—人教版選修四 知識點總結(jié)及精練精析學(xué)案.doc

知識點詳解及典例精講一、本模塊內(nèi)容的特點1.理論性、規(guī)律性強2.定量3.知識的綜合性強4.知識的內(nèi)容較深二、本模塊內(nèi)容詳細分析考點一 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的有關(guān)概念及計算1、焓變 反應(yīng)熱 反應(yīng)熱：一定條件下，一定物質(zhì)的量的反應(yīng)物之間完全反應(yīng)所放出或吸收的熱量焓變()：在恒壓條件下進行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)；符號：；單位： 產(chǎn)生原因：化學(xué)反應(yīng)過程中化學(xué)鍵的斷裂與形成化學(xué)鍵斷裂吸熱 化學(xué)鍵形成放熱放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。(放熱吸熱) 為“-”或 放熱）為“+”或 02、燃燒熱概念：25 ，時，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。燃燒熱的單位用kj/mol表示。注意以下幾點：研究條件：反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物燃燒的物質(zhì)的物質(zhì)的量標(biāo)準(zhǔn)：研究內(nèi)容：放出的熱量（ 0，單位）3、中和熱概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol h2o，這時的反應(yīng)熱叫中和熱。強酸與強堿的中和反應(yīng)其實質(zhì)是和反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為：h+(aq) +oh-(aq) =h2o(l) =57.3kj/mol弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應(yīng)時的中和熱小于57.3kj/mol，因為弱電解質(zhì)的電離是吸熱的。4.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義放出熱量的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)形成原因反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量與化學(xué)鍵強弱的關(guān)系生成物分子成鍵時釋放出的總能量大于反應(yīng)物分子斷鍵時吸收的總能量生成物分子成鍵時釋放出的總能量小于反應(yīng)物分子斷鍵時吸收的總能量表示方法 105時，該反應(yīng)就進行得基本完全了。2、可以利用k值做標(biāo)準(zhǔn)，判斷正在進行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。（q：濃度積）q k:反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行;q = k:反應(yīng)處于平衡狀態(tài) ;q k:反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行3、利用k值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)若溫度升高，k值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)若溫度升高，k值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)溶液中的離子反應(yīng)考點一 弱電解質(zhì)的電離平衡物質(zhì)單質(zhì)化合物 電解質(zhì)非電解質(zhì)：非金屬氧化物，大部分有機物。 如so3、co2、c6h12o6、ccl4、ch2=ch2強電解質(zhì)： 強酸，強堿，大多數(shù)鹽 。如hcl、naoh、nacl、baso4弱電解質(zhì)：弱酸，弱堿，極少數(shù)鹽，水。 如hclo、nh3h2o、cu(oh)2、h2o混和物純凈物1、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì) 。