最全的高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試會考知識點(diǎn)總結(jié)(文科生的福利) (1).doc

必修1知識點(diǎn)主題1 認(rèn)識化學(xué)科學(xué)一 化學(xué)科學(xué)發(fā)展史1 分析空氣成分的第一位科學(xué)家拉瓦錫； 2 近代原子學(xué)說的創(chuàng)立者道爾頓（英國）； 3 提出分子概念何伏加德羅（意大利）； 4 候氏制堿法候德榜（1926年所制的“紅三角”牌純堿獲美國費(fèi)城萬國博覽會金獎）； 5 金屬鉀的發(fā)現(xiàn)者戴維（英國）； 6 Cl2的發(fā)現(xiàn)者舍勒（瑞典）； 7 在元素相對原子量的測定上作出了卓越貢獻(xiàn)的我國化學(xué)家張青蓮； 8 元素周期表的創(chuàng)立者門捷列夫（俄國）； 9 1828年首次用無機(jī)物氰酸銨合成了有機(jī)物尿素的化學(xué)家維勒（德國）； 10 苯是在1825年由英國科學(xué)家法拉第首先發(fā)現(xiàn)，德國化學(xué)家凱庫勒定為單雙鍵相 間的六邊形結(jié)構(gòu)，簡稱凱庫勒式； 11 鐳的發(fā)現(xiàn)人居里夫人。 12 人類使用和制造第一種材料是陶瓷二 化學(xué)基本概念1.分子:分子是能夠獨(dú)立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。 2.原子:原子是化學(xué)變化中的最小微粒。確切地說，在化學(xué)反應(yīng)中原子核不變，只有核外電 子發(fā)生變化。 （1）原子是組成某些物質(zhì)（如金剛石、晶體硅、二氧化硅等）和分子的基本微粒。 （2）原子是由原子核（中子、質(zhì)子）和核外電子構(gòu)成的。 3.離子:離子是指帶電荷的原子或原子團(tuán)。 （1）離子可分為陽離子:Li + 、Na + 陰離子:Cl- 、OH - （2）存在離子的物質(zhì):離子化合物中:NaCl、CaCl2 、Na2SO 4 電解質(zhì)溶液中:鹽酸、 NaOH溶液等4.元素:元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。 （1）元素與物質(zhì)、分子、原子的區(qū)別與聯(lián)系:從宏觀看物質(zhì)是由元素組成的; 從微觀看物 質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的。 （2）某些元素可以形成不同的單質(zhì)（性質(zhì)、結(jié)構(gòu)不同）同素異形體。 5.同位素:是指同一元素不同核素之間互稱同位素，即具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同 一類原子互稱同位素。如H有三種同位素: 11H、 21H、 31H（氕、氘、氚）。 6.核素:核素是具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。1 同種元素可以有若干種不同的核素。（2）同一種元素的各種核素盡管中子數(shù)不同，但它們的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同。核外電子排布相同，因而它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎是相同的7.原子團(tuán):原子團(tuán)是指由多個原子結(jié)合成的集體，在許多反應(yīng)中， 原子團(tuán)作為一個集體參加 反應(yīng)。 原子團(tuán)包括： 復(fù)雜離子如：酸根離子，有機(jī)基團(tuán)。8.物理變化和化學(xué)變化 物理變化:沒有生成其他物質(zhì)的變化，僅是物質(zhì)形態(tài)的變化?；瘜W(xué)變化:變化時有其他物質(zhì) 生成。又叫化學(xué)反應(yīng)?；瘜W(xué)變化的特征有新物質(zhì)生成 ，伴有放熱、發(fā)光、變色等現(xiàn)象 變化本質(zhì):舊鍵斷裂和新鍵生成或轉(zhuǎn)移電子等。二者的區(qū)別是:前者無新物質(zhì)生成，僅是物 質(zhì)形態(tài)、狀態(tài)的變化。 9.混合物:由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)叫混合物，一般沒有固定的熔沸點(diǎn);10.純凈物:由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)叫純凈物。它可以是單質(zhì)或化合物。 由同素異形體組成的物質(zhì)為混合物， 如紅磷和白磷。由不同的同位素原子組成同一分子的物質(zhì)是純凈物，如H2O與D2O混合為純凈物。 11.單質(zhì):由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)。單質(zhì)分為金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)兩種。12.化合物:由不同種元素組成的純凈物叫化合物。 從不同的分類角度,化合物可分為多種類型，如：離子化合物和共價化合物; 電解質(zhì)和非電解質(zhì);無機(jī)化合物和有機(jī)化合物; 酸、堿、鹽和氧化物等。 13.酸:電離理論認(rèn)為:電解質(zhì)電離出的陽離子全部是H +的化合物叫做酸。 常見強(qiáng)酸 如:HClO4 、H 2SO 4 、HCl、HBr、HI、HNO3 常見弱酸如:H2SO3 、H 3PO4 、HF、HNO2、 CH3COOH、 HClO、H2CO3 、H2SiO3 、HAlO2 14.堿:電離理論認(rèn)為，電解質(zhì)電離時產(chǎn)生的陰離子全部是OH-的化合物叫堿。 常見強(qiáng)堿 如:NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2 常見弱堿如:NH3.H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3 、Fe(OH)3 15.鹽:電離時生成金屬陽離子（或NH4+ ）和酸根離子的化合物叫做鹽。鹽的分類正鹽 酸式鹽堿式鹽復(fù)鹽（電離后生成兩種或兩種以上的金屬陽離子或銨根的鹽）16.氧化物:由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物，氧化物的分類方法， 按組成分：金屬氧化物、非金屬氧化物， 按性質(zhì)分：不成鹽氧化物、成鹽氧化物、酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、過氧化物等17.同素異形體:由同種元素所形成的不同的單質(zhì)為同素異形體。 （1）常見同素異形體:紅磷與白磷;O2與O3；金剛石與石墨。 （2）同素異形體之間可以相互轉(zhuǎn)化，屬于化學(xué)變化但不屬于氧化還原反應(yīng)。 18同系物：化學(xué)上，把結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個或者若干個CH2原子團(tuán)的化合物互稱為同系物。19 同分異構(gòu)體：簡單地說，化合物具有相同分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體。在中學(xué)階段主要指下列三種情況：碳鏈異構(gòu) 官能團(tuán)位置異構(gòu)官能團(tuán)異類異構(gòu)三 正確使用化學(xué)用語 化學(xué)用語是指化學(xué)學(xué)科中專門使用的符號，它包括以下幾種: 元素符號 離子符號 電子式 原子結(jié)構(gòu)示意圖 分子式（化學(xué)式） 結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式 化學(xué)方程式 熱化學(xué)方程式 離子方程式 電離方程式1.幾種符號 元素符號:表示一種元素。表示一種元素的一個原子。離子符號:在元素符號右上角標(biāo) 電符數(shù)及正負(fù)號“1”省略不寫，如:Ca2+。 核素符號:如 2713Al 左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)。 2.化合價 化合價是指一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。在離子化合物中，陽離子為正價，陰離子為負(fù)價。在共價化合物中，電子對偏向哪種原子，哪種原子就顯負(fù)價;偏離哪種原子、哪種原子就顯正價。單質(zhì)分子中元素的化合價為零。 化合物中各元素的化合價代數(shù)和為零3.電子式: 電子式是元素符號用小黑點(diǎn)（或）來表示原子的最外層電子排布的式子。用電子式可以表示以下內(nèi)容: 原子的電子式 離子的電子式: 陰離子、復(fù)雜陽離子要用中括號。 共價化合物的電子式 離子化合物的電子式 4.原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫 原子結(jié)構(gòu)示意圖是表示原子的電子層結(jié)構(gòu)的圖示。 要求熟練掌握118號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 5.分子式（化學(xué)式）結(jié)構(gòu)式，結(jié)構(gòu)簡式。 用元素符號表示單質(zhì)分子或化合物分子組成的式子是分子式（分子晶體） 在離子晶體和 原子晶體中，用元素符號表示其物質(zhì)組成的式子稱為化學(xué)式，不表示分子組成。用短線表示一對共用電子對的圖示，用以表示分子中所含原子的結(jié)合方程和排列順序（不表示空間結(jié)構(gòu)），叫作結(jié)構(gòu)式。一般用來表示有機(jī)物。 結(jié)構(gòu)簡式是簡化碳?xì)滏I和碳碳單鍵突出官能團(tuán)的式子。如:CH2=CH2 、CH3CH2OH 6.質(zhì)量守恒定律。 在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。 一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒，原子個數(shù)守恒。 氧化還原反應(yīng)還遵循得失電子守恒，化合價升降總數(shù)相等。 電解質(zhì)溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，即離子電荷守恒。 7.離子反應(yīng)方程式用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號表示離子反應(yīng)的式子叫作離子方程式8.熱化學(xué)方程式：表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的方程式，叫作熱化學(xué)方程式。說明 、酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物,非金屬氧化物也不一定都是酸性氧化物。、堿性氧化物全部是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物。能與酸反應(yīng)的氧化物不一定就是堿性氧化物。 . 判斷是否為純凈物的標(biāo)準(zhǔn)：（1）有固定組成(即相同的分子但不是相同的原子或相同的元素)（2）有固定熔沸點(diǎn)（3）結(jié)晶水合物都是純凈物。常見混合物：高分子化合物、分散系都是混合物、堿石灰（NaOH+CaO）、草木灰（主要成分K2CO3）、大理石(主要CaCO3)、電石(主要CaC2)、鋁熱劑(Al粉和某些金屬氧化物)、 玻璃、水泥、陶瓷、泡花堿（水玻璃，即硅酸鈉的水溶液）、黑火藥(2KNO3、S、3C)、普鈣（CaSO4+Ca(H2PO4)2即過磷酸鈣）、王水（體積比：濃HCl/濃HNO33：1）、漂白粉、生鐵、水煤氣（CO+H2）、天然氣（主要成分是甲烷）、液化石油氣（丙烷、丁烷）、福爾馬林、油脂、石油、煤油、汽油、凡士林等四 、物質(zhì)的量1 物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量 （1）物質(zhì)的量是用于表示含一定數(shù)目粒子的集體的物理量。單位是摩爾，簡稱摩，符號mol?？茖W(xué)規(guī)定：0.012kg12C中所含12C原子的數(shù)目定義為1mol；表示1mol物質(zhì)所含基本單元（粒子）數(shù)的物理量叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號NA，單位：mol-1 阿伏加德羅常數(shù)是一個精確值，但在具體計算時常用近似值6.021023mol-1。使用時應(yīng)該在單位“摩爾”或“mol”后面用化學(xué)式指明粒子的種類, 習(xí)慣上也可以說：1mol氫氣（即1molH2）、1mol氯化鈉（即1molNaCl），但不能講1mol氯元素。物質(zhì)的量及其單位摩爾計量的對象不是宏觀物體，它只適于表示微觀粒子如：分子、原子、離子、質(zhì)子、電子、中子等微粒及這些微粒的特定組合 n(mol) （2） 摩爾質(zhì)量（符號M）:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。單位：g/mol或kg/mol。 任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，以g/mol為單位時，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。