魯科版必修1 第4章第2節(jié) 鋁 金屬材料（第2課時） 學案 (4).doc

第4章 材料家族中的元素第2節(jié) 鋁 金屬材料第2課時 鋁的重要化合物學習目標能正確書寫體現(xiàn)氧化鋁和氫氧化鋁兩性的化學方程式，并認識鋁的重要化合物在化學性質(zhì)上與其他常見金屬化合物的不同。學習重點氧化鋁和氫氧化鋁的化學性質(zhì)。學習難點氧化鋁和氫氧化鋁的化學性質(zhì)。學習探究一、鋁的重要化合物1. 氧化鋁(1)物理性質(zhì)不溶于水的白色固體，熔點高，是良好的耐火材料。自然界中純凈的al2o3為無色晶體，俗稱剛玉，硬度僅次于金剛石，可作人造寶石。(2)化學性質(zhì)(兩性氧化物)與強酸反應的離子方程式為_。與強堿反應的離子方程式為_。2氫氧化鋁(1)物理性質(zhì)：白色膠狀固體； 溶于水；有較強的 性。(2)實驗室制?。河娩X鹽溶液和氨水反應，離子方程式為_。(3)化學性質(zhì)兩性氫氧化物：a與強酸反應的離子方程式為_。b與強堿反應的離子方程式為_。不穩(wěn)定性受熱易分解：_?！咀⒁狻繉嶒炇抑迫l(oh)3時，用鋁鹽溶液與氨水反應，不宜用naoh溶液代替氨水，因為al(oh)3溶于naoh溶液，制備時naoh的量不易控制。二、有關al(oh)3生成與溶解的圖像分析1有關圖像分析(1)向alcl3溶液中滴加naoh溶液至過量生成al(oh)3所需要的naoh溶液與溶解al(oh)3所需要的naoh溶液的物質(zhì)的量之比為31。(2)向naal(oh)4溶液中滴加鹽酸至過量生成al(oh)3所需要鹽酸與溶解al(oh)3所需要的鹽酸的物質(zhì)的量之比為13。(3)向naoh溶液中滴加alcl3溶液至過量(4)向鹽酸中滴加naal(oh)4溶液至過量2滴加過程中鋁元素的存在形式分析(1)向1 l 1 moll1的alcl3溶液中滴加naoh溶液。(2)向1 l 1 moll1的naal(oh)4溶液中滴加稀鹽酸。學習小結1al、al2o3、al(oh)3既能與酸反應又能與堿反應。2在強堿溶液中，鋁元素以al(oh)4的形式存在；在強酸溶液中，鋁元素以al3的形式存在。3主要的反應化學方程式：fe2o32alal2o32fe2al2naoh6h2o=2naal(oh)43h2al2o36h=2al33h2oal2o32oh3h2o=2al(oh)4al(oh)33h=al33h2oal(oh)3oh=al(oh)4當堂檢測1下列各組試劑，不論以何種方式混合均無法得到al(oh)3固體的是()anaal(oh)4溶液與鹽酸bnaoh溶液與alcl3溶液c鋁與naoh溶液d氨水與明礬kal(so4)2溶液2下面六個圖中，橫坐標為向某溶液中加入某物質(zhì)的物質(zhì)的量，縱坐標為生成沉淀的物質(zhì)的量，請將圖中的字母代號填入表中。溶液加入的物質(zhì)字母代號飽和石灰水通入過量co2alcl3溶液加入過量氨水mgcl2、alcl3混合溶液逐滴加入naoh溶液至過量alcl3溶液逐滴加入naoh溶液至過量含少量hcl的alcl3溶液逐滴加入naoh溶液至過量3向含有h、nh、al3、mg2、cl的溶液中逐滴加入0.1 moll1的naoh溶液，請從下圖中畫出生成沉淀質(zhì)量和加入naoh溶液的體積之間關系的圖像。參考答案學習探究一、1. (2)al2o36h=2al33h2o al2o32oh3h2o=2al(oh)42. (1) 難 吸附 (2) (3) aal(oh)33h=al33h2o bal(oh)3oh=al(oh)42al(oh)3al2o33h2o當堂檢測1. 【解析】a項，naal(oh)4溶液與適量的鹽酸反應可得到al(oh)3；b項，alcl3溶液與少量的naoh溶液反應可得到al(oh)3；c項，只能得到al(oh)4；d項，能得到al(oh)3?！敬鸢浮縞2. 【答案】b c a e f3. 【解析】h、nh、al3、mg2結合oh的能力：hal3mg2nh