2、弱電解質(zhì)電離方程式的書寫電離方程式的書寫：用可逆符號 弱酸的電離要分布寫（第一步為主）3、弱電解質(zhì)的電離平衡電離平衡：在一定的條件下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，這叫電離平衡。影響電離平衡的因素：a、溫度：電離一般吸熱，升溫有利于電離。b、濃度：濃度越大，電離程度越?。蝗芤合♂寱r，電離平衡向著電離的方向移動。c、同離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液里加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)，會減弱電離。d、其他外加試劑：加入能與弱電解質(zhì)的電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時，有利于電離。4、電離常數(shù)電離常數(shù)：在一定條件下，弱電解質(zhì)在達到電離平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積，跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個常數(shù)。叫做電離平衡常數(shù)，（一般用表示酸，表示堿。）表示方法： 影響因素：a、電離常數(shù)的大小主要由物質(zhì)的本性決定。b、電離常數(shù)受溫度變化影響，不受濃度變化影響，在室溫下一般變化不大。c、同一溫度下，不同弱酸，電離常數(shù)越大，其電離程度越大，酸性越強。如：b習(xí)題訓(xùn)練1.教材43頁1、2、3、4題2.補充習(xí)題：考點二 水的電離和溶液的酸堿性1、水的電離水電離平衡：: 水的離子積： = 25時, =10-7 ; 110 -14 注意：只與溫度有關(guān)，溫度一定，則值一定不僅適用于純水，適用于任何溶液（酸、堿、鹽）2、水電離特點：（1）可逆 （2）吸熱 （3）極弱3、影響水電離平衡的外界因素：酸、堿 ：抑制水的電離 110-14溫度：促進水的電離（水的電離是吸熱的）易水解的鹽：促進水的電離 110-142、溶液的酸堿性和：1.溶液的酸堿性常溫時，酸性溶液中，7; 堿性溶液中，7; 中性溶液中，=7;2.溶液的（1）當(dāng)很小時，直接用物質(zhì)的量濃度表示溶液的酸堿性的強弱很不方便，通常采用的負對數(shù)來表示，稱為溶液的ph，其表達式為=-lgch+。越小，溶液的酸性越強；越大，溶液的堿性越強。（2）稀釋過程溶液值的變化規(guī)律：強酸溶液：稀釋10n倍時，稀 = 原+ n （但始終不能大于或等于7）弱酸溶液：稀釋10n倍時，稀 原+n （但始終不能大于或等于7）強堿溶液：稀釋10n倍時，稀 = 原n （但始終不能小于或等于7）弱堿溶液：稀釋10n倍時，稀 原n （但始終不能小于或等于7）不論任何溶液，稀釋時均是向7靠近（即向中性靠近）；任何溶液無限稀釋后均接近7稀釋時，弱酸、弱堿和水解的鹽溶液的變化得慢，強酸、強堿變化得快。（3）的測定方法：酸堿指示劑甲基橙 、 石蕊 、 酚酞 。變色范圍：甲基橙 3.14.4（橙色） 石蕊5.08.0（紫色） 酚酞8.210.0（淺紅色）試紙 操作： 玻璃棒蘸取未知液體在試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比即可。 注意：事先不能用水濕潤ph試紙；廣泛ph試紙只能讀取整數(shù)值或范圍3.溶液的計算方法（1）單一溶液強酸溶液，如hna溶液，設(shè)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c ，=nc ，=-lg=-lgnc強堿溶液，如b(oh)n溶液，設(shè)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c ，=,（2）兩強酸混合由,先求出混合后的,再根據(jù)公式=-lgch+求。若兩強酸溶液等體積混合，可采用速算方法：混合后溶液的等于混合前溶液小的加0.3。如=3和=5的兩種鹽酸等體積混合后，=3.3（3）兩強堿混合由，先求出混合后的，再通過求出，最后求。若兩強堿溶液等體積混合，可采用速算方法：混合后溶液的等于混合前溶液大的減0.3.如=9和=11的兩種燒堿溶液等體積混合后，=10.7（4）強酸與強堿混合強酸與強堿混合的實質(zhì)為中和反應(yīng)，中和后溶液的有以下三種情況：若恰好中和，=7（）若剩余酸，先求中和后剩余的，再求若剩余堿，先求中和后剩余的，再通過求出，最后求。