魯科版必修2 第二章第1節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng) 作業(yè)5.doc

自我小測第1課時(shí)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化1下列物質(zhì)中既含有離子鍵也含有共價(jià)鍵的是()a食鹽 b干冰c金剛石 d燒堿2下列元素的原子間能形成離子鍵的是()as、o bk、scp、h dca、o3下列說法正確的是()a原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵b陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵c只有金屬元素和非金屬元素化合時(shí)才能形成離子鍵d大多數(shù)的鹽、堿和低價(jià)金屬氧化物中含有離子鍵4某元素原子最外層只有1個(gè)電子，它跟鹵素相結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵()a一定是共價(jià)鍵b一定是離子鍵c可能是共價(jià)鍵，也可能是離子鍵d以上說法均不正確5在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)鍵的成分。下列各對原子形成化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最少的是()ali、f bna、fcna、cl dmg、o6下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是 ()a10和19 b6與16c11與17 d14與87下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是()a碘升華b溴蒸氣被木炭吸附c酒精溶于水dhcl氣體溶于水8短周期元素x、y、z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。x與y、z位于相鄰周期，z原子最外層電子數(shù)是x原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是 ()ax的氫化物溶于水顯酸性by的氧化物是離子化合物cz的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)dx和z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸9氮化鈉(na3n)是科學(xué)家制備的一種重要化合物，它與水作用可產(chǎn)生nh3 ，請回答：(1)該化合物是由_鍵形成的。 (2)na3n與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，該反應(yīng)屬_(填基本反應(yīng)類型)反應(yīng)。 (3)na3n放入足量鹽酸中生成_種鹽，其化學(xué)式為_。(4)比較na3n中兩種粒子的半徑：r(na)_r(n3)(填“”“”“”)。10已知5種短周期元素的原子序數(shù)按e、d、b、a、c的順序依次增大；a、c同周期，b、c同主族；a與b形成離子化合物a2b，a2b中電子總數(shù)為30；d和e可形成4核10電子的分子。試回答下列問題：(1)寫出5種元素的名稱：a_、b_、c_、d_、e_。(2)寫出下列物質(zhì)的電子式：d元素形成的單質(zhì)_；b與e形成的化合物_；a、b、e形成的化合物_；d、e形成的化合物_。(3)a、b兩元素組成的化合物a2b2屬于_(填“離子”或“共價(jià)”)化合物，存在的化學(xué)鍵是_，寫出a2b2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_。參考答案1解析：a項(xiàng)nacl中只含有離子鍵，b、c兩項(xiàng)中只含有共價(jià)鍵。答案：d2解析：k與s、ca與o分別屬于活潑金屬和活潑非金屬，能形成離子鍵。而a項(xiàng)和c項(xiàng)中沒有金屬元素，故只能形成共價(jià)鍵。答案：bd3解析：相鄰原子之間“強(qiáng)”的相互作用叫做化學(xué)鍵，a項(xiàng)錯(cuò)誤；陰、陽離子間通過靜電作用(包括引力和斥力)而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵，b項(xiàng)錯(cuò)誤；銨根離子和非金屬元素，酸根離子和金屬元素等也可形成離子鍵，所以c項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：d4解析：最外層只有1個(gè)電子的元素，可能是活潑的金屬元素，也可能是過渡元素，還可能是非金屬元素h，它們跟鹵素相結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵可能是離子鍵，也可能是共價(jià)鍵，所以c對。答案：c5解析：金屬性最強(qiáng)和非金屬性最強(qiáng)的元素容易形成離子鍵，形成共價(jià)鍵的可能最小。答案：b6解析：原子序數(shù)為10的是ne，不能與k形成化合物；原子序數(shù)為6與16的元素可以形成cs2；原子序數(shù)為11與17的元素可以形成nacl，原子序數(shù)為14與8的元素可以形成sio2。答案：c7解析：只有hcl分子的共價(jià)鍵被破壞了，溶于水電離成了h、cl。答案：d8解析：z原子最外層電子數(shù)是x原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍。x原子內(nèi)層應(yīng)為2個(gè)電子，z原子最外層電子數(shù)為6個(gè)，根據(jù)題意，z應(yīng)在第3周期，所以z為s。z原子最外層電子數(shù)為y原子最外層電子數(shù)的3倍，且y、z同周期，y為mg。根據(jù)最外層電子數(shù)之和為13，x為n。答案：b9解析：na3n為離子化合物，與水反應(yīng)符合水解反應(yīng)規(guī)律，實(shí)際上也是復(fù)分解反應(yīng)，na與n3屬電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子，徑大序小。答案：(1)離子(2)na3n 3h2o3naoh nh3復(fù)分解(3)2nh4cl、nacl(4)10解析：a與b形成電子總數(shù)為30的離子化合物a2b，b僅能為2價(jià)的陰離子。b2若是含18個(gè)電子的硫離子，a只能是含6個(gè)電子的1價(jià)的陽離子，顯然不成立；b2若是含10個(gè)電子的氧離子，a恰好是含10個(gè)電子的鈉離子，所以a是鈉元素，b是氧元素。a、c同周期，b、c同主族，c是硫元素。由于d和e可形成4核10電子的分子，其中一定含有電子數(shù)僅為1的氫元素(若是其他元素的原子，電子總數(shù)將超過10個(gè))，另一種元素為氮元素，兩者形成nh3；又因e的原子序數(shù)小于d，所以e為氫元素，d為氮元素。a、b兩元素組成的化合物a2b2即過氧化鈉，其中na和o之間存在離子鍵，o中存在共價(jià)鍵，屬于離子化合物。