蘇教版必修一1.1.2 物質(zhì)的量 學(xué)案.doc

第2課時(shí)物質(zhì)的量學(xué)習(xí)目標(biāo)定位：1.能記住物質(zhì)的量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)的基本含義。2.會(huì)用物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)之間的相互關(guān)系，解決用物質(zhì)的量來(lái)計(jì)算的有關(guān)問(wèn)題。知識(shí)點(diǎn)一物質(zhì)的量及其單位摩爾【活動(dòng)設(shè)計(jì)】1你知道哪些物理量？請(qǐng)你說(shuō)出幾個(gè)你所熟悉的物理量并填寫(xiě)下表。常見(jiàn)的物理量及其單位物理量單位單位符號(hào)長(zhǎng)度米m質(zhì)量千克kg時(shí)間秒s電流安培a熱力學(xué)溫度開(kāi)爾文k發(fā)光強(qiáng)度坎德拉cd物質(zhì)的量說(shuō)明：國(guó)際上規(guī)定，基本物理量只有7個(gè)，物質(zhì)的量就是其中之一。2物質(zhì)的量是表示什么意義的物理量呢？它的單位是什么？它的應(yīng)用范圍是什么？思考上述問(wèn)題，完成下列填空：(1)概念：用_中所含的碳原子數(shù)目作為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)衡量其他微粒集體所含微粒數(shù)目多少的物理量，用_表示。(2)單位：_；簡(jiǎn)稱(chēng)：_；符號(hào)：_。(3)應(yīng)用范圍：_。如：分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等。(4)意義：把物質(zhì)的_和_的數(shù)量聯(lián)系起來(lái)，是國(guó)際單位制中的七個(gè)基本物理量之一。3查閱資料，說(shuō)明“摩爾”的含義。4“1 mol氫”、“2 mol氧氣”、“3 mol硫酸”這些表示方法合適嗎？【學(xué)以致用】1下列說(shuō)法中不正確的是()a物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量b摩爾是物質(zhì)的量的單位c物質(zhì)的量是以摩爾為單位計(jì)量微粒數(shù)目的物理量d物質(zhì)的量是含有一定數(shù)目粒子的集體2下列有關(guān)摩爾的敘述正確的是()a表示物質(zhì)的數(shù)量單位b表示物質(zhì)的質(zhì)量單位c表示物質(zhì)的量的單位d既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位知識(shí)點(diǎn)二阿伏加德羅常數(shù)【活動(dòng)設(shè)計(jì)】1每一個(gè)基本物理量的單位都有它的標(biāo)準(zhǔn)，如質(zhì)量的單位千克的標(biāo)準(zhǔn)是國(guó)際千克原器，那么，摩爾這個(gè)“粒子集體”的標(biāo)準(zhǔn)是多少呢？2已知一個(gè)12c原子的質(zhì)量是1.9931026 kg，求0.012 kg 12c中所含有的碳原子數(shù)。3國(guó)際上規(guī)定，1 mol任何微粒所含的微粒數(shù)與0.012 kg一種碳原子(12c)所含的碳原子數(shù)相等，即以0.012 kg12c所含的碳原子數(shù)為1摩爾。經(jīng)過(guò)計(jì)算，0.012 kg12c所含有的碳原子數(shù)大約是6.021023。6.021023mol1稱(chēng)為阿伏加德羅常數(shù)(na)。即：據(jù)此完成下列填空：1 mol h2o含有_個(gè)h2o。1 mol o2含有_個(gè)o2，含有_個(gè)o。1 mol no含有_個(gè)no。4阿伏加德羅常數(shù)就是6.021023嗎？為什么？5已知物質(zhì)的量(n)，怎樣求粒子數(shù)(n)？若已知粒子數(shù)(n)又怎樣求物質(zhì)的量(n)？請(qǐng)寫(xiě)出求算公式。【學(xué)以致用】3下列敘述中正確的是()a1 mol任何物質(zhì)都含有相同的原子數(shù)b1 mol o2約含有6.021023個(gè)氧分子c1 mol h2中含有2 mol h和2na個(gè)電子d阿伏加德羅常數(shù)就是6.021023 mol14填空(1)0.25 mol co2中約含有_個(gè)co2；(2)1.2041024個(gè)h2o的物質(zhì)的量是_ mol；(3)3.3 mol h2so4中約含有_個(gè)h，含有6.021023個(gè)氧原子的h2so4的物質(zhì)的量為_(kāi) mol。知識(shí)點(diǎn)三摩爾質(zhì)量【活動(dòng)設(shè)計(jì)】分析下表列出的有關(guān)數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：化學(xué)式相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量物質(zhì)的量質(zhì)量fe561 mol56 gnacl58.51 mol58.5 gh2o181 mol18 gc2h5oh461 mol46 gh221 mol2 go2321 mol32 gco2441 mol44 g1.1 mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上有什么特點(diǎn)？2我們把單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。摩爾質(zhì)量的符號(hào)為m，常用的單位有g(shù)mol1或kgmol1。你能想象出摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系如何嗎？3摩爾質(zhì)量就是1 mol該物質(zhì)的質(zhì)量嗎？為什么？4由摩爾質(zhì)量的定義可知，物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)、摩爾質(zhì)量(m)三者之間存在以下關(guān)系：n，該公式可變形為mnm或m。依上述公式完成下列兩例計(jì)算：(1)求24.5 g h2so4的物質(zhì)的量。