（3）有關(guān)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的計算 物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量三者之間的關(guān)系 摩爾質(zhì)量(M)=mn 摩爾質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系 已知阿伏加德羅常數(shù)（NA）和一個某粒子的質(zhì)量（ma），則有：MNAma 化學(xué)計量數(shù)與物質(zhì)的量之間的關(guān)系 化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)（系數(shù)）之比，等于對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比(4)幾個概念的辨析 阿伏加德羅常數(shù)與6.021023mol-1區(qū)別： 阿伏加德羅常數(shù)是表示1mol任何物質(zhì)所含基本單元粒子的物理量，其單位為mol-1； 而6.021023mol-1是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，在計算中常用此近似值。 物質(zhì)的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量區(qū)別：質(zhì)量數(shù)值是任意的，單位通常是g或kg；摩爾質(zhì)量的數(shù) 值是該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量),不同物質(zhì)的摩爾質(zhì)量一般是不同的同一物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是固定不變的；摩爾質(zhì)量的單位是gmol-1。 摩爾質(zhì)量與平均摩爾質(zhì)量 摩爾質(zhì)量通常是針對單一組分而言，若涉及的是多組分的混合物，則用混合物的平均摩爾質(zhì)量平均摩爾質(zhì)量()2 氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律：氣體摩爾體積定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫氣體摩爾體積。(符號為Vm，單位：L/mol) .影響因素:溫度和壓強(qiáng)。溫度越高體積越大壓強(qiáng)越大體積越小. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(即0和101.325 kPa)，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。即: 標(biāo)準(zhǔn)狀況下, Vm約為22.4 L/mol 標(biāo)況時氣體與物質(zhì)的量的關(guān)系：氣體的物質(zhì)的量（mol）= 阿佛加德羅定律：(根據(jù)PV=nRT的氣態(tài)方程可得知)在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。 推論： (1)在同溫同壓下，氣體的密度之比等于其相對分子量之比（或摩爾質(zhì)量之比） 1/2=M1/M2(2)在同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比。P1/P2=n1/n23 相對分子質(zhì)量的相關(guān)計算方法通過化學(xué)式，根據(jù)組成物質(zhì)的各元素的相對原子質(zhì)量，直接計算相對分子質(zhì)量。已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度，求氣體的式量：M=22.4(Lmol-1)p(gL-1)根據(jù)化學(xué)方程式計算4 物質(zhì)的量濃度溶液的計算及溶液的配制 計算公式、 、稀釋過程中溶質(zhì)不變：C1V1= C2V2。、同溶質(zhì)的稀溶液相互混合：C混= (忽略混合時溶液體積變化，否則混合后的體積要根據(jù)混合溶液的密度來計算,V=m單位是ml), 溶液的配制 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 （配制前要檢查容量瓶是否漏水）計算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。（注意幾種常見規(guī)格的容量瓶）稱量：用托盤天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量，用量簡量取所需液體溶質(zhì)的體積。溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6），用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。洗滌（轉(zhuǎn)移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌23次，將洗滌液注入容量瓶。然后振蕩，使溶液混合均勻。定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度23mm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻后裝入指定的容器中且貼好標(biāo)簽。（配制過程示意圖見必修1 P16）一算二稱量，溶、洗、轉(zhuǎn)移忙；滴管來定容，搖勻把液裝。所需主要儀器：燒杯、膠頭滴管、量筒、托盤天平、玻璃棒、一定規(guī)格的容量瓶誤差分析 ： 基本思路：按計算公式:C=n/v 來分析稱好后的藥品放入燒杯時，有少量撒在燒杯外。（n偏低，c偏低）溶解攪拌時有部分液體濺出。（n偏低，c偏低） 轉(zhuǎn)移時有部分液體濺出。 （n偏低，c偏低）未洗滌燒杯和玻璃棒23次 （n偏低，c偏低） 在定容時，仰視讀數(shù) （v偏高，c偏低） 俯視讀數(shù)（v偏低，c偏高） 主題2 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)一、常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別1常用的物理方法根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來分離?