魯科版選修4 第三單元第二節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解（第2課時(shí)） 作業(yè) (1).doc

第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解第2課時(shí)鹽類水解的實(shí)質(zhì)與規(guī)律1.下列溶液中，因電離產(chǎn)生的離子發(fā)生水解而顯酸性的是()a.nahco3 b.nahso3c.cuso4 d.ca(no3)2答案c解析a項(xiàng)，hcoh2oh2co3oh，hcooh，hco的水解程度大于電離程度，溶液顯堿性；b項(xiàng)，hso的電離程度大于水解程度，溶液顯酸性；c項(xiàng)，cu22h2ocu(oh)22h，溶液顯酸性；d項(xiàng)，ca2、no不水解，溶液顯中性。考點(diǎn)鹽類水解實(shí)質(zhì)與規(guī)律題點(diǎn)鹽溶液的堿性判斷與比較2.ph4的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度前者與后者比較()a.大于 b.小于c.等于 d.無(wú)法比較答案b解析醋酸電離出的h抑制水的電離，使水的電離程度減??；nh4cl電離出的nh結(jié)合水電離出的oh生成弱電解質(zhì)nh3h2o，促進(jìn)水的電離，使水的電離程度增大?？键c(diǎn)鹽類水解實(shí)質(zhì)與規(guī)律題點(diǎn)鹽溶液酸堿性判斷與比較3.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含粒子種數(shù)最多的是()a.cacl2 b.ch3coonac.nh3 d.k2co3答案d解析任何水溶液中都存在h2o?hoh。a項(xiàng)，cacl2不發(fā)生水解，溶液中存在的粒子有ca2、cl、h、oh、h2o共5種粒子；b項(xiàng)，由于ch3coona發(fā)生水解：ch3cooh2och3coohoh，溶液中存在na、ch3cooh、ch3coo、h2o、h、oh共6種粒子；c項(xiàng)，在溶液中存在平衡：nh3h2onh3h2onhoh，溶液中存在nh、nh3h2o、nh3、h2o、h、oh共6種粒子；d項(xiàng)，k2co3在溶液中存在水解平衡：coh2ohcooh、hcoh2oh2co3oh，溶液中存在h2o、k、co、hco、oh、h、h2co3共7種粒子?？键c(diǎn)鹽類水解實(shí)質(zhì)與規(guī)律題點(diǎn)鹽溶液中粒子種類的判斷4.下列物質(zhì)的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是()a.hcl b.nh4no3 c.na2s d.hclo答案a解析a項(xiàng)，hcl完全電離；b項(xiàng)，nh水解，nhh2onh3h2oh，有nh3h2o分子；c項(xiàng)，s2水解，產(chǎn)生h2s分子；d項(xiàng)，hclo是弱電解質(zhì)，不完全電離，有hclo分子。考點(diǎn)鹽類水解實(shí)質(zhì)與規(guī)律題點(diǎn)鹽溶液中粒子種類的判斷5.水中加入下列溶液對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是()a.nahso4溶液 b. kf溶液c. kal(so4)2溶液 d.nai溶液答案d解析nahso4在溶液中電離出h，抑制水的電離；kf在水溶液中電離出的 f發(fā)生水解生成弱酸hf；kal(so4)2在溶液中電離出的al3與水電離出的oh結(jié)合生成al(oh)3，所以f和al3均促進(jìn)水的電離；hi是強(qiáng)酸，i不水解，對(duì)水的電離平衡不影響?？键c(diǎn)鹽類水解實(shí)質(zhì)與規(guī)律題點(diǎn)鹽類水解的概念和實(shí)質(zhì)6.nh4cl溶于重水(d2o)后，產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子均正確的是()a.nh2dh2o和d3ob.nh3hdo和hd2oc.nh3hdo和d3od.nh2dhdo和h2do答案c考點(diǎn)鹽類水解的實(shí)質(zhì)與規(guī)律題點(diǎn)鹽類水解的概念和實(shí)質(zhì)對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練題組1鹽類水解的原理1.在鹽類水解的過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是()a.鹽的電離平衡被破壞b.水的電離程度一定會(huì)增大c.溶液的ph一定會(huì)增大d.h與oh的乘積一定會(huì)增大答案b解析鹽類水解促進(jìn)水的電離，b項(xiàng)正確；強(qiáng)酸弱堿鹽水解溶液呈酸性，ph減小，c項(xiàng)錯(cuò)誤；一定溫度下的稀溶液中，h與oh的乘積是一個(gè)常數(shù)，d項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)鹽類水解的概念和實(shí)質(zhì)題點(diǎn)鹽類水解的概念和實(shí)質(zhì)2.對(duì)h2o的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是()a. b.26fe3c. d. 