蘇教版選修4 專題3第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡（第2課時(shí)） 課件（20張）.pptx

第二課時(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡 一 弱電解質(zhì)的電離平衡1 電離平衡 1 定義 在一定條件 如溫度 濃度一定 下 在水溶液中弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等 溶液中各分子和離子的濃度都不再發(fā)生變化 就達(dá)到了電離平衡 2 電離平衡建立過(guò)程的圖像 電離平衡是一種特殊的動(dòng)態(tài)平衡 其建立過(guò)程與化學(xué)平衡相似 電離平衡的移動(dòng)遵循勒夏特列原理 2 電離常數(shù) 1 定義 在一定條件下 弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時(shí) 溶液中弱電解質(zhì)電離所生成的各種離子濃度的乘積跟溶液中未電離的分子濃度的比值是個(gè)常數(shù) 這個(gè)常數(shù)叫做電離平衡常數(shù) 用k表示 酸用ka表示 堿用kb表示 如ch3cooh的電離平衡常數(shù)為 2 影響因素 k不隨弱電解質(zhì)溶液的初始濃度變化而變化 只隨溫度變化而變化 3 意義 分析k的數(shù)據(jù)可以知道弱電解質(zhì)電離程度的大小 k越大 表示弱電解質(zhì)的電離程度越大 弱酸的酸性或弱堿的堿性相對(duì)越強(qiáng) 多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的 溶液的酸性主要是由第一步電離決定的 3 電離度 1 定義 當(dāng)弱電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí) 溶液中已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原電解質(zhì)分子總數(shù)的百分率叫做該弱電解質(zhì)的電離度 用符號(hào) 表示 3 影響因素 電離度與弱電解質(zhì)溶液的濃度 溫度有關(guān) 一般弱電解質(zhì)溶液的濃度越小 電離度越大 溫度越高 電離度越大 二 影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素 1 內(nèi)因 電解質(zhì)本身的性質(zhì) 2 外因條件 溫度 升高溫度 平衡向電離的方向移動(dòng) 這是因?yàn)殡婋x吸熱 升溫平衡向吸熱方向移動(dòng) 濃度 弱電解質(zhì)溶液的濃度越小 電離程度越大 向弱電解質(zhì)溶液中加水時(shí) 平衡向電離的方向移動(dòng) 三 常見的弱電解質(zhì)1 水的電離2 水的離子積常數(shù) 2 水的離子積常數(shù)kw c h c oh 1 0 10 14 常溫下 弱電解質(zhì)的電離是一個(gè)吸熱過(guò)程 因此隨著溫度的升高 水的離子積增大 在室溫下 kw 1 0 10 14 3 弱酸 弱堿的比較常用電離常數(shù)表示弱酸 弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱 電離常數(shù)越大 弱酸 弱堿的酸性或堿性越強(qiáng) 1 多元弱酸的第二步 第三步等電離常數(shù)為什么逐漸減小 提示第一步電離產(chǎn)生的h 對(duì)第二步電離起抑制作用 同理 前兩步電離產(chǎn)生的h 對(duì)第三步電離起抑制作用 2 稀釋弱電解質(zhì)溶液時(shí) 電離平衡右移 電離程度增大 為什么離子濃度一般會(huì)減小 提示弱電解質(zhì)電離一般是微弱的 稀釋后溶液體積增大是主要的 知識(shí)點(diǎn)1 知識(shí)點(diǎn)2 知識(shí)點(diǎn)3 電離平衡的特征及其影響因素 例題1 稀氨水中存在著下列平衡 若要使平衡逆向移動(dòng) 同時(shí)使c oh 增大 應(yīng)加入適量的物質(zhì)是 a nh4cl固體b 硫酸c naoh固體d 水解析若在氨水中加入nh4cl固體 c 增大 平衡逆向移動(dòng) c oh 減小 a選項(xiàng)不合題意 硫酸中的h 與oh 反應(yīng) 使c oh 減小 平衡正向移動(dòng) b選項(xiàng)不合題意 當(dāng)在氨水中加入naoh固體后 c oh 增大 平衡逆向移動(dòng) 符合題意 c項(xiàng)正確 若在氨水中加入水 稀釋溶液 平衡正向移動(dòng) 但c oh 減小 d選項(xiàng)也不合題意 答案c 知識(shí)點(diǎn)1 知識(shí)點(diǎn)2 知識(shí)點(diǎn)3 電離平衡也是一種動(dòng)態(tài)平衡 當(dāng)溶液的溫度 濃度以及離子濃度改變時(shí) 電離平衡都會(huì)發(fā)生移動(dòng) 