；旌衔锏奈锢矸蛛x方法方法適用范圍主要儀器注意事項(xiàng)實(shí)例固+液蒸發(fā)易溶固體與液體分開酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒不斷攪拌；最后用余熱加熱；液體不超過容積2/3NaCl（H2O）固+固結(jié)晶溶解度差別大的溶質(zhì)分開NaCl（NaNO3）升華能升華固體與不升華物分開酒精燈I2（NaCl）固+液過濾易溶物與難溶物分開漏斗、燒杯一角、二低、三碰；沉淀要洗滌；NaCl（CaCO3）液+液萃取溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質(zhì)分離出來分液漏斗先查漏；對萃取劑的要求；使漏斗內(nèi)外大氣相通;上層液體從上口倒出，下層液體從漏斗口放出從溴水中提取Br2分液分離互不相溶液體分液漏斗蒸餾分離沸點(diǎn)不同混合溶液蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、牛角管溫度計水銀球位于支管處；冷凝水從下口通入；加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4氣+氣洗氣易溶氣與難溶氣分開洗氣瓶長進(jìn)短出CO2（HCl）液化沸點(diǎn)不同氣分開U形管常用冰水NO2（N2O4）i、蒸發(fā)和結(jié)晶 蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化使溶質(zhì)以晶體形式析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。ii、蒸餾 蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離，叫分餾。iii、分液和萃取 分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶、不反應(yīng)；對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑。2、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì) 對物質(zhì)的分離可一般先用化學(xué)方法對物質(zhì)進(jìn)行處理，然后再根據(jù)混合物的特點(diǎn)用恰當(dāng)?shù)姆蛛x方法進(jìn)行分離。用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時要注意：最好不引入新的雜質(zhì)； 不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量實(shí)驗(yàn)操作要簡便，不能繁雜。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無關(guān)物質(zhì)或離子除去。常見物質(zhì)除雜方法序號原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法1N2O2灼熱的銅絲網(wǎng)用固體轉(zhuǎn)化氣體2COCO2NaOH溶液洗氣3CO2CO灼熱CuO用固體轉(zhuǎn)化氣體4CO2HCl飽和的NaHCO3洗氣5SO2HCl飽和的NaHSO3洗氣6Cl2HCl飽和的食鹽水洗氣7CO2SO2飽和的NaHCO3洗氣8炭粉MnO2濃鹽酸（需加熱）過濾9Fe2O3Al2O3NaOH溶液過濾10SiO2Al2O3HCl溶液過濾，11NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸轉(zhuǎn)化法12NaCl溶液NaHCO3HCl加酸轉(zhuǎn)化法13FeCl3溶液FeCl2Cl2加氧化劑轉(zhuǎn)化法14FeCl2溶液FeCl3Fe加還原劑轉(zhuǎn)化法15NaCl晶體NH4Cl-加熱分解16KNO3晶體NaCl蒸餾水重結(jié)晶.3、物質(zhì)的鑒別 常見氣體的檢驗(yàn)常見氣體檢驗(yàn)方法氫氣純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，混合空氣點(diǎn)燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點(diǎn)燃的氣體不一定是氫氣氧氣可使帶火星的木條復(fù)燃氯氣黃綠色，能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)（O3、NO2也能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)）二氧化硫無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。氨氣無色有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙。二氧化氮紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產(chǎn)生無色氣體，水溶液顯酸性。一氧化氮無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。 幾種重要陽離子的檢驗(yàn)（l）H+ 能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色。（2）Na+、K+ 用焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過藍(lán)色鈷玻片）。（3）Ba2+ 與稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Al3+ 與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或 過量的NaOH溶液。（5）Ag+ 與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3（6）NH4+ 與NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺激性氣 味NH3氣體。（7）Fe2+ 與少量NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀?；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2+Cl22Fe3+2Cl（8） Fe3+ 與 KSCN溶液反應(yīng)，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液，或與 NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。 幾種重要的陰離子的檢驗(yàn)（1）OH 能使無色酚酞、紫色石蕊、等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色。（2）Cl 與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸（3）SO42 先用鹽酸酸化，再與含Ba2+溶液反應(yīng)，生成白色BaSO4沉淀。（4）SO32 與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。