2020版高中化學(xué)課時分層作業(yè)15鹽類水解的原理新人教版選修4.docx

課時分層作業(yè)(十五) (建議用時：40分鐘)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)練1關(guān)于鹽類水解的實質(zhì)，下列敘述正確的是()A鹽的電離平衡被破壞B水的電離平衡被破壞C沒有中和反應(yīng)發(fā)生D溶液的pH一定變大B鹽類水解的實質(zhì)是鹽電離生成的離子與水電離生成的H或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡。2下列關(guān)于鹽溶液呈現(xiàn)酸性或堿性的說法錯誤的是()A鹽溶液呈現(xiàn)酸性或堿性的原因是破壞了水的電離平衡BNH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H)c(OH)C在CH3COONa溶液中，由水電離的c(OH)c(H)D水電離出的OH或H與鹽中弱離子結(jié)合，造成鹽溶液呈現(xiàn)酸性或堿性C鹽溶液呈現(xiàn)酸性或堿性的原因，就是破壞了水的電離平衡，使溶液中c(H)c(OH)，故A項說法正確；溶液顯酸性則一定有c(H)c(OH)，故B項說法正確；根據(jù)水的電離方程式：H2OHOH，水在任何溶液中電離出的c(OH)c(H)，但在CH3COONa溶液中，由于生成了弱電解質(zhì)CH3COOH，使得c(OH)c(H)，故顯堿性，故C項說法錯誤；水電離出的OH或H與鹽中弱堿陽離子或弱酸陰離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，正是造成鹽溶液呈現(xiàn)酸性或堿性的原因，所以D項說法正確。3下列各微粒中，能使水的電離平衡向電離方向移動，且使溶液的pH7的是()A.BOHCFe3 DHCOD，m2，是鋁離子，水解促進(jìn)水電離，使溶液的pH7，故A錯誤；OH抑制水電離，故B錯誤；Fe3水解促進(jìn)水電離，使溶液的pH7，故D正確。4下列表示水解的離子方程式正確的是()ACH3COOH2OCH3COOHOHBNHH2ONH4OHHCS22H2OH2S2OHDHCOH2OH3OCOAA項，CH3COO水解顯堿性，正確；B項，NH水解生成NH3H2O，錯誤；C項，S2分步水解，第一步S2H2OHSOH，第二步HSH2OH2SOH，錯誤；D項，HCOH2OH3OCO是HCO的電離方程式，錯誤。5A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一種，已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液混合后溶液變渾濁。下列說法正確的是()AD溶液的pH7，最后一種溶液pH7，可知AOH的電離程度大于HD。 由BC溶液的pHHDBOH，即HC的酸性大于HD，AOH的堿性大于BOH。9常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實驗編號HA物質(zhì)的量濃度(molL1)NaOH物質(zhì)的量濃度(molL1)混合溶液的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pH”、“”“0.2，根據(jù)電荷守恒，溶液中c(A)c(OH)c(Na)c(H)，pH7時，c(H)c(OH)，故c(A)c(Na)。(3)實驗得到的是等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA的混合溶液，由pHc(Na)c(H)c(OH)。(4)由于HA為弱酸，所以pH3的HA溶液中c(HA)103 molL1，而在pH11的NaOH溶液中c(NaOH)