人教版必修2 第3章第3節(jié) 生活中兩種常見的有機物（第2課時） 教案.doc

第三節(jié) 生活中兩種常見的有機物（第二課時）乙酸【教學目標】知識與技能1.初步掌握乙酸的分子結構； 2.掌握乙酸的酸性和酯化反應的化學反應方程式，理解酯化反應的概念。過程與方法1.通過實驗培養(yǎng)學生設計實驗及觀察、描述、解釋實驗現(xiàn)象的能力。 2.培養(yǎng)學生對知識的分析歸納、概括總結的思維能力與表達能力。 3.培養(yǎng)學生解決實際問題的能力。情感態(tài)度與價值觀1.辨證認識乙酸的弱酸性，進一步理解結構決定性質(zhì)的含義。 2.通過設計實驗、動手實驗，激發(fā)學習興趣，培養(yǎng)求實、創(chuàng)新、合作的優(yōu)良品質(zhì)。 3.通過洗水垢，讓學生進一步理解化學是一門實用性很強的學科。 【重點】乙酸的酸性和酯化反應【難點】乙酸的分子結構和酯化反應【課型】新授課【教學模式】實驗探究法、討論法【教學手段】板書、多媒體、學生實驗【實驗用品】乙酸、乙酸分子結構模型、石蕊試液、濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液、酒精燈、火柴、鐵架臺、試管等?！窘虒W過程】教師活動學生活動設計意圖一、本節(jié)關鍵語句：1乙酸俗名醋酸，其結構簡式為ch3cooh，官能團為羧基-cooh。2乙酸具有弱酸性，能發(fā)生酯化反應，酯化反應的實質(zhì)是酸脫羥基、醇脫羥基氫。3用飽和na2co3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇。4必記兩反應：(1)2ch3coohna2co32ch3coonah2oco2。 (2)ch3coohch3ch2oh ch3cooch2ch3h2o?！緝A聽】在教學起始首先將本節(jié)課主要掌握內(nèi)容告之學生，讓學生聽課目的更明確。以生活中實例(紅燒魚加醋更鮮美;酒后喝醋可解酒等視頻,并結合上一課酒駕的測試的問題討論引入新課)一.乙酸的分子結構與物理性質(zhì)展示乙酸的分子結構模型1.分子組成與結構分子式結構式結構簡式官能團比例模型c2h4o2ch3cooh羧基：-cooh展示一瓶乙酸2物理性質(zhì)俗名顏色狀態(tài)氣味溶解性揮發(fā)性醋酸無色液態(tài)強烈刺激性氣味易溶于水易揮發(fā)【過渡】當溫度低于16.6時，乙酸凝結成像冰一樣的晶體，故又稱冰醋酸；從盛有冰醋酸的試劑瓶中取出少量乙酸的方法是用溫水浸泡或熱毛巾捂熱后從瓶中傾倒出少量乙酸即可。二、 乙酸的化學性質(zhì)1弱酸性(1)乙酸是一元弱酸，在水中部分電離，其電離方程式為：ch3coohch3cooh，其酸性比碳酸的酸性強。(2)乙酸能使紫色的石蕊試液變紅。(3)與na、naoh、na2co3的反應分別為(化學方程式)：2ch3cooh2na2ch3coonah2；ch3coohnaohch3coonah2o；【設問】如何除水垢？水垢主要成份：g(oh)2和caco32ch3cooh + caco3 = (ch3coo)2 ca +h2o+co2判斷酸性強弱順序：酸性：ch3coohh2co3【師生探究實驗方案】設計實驗方案驗證醋酸的酸性比碳酸強-往盛有nahco3的試管中加入醋酸，并將產(chǎn)生的氣體通入盛有澄清石灰水的試管中，澄清石灰水變渾濁，則證明ch3cooh的酸性強于h2co3。反應方程式為：ch3coohnahco3ch3coonah2oco2co2ca(oh)2=caco3h2o。 【演示實驗】2酯化反應實驗裝置實驗現(xiàn)象飽和na2co3溶液的液面上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生，且能聞到香味化學方程式ch3coohch3ch2oh ch3cooch2ch3h2o【設疑，探究、討論】乙酸乙酯的酯化過程酯化反應的脫水方式可能一可能二【師生問題探究】 (1)酯化反應的實質(zhì)是什么？-酸脫羥基、醇脫氫，酯化反應也是取代反應。