答案c解析hcl抑制水的電離，fe3、ch3coo都促進(jìn)水的電離。考點(diǎn)鹽類水解的概念和實(shí)質(zhì)題點(diǎn)鹽類水解的概念和實(shí)質(zhì)3.下列操作會(huì)促進(jìn)h2o的電離，且使溶液ph7的是 ()a.將純水加熱到90 b.向水中加少量naoh溶液c.向水中加少量na2co3溶液d.向水中加少量fecl3溶液答案c解析a項(xiàng)，將純水加熱到90 ，促進(jìn)水的電離，hoh107 moll1，ph7，但抑制水的電離；c項(xiàng)，向水中加少量na2co3溶液，co與水電離出的h結(jié)合， h減小，促進(jìn)水的電離，oh增大，ohh，ph7；d項(xiàng)，向水中加少量fecl3溶液，fe3與oh結(jié)合為弱電解質(zhì)fe(oh)3, oh減小，促進(jìn)水的電離，h增大，hoh，phb b.a104bc.b104a d.ab答案b解析naoh抑制水的電離，所以由水電離出的oh等于溶液中的h等于109 moll1。ch3coona水解，促進(jìn)了水的電離，所以由水電離出的oh(1014109)moll1105 moll1，故104，即a104b?？键c(diǎn)鹽類水解的概念和實(shí)質(zhì)題點(diǎn)鹽類水解的概念和實(shí)質(zhì)題組2水解方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷5.下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時(shí)，對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是()na2co3：co2h2oh2oco22ohnh4cl：nhh2onh3h2ohcuso4：cu22h2ocu(oh)22hnaf：fh2o=hfoha. b. c. d.答案b解析應(yīng)為coh2ohcooh，hcoh2oh2co3oh(只寫(xiě)第一步也可)；應(yīng)為fh2ohfoh?？键c(diǎn)鹽類水解的概念和實(shí)質(zhì)題點(diǎn)鹽類水解方程式的書(shū)寫(xiě)與正誤判斷6.下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是()a.hcoohh2ohcooh3ob.co2h2ohcohc.coh2ohcoohd.hsh2os2h3o答案c解析因?yàn)樗馐侨跛岣x子或弱堿陽(yáng)離子結(jié)合水電離出的h(或oh)，破壞了水的電離平衡，從而使鹽溶液呈堿性(或酸性)，由此可判斷c正確；a項(xiàng)為弱酸的電離，d為弱酸的酸式酸根離子的電離方程式，皆與題意不符。考點(diǎn)鹽類水解的概念和實(shí)質(zhì)題點(diǎn)鹽類水解方程式的書(shū)寫(xiě)與正誤判斷題組3鹽類水解的規(guī)律7.常溫下，濃度均為0.1 moll1的下列溶液，ph由大到小的排列順序正確的是()na2co3naohnahso4nh4clnano3a. b.c. d.答案c解析溶液呈堿性，由于水解程度小，故ph：7；溶液呈酸性，由于水解程度小，故ph：?？键c(diǎn)鹽類水解的概念和實(shí)質(zhì)題點(diǎn)鹽溶液酸堿性判斷與比較8.已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡：ch3coohh2och3cooh3ok11.70105 moll1h10ch3cooh2och3coohohk25.711010 moll1h20常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，下列敘述正確的是()a.對(duì)混合溶液進(jìn)行微熱，k1增大、k2減小b.混合溶液的ph7c.混合溶液中ch3coonad.溫度不變，若在混合溶液中加入少量naoh固體，ch3coo減小答案c解析電離、水解均為吸熱反應(yīng)，所以對(duì)混合溶液進(jìn)行微熱，k1增大、k2增大，a錯(cuò)誤；由k的關(guān)系可知，等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中，電離大于水解，溶液顯酸性，b錯(cuò)誤；由于等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中，電離程度大于水解程度，所以混合溶液中ch3coona，c正確；溫度不變，若在混合溶液中加入少量naoh固體，促進(jìn)醋酸電離、抑制醋酸鈉水解，ch3coo增大，d錯(cuò)誤?？键c(diǎn)鹽類水解的概念和實(shí)質(zhì)題點(diǎn)鹽類水解規(guī)律的綜合應(yīng)用9.下列關(guān)于鹽類水解的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()a.在純水中加入能水解的鹽一定促進(jìn)水的電離b.常溫下醋酸分子不可能存在于ph7的堿性溶液中c.在nh4cl溶液中加入稀hno3能抑制nh水解d.加熱ch3coona溶液，溶液中的值將減小答案b解析鹽類水解促進(jìn)水的電離，a正確；如ch3coona溶液呈堿性，但溶液中ch3coo水解生成ch3cooh分子，b不正確；溶液中nh水解使溶液顯酸性，加入hno3抑制nh水解，c正確；加熱ch3coona溶液，ch3coo水解程度增大，ch3coo減小，na不變，則的值變小，d正確?？