法收集的氧氣不純?cè)蛴?、 。 五、第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘1、請(qǐng)用微觀理論解釋以下現(xiàn)象：肉眼看不見分子 ；酒香不怕巷子深 ；熱脹現(xiàn)象 。2、分子是保持物質(zhì) 的最小粒子，同種分子 相同。3、原子是 中的最小粒子。4、化學(xué)變化中發(fā)生改變的粒子是 ；沒有改變的粒子是 。5、分子和原子本質(zhì)區(qū)別： 。6、分子和原子聯(lián)系：分子是由 構(gòu)成的，7、 （ ） （ ） 原子 （ ） （ ） 原子無中子8、在原子里 = = = 9、原子種類原子結(jié)構(gòu)示意圖得失電子形成離子符號(hào)鈉易 個(gè)電子硫易 個(gè)電子氬 結(jié)構(gòu) 一般不形成離子10、元素的化學(xué)性質(zhì)主要是由它的原子的 決定的；11、常見離子寫法：鎂離子 鋁離子 氯離子 氧離子 12、相對(duì)原子質(zhì)量 + 13、元素的種類是由它的原子的 （ ）決定的。14、元素的概念中：元素只講 ，不講 。15、地殼中元素含量（由大到?。?。16、元素符號(hào)的含義：O: 、 2H表示 Fe 、 、 ；2Cu表示 17、A氧氣、B鐵、C水、D二氧化碳、E金剛石、F氦氣、G氯化鈉 由分子構(gòu)成的 ；由原子直接構(gòu)成的 ；由離子直接構(gòu)成的 。六、第四單元 自然界的水1、愛護(hù)水資源：愛護(hù)水資源方法： ； 2、水體污染的來源 污染、 污染、 污染3、凈化水的主要方法 （ ， ）； ； ； 。 其中只能去除不溶性雜質(zhì)的是 ；單一操作凈化程度最高的是 。4、硬水和軟水檢驗(yàn)試劑是 ，加入后泡沫很少的是 。 硬水轉(zhuǎn)化軟水的方法： （家里）； （工業(yè)，實(shí)驗(yàn)室）。5、氫氣的物理性質(zhì)：無色、無臭、 溶于水、密度比空氣 。點(diǎn)燃?xì)錃馇耙?。6、電解水實(shí)驗(yàn)中正極產(chǎn)生的氣體是 ；檢驗(yàn)方法 。負(fù)極極產(chǎn)生的氣體是 ；檢驗(yàn)方法 。 正極負(fù)極產(chǎn)生氣體體積比 。實(shí)驗(yàn)結(jié)論 。 該實(shí)驗(yàn)文字表達(dá)式 。7、物質(zhì)分類 A二氧化碳；B水蒸氣；C碳；D鐵粉；E氧氣；F氧化鐵；G高錳酸鉀；H空氣 （ ） 物質(zhì) （ ） （ ） （ ）8、化學(xué)式含義： 如CO2 宏觀 、 微觀 、 9、用化學(xué)符號(hào)或名稱表達(dá) 鋅元素 4個(gè)水分子 2個(gè)硫原子 氮?dú)?5個(gè)二氧化碳分子 3個(gè)鋁離子 MgO 2Mg2+ Na Fe2O3 硫酸根離子 氫氧根離子 氯化亞鐵 +2價(jià)的銅元素 硫酸中硫元素的化合價(jià) 10、常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)：?jiǎn)钨|(zhì)價(jià) 一價(jià) 二價(jià) 三 四 五價(jià) ；二三 二四 二四六 ； 二價(jià)最常見。 原子團(tuán)也有價(jià)，一價(jià) 二價(jià) 三價(jià) 11、計(jì)算下列化學(xué)式中劃線元素的化合價(jià) CO2 H2SO3 K2 Cr2O7 NH4NO3 12、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算例：計(jì)算化學(xué)式NH4NO3 （N -14；O-16; H-1）1）求相對(duì)分子質(zhì)量 2）求各元素質(zhì)量比 3）求氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù) 七、月考默寫內(nèi)容 一、寫出文字表達(dá)式。1）紅磷燃燒 2）硫燃燒 3）鐵燃燒 4）碳燃燒 5）在雙氧水中加入二氧化錳 6）加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物 7）加熱高錳酸鉀 8）氫氣燃燒 9）電解水 二、元素符號(hào)原子序數(shù)12345678910元素名稱元素符號(hào)原子序數(shù)11121314151617181920元素名稱元素符號(hào)元素名稱錳鐵銅鋅銀鋇鉑金汞碘元素符號(hào)三、常見化學(xué)式二氧化碳五氧化二磷二氧化硫水蒸氣二氧化氮二氧化硫一氧化碳過氧化氫二氧化錳氧化鐵四氧化三鐵氧氣氫氣氮?dú)饬琢蜩F碳氯酸鉀氯化鉀氯化鈉氯化氫氧化汞高錳酸鉀錳酸鉀氦氣氖氣氬氣四、填空題1、加熱固體和液體時(shí)，首先均要進(jìn)行 ?？芍苯蛹訜岬膬x器有 、 、 ；墊石棉網(wǎng)可加熱的儀器有 。 2、空氣的具體成分按 計(jì)算，大約是 占78%、 占21%、 占0.94%、 占0.03%、其他氣體和雜質(zhì)占0.03%。3、污染空氣的成分主要有 和 ，其氣體主要是 、 、 等。4、氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，在氧化反應(yīng)中提供氧，具有 性。物質(zhì)在空氣中燃燒的現(xiàn)象在氧氣中燃燒的現(xiàn)象硫磺 火焰，放熱， 火焰，放熱，生成 色，有 氣味的氣體鐵絲 、 劇烈燃燒、 、生成 、放出大量熱注意：在實(shí)驗(yàn)的集氣瓶底部放水的目的是 ；在實(shí)驗(yàn)的集氣瓶底部放水的目的是 5、工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣法（原理：氮?dú)夂脱鯕獾?