（5）CO32 與鹽酸反應(yīng)，生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。二 識別化學(xué)品安全使用標(biāo)識（必修1P4） 主題3 常見無機(jī)物及其應(yīng)用一、 物質(zhì)的分類 （簡單分類法：交叉分類法、樹狀分類法） 金屬：Na、Mg、Al單質(zhì)非金屬：S、O、N（包括稀有氣體）酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物 堿性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3兩性氧化物：Al2O3等純 不成鹽氧化物：CO、NO等凈 含氧酸：HNO3、H2SO4等物 按酸根分無氧酸：HCl強(qiáng)酸：HNO3、H2SO4 、HCl酸 按強(qiáng)弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH化 一元酸：HCl、HNO3合 按電離出的H+數(shù)分 二元酸：H2SO4、H2SO3物 多元酸：H3PO4強(qiáng)堿：NaOH、Ba(OH)2物 按強(qiáng)弱分質(zhì) 弱堿：NH3H2O、Fe(OH)3堿 一元堿：NaOH、按電離出的OH-數(shù)分 二元堿：Ba(OH)2多元堿：Fe(OH)3正鹽：Na2CO3鹽 酸式鹽：NaHCO3堿式鹽：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等 混 懸濁液：泥水混合物等合 乳濁液：油水混合物物 膠體：Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等二、分散系及其分類 1. 分散系：一種物質(zhì)（或幾種物質(zhì)）以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，統(tǒng)稱為分散系。 分散質(zhì)：分散系中分散成粒子的物質(zhì)。 分散劑：分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。2、分散系的分類：當(dāng)分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質(zhì)粒子的大小來分類，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液，在1nm100nm之間的分散系稱為膠體，而分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液。下面比較幾種分散系的不同：分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)的直徑1nm（粒子直徑小于10-9m）1nm100nm（粒子直徑在10-9 10-7m）100nm（粒子直徑大于10-7m）分散質(zhì)粒子單個小分子或離子許多小分子集合體或高分子巨大數(shù)目的分子集合體實(shí)例溶液酒精、氯化鈉等淀粉膠體、氫氧化鐵膠體等石灰乳、油水等性質(zhì)外觀均一、透明均一、透明不均一、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能鑒別無丁達(dá)爾效應(yīng)有丁達(dá)爾效應(yīng)靜置分層注意：三種分散系的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的大小不同。 三、膠體1、膠體的定義：分散質(zhì)粒子直徑大小在10-910-7m之間的分散系。2、膠體的性質(zhì)：(均為物理性質(zhì)) 丁達(dá)爾效應(yīng)丁達(dá)爾效應(yīng)是粒子對光散射作用的結(jié)果，是一種物理現(xiàn)象。溶液和濁液無丁達(dá)爾現(xiàn)象，所以丁達(dá)爾效應(yīng)常用于鑒別膠體和其他分散系。 布朗運(yùn)動 電泳 聚沉 （必修1 P16）四、離子反應(yīng)1、電離 電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時解離成自由離子的過程。2、電離方程式書寫H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- KCl = K + Cl- Na2SO4 = 2 Na +SO42- NaHSO4 = Na + H +SO42- NaHCO3 = Na + HCO3- 注意：1、HCO3-、OH-、SO42-等原子團(tuán)不能拆開2、HSO4-在水溶液中拆開寫，在熔融狀態(tài)下不拆開寫。3、電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。4、電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液的區(qū)別：電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物。無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)的導(dǎo)電都是指本身，而不是說只要在水溶液或者是熔化能導(dǎo)電就是電解質(zhì)。5、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。6、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。特別提醒：SO2、NH3、CO2的水溶液雖然能導(dǎo)電，但它們?nèi)詫儆诜请娊赓|(zhì). 通常非金屬氧化物、某些非金屬氫化物、絕大多數(shù)有機(jī)物等屬于非電解質(zhì)， 酸、堿、鹽、水、典型金屬氧化物、某些非金屬氫化物等屬于電解質(zhì)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)屬于化合物的范疇，水溶液和單質(zhì)不在此范疇。電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷，關(guān)鍵是看電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離。電解質(zhì)電離程度與溶解度無直接關(guān)系，通常強(qiáng)電解質(zhì)為：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物；弱電解質(zhì)通常為：弱酸、弱堿、極少數(shù)鹽如Pb(Ac)2、水。