(2)已知17.6 g化合物x的物質(zhì)的量是0.400 mol，求x的相對(duì)分子質(zhì)量?！緦W(xué)以致用】5下列說(shuō)法正確的是()anaoh的摩爾質(zhì)量是40 gboh的摩爾質(zhì)量是17 gmol1c440 g co2的物質(zhì)的量為11 mold水的摩爾質(zhì)量等于水的相對(duì)分子質(zhì)量6下列敘述中正確的是()a1 mol h2o的質(zhì)量是18 gmol1b硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96 gcco2的摩爾質(zhì)量是44 gmol1dhcl的相對(duì)分子質(zhì)量是36.5 gmol11正確理解物質(zhì)的量的概念物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號(hào)為n。物質(zhì)的量的單位是摩爾(簡(jiǎn)稱(chēng)摩)，符號(hào)是mol。摩爾可以計(jì)量所有微觀粒子(包括原子、分子、離子、原子團(tuán)、質(zhì)子、中子、電子等)。使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，一定要用化學(xué)式表示粒子的種類(lèi)(如1 mol n2、0.5 mol n、2 mol h2o等)，一般不用中文名稱(chēng)，但在中文名稱(chēng)所指粒子單一、具體時(shí)，也可以用(如1 mol水、0.5 mol二氧化碳等)。分子、離子、原子與質(zhì)子、中子、電子的物質(zhì)的量可以通過(guò)物質(zhì)的化學(xué)式和原子組成來(lái)進(jìn)行相互換算。2阿伏加德羅常數(shù)的概念及其應(yīng)用(1)0.012 kg12c中所含有的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，用na表示，其單位是mol1，近似值為6.021023 mol1。含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的集合體都稱(chēng)為1 mol。(2)n、na與n(粒子數(shù))之間的關(guān)系為n，na，nnna。3物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系計(jì)算關(guān)系式(公式)主要應(yīng)用注意事項(xiàng)n在n、n和na中，已知任意兩項(xiàng)求第三項(xiàng) 在m、n和m中，已知任意兩項(xiàng)求第三項(xiàng)先求m，后求mrna單位：mol1求n或n時(shí)：概念性問(wèn)題用na；數(shù)字性問(wèn)題用6.021023mol1mm的單位取gmol1時(shí)，m的單位取g；m的單位取kgmol1時(shí)，m的單位取kg 在m、m、na和n中，已知任意三項(xiàng)求第四項(xiàng)以n恒等，列代數(shù)方程式可解決較復(fù)雜的問(wèn)題重視n在m和n之間的橋梁作用與n有關(guān)的問(wèn)題莫忽視微粒的組成和種類(lèi)第2課時(shí)物質(zhì)的量學(xué)習(xí)探究區(qū)知識(shí)點(diǎn)一活動(dòng)設(shè)計(jì)1摩爾mol2(1)0.012 kg12cn(2)摩爾摩mol(3)微觀粒子(4)宏觀量微觀粒子3“摩爾”簡(jiǎn)稱(chēng)“摩”，符號(hào)為mol，來(lái)源于希臘文“mole”，原意是“大量”和“堆量”的意思，是一個(gè)粒子集合體。4不合適，使用摩爾時(shí)必須用化學(xué)式指明粒子的種類(lèi)，如1 mol h、2 mol o2、3 mol h2so4。學(xué)以致用1a本題主要考查對(duì)物質(zhì)的量和摩爾這兩個(gè)概念的初步認(rèn)識(shí)和簡(jiǎn)單應(yīng)用。在題設(shè)的四個(gè)選項(xiàng)里，學(xué)生往往對(duì)d項(xiàng)的認(rèn)識(shí)比較模糊。“物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體”，這是教材中已明確表明了的知識(shí)點(diǎn)。2c摩爾是物質(zhì)的量的單位，既不是質(zhì)量單位也不是數(shù)量單位。知識(shí)點(diǎn)二活動(dòng)設(shè)計(jì)1我們規(guī)定0.012 kg12c中所含有的碳原子個(gè)數(shù)就是摩爾的標(biāo)準(zhǔn)。2.6.02102336.0210236.0210231.20410246.0210234不是。因?yàn)榘⒎拥铝_常數(shù)有單位，6.021023 mol1才稱(chēng)為阿伏加德羅常數(shù)。5nnnan學(xué)以致用3ba選項(xiàng)不正確，1 mol某微粒含有相同數(shù)目的該微粒，如果該物質(zhì)由分子構(gòu)成，1 mol任何純凈物質(zhì)含有相同的分子數(shù)；c選項(xiàng)氫氣中不存在氫離子；d選項(xiàng)中阿伏加德羅常數(shù)不等于6.021023mol1,6.021023mol1只是個(gè)近似值。4(1)1.5051023(2)23.9710240.25知識(shí)點(diǎn)三活動(dòng)設(shè)計(jì)11 mol物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。2當(dāng)摩爾質(zhì)量的單位為gmol1時(shí)，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上就等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。3不是。摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。其單位是gmol1或kgmol1，而1 mol該物質(zhì)的質(zhì)量的單位是g或kg。4(1)h2so4的相對(duì)分子質(zhì)量是98.0，則h2so4的摩爾質(zhì)量是98.0 gmol1。n(h2so4)24.5 g98.0 gmol10.250 mol。故24.5 g h2so4的物質(zhì)的量是0.250 mol。(2)x的相對(duì)分子質(zhì)量是44.0。解析以gmol1為單位時(shí)