魯科版必修1 第2章第3節(jié) 氧化劑和還原劑（第1課時(shí)） 學(xué)案 (1).doc

第3節(jié) 氧化劑和還原劑課時(shí)1氧化還原反應(yīng)學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.了解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念及實(shí)質(zhì)。2.理解氧化還原反應(yīng)的基本概念間的關(guān)系。(重點(diǎn))3.了解氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的表示方法。(難點(diǎn))自 主 預(yù) 習(xí)探 新 知一、氧化還原反應(yīng)的特征1氧化反應(yīng)：在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物所含某種或某些元素化合價(jià)升高的反應(yīng)。2還原反應(yīng)：在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物所含某種或某些元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。微點(diǎn)撥：(1)判斷一個(gè)反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)，是看反應(yīng)前后元素化合價(jià)是否變化。(2)氧化反應(yīng)又稱被氧化，還原反應(yīng)又稱被還原。二、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)1以鈉與氯氣反應(yīng)為例探究氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)2nacl22nacl(1)鈉原子失電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；(2)氯原子得電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)。2以金屬鋅與cuso4溶液反應(yīng)為例探究氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)cu2zn=cuzn2(1)鋅原子失電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；(2)銅離子得電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)。3結(jié)論(1)氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)發(fā)生變化；(2)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。三、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法1雙線橋法：表示同種元素的原子在反應(yīng)前后轉(zhuǎn)移電子的情況。如2單線橋法：表示反應(yīng)過程中電子在反應(yīng)物之間的轉(zhuǎn)移情況，如 基礎(chǔ)自測1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)(1)氧化還原反應(yīng)中一定有氧氣參加。()(2)氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)發(fā)生變化。()(3)金屬單質(zhì)與o2反應(yīng)時(shí)，金屬單質(zhì)失去電子。()(4)zn和cuso4溶液反應(yīng)時(shí)，zn被還原成zn2。()(5)非氧化還原反應(yīng)中，可能有電子轉(zhuǎn)移。()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)2下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是()acaco32hcl=cacl2h2oco2bcaco3caoco2cna2oh2o=2naohdmg2hcl=mgcl2h2d只有d項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)中有化合價(jià)變化。3下列變化過程中，屬于還原反應(yīng)的是()ahclcl2bnanaccoco2dfe3fed還原反應(yīng)是指元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。合 作 探 究攻 重 難氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型思考交流(1)復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，你認(rèn)為這個(gè)說法正確嗎？說明你的理由。【提示】正確。復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分，重新組合為兩種新的化合物的反應(yīng)，沒有元素化合價(jià)的變化，一定不是氧化還原反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)。(2)化合反應(yīng)、分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，你能舉出相應(yīng)的實(shí)例嗎？【提示】化合反應(yīng)caoh2o=ca(oh)2不屬于氧化還原反應(yīng)，2h2o22h2o屬于氧化還原反應(yīng)；分解反應(yīng)caco3caoco2不屬于氧化還原反應(yīng)，但2kclo32kcl3o2屬于氧化還原反應(yīng)。(3)所有的化學(xué)反應(yīng)都可以按照四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)劃分嗎？【提示】不可以。根據(jù)化合價(jià)是否發(fā)生變化，所有反應(yīng)均可分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；但四種基本反應(yīng)類型不能包括所有反應(yīng)，如3cofe2o33co22fe。1氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)2氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系結(jié)論：(1)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；(2)復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)；(3)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；(4)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練有反應(yīng)：fe2o32alal2o32fe(1)該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是_。(2)在反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)變化是_，該元素的原子_(填“失去”或“得到”)電子。