7、離子方程式的書寫第一步：寫（基礎(chǔ)） 寫出正確的化學(xué)方程式第二步：拆（關(guān)鍵） 把易溶、易電離的物質(zhì)拆成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表示）第三步：刪（途徑）刪去兩邊不參加反應(yīng)第四步：查（保證）檢查（質(zhì)量守恒、電荷守恒）離子方程式的書寫注意事項(xiàng):1.非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶于水的物質(zhì)，氣體、.氧化物、單質(zhì)在反應(yīng)物、生成物中出現(xiàn)，均寫成化學(xué)式或分子式。HAcOH=AcH2O2.濃H2SO4作為反應(yīng)物和固體反應(yīng)時，濃H2SO4寫成化學(xué)式。3.H3PO4中強(qiáng)酸，在寫離子方程式時按弱酸處理，寫成化學(xué)式。4 微溶物作為反應(yīng)物時,處于澄清溶液中時寫成離子形式;處于濁液或固體時寫成化學(xué)式。微溶物作為生成物的一律寫化學(xué)式 如條件是澄清石灰水，則應(yīng)拆成離子；若給的是石灰乳或渾濁石灰水則不能拆，寫成化學(xué)式。5 非水溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)，不寫離子方程式。常見的錯誤：(1)違背反應(yīng)客觀事實(shí)：主要是寫錯、漏寫等 如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O36H+2 Fe3+3H2O(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失守恒 如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+Cl2Fe3+2Cl (3)混淆化學(xué)式（分子式）和離子書寫形式，亂拆寫。 如：NaOH溶液中通入HI：OHHIH2OI錯因：HI誤認(rèn)為弱酸.(4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分：酸性環(huán)境不能生成OH 如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClOH+Cl-OHCl2錯因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿 (5)“”“ D ”“”“”符號運(yùn)用不當(dāng)8、離子共存問題凡是能發(fā)生反應(yīng)的離子之間或在水溶液中水解相互促進(jìn)的離子之間不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）一般規(guī)律是：1）、凡相互結(jié)合生成難溶或微溶性鹽的離子（熟記常見的難溶、微溶鹽）:Ag只能與NO3、F共存，CO32-、SiO32-、SO32-、S2-只能與K+、Na、NH4共存; K+、Na、NH4+ 、NO3 、HCO3 、CH3COO形成的鹽溶于水2）、與H+不能大量共存的離子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根離子： 氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3- 鹵族有：F-、ClO- 碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32- 3）、與OH-不能大量共存的離子有： NH4+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡單陽離子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等） 4）、能相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存： 常見還原性較強(qiáng)的離子有:Fe2+、S2-、I-、SO32-。 氧化性較強(qiáng)的離子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-（H+）五 、氧化還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)：元素化合價升高的反應(yīng) 還原反應(yīng)：元素化合價降低的反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)：凡有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。、氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)-有元素化合價變化 失電子總數(shù)=得電子總數(shù)、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)-電子的轉(zhuǎn)移(電子的得失或共用電子對的偏移口訣：失電子，化合價升高，被氧化（氧化反應(yīng)），還原劑； 得電子，化合價降低，被還原（還原反應(yīng)），氧化劑；氧化劑和還原劑(反應(yīng)物)氧化劑：得電子(或電子對偏向)的物質(zhì)-具有氧化性還原劑：失電子(或電子對偏離)的物質(zhì)-具有還原性氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化后的生成物 還原產(chǎn)物：氧化劑被還原后的生成物。常見的氧化劑與還原劑氧 化 劑還 原 劑活潑非金屬單質(zhì)：X2、O2、S活潑金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金屬單質(zhì)： C、H2、S高價金屬離子：Fe3+、Sn4+、Cu2+、Ag+其它：Ag(NH3)2、新制Cu(OH)2低價金屬離子：Fe2+、Sn2+、非金屬的陰離子及其化合物：S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr含氧化合物：NO2、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、濃H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水、O3、低價含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、含-CHO的有機(jī)物：醛、葡萄糖、麥芽糖等既可作氧化劑又可作還原劑的有：S、SO32、HSO3、H2SO3、SO2、NO2、Fe2+等 氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系置換反應(yīng)一定是氧化反應(yīng)；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。