魯科版必修2第1章 第3節(jié)元素周期表的應(yīng)用第1課時(shí)學(xué)案.doc

第3節(jié)元素周期表的應(yīng)用課時(shí)1認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.以第3周期鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯為例，了解同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并能用原子結(jié)構(gòu)的理論加以解釋。(重點(diǎn))2.結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。自 主 預(yù) 習(xí)探 新 知一、第3周期元素原子得失電子能力的比較1鈉、鎂、鋁三種元素失電子能力的比較元素namgal單質(zhì)與水反應(yīng)與冷水劇烈反應(yīng)與冷水不反應(yīng)，與沸水緩慢反應(yīng)與冷水、沸水均不反應(yīng)單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)反應(yīng)劇烈，有大量氣泡反應(yīng)較劇烈，緩慢放出氣泡與酸(或水)置換氫越來(lái)越難最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性naoh強(qiáng)堿mg(oh)2中強(qiáng)堿al(oh3)兩性氫氧化物堿性逐漸減弱結(jié)論namgal失電子能力逐漸減弱2.硅、磷、硫、氯單質(zhì)及化合物性質(zhì)的比較元素sipscl單質(zhì)與h2化合的條件高溫較高溫度需加熱點(diǎn)燃或光照氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性sih4很不穩(wěn)定ph3不穩(wěn)定h2s較不穩(wěn)定hcl穩(wěn)定最高價(jià)氧化物sio2p2o5so3cl2o7最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性h4sio4或h2sio3弱酸h3po4中強(qiáng)酸h2so4強(qiáng)酸hclo4最強(qiáng)無(wú)機(jī)酸結(jié)論從si到cl，元素得電子能力逐漸增強(qiáng)二、同周期元素得失電子能力的遞變規(guī)律1規(guī)律同一周期，從左往右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)。2理論解釋 基礎(chǔ)自測(cè)1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)(1)熔點(diǎn)、硬度：alna，故金屬性：naal。()(2)金屬原子失電子越多，還原性越強(qiáng)。()(3)ph3的穩(wěn)定性比sih4強(qiáng)。()(4)同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子。()【答案】(1)(2)(3)(4)2下列物質(zhì)堿性最強(qiáng)的是()afe(oh)3bal(oh)3cnaoh dmg(oh)2c根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知活動(dòng)性：namgalfe，可知naoh堿性最強(qiáng)。3下列能說(shuō)明非金屬性s強(qiáng)于p的是()as的顏色比p4的顏色深bp4在常溫下能自燃，而s不能c酸性：h2sh3po4d物理性質(zhì)不能作為非金屬性強(qiáng)弱的比較依據(jù)；p4的自燃是其著火點(diǎn)低的緣故，與非金屬性無(wú)關(guān)；h2s不是s的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，不能作為比較的依據(jù)。合 作 探 究攻 重 難金屬元素原子失電子的能力比較思考交流(1)甲乙a圖甲中觀察到的現(xiàn)象是什么？由此得出的結(jié)論是什么？b圖乙的兩支試管中出現(xiàn)的現(xiàn)象有何不同？你得出怎樣的結(jié)論？【提示】a加熱前，鎂條表面附著少量無(wú)色氣泡，加熱至沸騰后，有較多氣泡冒出，溶液變?yōu)闇\紅色。由此說(shuō)明鎂與冷水幾乎不反應(yīng)，但能與熱水反應(yīng)。b.放有鎂條的試管冒出氣泡的速率比放有鋁片的試管快。說(shuō)明鎂的失電子能力比鋁的強(qiáng)。(2)甲：乙：丙：敘述甲、乙、丙實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，由上述實(shí)驗(yàn)?zāi)銜?huì)得出什么結(jié)論？【提示】甲：溶液出現(xiàn)白色沉淀；乙：溶液中出現(xiàn)白色沉淀，后又逐漸溶解消失；丙：加氨水后出現(xiàn)白色沉淀，加鹽酸后沉淀又溶解消失。由上述實(shí)驗(yàn)可得出：naoh為強(qiáng)堿、mg(oh)2為中強(qiáng)堿、al(oh)3為兩性氫氧化物。三種金屬單質(zhì)失電子能力：namgal。(3)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單易行的實(shí)驗(yàn)說(shuō)明鋅的金屬性比銅強(qiáng)。【提示】向cuso4溶液中插入鋅片，鋅能置換出銅單質(zhì)，說(shuō)明金屬性：zncu。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練下列敘述中一定能說(shuō)明金屬a比金屬b的活潑性強(qiáng)的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：20922043】aa原子最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少ba原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多c1 mol a從酸中置換h生成的h2比1 mol b從酸中置換h生成的h2多d常溫時(shí)，a能從水中置換出氫，而b不能d金屬性強(qiáng)弱不取決于原子的最外層電子數(shù)多少或電子層數(shù)的多少，a、b錯(cuò)誤。選項(xiàng)c未說(shuō)明與酸反應(yīng)的快慢。同等條件下，與酸反應(yīng)越劇烈，放出h2越快，則金屬越活潑，與放出h2的多少無(wú)關(guān)。選項(xiàng)d正確，因?yàn)橹挥泻芑顫姷慕饘?如k、ca、na)才能在常溫下與水反應(yīng)放出h2，而較不活潑的金屬在常溫下與水不反應(yīng)。元素原子失電子能力的比較依據(jù)(1)單質(zhì)置換氫的難易程度。(2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱。(3)金屬單質(zhì)之間的置換。(4)金屬陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱。非金屬元素原子得電子能力比較思考交流(1)已知水溶液的酸性：hclh2s，能否說(shuō)明氯元素的得電子能力比硫元素的得電子能力強(qiáng)？【提示】不能。只有最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱才能用來(lái)比較元素的得電子能力。(2)元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)嗎？【提示】不一定。元素的非金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，若不是最高價(jià)態(tài)時(shí)，酸性不符合該規(guī)律。(3)已知h2scl2=s2hcl,4nh33o2=2n26h2o，據(jù)此能否確定n和o、s和cl的非金屬性強(qiáng)弱？【提示】能。h2scl2=s2hcl說(shuō)明單質(zhì)的氧化性cl2s；4nh33o2=2n26h2o說(shuō)明單質(zhì)的氧化性o2n2，故非金屬性cls，on。