人教版必修2 第一章 第三節(jié)　化學(xué)鍵 學(xué)案.docVIP

第三節(jié)化學(xué)鍵課標(biāo)要求1了解化學(xué)鍵的概念，了解離子鍵、共價(jià)鍵的概念及形成。2了解離子化合物和共價(jià)化合物的概念。3認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。1化學(xué)鍵包括離子鍵和共價(jià)鍵，帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵；原子間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵，共價(jià)鍵又分為極性鍵和非極性鍵。2含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物。3用電子式表示nacl和hcl的形成過程： 1離子鍵的形成(以氯化鈉的形成為例)(1)實(shí)驗(yàn)探究：鈉在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2nacl22nacl。(2)利用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋：2離子鍵和離子化合物3電子式(1)概念：在元素符號周圍用“”或“”來表示原子的最外層電子(價(jià)電子)的式子。(2)微粒的電子式微粒電子式(舉例)原子離子陽離子陰離子化合物(3)離子化合物形成過程的電子式 特別提醒(1)含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如alcl3。(2)不含金屬元素的化合物也可能是離子化合物，如nh4cl。1“離子鍵是陰、陽離子之間通過靜電吸引力形成的”這種說法是否正確，為什么？提示：不正確；離子鍵的實(shí)質(zhì)是離子之間的靜電作用，包括靜電吸引力和靜電排斥力，當(dāng)引力和斥力相等時(shí)，形成穩(wěn)定的離子鍵。2含離子鍵的化合物一定是離子化合物嗎？提示：一定是離子化合物。3如何用實(shí)驗(yàn)的方法證明某化合物是離子化合物？提示：將其加熱至熔融狀態(tài)，檢測其導(dǎo)電性，如果能導(dǎo)電，證明是離子化合物；如果不能導(dǎo)電，則不是離子化合物。1離子鍵的存在(1)第a族、第a族的金屬元素的單質(zhì)與第a族、第a族的非金屬元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，一般通過離子鍵形成離子化合物。(2)金屬陽離子與某些原子團(tuán)(如no、co、so、oh等)之間，通過離子鍵形成離子化合物。(3)銨根離子與酸根(或酸式酸根)離子之間形成離子鍵，構(gòu)成離子化合物。(4)活潑金屬的氧化物、過氧化物(如na2o2)中存在離子鍵。2離子化合物電子式書寫的四大錯(cuò)因(1)陰離子漏標(biāo)“”，如將o2的電子式錯(cuò)寫為(2)陽離子多標(biāo)電子或“”，如將al3的電子式錯(cuò)寫為(3)漏標(biāo)或錯(cuò)標(biāo)離子的電荷，如s2的電子式錯(cuò)寫為(4)將多個(gè)相同的離子歸在一起，如k2s的電子式錯(cuò)寫為1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)陰、陽離子通過靜電引力形成離子鍵()(2)離子化合物中一定含有金屬元素()(3)由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物()(4)陰、陽離子間通過離子鍵一定能形成離子化合物()(5)nh4cl屬于離子化合物，其電子式為 ()2下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是()ahclbh2o2ck2o dh2so4解析：選cc項(xiàng)中k2o屬于離子化合物，含有離子鍵。 (對應(yīng)學(xué)生用書p19)1共價(jià)鍵(1)概念：原子間通過共用電子對所形成的相互作用。(2)成鍵三要素成鍵微粒：原子；成鍵本質(zhì)：共用電子對；成鍵元素：一般是同種或不同種非金屬元素。(3)分類2共價(jià)化合物(1)概念：以共用電子對形成分子的化合物。(2)四類常見物質(zhì)非金屬氫化物如hcl、h2o等；非金屬氧化物如co2、so3等；含氧酸如h2so4、hno3等；大多數(shù)有機(jī)化合物如甲烷、酒精等。3電子式(1)非金屬單質(zhì)：(2)共價(jià)化合物：(3)共價(jià)型分子形成過程的電子式。4化學(xué)鍵(1)概念：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力。(2)分類(3)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。特別提醒(1)含有共價(jià)鍵的分子不一定是共價(jià)化合物，如h2、o2是含有共價(jià)鍵的單質(zhì)。