键c(diǎn)鹽類水解的概念和實(shí)質(zhì)題點(diǎn)鹽類水解規(guī)律的綜合應(yīng)用10.室溫下，0.5 moll1相同體積的下列四種溶液kcl、fecl3、hf、na2co3，其中所含陽(yáng)離子數(shù)由多到少的順序是()a. b.c. d.答案d解析本題主要考查對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)及電離與水解主次矛盾的掌握情況，由于電解質(zhì)在水中以電離為主，水解是極其微弱的，所以四種物質(zhì)中na2co3電離的陽(yáng)離子數(shù)必為最多，hf為弱電解質(zhì)，電離出的h必為最少，先排除b、c項(xiàng)，再觀察kcl和fecl3，如果只考慮電離，二者電離的陽(yáng)離子數(shù)應(yīng)相等，但fe3存在水解且一個(gè)fe3可水解生成三個(gè)h，導(dǎo)致其溶液中陽(yáng)離子數(shù)增多，故選出d項(xiàng)?？键c(diǎn)鹽類水解的概念和實(shí)質(zhì)題點(diǎn)鹽類水解規(guī)律的綜合應(yīng)用 綜合強(qiáng)化11.已知某溫度下，ka(hcn)6.21010 moll1，ka(hf)6.8104 moll1，ka(ch3cooh)1.7105 moll1，ka(hno2)7.1104 moll1。物質(zhì)的量濃度均為0.1 moll1的下列溶液中，ph由大到小的順序是()a.nacnnano2ch3coonanafb.nafnano2ch3coonanacnc.nacnch3coonanano2nafd.nacnch3coonanafnano2答案d解析由ka(hno2)ka(hf)ka(ch3cooh)ka(hcn)可知，酸性：hno2hfch3coohhcn，水解能力：cnch3coofno，水解能力越強(qiáng)，溶液的堿性越強(qiáng)，ph越大?？键c(diǎn)鹽類水解實(shí)質(zhì)與規(guī)律題點(diǎn)鹽類水解溶液酸堿性判斷12.(1)現(xiàn)有s2、so、nh、al3、hpo、na、so、al(oh)4、fe3、hco、cl，請(qǐng)按要求填空：在水溶液中，水解后溶液呈堿性的離子有_。在水溶液中，水解后溶液呈酸性的離子有_。既能在酸性較強(qiáng)的溶液中大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液中大量存在的離子有_。既不能在酸性較強(qiáng)的溶液中大量存在，又不能在堿性較強(qiáng)的溶液中大量存在的離子有_。(2)ch3coona和nh4cl水解的離子方程分別為_(kāi)。_。氯化鋁溶液呈_性，原因是_(用離子方程式表示)。答案(1)s2、so、hpo、al(oh)4、hconh、al3、fe3na、cl、sohpo、hco(2)ch3cooh2och3coohohnhh2onh3h2oh酸al33h2oal(oh)33h解析(1)弱酸根離子水解后溶液顯堿性，部分酸式酸根離子若其水解程度大于電離程度，則溶液也顯堿性，即s2、so、hpo、al(oh)4、hco水解后溶液呈堿性。nh、al3、fe3屬于弱堿的陽(yáng)離子，水解后溶液呈酸性。na是強(qiáng)堿的陽(yáng)離子，cl和so是強(qiáng)酸的陰離子，它們既能在強(qiáng)酸性溶液中存在又能在強(qiáng)堿性溶液中存在。hpo、hco既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。(2)ch3coona是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，水解方程式為ch3cooh2och3coohoh。nh4cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，水解方程式為nhh2onh3h2oh。氯化鋁溶液中鋁離子水解，溶液顯酸性，其水解方程為al33h2oal(oh)33h?？键c(diǎn)鹽類水解實(shí)質(zhì)與規(guī)律題點(diǎn)鹽類水解規(guī)律的綜合應(yīng)用13.室溫下，ph2的某酸hna(an為酸根)與ph12的某堿b(oh)m等體積混合，混合液的ph變?yōu)?。(1)寫(xiě)出生成的正鹽的化學(xué)式：_。(2)該鹽中存在著一種能水解的離子，該離子的水解方程式為_(kāi)。(3)簡(jiǎn)述該混合液呈堿性的原因：_。答案(1)bnam(或)(2)bmmh2ob(oh)mmh(3)酸與堿等體積反應(yīng)，堿過(guò)量，則最后混合液中溶質(zhì)是正鹽bnam與堿b(oh)m的混合物，因此呈堿性解析ph2的酸hna中h與ph12的堿b(oh)m中oh相等，等體積混合后溶液ph8，表明b(oh)m為弱堿，物質(zhì)的量濃度相對(duì)較大，反應(yīng)后堿過(guò)量，生成正鹽bnam或ba，其中弱堿陽(yáng)離子bm能發(fā)生水解反應(yīng)：bmmh2ob(oh)mmh。考點(diǎn)鹽類水解實(shí)質(zhì)與規(guī)律題點(diǎn)鹽類水解規(guī)律的綜合應(yīng)用14.25 時(shí)，用ph試紙測(cè)得0.1 moll1 nano2溶液的ph7。(1)nano2溶液ph7的原因是_(用離子方程式表示)，nano2溶液中hno2_(用溶液中其他離子的濃度關(guān)系式表示)。(2)常溫下，將0.2 moll1的hno2和0.1 moll1的naoh溶液等體積混合，所得溶液的phnahoh(3)小于小于解析(