蘇教版選修6 專題3課題2 亞硝酸鈉和食鹽的鑒別 作業(yè).doc

課題二亞硝酸鈉和食鹽的鑒別 (時間：45分鐘)1用下列試劑或方法不能鑒別naoh溶液和kcl溶液的是()a紫色石蕊試液 bba(no3)2溶液ccucl2溶液 d焰色反應解析紫色石蕊試液遇naoh溶液變藍色，遇kcl溶液不變色，a項可以鑒別；ba(no3)2溶液遇naoh溶液和kcl溶液沒有明顯的現(xiàn)象，b項不能鑒別；cucl2溶液遇naoh溶液產(chǎn)生藍色沉淀，遇kcl溶液沒有明顯現(xiàn)象，c項可以鑒別；naoh溶液的焰色反應為黃色，與cucl2溶液的焰色反應不同，d項可以鑒別。答案b2實驗室有兩瓶失去標簽的溶液，其中一瓶是稀h2so4溶液，另一瓶是蔗糖溶液。鑒別時，下列選用的試紙或試劑不正確的是()aph試紙 bkcl溶液cbacl2溶液 dna2co3固體解析a項用ph試紙可鑒別稀硫酸和蔗糖溶液，ph試紙變?yōu)榧t色的為稀硫酸；c項bacl2溶液分別與稀硫酸和蔗糖溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀的為稀硫酸；d項取na2co3固體少量分別加入到稀硫酸和蔗糖溶液中，產(chǎn)生無色氣體的為稀硫酸；b項kcl溶液分別與稀硫酸和蔗糖溶液混合，均無明顯現(xiàn)象，故選b。答案b3下列依據(jù)相關實驗得出的結論正確的是()a向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液b用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液c將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯d向某溶液中滴加kscn溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含fe2解析a項，一是能使澄清石灰水生成沉淀的氣體除co2外還有so2，二是還可能是碳酸氫鹽溶液，錯誤；b項，溶液焰色反應呈黃色，只能說明一定含有鈉元素，不一定是鈉鹽，也可能是naoh溶液，錯誤；c項，能使溴水褪色的氣體除乙烯外還可能是其它不飽和氣態(tài)烴如丙烯、乙炔等或是還原性氣體如so2等，錯誤；d項，加kscn溶液不變色，說明沒有fe3，加氯水后顯紅色，說明有fe3生成，原溶液中一定含有fe2，正確。答案d4小明學習化學后，在家里想用化學方法來鑒別堿面(主要成分是碳酸鈉)和食鹽，你認為下列方法可行的是()a觀察它們的顏色b分別倒入水中觀察是否溶解c取少量分別倒入食醋d分別取少量加熱解析na2co3、nacl均為白色粉末，溶于水，加熱無明顯變化。nacl與ch3cooh不反應，而na2co3與ch3cooh反應，co2ch3cooh=2ch3cooco2h2o，有氣泡產(chǎn)生。答案c5某溶液中可能含有so、co、cl。為了檢驗其中是否含有so，除bacl2溶液外，還需要的溶液是()a稀h2so4 b稀鹽酸cnaoh溶液 dnano3溶液解析因為baco3也是一種白色沉淀，因此為了防止co的干擾，同時不引入新的陰離子，還應需要用稀鹽酸，觀察沉淀是否溶解。答案b6亞硝酸鈉有咸味，有毒，外觀類似于食鹽，故應嚴防把它誤當作食鹽用。區(qū)別亞硝酸鈉與食鹽的簡便方法是()a用甲基橙指示劑 b觀察晶體的色態(tài)c測試溶液的ph d品嘗溶液的味道解析nano2溶液顯堿性，nacl溶液顯中性，故a錯誤，c正確；因二者外觀相似，故b不正確；實驗室中鑒別物質，不能用品嘗的方法，d錯誤。答案c7只用水就能鑒別的一組物質是()a苯、乙酸、四氯化碳 b乙醇、乙醛、乙酸c乙醛、乙二醇、硝基苯 d苯酚、乙醇、甘油解析根據(jù)物質是否溶于水及其密度與水的相對大小來鑒別。b中三種物質均溶于水；c中前兩種物質也均溶于水；d中后兩種物質均溶于水。只有a中乙酸溶于水，苯和四氯化碳均不溶于水，且苯的密度比水的小，四氯化碳的密度比水的大。答案a8在亞硝酸鈉(nano2)中氮元素的化合價為3價，為證明和研究亞硝酸鈉的性質，現(xiàn)有以下幾種試劑可供選擇。其中能證明nano2具有氧化性應選擇的試劑是()akmno4溶液 b稀hno3溶液c淀粉、ki溶液 d品紅溶液答案c9離子檢驗的常用方法有三種：檢驗方法沉淀法顯色法氣體法含義反應中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應中有顏色變化反應中有氣體產(chǎn)生下列離子檢驗的方法不合理的是()anh氣體法 bi沉淀法cfe3顯色法 dca2氣體法解析nh的檢驗是利用naoh與其反應產(chǎn)生nh3；i的檢驗可用硝酸酸化的硝酸銀，反應產(chǎn)生黃色沉淀agi；fe3遇kscn溶液顯血紅色(或者與苯酚反應，溶液顯紫色)；只有ca2不能反應生成氣體，故d不合理。