(2)含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如naoh、na2o2是含有共價(jià)鍵的離子化合物。1在共價(jià)化合物中一定存在共價(jià)鍵，能否可以存在離子鍵？提示：不能；在共價(jià)化合物中一定不存在離子鍵，如hf、h2o分子中只有共價(jià)鍵。如果含有離子鍵，那么就屬于離子化合物。2在離子化合物中一定含有離子鍵，是否可以存在共價(jià)鍵？提示：可以存在共價(jià)鍵；如naoh、nh4cl等離子化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵。3所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵嗎？提示：不一定，稀有氣體元素形成的分子是單原子分子，不含化學(xué)鍵，因此，不是所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵。1共價(jià)鍵的存在2離子化合物和共價(jià)化合物的判斷方法(1)根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)粒子間的成鍵類型判斷一般來說，活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子間易形成離子鍵，同種或不同種非金屬原子間形成共價(jià)鍵。含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，但離子化合物中也可能含有共價(jià)鍵，如nh4no3、na2so4等。只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，共價(jià)化合物中一定沒有離子鍵。離子化合物中一般既含金屬元素又含非金屬元素(銨鹽除外)；共價(jià)化合物中一般只含非金屬元素(有些共價(jià)化合物中也含金屬元素，如alcl3等)。(2)根據(jù)化合物的類型判斷大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)鹽屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸、絕大多數(shù)有機(jī)化合物屬于共價(jià)化合物。(3)根據(jù)化合物的性質(zhì)判斷熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，不能導(dǎo)電的化合物為共價(jià)化合物。熔、沸點(diǎn)較低的化合物(sio2、sic除外)一般為共價(jià)化合物。3共價(jià)化合物(單質(zhì))電子式書寫的五大錯(cuò)因(1)漏寫不參與成鍵的電子。如n2的電子式誤寫成，應(yīng)為，nh3的電子式誤寫成 ，應(yīng)為(2)共用電子對數(shù)目寫錯(cuò)。如co2的電子式誤寫成，應(yīng)為 (3)原子結(jié)合的順序?qū)戝e(cuò)。如hclo的電子式誤寫成，應(yīng)為。(4)錯(cuò)誤使用括號。如hcl的電子式誤寫成，應(yīng)為。(5)混淆電子式與化學(xué)式的書寫。如h2s的電子式誤寫成應(yīng)為。1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)化學(xué)鍵存在于分子之間()(2)非金屬元素間一定形成共價(jià)鍵()(3)共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中()(4)所有物質(zhì)中均存在化學(xué)鍵()(5)共價(jià)化合物中一定存在共價(jià)鍵，可能存在離子鍵()2用短線將下列物質(zhì)與所含化學(xué)鍵連接起來。只含離子鍵的化合物anaoh只含共價(jià)鍵的化合物 bna2o2不含化學(xué)鍵的物質(zhì) ckcl含有極性鍵的離子化合物 dnh3含有非極性鍵的離子化合物 e氬氣答案：cdeab方法技巧物質(zhì)中化學(xué)鍵類型的判斷(1)只含共價(jià)鍵的物質(zhì)只含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如i2、n2、p4、金剛石、晶體硅等。只含極性鍵的物質(zhì)：不同種非金屬元素構(gòu)成的共價(jià)化合物，如hcl、nh3、sio2、cs2等。既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)：如h2o2、n2h4等。(2)只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如na2s、cscl、k2o等。(3)既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)，如na2o2、nh4cl、naoh、na2so4等。(4)不含化學(xué)鍵的物質(zhì)：稀有氣體分子，如氬氣、氦氣等。 