(2) 濃硫酸在酯化反應中的作用是什么？-催化劑和吸水劑。(3) 試劑混合時應該如何操作？-濃硫酸溶解于乙醇、乙酸像溶解于水一樣放出大量的熱，因此試劑混合時的順序是乙醇、濃硫酸，冷卻后再加乙酸，若先加濃硫酸，會導致液體飛濺。(4)制乙酸乙酯的實驗裝置中，玻璃導管的末端不要插入液體中，以防液體倒吸。 (5)加入飽和碳酸鈉的作用是什么？-中和乙酸，溶解乙醇，降低酯的溶解度。 【例題精講】 【例1】有關羥基氫的活動性比較例題某有機物m g，跟足量金屬鈉反應生成v l h2，另取m g該有機物與足量碳酸氫鈉作用生成v l co2(同一狀況)，該有機物分子中含有的官能團可能為()a一個羧基和一個羥基b兩個羧基c一個羧基d兩個羧基解析能跟金屬鈉反應生成h2的官能團有oh和cooh，且1 moloh或cooh與鈉反應只能生成0.5 mol h2；能跟碳酸氫鈉反應生成co2的官能團只有cooh，且1 molcooh與碳酸氫鈉作用能生成1 mol co2。由于同質(zhì)量的該有機物生成h2與co2的體積(同一狀況)相等，則說明該有機物分子中含有羥基和羧基的數(shù)目相同。答案a 【規(guī)律與技巧】(1) 乙醇、水、碳酸、乙酸分子中羥基氫的活動性比較。乙醇水碳酸乙酸羥基氫的活動性與na反應反應反應反應與naoh不反應不反應反應反應與nahco3不反應不反應不反應反應(2)na與羥基反應時物質(zhì)的量的關系為2na2ohh2。(3)na2co3、nahco3只能和cooh反應產(chǎn)生co2，物質(zhì)的量的關系為na2co32coohco2，nahco3coohco2。【例2】有關乙酸乙酯的制備例題 “酒是陳的香”就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室和工業(yè)上常采用如下反應來制取乙酸乙酯：ch3coohc2h5ohch3cooc2h5h2o。(1)實驗時，試管b觀察到的現(xiàn)象是界面處產(chǎn)生淺紅色，下層為藍色，振蕩后產(chǎn)生氣泡，界面處淺紅色消失，原因是(用化學方程式表示)_，欲從上述混合物中分離出乙酸乙酯，采用的分離方法是_(填操作名稱)。(2)事實證明，此反應以濃硫酸為催化劑，也存在缺陷，其原因可能是_(填序號)。a濃硫酸易揮發(fā)，以至不能重復使用b會使部分原料炭化c濃硫酸有吸水性d會造成環(huán)境污染解析(1)乙酸乙酯中混有乙酸，振蕩時乙酸與na2co3反應產(chǎn)生co2，界面處溶液酸性變?nèi)酰虼巳芤簻\紅色消失；乙酸乙酯不溶于na2co3溶液，液體出現(xiàn)分層，故可用分液法分離出乙酸乙酯。(2)濃硫酸在加熱條件下能使部分有機物脫水炭化，同時產(chǎn)生so2，h2so4廢液及so2會導致環(huán)境污染。答案(1)2ch3coohna2co32ch3coonaco2h2o分液(2)bd【規(guī)律與技巧】(1)吸收反應生成的乙酸乙酯，使用的是飽和na2co3溶液，而不使用naoh溶液，原因是乙酸乙酯在naoh溶液中易水解而造成損失。(2)飽和na2co3溶液的作用是：降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；除去揮發(fā)出來的乙酸；溶解揮發(fā)出來的乙醇。【學生觀察，比較，填表】 【學生觀察，填表】 【復習酸的通性】 【學生參與，書寫方程式】【討論，分析，得出結論】【學生探究實驗】【學生觀察、描述現(xiàn)象】【質(zhì)疑、提問、討論解疑】【學生探究酯化原理】 【討論、探究】【師生互動】 【學生思考，討論回答】 【歸納總結】吸引學生學習新知的欲望培養(yǎng)學生的比較、觀察能力。同時訓練學生 描述物質(zhì)性質(zhì)的能力。 幫助學生在學習新知識的同時，復習舊知識，達到溫故知新，鞏固知識的作用。培養(yǎng)學生設計實驗，求實，創(chuàng)新的能力化學來源于生活，運用于生活，提高學生運用知識解決生活實踐問題的能力。充分理解化學是一門實用性強的學科。 