魯科版必修2 第2章第1節(jié) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化第1課時(shí) 課件（33張）.ppt

第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量 課程標(biāo)準(zhǔn) 1 認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的含義 知道離子鍵和共價(jià)鍵的形成 2 知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因 3 通過(guò)生產(chǎn) 生活中的實(shí)例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 4 舉例說(shuō)明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用 5 認(rèn)識(shí)提高燃料的燃燒效率 開(kāi)發(fā)高能清潔燃料和研制新型電池的重要性 6 通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)反應(yīng)的限度 了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用 第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量 第1節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)第1課時(shí)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化 第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量 1 了解化學(xué)鍵的含義 2 掌握離子鍵 共價(jià)鍵的成因及形成過(guò)程 能判斷簡(jiǎn)單的離子化合物和共價(jià)化合物 1 稀有氣體元素的原子核外電子排布決定了它們的原子結(jié)構(gòu)是穩(wěn)定的結(jié)構(gòu) 它們的原子能夠單獨(dú)存在 所以稀有氣體元素的原子也是稀有氣體 從而構(gòu)成了稀有氣體 2 非稀有氣體元素的原子不能單獨(dú)存在 原因是它們的 不穩(wěn)定 如氫元素的原子必須是2個(gè)原子構(gòu)成一個(gè)氫分子 才能存在 3 構(gòu)成物質(zhì)的微粒有 4 氯化氫分子由氯原子和氫原子構(gòu)成 通常情況下氯化氫分子比較穩(wěn)定 不易分解成獨(dú)立的氯原子和氫原子 說(shuō)明氯化氫分子中氯原子和氫原子之間存在較強(qiáng)的 分子 原子結(jié)構(gòu) 分子 原子 離子 相互作用 知識(shí)點(diǎn)一化學(xué)鍵的類型 自主學(xué)習(xí) 自我校對(duì) 原子強(qiáng)斷裂形成共用電子非金屬單質(zhì)陰 陽(yáng)離子離子化合物 特別提醒非金屬元素原子間 一種或兩種 一定形成 鍵 活潑金屬元素與活潑非金屬元素間一定形成 鍵 共價(jià) 離子 d 2 在下列各組化合物中 化學(xué)鍵類型相同的是 a hcl和mgcl2b h2o和co2c co2和nacld f2和naf解析 h2o與co2中只含共價(jià)鍵 b 探究釋疑 離子鍵與共價(jià)鍵的比較 陰 陽(yáng)離子之間的靜電作用 通過(guò)共用電子形成 一般是活潑金屬元素和活潑非金屬元素 一般是非金屬元素 陰 陽(yáng)離子 原子 活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)易發(fā)生電子的得失形成離子鍵 非金屬元素的原子最外層電子未達(dá)到飽和狀態(tài) 相互間通過(guò)共用電子形成共價(jià)鍵 離子半徑越小 離子電荷數(shù)越多 離子鍵越強(qiáng) 原子半徑越小 共用電子對(duì)數(shù)越多 共價(jià)鍵越牢固 na2o 只存在于離子化合物中 可存在于非金屬單質(zhì) 稀有氣體除外 共價(jià)化合物及部分離子化合物中 特別說(shuō)明非金屬元素間可能形成離子鍵 如銨鹽中存在離子鍵 有些金屬元素與非金屬元素間也能形成共價(jià)鍵 如alcl3 b b 知識(shí)點(diǎn)二化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成 自主學(xué)習(xí) 自我校對(duì) 共價(jià)鍵較低離子鍵較高 b c b b 1 陰 陽(yáng)離子形成離子鍵時(shí) 離子間既存在吸引力 又存在排斥力 是引力和斥力的平衡 2 活潑金屬元素與活潑非金屬元素間易形成離子鍵 非金屬元素的原子間易形成共價(jià)鍵 非金屬元素與金屬元素間也可形成共價(jià)鍵 3 含有離子鍵的化合物是離子化合物 含有共價(jià)鍵的物質(zhì)有單質(zhì)和化合物 其中只含有共價(jià)鍵的化合物才是共價(jià)化合物 4 離子化合物與共價(jià)化合物性質(zhì)的主要區(qū)別是前者在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電 后者在