答案d10某白色粉末由兩種物質組成，為鑒別其成分進行如下實驗：取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為()anahco3、al(oh)3 bagcl、nahco3cna2so3、baco3 dna2co3、cuso4解析a項，nahco3、al(oh)3 中加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，生成硫酸鈉、硫酸鋁、二氧化碳和水，最終無固體存在，錯誤；b項，agcl不溶于酸，固體不能全部溶解，錯誤；c項，亞硫酸鈉和碳酸鋇加入水，碳酸鋇不溶于水使部分固體不溶解，加入稀鹽酸，碳酸鋇與鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳和水，固體全部溶解，再將樣品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀、二氧化碳和水，正確；d項，na2co3、cuso4中加入足量稀硫酸，振蕩后無固體存在，錯誤。答案c11某溶液中可能含有h、nh、mg2、al3、fe3、co、so、no中的幾種。若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；若加入naoh溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入naoh的物質的量之間的關系如圖所示。則下列說法正確的是()a溶液中的陽離子只有h、mg2、al3b溶液中n(nh)0.2 molc溶液中一定不含co，可能含有so和nodn(h)n(al3)n(mg2)111解析由知溶液中一定含有h，一定沒有co、no，由知溶液中一定含有mg2、al3，由圖像可知溶液中還一定含有nh，且n(nh)0.7 mol0.5 mol0.2 mol，n(h)0.1 mol，n(al3)0.8 mol0.7 mol0.1 mol，沉淀al3、mg2共消耗0.4 mol oh，其中沉淀al3消耗0.3 mol oh，沉淀mg2消耗0.1 mol oh，根據(jù)mg22oh，可得n(mg2)0.05 mol，故只有選項b正確。答案b12現(xiàn)有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復合制劑，某同學為了確認其成分，取部分制劑作為試液，設計并完成了如下實驗：已知：控制溶液ph4時，fe(oh)3沉淀完全，ca2、mg2不沉淀。該同學得出的結論正確的是()a根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有nab根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根c根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有ca2，但沒有mg2d根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有fe2解析由于試液中加入了na2co3溶液和naoh溶液，所以不能確定原溶液中是否含有na，a項錯誤；葡萄糖酸中不存在醛基，所以無法用是否發(fā)生銀鏡反應來判斷葡萄糖酸根的存在，b項錯誤；現(xiàn)象3說明無mg2，現(xiàn)象4說明存在ca2，c項正確；由于加h2o2之前，也沒有進行過是否存在fe2的測定，最后檢測得到存在fe3，可能是原來存在的，也可能是由fe2氧化得到的，d項錯誤。答案c13由于nano2有毒，將含該物質的廢水直接排放會引起水體的嚴重污染，所以這種廢水必須經(jīng)處理后才能排放。處理方法之一的原理如下：2nano22ki2h2so4=2noi2k2so4na2so42h2o(1)在上述反應中，若要生成50.8 g i2，則電子轉移了_個。(2)用上述反應來處理nano2并不是最佳方法，其原因是_。從環(huán)保角度來講，要處理nano2，所用物質的_(填“還原性”或“氧化性”)應該比ki更_(填“強”或“弱”)。(3)亞硝酸鈉可以與酸反應生成亞硝酸，亞硝酸是不穩(wěn)定的弱酸，它只存在于冷的稀溶液中，易發(fā)生分解反應：3hno2=2nohno3h2o。請從濃醋酸、氨水、純堿、稀鹽酸、碘化鉀溶液、淀粉溶液中選擇適當?shù)奈镔|，設計兩個簡單的實驗鑒別nano2和nacl。方案1：所加試劑_(限用一種試劑)，現(xiàn)象是_。