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練下列有關(guān)敘述：非金屬單質(zhì)m能從n的化合物中置換出非金屬單質(zhì)n；m原子比n原子容易得到電子；單質(zhì)m跟h2反應(yīng)比n跟h2反應(yīng)容易得多；氣態(tài)氫化物水溶液的酸性hmmhnn；氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性hmmoxhnnoy；熔點(diǎn)mn，能說(shuō)明m比n的非金屬性強(qiáng)的是()abc d全部a根據(jù)非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)可推斷m比n的非金屬性強(qiáng)，故正確；根據(jù)得電子的難易程度可以推斷m比n的非金屬性強(qiáng)，故正確；根據(jù)單質(zhì)與h2反應(yīng)的難易程度可以推斷m比n的非金屬性強(qiáng)，故正確；根據(jù)氣態(tài)氫化物水溶液的酸性不能推斷m、n的非金屬性強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤；如果不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性則不能推斷m、n的非金屬性強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤；熔點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，其高低與化學(xué)性質(zhì)無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤。綜合分析應(yīng)選a。元素原子得電子能力的比較依據(jù)(1)單質(zhì)與氫氣化合的難易程度。(2)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。(3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱。(4)非金屬單質(zhì)之間的置換。(5)非金屬元素簡(jiǎn)單陰離子的還原性強(qiáng)弱。同周期元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的遞變規(guī)律思考交流x、y為同一周期的元素，如果x原子半徑大于y的原子半徑，判斷下列說(shuō)法是否正確。(1)若x、y均為金屬元素，則x的陽(yáng)離子的氧化性比y的陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)?！咎崾尽咳魓、y均為金屬元素，從x到y(tǒng)，金屬性逐漸減弱，元素原子的還原性逐漸減弱，其形成的陽(yáng)離子氧化性增強(qiáng)，故該說(shuō)法錯(cuò)誤。(2)若x、y均為非金屬元素，則y的氣態(tài)氫化物比x的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定?！咎崾尽咳魓、y均為非金屬元素，同周期元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也逐漸增強(qiáng)，故該說(shuō)法正確。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練下列排列順序錯(cuò)誤的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：20922044】a原子半徑：osh2shclc酸性：h3po4h2so4mg(oh)2al(oh)3ba項(xiàng)，o電子層數(shù)比s少，半徑比s小，s與na電子層數(shù)相同，na核電荷數(shù)較小，半徑較大；p、s、cl同周期，原子序數(shù)依次增大，氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)；na、mg、al同周期，原子序數(shù)依次增大，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性依次減弱。同周期主族元素原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律項(xiàng)目同周期(從左到右，稀有氣體除外)最外層電子數(shù)由1遞增至7(第1周期除外)主要化合價(jià)最高正價(jià)：17(o、f除外)負(fù)價(jià)：41原子半徑逐漸減小得、失電子能力失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)單質(zhì)的氧化性、還原性還原性減弱，氧化性增強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性堿性減弱，酸性增強(qiáng)非金屬的氫化物形成由難到易，穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)金屬單質(zhì)與水、酸反應(yīng)越來(lái)越難同周期，從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)當(dāng) 堂 達(dá) 標(biāo)固 雙 基1下列物質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)且反應(yīng)最慢的是()aalbmgck dsa元素的金屬性越弱，其單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)反應(yīng)越慢。單質(zhì)硫與鹽酸不反應(yīng)，鋁的金屬性比鎂、鉀都弱，故a項(xiàng)正確。2下列氧化物按其水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序排列的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：20922045】asio2p2o5cl2o7so3bsio2p2o5so3cl2o7cp2o5sio2so3cl2o7dp2o5so3cl2o7s。綜上所述，不能說(shuō)明氯的得電子能力比硫強(qiáng)的事實(shí)。元素非金屬性強(qiáng)弱判斷誤區(qū)警示(1)不能根據(jù)得電子的多少來(lái)判斷非金屬性強(qiáng)弱。(2)不能根據(jù)氣態(tài)氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱。(3)必須是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比較才能說(shuō)明非金屬性的強(qiáng)弱。5按c、n、o、f的排列順序，下列遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：20922046】a原子半徑逐漸減小b元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)c最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)d氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)cc、n、o、f屬同一周期的元素，且原子序數(shù)依次增大，原子半徑逐漸減小，得電子能力依次增強(qiáng)；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng)；f無(wú)正價(jià)，也無(wú)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，故無(wú)法比較。6x、y、z三種元素位于元素周期表中同一周期，其最高價(jià)氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物，則這三種元素原子序數(shù)的大小順序是()axyz byzxcxzy dzxyc兩性氧化物常見(jiàn)的為al2o3，al為第3周期元素，x的最高價(jià)氧化物為酸性氧化物，則x應(yīng)為第3周期的非金屬元素，原子序數(shù)大于z；y的最高價(jià)氧化物為堿性氧化物，則y為第3周期的金屬元素，且y的金屬性比z的強(qiáng)，即y的原子序數(shù)比z的小，故原子序數(shù)的大小順序是xzy。7在第3周期中，從水或酸中置換氫能力最強(qiáng)的元素的符號(hào)為_(kāi)，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素的符號(hào)是_，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式是_，堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式是_，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是_，該兩性