六 、金屬及其化合物鈉及其化合物：（一）、鈉1 Na的主要物理性質(zhì)以及鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和方程式：鈉具有銀白色的金屬光澤。硬度小，可以用小刀切割。鈉是熱和電的良導(dǎo)體。鈉的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，鈉的熔點(diǎn)是97.81（較低）。鈉單質(zhì)還具有良好的延展性。 2Na+2H2O2Na+2OH+H2(浮、熔、游、響、紅)2 Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；實(shí)驗(yàn)完畢后，要放回原瓶，不要放到指定的容器內(nèi)。鈉長期放置在空氣中的變化：Na Na2O NaOH Na2CO3。xH2O Na2CO3。鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉。3 Na、K失火的處理：不能用水和CO2滅火，必須用干燥的沙土滅火。4 Na、K的焰色反應(yīng)：顏色分別黃色、紫色，易作為推斷題的推破口。注意做鉀的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時，要透過藍(lán)色的鈷玻璃，避免黃光的干擾。鈉在空氣中點(diǎn)燃時生成過氧化鈉（Na2O2），過氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定（二）、過氧化鈉和氧化鈉Na2ONa2O2性質(zhì)堿性氧化物，氧為-2價過氧化物，氧為-1價顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體與水反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2與酸溶液Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（溶液無色）2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2其他Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O21 過氧化鈉：非堿性氧化物，但也可與酸、二氧化碳、水反應(yīng)(按順序優(yōu)先)2 過氧化鈉中微粒的組成：1mol過氧化鈉中所含有離子的數(shù)目為3NA，或說它們的微粒個數(shù)之比為2：1。過氧化鈉的電子式的書寫。3 過氧化鈉與水、CO2的反應(yīng)：一是過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑；二是考查電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目（以氧氣的量為依據(jù)，生成1mol O2轉(zhuǎn)移2mol電子）。三 是強(qiáng)氧化性 有漂白作用。 過氧化鈉的用途： 可將它用作供氧劑，還可以用于消毒、殺菌和漂白等。（三）、碳酸鈉與碳酸氫鈉Na2CO3 （純堿、蘇打）NaHCO3 （小蘇打）溶解度較大較小溶液堿性使酚酞變紅，溶液呈堿性。使酚酞變淡粉色，溶液呈較弱的堿性。與酸反應(yīng)反應(yīng)迅速Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2反應(yīng)更迅速 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2與堿反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O穩(wěn)定性穩(wěn)定，加熱不分解。固體NaHCO3 ：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2相互轉(zhuǎn)化Na2CO3溶液中通入大量CO2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3固體NaHCO32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2其他溶液中：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3+H2O用途用于玻璃、肥皂、造紙工業(yè)等中和胃酸、制糕點(diǎn)發(fā)酵等注意1 除雜：CO2（HCl）：通入飽和的NaHCO3溶液而不是飽和Na2CO3溶液。2. NaHCO3（少量與過量）與石灰水的反應(yīng)：NaHCO3過量：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+CO32+2H2ONaHCO3少量：HCO3+OH+ Ca2+=CaCO3+H2O3 .鑒別：用BaCl2、CaCl2 產(chǎn)生白色沉淀的為Na2CO3 （不能用石灰水）。加熱固體，產(chǎn)生氣體，并使澄清石灰水變渾濁的為NaHCO3鋁及其化合物：（一）、鋁1、鋁與NaOH溶液的反應(yīng)：因它是中學(xué)化學(xué)中唯一能與堿反應(yīng)的金屬，具有代表性，主要涉及除雜問題和原電池反應(yīng)。離子反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2 2、鋁箔的燃燒：現(xiàn)象是鋁箔熔化，失去光澤，但不滴落。原因是鋁表面的氧化膜保護(hù)了鋁， 氧化鋁的熔點(diǎn)（2050）遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于鋁（660）的熔點(diǎn)。3、鋁、鐵鈍化：常溫下，與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化（發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）不是不反應(yīng)，因生成了致密的氧化膜。但在加熱條件下，則能繼續(xù)反應(yīng)、溶解。4離子共存：加入鋁能產(chǎn)生氫氣的溶液，說明此溶液含有大量的H或OH-，但酸溶液中不能含有NO3-，溶液中一旦有了NO3-，溶液就成了HNO3，它與鋁將不再產(chǎn)生氫氣； （二）、氧化鋁1熔點(diǎn)高：作耐火坩堝，耐火管和耐高溫的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)儀器等。2兩性氧化物：因它是中學(xué)化學(xué)中唯一的兩性氧化物，特別與堿的反應(yīng):Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O3工業(yè)制備鋁：2Al2O3(熔融)4Al+3O2（用冰晶石Na3AlF6作助熔劑來降低熔點(diǎn)）（三）、氫氧化鋁1制備原理:強(qiáng)調(diào)用氨水。