符合勒夏特列原理 其規(guī)律是 1 濃度 濃度越大 電離程度越小 在稀釋溶液時(shí) 電離平衡向右移動(dòng) 而離子濃度一般會(huì)減小 2 溫度 溫度越高 電離程度越大 因電離是吸熱過(guò)程 升溫時(shí)平衡向右移動(dòng) 3 同離子效應(yīng) 如向醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體 增大了ch3coo 的濃度 平衡左移 電離程度減小 加入稀鹽酸 平衡也會(huì)左移 4 能反應(yīng)的物質(zhì) 如向醋酸溶液中加入鋅或naoh溶液 平衡右移 電離程度增大 知識(shí)點(diǎn)1 知識(shí)點(diǎn)2 知識(shí)點(diǎn)3 針對(duì)訓(xùn)練1 冰醋酸中加水稀釋時(shí) 溶液中的氫離子濃度隨加入的水量變化的下列各曲線圖中 正確的是 知識(shí)點(diǎn)1 知識(shí)點(diǎn)2 知識(shí)點(diǎn)3 解析冰醋酸為純醋酸 沒有水作溶劑 難以電離出氫離子 隨著水的加入 在極性試劑作用下 ch3coohh ch3coo h 濃度不斷增加 稀釋到一定程度 成為醋酸的水溶液 則隨水的增加 溶液體積變大 雖然電離程度也增加 但體積增大因素占主要地位 所以溶液中h 的濃度逐漸減小 答案c 知識(shí)點(diǎn)1 知識(shí)點(diǎn)2 知識(shí)點(diǎn)3 電離度和電離平衡常數(shù) 例題2 已知常溫下nh3 h2o的kb 1 75 10 5 試回答下列問(wèn)題 1 在濃氨水中存有幾種不同類型的平衡 2 當(dāng)向該溶液中加入一定量的氫氧化鈉固體時(shí) 平衡常數(shù)是否變化 設(shè)溫度不變 c oh 是否變化 3 當(dāng)氨水的起始濃度為0 01mol l 1時(shí) 平衡時(shí)c oh 是多少 知識(shí)點(diǎn)1 知識(shí)點(diǎn)2 知識(shí)點(diǎn)3 知識(shí)點(diǎn)1 知識(shí)點(diǎn)2 知識(shí)點(diǎn)3 本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡及影響電離平衡常數(shù)的因素 關(guān)于根據(jù)電離平衡常數(shù)求弱酸或弱堿溶液中c h 或c oh 高考中沒有要求 可做了解內(nèi)容 解題的關(guān)鍵是弱電解質(zhì)的電離是微弱的 因此可進(jìn)行近似計(jì)算 電離度受濃度 溫度的影響 一般是溫度越高 濃度越小 電離度越大 電離常數(shù)不受電解質(zhì)溶液濃度的影響 所以表示弱酸 弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱 用電離常數(shù)比用電離度更為科學(xué) 方便 知識(shí)點(diǎn)1 知識(shí)點(diǎn)2 知識(shí)點(diǎn)3 針對(duì)訓(xùn)練2 2015年10月浙江選考 改編 關(guān)于常溫下濃度均為0 1mol l 1的鹽酸和醋酸溶液 下列說(shuō)法正確的是 a hcl是弱電解質(zhì)c c ch3cooh c ch3coo c cl d 0 1mol l 1的醋酸溶液中水的離子積kw 1 0 10 13解析hcl是強(qiáng)電解質(zhì) ch3cooh是弱電解質(zhì) 電離方程式書寫時(shí)應(yīng)用 常溫下水的離子積為常數(shù) kw 1 0 10 14 答案c 知識(shí)點(diǎn)1 知識(shí)點(diǎn)2 知識(shí)點(diǎn)3 常見的弱電解質(zhì) 水的電離 例題3 25 時(shí) 水的電離達(dá)到平衡 h2oh oh h 0 下列敘述正確的是 a 向水中加入稀氨水 平衡逆向移動(dòng) c oh 降低b 向水中加入少量固體硫酸氫鈉 c h 增大 kw不變c 向水中加入少量冰醋酸 平衡逆向移動(dòng) c h 降低d 將水加熱 kw增大 ph不變解析向水中加入稀氨水后 c oh 增大 a項(xiàng)錯(cuò) 向水中加入少量固體硫酸氫鈉后 c h 增大 但kw不變 b項(xiàng)正確 加入少量冰醋酸后 因ch3cooh電離出h 而使水的電離平衡逆向移動(dòng) 但c h 增大 c項(xiàng)錯(cuò) 將水加熱后 kw增大 ph減小 但仍呈中性 d項(xiàng)錯(cuò) 答案b 知識(shí)點(diǎn)1 知識(shí)點(diǎn)2 知識(shí)點(diǎn)3 本題主要考查影響水電離平衡的因素 1 溫度 電離是一個(gè)吸熱過(guò)程 升溫平衡向右移動(dòng) c h 和c oh 都增大 但c h c oh 所以純水仍為中性 kw增大 2 酸或堿 無(wú)論加酸還是加堿都會(huì)抑制水的電離 知識(shí)點(diǎn)1 知識(shí)點(diǎn)2 知識(shí)點(diǎn)3 針對(duì)訓(xùn)練3 向蒸餾水中滴