方案2：所加試劑_，現(xiàn)象是_。(4)從環(huán)保角度講方案1、方案2是最佳方法嗎？若不是，請設計兩種比較好的實驗方案來鑒別。(不限制試劑)解析(1)i22 mol e 254 g 2 mol 50.8 g 0.4 mol轉移電子：0.4 mol6.021023 mol12.4081023。(2)上述反應中生成了污染環(huán)境的no，故不是最佳方法，要處理nano2應選用還原性更強的物質，將nano2中的氮還原到更低價態(tài)的n2，從而可減少污染。(3)根據(jù)nano2的性質結合題給信息，可利用向亞硝酸鈉溶液中加入濃醋酸反應生成hno2，hno2分解產(chǎn)生的no在空氣中變?yōu)榧t棕色這一現(xiàn)象進行鑒別。也可利用在酸性條件下no的氧化性，使淀粉碘化鉀溶液變藍這一現(xiàn)象來鑒別。答案(1)2.4081023(或0.4na)(2)反應生成了no，該物質會造成大氣污染還原性強(3)濃醋酸生成無色氣體，遇到空氣立即變成紅棕色的是nano2碘化鉀溶液、淀粉溶液、稀鹽酸溶液變藍的是nano2(4)不是，兩種方案中都會產(chǎn)生造成大氣污染的no?？稍O計以下方案：用kmno4酸性溶液鑒別，溶液淺紅色褪去的是nano2溶液；用酚酞試液，溶液顯淺粉紅色的是nano2溶液。14已知某白色混合物粉末中含有cuso4、k2so4、nh4hco3、nh4cl、nacl五種物質中的兩種，且物質的量之比為11。請完成下述探究混合物組成的實驗。僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、藥匙、酒精燈、火柴、試管夾、鑷子；紅色石蕊試紙、淀粉碘化鉀試紙；1 moll1硫酸、1 moll1硝酸、1 moll1鹽酸、1 moll1 naoh溶液、ba(no3)2溶液、agno3溶液、蒸餾水。一、初步探究取適量固體混合物于燒杯中，加入蒸餾水攪拌，混合物完全溶解，得到無色透明溶液a，同時聞到有輕微的刺激性氣味。用膠頭滴管取少量溶液a于試管中，再滴加稀硝酸，溶液中有無色氣泡產(chǎn)生；繼續(xù)滴加過量稀硝酸至溶液中不再產(chǎn)生氣泡，得到無色透明溶液b。(1)用_(填實驗用品名稱)取固體混合物于燒杯中。 (2)上述實驗可以得到的初步結論是_。 二、進一步探究(3)請設計實驗方案進一步確定該固體混合物的組成。敘述實驗操作、預期現(xiàn)象和結論。實驗操作預期現(xiàn)象和結論答案(1)藥匙(2)該混合物中肯定含有nh4hco3，肯定不含有cuso4(3)實驗操作預期現(xiàn)象和結論向溶液b中滴加ba(no3)2溶液如果產(chǎn)生白色沉淀，說明原固體混合物中含有k2so4；如果沒有白色沉淀產(chǎn)生，說明固體混合物中不含有k2so4，含有nacl或nh4cl取少量原固體混合物于試管中，將試管置于酒精燈上充分加熱如果試管底部有固體殘留，說明混合物中含有nacl；如果試管底部無固體殘留，說明混合物中含有nh4cl15.常溫下，現(xiàn)有a、b、c、d四種電解質分別完全溶于水，所得四種溶液中含h、ba2、al3、na、hco、cl、oh、so八種離子(不考慮水解)。為了檢驗這四種物質，進行如下實驗：取少量a的溶液分別與另三種物質反應，依次觀察到：白色沉淀和氣體、氣體、白色沉淀。經(jīng)測定，a和d的溶液顯堿性，b和c的溶液phc(al3)c(h)c(oh)(4)3ba26oh2al33so=3baso42al(oh)316下列是某化學研究性學習小組對某無色水樣成分的檢驗過程，已知該水樣中只可能含有k、mg2、fe3、cu2、al3、ag、ca2、co、so、cl中的若干種離子，該小組同學取100 ml水樣進行實驗：向樣品中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1 moll1硝酸，實驗過程中沉淀質量的變化如圖所示：(1)水樣中一定含有的陰離子是_，其物質的量濃度之比為_。(2)寫出bc段曲線所表示反應的離子方程式：_。(3)由b點到c點變化過程中消耗硝酸的體積為_。(4)試根據(jù)實驗結果推測k是否存在？_(填“是”或“否”)；若存在，k的物質的量濃度的范圍是_(若k不存在，則不必回答)。(5)設計簡單實驗驗證原水樣中可能存在的離子：_。(寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結論)解析 該水樣為無色溶液，所以fe3和cu2不存在；根據(jù)圖像知，加入硝酸鋇溶液產(chǎn)生沉淀，加入硝酸，沉淀部分溶解，所以原水樣中一定含有so和co，因為co與al3、ag、ca2、mg2不能大量共存，所以al3、ag、ca2