離子方程式是：Al3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3H+2兩性氫氧化物：因它是化學(xué)中唯一的兩性氫氧化物，溶解在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中，特別與堿反應(yīng)，更應(yīng)引起重視。Al(OH)3OHAlO2H2O3氫氧化鋁用于治療胃酸過多：因其堿性不強(qiáng)，不會對胃壁產(chǎn)生強(qiáng)剌激作用，但可與胃酸（鹽酸）反應(yīng)，不能用強(qiáng)堿4明礬凈水原理：因溶液中的鋁離子發(fā)生水解，生成Al(OH)3膠體，它可以和懸浮水中的泥沙形成不溶物沉降下來，故明礬可用作凈水劑。Al3+3NH3H2OAl(OH)33NH4Al3+3OHAl(OH)3Al(OH)3OHAlO2H2O Al34OHAlO22H2OAlO2H+H2OAl(OH)32AlO2+3H2O+CO22Al(OH)3+CO32Al(OH)33H+Al3+3H2O AlO24H+Al3+2H2O5、Al3+、AlO2、Al(OH)3的相互轉(zhuǎn)化AlO2Al3+Al(OH)3鐵及其化合物：（一）、鐵1鐵的物理性質(zhì)以及與水蒸氣的反應(yīng)： 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 2鐵的生銹：純鐵不易生銹，生鐵放在潮濕的環(huán)境中易生銹，原理是發(fā)生吸氧腐蝕。3鐵與氯氣、鹽酸反應(yīng)：產(chǎn)物分別為FeCl3、 FeCl2，且它們之間的相互轉(zhuǎn)化，在推斷題和實(shí)驗(yàn)題的除雜中經(jīng)常出現(xiàn)。2FeCl3+Fe3FeCl2 ；2FeCl2+Cl22FeCl3（二）、氧化物鐵的氧化物：廢鐵屑的主要成分Fe2O3；鐵銹的主要成分為Fe2O3. nH2O；Fe2O3 紅棕色粉未，俗稱鐵紅，作紅色油漆和涂料，是堿性氧化物，赤鐵礦的主要成分為Fe2O3，它是煉鐵的原料。Fe3O4 黑色晶體、俗稱磁性氧化鐵;鐵在氧氣燃燒與鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物都是Fe3O4。FeO黑色粉末，是堿性氧化物。它們都與酸或CO反應(yīng)：Fe3O4+8HCl(濃)FeCl2+2FeCl3+4H2O FexOy+yCOxFe + y CO2（三）、氫氧化物1實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2 ，現(xiàn)象：白色沉淀灰綠色紅褐色沉淀。為較長時間的看到Fe(OH)2白色沉淀，采取的防護(hù)措施：一是煮沸，二是將膠頭滴管插入液面以下，三是加一層油膜，如苯、汽油等。寫出化學(xué)方程式。2Fe(OH)3的受熱分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，與此相似的還有Cu(OH)2、Al(OH)3。3氫氧化鐵的制備：寫出化學(xué)方程式。（四）、鐵鹽與亞鐵鹽1Fe2、Fe3的檢驗(yàn)：(1)Fe2：一是堿液法：先生成白色沉淀，又迅速轉(zhuǎn)變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 二是先加入KSCN溶液，不變色，再加入氯水后，出現(xiàn)血紅色。(2)Fe3：一堿液法：加入堿液，出現(xiàn)紅褐色沉淀。二是加入KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色，離子方程式為：Fe3+3SCN=Fe(SCN)3 鐵鹽溶液常呈黃色，亞鐵鹽溶液常呈淺綠色2亞鐵鹽與鐵鹽的相互轉(zhuǎn)化鐵鹽與還原性物質(zhì)反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為亞鐵鹽，例如：金屬活動性順序表中銅以前的金屬（Cu）、還原性很強(qiáng)的陰離子(S2-、I)、某些氧化物（SO2）、某些氫化物（H2S、HI）都可以與鐵鹽反應(yīng)。 例如：制印刷電路板常用FeCl3作腐蝕液：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+ 亞鐵鹽與氧化性物質(zhì)反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為鐵鹽：某些非金屬單質(zhì)（O2、Cl2，但I(xiàn)2不能氧化）、某些酸（HNO3）、某些化合物（KMnO4、H2O2） 3離子共存：不能與Fe2+共存的離子：（H+、NO3-）、（MnO4-）、(ClO-)；不能與Fe3+共存的離子有：I-、S2-、SO32-、SCN-。主要是對Fe2+的還原性、Fe3+的氧化性的考查。4 鐵鹽和Na2FeO4(高鐵酸鈉)可作凈水劑。銅及其化合物1純凈的銅為紫紅色，屬有色金屬。焰色反應(yīng)呈綠色。銅與其他金屬能夠形成合金，銅合金的主要種類有：CuSn合金稱青銅，青銅是我國最早使用的合金；CuZn合金稱黃銅；CuNi合金稱白銅。 2銅與濃硫酸反應(yīng)：銅與濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)，不加熱不反應(yīng)；銅與稀硫酸在加熱條件下也不反應(yīng)，但在有氧化劑存在的條件下發(fā)生反應(yīng)，如通入O2（加熱）或加入H2O2，對應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu+O2+H2SO42CuSO4+2H2O, Cu+2H2O2+H2SO4=CuSO4+4H2O3制備CuSO4方案的選擇：方法如下：一是CuCuOCuSO4, 二是用銅和濃硫酸的反應(yīng)。方案的選擇主要從綠色化學(xué)概念角度進(jìn)行，選擇方法一好些，與之相同的是制硝酸銅。金屬部分其他知識1 常見合金材料：鐵合金、銅合金、硬鋁等(1)合金的定義：合金是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。(2)合金的優(yōu)點(diǎn)：一般情況下，合金比純金屬硬度大、更堅固。多數(shù)合金的熔點(diǎn)比各成分金屬的低。(3)鐵合金： 含碳量：2% 4.3% 生鐵 性質(zhì)：生鐵硬度大，抗壓，性脆， 用途：可以鑄造成型，是制造機(jī)座、管道的重要材料鐵碳合金 碳素鋼（低碳鋼、中碳鋼、高碳鋼）含碳量：0.03% 2% 鋼 性質(zhì)：良好的延展性，機(jī)械性 合金鋼（不銹鋼） 用途：用于制造機(jī)械和交通工具2 焰色反應(yīng):Na的焰色反應(yīng)是黃色的 K透過藍(lán)色鈷玻璃看是紫色的3 既跟酸反應(yīng)又跟堿反應(yīng)的物質(zhì)小結(jié). 金屬鋁 兩性氧化物(氧化鋁) 兩性氫氧化物(氫氧化鋁) 弱酸的酸式鹽(如NaHCO3) 弱酸弱堿鹽(如：(NH4)2S；NH4HCO3等) 氨基酸、蛋白質(zhì)4.金屬的物理共