不同，屬 變化）6、二氧化錳在反應(yīng)中能改變其它物質(zhì)的 而本身的 和 沒有發(fā)生改變，化學(xué)上把這種物質(zhì)叫 。7、收集氧氣的方法有 法，原因是 ；還可以用 法，原因是 。8、高錳酸鉀加熱制氧氣時(shí)試管口放 ，原因 。9、試管口要略向 傾斜的原因 。10、如何驗(yàn)滿一瓶氧氣 。11、排水法收集的氧氣不純?cè)蛴?、 。 12、原子是 中的最小粒子。13、分子和原子本質(zhì)區(qū)別： 。14、在原子里 = = = 15、元素的化學(xué)性質(zhì)主要是由它的原子的 決定的；16、相對(duì)原子質(zhì)量 + 17、元素的種類是由它的原子的 （ ）決定的。18、地殼中元素含量（寫名稱）（由大到小） 。19、元素符號(hào)的含義：N: 、 2F表示 Ar 、 、 ；2C表示 20、愛護(hù)水資源方法： ； 21、水體污染的來源 污染、 污染、 污染22、凈化水的主要方法 （ ， ）； ； ； 。其中只能除去不溶性雜質(zhì)的是 ；單一操作凈化程度最高的是 。23、過濾的原理是分離 雜質(zhì)和液體的方法，玻璃棒的作用是 。24、過濾后濾液仍然渾濁的原因 、 、 25、硬水和軟水檢驗(yàn)試劑是 ，加入后泡沫很少的是 。 硬水轉(zhuǎn)化軟水的方法： （家里）； （工業(yè)，實(shí)驗(yàn)室）。26、氫氣的物理性質(zhì)：無色、無臭、 溶于水、密度比空氣 。點(diǎn)燃?xì)錃馇耙?。27、電解水實(shí)驗(yàn)中正極產(chǎn)生的氣體是 .。負(fù)極極產(chǎn)生的氣體是 ；檢驗(yàn)方法 。 正極負(fù)極產(chǎn)生氣體體積比 。實(shí)驗(yàn)結(jié)論 。28、分類 A 空氣B氧氣；C碳；D氧化鐵； E水蒸氣；F鐵粉；G高錳酸鉀；H二氧化碳； （ ） 物質(zhì) （ ） （ ） （ ）29、化學(xué)式含義： 如CO2 宏觀 、 微觀 、 30、用化學(xué)符號(hào)表達(dá)鋅元素 4個(gè)水分子 2個(gè)硫原子 5個(gè)二氧化硫分子 氟離子 氯離子 氧離子 氬氣 鈉離子 鋁離子 硫離子 氧化汞 31、寫出名稱MgO 2Mg2+ Na Fe2O3 CuO HCl H2O 八、第五單元 化學(xué)方程式1、質(zhì)量守恒定律定義 化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的 ，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的 。 說明：質(zhì)量守恒定律只適用于 變化。 不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的 、 、 均保持不變。3、化學(xué)反應(yīng)前后 （1）一定不變 宏觀： 不變； 不變。微觀：原子的 、 、 不變。（2）一定改變 宏觀： 一定變 微觀： 一定變（3）可能改變： 可能變4、化學(xué)方程式遵循原則： 5、化學(xué)方程式含義 ：以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例（H-1;O-16） 6、化學(xué)反應(yīng)類型（1）四種基本反應(yīng)類型 7、化學(xué)計(jì)算題用電解水的方法制取32克氧氣，消耗水的質(zhì)量是多少？同時(shí)可以得到氫氣的質(zhì)量是多少？（H-1;O-16）九、第六單元 碳和碳的氧化物1、金剛石、石墨和C60都是碳元素組成的單質(zhì)。它們的物理性質(zhì)存在差異是因?yàn)?。如金剛石常用做裁玻璃的原因是 ；石墨能做電極的原因 ；木炭、活性炭都具有 性。2、單質(zhì)碳常溫下化學(xué)性質(zhì) ，不易和其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。3、碳的 性。充分燃燒： 不充分燃燒： 4、碳的 性木炭與氧化銅的反應(yīng)現(xiàn)象： 色固體變 色，并有使 的氣體產(chǎn)生?；瘜W(xué)方程式： 5、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法1）藥品： 、 或 2)原理：（化學(xué)方程式） 3)發(fā)生裝置： 型；收集方法： (原因 )4)檢驗(yàn)方法： 。5)驗(yàn)滿方法： 。6、二氧化碳的性質(zhì)1）二氧化碳的密度比空氣 ； 溶于水；CO2固體叫“ ”。2）在一般情況下，二氧化碳不能 ，也不能支持 ；可以用于 3）CO2能使紫色石蕊試液變 色，化學(xué)方程式 ；加熱后， 色液體又變成 色，化學(xué)方程式 ；4）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，化學(xué)方程式 ；5）二氧化碳能與熾熱的碳反應(yīng)：化學(xué)方程式 。7、 二氧化碳對(duì)生活和環(huán)境的影響1）二氧化碳本身無毒，超量有害。進(jìn)入進(jìn)窖前應(yīng)做 試驗(yàn)。2）空氣中二氧化碳的來源 ； 3）溫室效應(yīng)產(chǎn)生的原因 ； 4）控制溫室效應(yīng)的措施： ； ； 。8、一氧化碳的性質(zhì)、用途1）物理性質(zhì)：CO在通常情況下是 的氣體， 溶于水。2）CO的化學(xué)性質(zhì)： 性：C