（5）已知酸和堿的之和，判斷等體積溶液混合后的（）若強酸與強堿溶液的之和等于14，則混合后溶液顯中性，=7若強酸與強堿溶液的之和大于14，則混合后溶液顯堿性，7若強酸與強堿溶液的之和小于14，則混合后溶液顯酸性，ab（3）混合溶液中各離子濃度的比較要綜合分析水解因素、電離因素。如相同物質(zhì)的量濃度的和氨水的混合液中，因的水解程度小于的電離程度，所以離子濃度順序為: （4）濃度相同時，弱酸根離子或弱堿陽離子的水解程度越大，平衡濃度越小。如等濃度的溶液和溶液，由于的水解程度大于的，故8. 電解質(zhì)溶液中離子之間的三種定量關(guān)系基本原則：抓住溶液中微粒濃度必須滿足的三種守恒關(guān)系：電荷守恒：:任何溶液均顯電中性，各陽離子濃度與其所帶電荷數(shù)的乘積之和各陰離子濃度與其所帶電荷數(shù)的乘積之和如小蘇打溶液中溶液中物料守恒: （即原子個數(shù)守恒或質(zhì)量守恒）在電解質(zhì)溶液中，粒子的種類可能發(fā)生變化，但變化前后元素的原子個數(shù)守恒。某原子的總量(或總濃度)其以各種形式存在的所有微粒的量(或濃度)之和如0.1 溶液中質(zhì)子守恒：即水電離出的濃度與濃度相等。在電解質(zhì)溶液中，由于電離、水解等的發(fā)生，往往存在質(zhì)子的得失，但得到的質(zhì)子數(shù)等于失去的質(zhì)子數(shù)如溶液中：質(zhì)子守恒關(guān)系比較抽象，可以由電荷守恒和物料守恒兩種關(guān)系導(dǎo)出b習(xí)題訓(xùn)練1.教材59頁110題2.補充習(xí)題：考點五 沉淀溶解平衡 1、難溶電解質(zhì)的溶解平衡的一些常見知識（1）溶解度小于的電解質(zhì)稱難溶電解質(zhì)。（2）反應(yīng)后離子濃度降至以下的反應(yīng)為完全反應(yīng)。如酸堿中和時降至10-7 10-5 ，故為完全反應(yīng)，用“=”，常見的難溶物在水中的離子濃度均遠低于10-5 ，故均用“=”。（3）難溶并非不溶，任何難溶物在水中均存在溶解平衡。（4）掌握三種微溶物質(zhì)：（5）溶解平衡常為吸熱，但為放熱，升溫其溶解度減少。（6）溶解平衡存在的前提是：必須存在沉淀，否則不存在平衡。2、溶解平衡方程式的書寫 注意在沉淀后用(s)標(biāo)明狀態(tài)，并用“ ”。如：3、沉淀生成的三種主要方式 （1）加沉淀劑法：越?。闯恋碓诫y溶），沉淀越完全；沉淀劑過量能使沉淀更完全。 （2）調(diào)值除某些易水解的金屬陽離子：如加除去溶液中。 （3）氧化還原沉淀法： （4）同離子效應(yīng)法 4、沉淀的溶解： 沉淀的溶解就是使溶解平衡正向移動。常采用的方法有：酸堿；氧化還原； 沉淀轉(zhuǎn)化 。5、沉淀的轉(zhuǎn)化： 溶解度大的生成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度更小 的。 如： (白色沉淀) （淡黃色） （黃色） （黑色）6、溶度積（）1、定義：在一定條件下，難溶電解質(zhì)電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m2、表達式： 3、影響因素：外因：濃度：加水，平衡向溶解方向移動。溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動。4、溶度積規(guī)則（離子積） 有沉淀析出 平衡狀態(tài) 未飽和，繼續(xù)溶解b習(xí)題訓(xùn)練1.教材67頁1、2、3、4、5題2.補充習(xí)題：電化學(xué)考點一 原電池基本原理 1、概念：把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池 2、組成條件：兩個活潑性不同的電極 電解質(zhì)溶液 電極用導(dǎo)線相連并插入電解液構(gòu)成閉合回路能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)3、工作原理如圖是原電池示意圖電極材料電極名稱負極正極電極反應(yīng)類型氧化反應(yīng)還原反應(yīng)電極反應(yīng)式電子移動方向從負極流出經(jīng)外電路流入正極電流方向從正極流出經(jīng)外電路流入負極陰陽離子移動方向電解質(zhì)溶液中，陽離子移向正極，陰離子移向負極4、原電池原理的應(yīng)用（1）比較金屬的活動性強弱原電池中，一般活動性相對較強的金屬作負極，而活動性相對較弱的金屬作正極（2）加快化學(xué)反應(yīng)速率由于行成了原電池，導(dǎo)致反應(yīng)速率加快。如與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，可向溶液中滴加少量溶液，形成原電池，加快反應(yīng)速率（3）用于金屬的防護使需要保護的金屬制品作原電池正極而受到保護。