答案： (1)鈉氧硫氮?dú)?3)離子離子鍵和共價(jià)鍵2na2o22h2o4naoho2第2課時(shí)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化1下列說法正確的是()a化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化b需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)c放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生d反應(yīng)是吸熱還是放熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小2下列變化不能說明發(fā)生了化學(xué)變化的是()a變化時(shí)有電子的得失或共用電子對的形成b變化過程中有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵形成c變化時(shí)釋放出能量d變化前后原子的種類和數(shù)目沒有改變，分子種類增加了3下圖是一個(gè)一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時(shí)，水與固體碎塊混合，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是()a硝酸銨 b生石灰c氯化鎂 d食鹽4下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是()aba(oh)28h2o晶體和nh4cl混合攪拌b鹽酸和naoh溶液混合c鋅放入稀硫酸中d碳和水蒸氣在高溫下反應(yīng)5下列說法錯(cuò)誤的是()a任何化學(xué)反應(yīng)都伴有能量變化b化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱能變化c反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)d反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)6已知反應(yīng)xymn為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是()ax的能量一定高于mby的能量一定高于ncx和y的總能量一定高于m和n的總能量d因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生7常溫常壓下將氫氣和氧氣混合在一起，即使過上幾年，它們也不會化合生成水。然而只要給一個(gè)電火花，氫氣就迅速與氧氣反應(yīng)生成水。反應(yīng)過程中的能量變化如圖a所示。對比圖b中的情景，漫畫中的羊提供給石頭的“能量”相當(dāng)于圖a中的()ae2 be2e1ce3e2 de38下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是()9如圖所示，把試管小心地放入盛有碳酸飲料(20 )的燒杯中，試管中放入幾小塊鋁片，再用滴管滴加5 ml濃naoh溶液于試管中。試回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_。(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_。(4)由實(shí)驗(yàn)推知，反應(yīng)所得溶液和氫氣的總能量_(填“大于”“小于”或“等于”)鋁片和naoh溶液的總能量。10在研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化時(shí)我們通常做下面的實(shí)驗(yàn)：在一個(gè)小燒杯里加入約20 g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體ba(oh)28h2o，將小燒杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片(或三合板)上，然后向燒杯內(nèi)加入約10 g nh4cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。試回答下列問題：(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)實(shí)驗(yàn)中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是_。(3)如果實(shí)驗(yàn)中沒看到“結(jié)冰”現(xiàn)象，可能的原因是_(答出三個(gè)或三個(gè)以上原因)。(4)如果沒有看到“結(jié)冰”現(xiàn)象，我們還可以采取哪些方式來說明該反應(yīng)吸熱？_(答出兩種方案)。(5)實(shí)驗(yàn)中即使不“結(jié)冰”，提起燒杯的時(shí)候，發(fā)現(xiàn)燒杯與玻璃片也“粘在一起了”，原因是_。(6)試用簡單的方法說明燒杯與玻璃片之間是因?yàn)椤敖Y(jié)冰”而粘在一起的：_。參考答案1解析：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化不但表現(xiàn)為熱量變化，還表現(xiàn)為電能、光能變化等；需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如碳與氧氣的反應(yīng)，開始需要加熱才能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量使反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。答案：d2解析：物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)也大都有能量的變化，如水結(jié)冰就釋放出能量。答案：c3解析：nh4no3溶于水時(shí)，由于擴(kuò)散過程中吸收的熱量大于水合過程中放出的熱量，表現(xiàn)為溶液溫度降低。cao溶于水時(shí)，由于擴(kuò)散過程中吸收的熱量小于水合過程中放出的熱量，表現(xiàn)為溶液溫度上升，而導(dǎo)致杯內(nèi)食物溫度上升。mgcl2、nacl溶于水時(shí)，由于擴(kuò)散過程中吸收的熱量約等于水合過程中放出的熱量，表現(xiàn)為溶液溫度基本不變。答案：b4解析：酸與堿的中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)；生成水煤氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。答案：ad5解析：因?yàn)椴煌奈镔|(zhì)儲存的能量不同，所以化學(xué)反應(yīng)中一定都伴有能量變化。當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，整個(gè)反應(yīng)體系便釋放出能量，反之則消耗能量。而能量變化的表現(xiàn)形式有多種，如光能、電能、機(jī)械能等。答案：bd6解析：根據(jù)放熱反應(yīng)的特征，即反應(yīng)物的總能量生成物的總能量熱能。答案：c7解析：常溫常壓下將氫氣和氧氣混合在一起，由于反應(yīng)物所具有的能量低于發(fā)生反應(yīng)所要求的最低能量，所以反應(yīng)不會發(fā)生。只要給一個(gè)電火花，就使部分反應(yīng)物分子獲得了“活化能”(e3e2)，進(jìn)而發(fā)生反應(yīng)，放出熱量，又給其他反應(yīng)物分子提供了“活化能”，反應(yīng)迅速進(jìn)行下去，直到完成。這個(gè)“活化能”就相當(dāng)于漫畫中羊提供給石頭的“能量”。答案：c8答案：a9解析：金屬與酸或堿的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，鋁與堿液的反應(yīng)放熱更為顯著，放出的熱量使燒杯中飲料的溫度升高，co2在水中的溶解度隨溫度升高而減小，從而產(chǎn)生上述現(xiàn)象。根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)可知，放熱反應(yīng)生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量。答案：(1)鋁片上有大量氣泡產(chǎn)生，鋁片逐漸溶解；燒杯內(nèi)液體放出氣泡的速率加快(2)鋁與naoh溶液反應(yīng)生成氫氣，且反應(yīng)放熱，碳酸飲料中co2在水中的溶解度隨溫度升高而減小(3)2al2oh6h2o2al(oh)43h2(4)小于10答案：(1)2nh4cl