培養(yǎng)學生觀察實驗及描述、解釋實驗現(xiàn)象的能力激發(fā)學生興趣，培養(yǎng)學生分析比較的能力 培養(yǎng)學生思考，分析，總結，歸納的能力，鼓勵學生多提問，多設疑，多探究，將學習化學的興趣得到最大的提高，知識的學習得到最大的完善。針對性的例題精講有利于重點知識的掌握 通過例題分析，精講，進一步鞏固新知，獲得解題規(guī)律技巧。理論提煉升華，有利于學生重點內(nèi)容的記憶與運用?！緦柧殹浚?、 若乙酸分子中的氧都是18o，乙醇分子中的氧都是16o，二者在濃h2so4作用下發(fā)生反應，一段時間后，分子中含有18o的物質(zhì)有（ ）,a 1種 b 2種 c 3 種 d 4種生成物中水的相對分子質(zhì)量為 2.制取乙酸乙酯的裝置正確的是() 解析：玻璃導管不能插入到液面以下，以防止倒吸，不能用naoh溶液，應用na2co3溶液。答案：a【課后延伸】【趣說米醋】：根據(jù)已有知識，結合相關資料，聯(lián)系實際，解決問題?！静牧弦弧浚涸谥笈殴?、雞、魚時，如果加上一點醋，可使骨中鈣質(zhì)和磷質(zhì)大量溶在腸中，從而大大提高人體鈣磷的吸收?！静牧隙浚呼~類不新鮮情況下，加醋烹飪不僅可以解除腥味還可以殺死細菌。【材料三】：醋還可以防止流行感冒，將室內(nèi)門窗關嚴，將醋倒在鍋里煮沸至干，醋隨水蒸氣一起蒸發(fā)就可以起到消滅病菌的作用。（1） 根據(jù)自己對乙酸知識的了解，或查閱相關的資料，說說為什么乙酸會有這樣的功能？（2） 課后查閱相關資料，了解乙酸除以上用途之外，還有什么其它作用？【學生思考，討論，作答】適當?shù)膶毩曈欣趯W生對基礎知識進一步掌握和運用，同時整合知識結構，提高綜合思維能力和解題能力。培養(yǎng)學生將所學知識和現(xiàn)實生活聯(lián)系在一起并應用于現(xiàn)實生活的能力學習小結【總結歸納】1簡述乙酸分子結構特點，寫出其結構式及結構簡式？2.寫出乙酸與碳酸鈉、與乙醇反應的化學方程式。3酯化反應的實質(zhì)是什么？酯化反應實驗中需注意什么？【反思與自我評價】1. 你對乙酸分子的結構特點了解了嗎?能正確書寫乙酸是結構式及結構簡式嗎？2. 乙酸與碳酸鈉、與乙醇反應能熟練掌握和運用嗎？3. 熟練掌握酯化反應的實質(zhì)嗎？實驗中需要注意什么，能否完整描述？4. 同學們想想乙酸在日常生活當中有哪些用途呢？【小組交流檢查】在設問中引導學生進行反思與自我評價，有利于學生整合知識、增強記憶。板書設計：一、乙酸分子組成與結構分子式 c2h4o2 結構簡式 ch3cooh 二物理性質(zhì)三化學性質(zhì)1弱酸性 酸性：ch3coohh2co3ch3coohch3cooh2. 乙酸能使紫色的石蕊試液變紅。3. 2ch3cooh2na2ch3coonah2；ch3coohnaohch3coonah2o；5. 酯化反應ch3coohch3ch2oh ch3cooch2ch3h2o。實質(zhì): 酸脫羥基、醇脫羥基氫注意事項：【課后反思】 乙酸既是很重要的烴的含氧衍生物，又是羧酸類物質(zhì)的代表物，它和我們的生活生產(chǎn)實際密切相關，從知識內(nèi)涵和乙酸的分子結構特點上看，乙酸既是醇、酚、醛知識的鞏固、延續(xù)和發(fā)展，又是學好酯（油脂）類化合物的基礎。故本節(jié)有著承上啟下的作用。乙酸的結構和性質(zhì)是本課時的教學重點，特別是酯化反應的特點和過程分析即對酯化反應演示實驗的觀察和有關問題及數(shù)據(jù)分析、推理又是性質(zhì)教學中的重點。我認為這節(jié)課的特點是：（1）乙酸的酸性讓學生自己設計實驗，培養(yǎng)學生獨立思考的能力，培養(yǎng)分析、綜合的思維能力。（2）充分運用多媒體，大膽設疑。為了突出酯化反應的過程分析和加深對酯化反應本質(zhì)的理解，提出兩種可能的脫水方式，給學生介紹同位素原子示蹤法并運用多媒體配合講解。通過酯化反應過程的分析、推理、研究、培養(yǎng)學生從現(xiàn)象到本質(zhì)、從宏觀到微觀、從實踐到理論的自然科學思維方法。（3）給與學生足夠的想象、推測空間，