例如要保護一個鐵質(zhì)的輸水管道或鋼鐵橋梁，可將其與一塊鋅塊相連，使鋅作原電池的負極（4）設(shè)計制作原電池設(shè)計原電池要緊扣原電池的三個條件：必須是能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)根據(jù)氧化還原反應(yīng)找出正負極材料（負極就是失去電子的物質(zhì)。正極用比負極活動性差的金屬即可，也可以用石墨）及電解質(zhì)溶液按要求畫出原電池裝置示意圖5、原電池正、負極的判斷 原電池正負極的判斷判斷角度負極正極電極材料一般是活潑性較強的金屬一般是活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬電子流向電子流出的一極電子流入的極離子移動方向陰離子移向的極陽離子移向的極發(fā)生的反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)反應(yīng)現(xiàn)象質(zhì)量減小質(zhì)量增加或不變6.電極反應(yīng)式的書寫b習(xí)題訓(xùn)練1.教材73頁16題2.補充習(xí)題：考點二 電解原理及其應(yīng)用一、電解原理1、相關(guān)概念電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置（也叫電解槽）電解：電流(外加直流電)通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極引起氧化還原反應(yīng)(被動的不是自發(fā)的)的過程放電：當(dāng)離子到達電極時，失去或獲得電子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程2、電解池的構(gòu)成條件直流電源；兩個電極；電解質(zhì)（熔融態(tài)或溶液）；閉合回路3、電解池的工作原理以電解溶液為例電極材料石墨石墨電極名稱陰極（與電源負極相連）陽極（與電源正極相連）電極反應(yīng)類型還原反應(yīng)氧化反應(yīng)電極反應(yīng)式電子移動方向從電源的負極沿導(dǎo)線流入電解池的陰極，再從電解池的陽極流出，并沿導(dǎo)線流回電源的正極電流方向從正極流出經(jīng)外電路流入負極陰陽離子移動方向電解質(zhì)溶液中，陽離子移向陰極，陰離子移向陽極4、電解原理的應(yīng)用(1)氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水陽極（放電順序）：陰極（放電順序）：總反應(yīng)：離子方程式：(2)電鍍(3)電解精煉銅5、以惰性電極電解電解質(zhì)溶液的類型類型電極反應(yīng)特點實例電解對象電解質(zhì)濃度電解質(zhì)溶液復(fù)原分解電解質(zhì)型電解質(zhì)電離出的陰陽離子分別在兩極放電電解質(zhì)減小增大-放氫生成堿型陰極：水放生堿陽極：電解質(zhì)陰離子放電電解質(zhì)和水生成新電解質(zhì)增大放氧生酸型陰極：電解質(zhì)陽離子放電陽極：水放生酸電解質(zhì)和水生成新電解質(zhì)減小氧化銅電解水型陰極：陽極：水增大增大水減小不變上述四種類型適用電解質(zhì)溶液的分類：（1）電解水型：含氧酸，強堿，活潑金屬含氧酸鹽（2）電解電解質(zhì)型：無氧酸，不活潑金屬的無氧酸鹽（氟化物除外）（3）放氫生堿型：活潑金屬的無氧酸鹽（4）放氧生酸型：不活潑金屬的含氧酸鹽 b習(xí)題訓(xùn)練1.教材83頁16題2.補充習(xí)題：考點三 金屬的電化學(xué)腐蝕和防護（1）金屬腐蝕內(nèi)容：（2）金屬腐蝕的本質(zhì)：都是金屬原子失去電子而被氧化的過程 電化腐蝕 化學(xué)腐蝕條件不純金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸金屬與非電解質(zhì)直接接觸現(xiàn)象有微弱的電流產(chǎn)生 無電流產(chǎn)生 本質(zhì)較活潑的金屬被氧化的過程 金屬被氧化的過程 關(guān)系 化學(xué)腐蝕與電化腐蝕往往同時發(fā)生，但電化腐蝕更加普遍，危害更嚴(yán)重（4）、電化學(xué)腐蝕的分類： 析氫腐蝕腐蝕過程中不斷有氫氣放出 條件：潮濕空氣中形成的水膜,酸性較強（水膜中溶解有等氣體）電極反應(yīng)：負極: 正極: 總式：吸氧腐蝕反應(yīng)過程吸收氧氣 條件：中性或弱酸性溶液 電極反應(yīng)：負極: 正極: 總式： 離子方程式