1化學(xué)反應(yīng)過程化學(xué)反應(yīng)過程中一定有反應(yīng)物中舊化學(xué)鍵的破壞和生成物中新化學(xué)鍵的形成。如h2f2=2hf中，hh鍵、ff鍵均被破壞，形成hf鍵。2離子化合物的溶解或熔化過程離子化合物電離(陰、陽離子)3共價(jià)化合物的溶解與熔化過程(1)溶解過程 (2)熔化4單質(zhì)的熔化或溶解過程單質(zhì)的特點(diǎn)化學(xué)鍵變化舉例由分子構(gòu)成的固體單質(zhì)熔化或升華時(shí)不破壞化學(xué)鍵p4的熔化，i2的升華由原子構(gòu)成的單質(zhì)熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵金剛石或晶體硅能與水反應(yīng)的某些活潑非金屬單質(zhì)溶于水后，分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞cl2、f2等特別提醒有化學(xué)鍵破壞的變化不一定是化學(xué)變化，如nacl固體受熱熔化時(shí)破壞離子鍵，又如hcl溶于水時(shí)發(fā)生電離破壞共價(jià)鍵，但都沒有新化學(xué)鍵的形成，均屬于物理變化。1下列變化不需要破壞化學(xué)鍵的是()a加熱氯化銨b干冰升華c水通電分解 d氯化氫溶于水解析：選ba項(xiàng)，加熱nh4cl破壞了nh4cl內(nèi)的離子鍵和共價(jià)鍵；c項(xiàng)，水通電分解破壞了水分子內(nèi)的共價(jià)鍵；d項(xiàng)，hcl溶于水，破壞了hcl分子內(nèi)的共價(jià)鍵；b項(xiàng)，干冰升華沒有化學(xué)鍵的破壞。2下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵斷裂和形成的反應(yīng)是()anh4clnh3hclbnh3co2h2o=nh4hco3c2naohcl2=naclnacloh2od2na2o22co2=2na2co3o2解析：選da、b項(xiàng)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物中沒有非極性共價(jià)鍵，不符合題意；c項(xiàng)，有非極性共價(jià)鍵(clcl鍵)的斷裂，沒有非極性共價(jià)鍵的形成。三級訓(xùn)練節(jié)節(jié)過關(guān)1下列敘述中，不正確的是()a只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵b共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵c單質(zhì)中不可能含有離子鍵d非金屬單質(zhì)中不一定含有共價(jià)鍵解析：選aa項(xiàng)，alcl3中含有鋁元素，但鋁與氯原子間形成的是共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，含有的化學(xué)鍵全部是共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，正確；c項(xiàng)，單質(zhì)中只含有一種元素，一種元素不可能形成離子鍵，正確；d項(xiàng)，稀有氣體的分子是單原子分子，其中沒有共價(jià)鍵，正確。2下列說法中不正確的是()水分子的電子式為 離子半徑由小到大的順序是mg2nacls2氮分子的電子式為只含有離子鍵的化合物才是離子化合物abc d解析：選c水分子的電子式是 ，錯(cuò)誤；含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物可能還含有共價(jià)鍵，錯(cuò)誤。3下列物質(zhì)中，含共價(jià)鍵的離子化合物是()amgcl2 bn2chcl dna2co3解析：選dna2co3是離子化合物，其中na與co之間存在離子鍵，co離子中，碳原子與氧原子之間存在共價(jià)鍵。4下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的是()an2 bco2cnaoh dh2s解析：選aa項(xiàng)，n2分子的共價(jià)鍵是非極性鍵；b項(xiàng)，co2分子中c與o之間的共價(jià)鍵是極性鍵；c項(xiàng)，naoh中o與h之間的共價(jià)鍵是極性鍵，na與oh之間是離子鍵；d項(xiàng)，h2s分子中s與h之間的共價(jià)鍵是極性鍵。5(1)有下列物質(zhì)：he、n2、cao、h2so4、na2s、koh、nahco3。其中只含共價(jià)鍵的是_；只含離子鍵的是_；既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是_；屬于共價(jià)化合物的是_；屬于離子化合物的是_。(2)下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是_。a硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)b加熱氯酸鉀使其分解c冰熔化d