(3)發(fā)生氧化反應(yīng)的是_，發(fā)生還原反應(yīng)的是_?！窘馕觥?1)從該反應(yīng)的特點(diǎn)看，該反應(yīng)是單質(zhì)與化合物生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)。(2)該反應(yīng)鐵元素的化合價(jià)是從3價(jià)變成0價(jià)，化合價(jià)降低，該元素得到電子。(3)鋁單質(zhì)的化合價(jià)由0價(jià)變成3價(jià)，該過程是一個(gè)氧化反應(yīng)的過程；fe2o3中鐵的化合價(jià)由3價(jià)變成0價(jià)，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)?！敬鸢浮?1)置換反應(yīng)(2)從3價(jià)變成0價(jià)得到(3)alfe2o3氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法思考交流(1)氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移與化合價(jià)升降的關(guān)系是什么？【提示】在氧化還原反應(yīng)中，某元素的一個(gè)原子或離子失去電子，則元素的化合價(jià)升高，而且失去電子的數(shù)目與化合價(jià)升高的數(shù)值相等；某元素的一個(gè)原子或離子得到電子，則元素的化合價(jià)降低，而且得到電子的數(shù)目與化合價(jià)降低的數(shù)值相等。氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)與化合價(jià)升高或降低的總值是相等的。(2)在反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是12個(gè)嗎？【提示】不是。該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)是6。(3)下列氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示正確嗎？請(qǐng)說明理由。【提示】不正確。箭頭連接方式不對(duì)，應(yīng)該由被氧化元素(h)指向被還原元素(cu)。氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法項(xiàng)目雙線橋法單線橋法表示表示的是同一元素在反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)電子轉(zhuǎn)移的結(jié)果表示的是被氧化的元素與被還原的元素之間電子轉(zhuǎn)移的結(jié)果含義反映了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)及參加反應(yīng)的各物質(zhì)間的氧化還原關(guān)系反映的是氧化劑和還原劑之間電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系基本步驟標(biāo)出有化合價(jià)變化的元素的化合價(jià)；在反應(yīng)物到生成物之間畫一個(gè)箭頭，箭頭出發(fā)和指向的是有化合價(jià)變化的同一元素；分析化合價(jià)的變化，找出反應(yīng)中得失電子情況(寫成“abe”形式，a代表原子個(gè)數(shù)，b代表一個(gè)原子得失電子的個(gè)數(shù))；將轉(zhuǎn)移電子數(shù)標(biāo)在線上標(biāo)出有化合價(jià)變化的元素的化合價(jià)；在被氧化的元素和被還原的元素之間畫一個(gè)箭頭，箭頭出發(fā)是失電子的元素，指向得電子的元素；求出電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)；將轉(zhuǎn)移電子總數(shù)標(biāo)在線上舉例對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：3cu8hno3=3cu(no3)22no4h2o(1)用雙線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目：_。(2)用單線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目：_。(3)若3 mol cu參加反應(yīng)，則該過程轉(zhuǎn)移的電子是_ mol?！窘馕觥?1)該反應(yīng)中cu的化合價(jià)變化是02價(jià)，1 mol cu失去2 mol電子；hno3中氮元素部分由5價(jià)2價(jià)，生成1 mol no，轉(zhuǎn)移3 mol電子。(2)結(jié)合(1)的分析及單線橋法的注意事項(xiàng)即可寫出。(3)1 mol cu失去2 mol電子，故3 mol cu失去6 mol電子?！敬鸢浮?當(dāng) 堂 達(dá) 標(biāo)固 雙 基1氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是()a元素化合價(jià)發(fā)生變化b反應(yīng)中有氧原子的得失c反應(yīng)中有電子得失或電子偏移d反應(yīng)后生成新物質(zhì)c2下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是()3cl26koh=5kclkclo33h2o2no22naoh=nano3nano2h2osncl42h2o=sno24hclnaohhcl=h2onaclabcda3下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是()a有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原b在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化c置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)d化合反應(yīng)和置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)ba項(xiàng)，可能是同種元素之間的氧化還原反應(yīng)；c項(xiàng)，置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；d項(xiàng)，化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。4下列變化過程中，屬于氧化反應(yīng)的是()amno2mn2bcuocucl2cagag2odsn2sn4d5下列對(duì)氧化還原反應(yīng)分析正確的是()ca選項(xiàng)中，4 mol hcl參加反應(yīng)，只有2 mol被氧化成cl2，失去2 mol電子，錯(cuò)誤；b選項(xiàng)中，fe失去電子，被氧化，hcl得到電子，被還原，錯(cuò)誤；d選項(xiàng)中，鎢元素的化合價(jià)由wo3中的6價(jià)變成單質(zhì)鎢中的0價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，氫元素的化合價(jià)由h2中的0價(jià)變成h2o中的1價(jià)，化合價(jià)升高，被氧化，錯(cuò)誤。6(1)分析下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是氧化還原反應(yīng)的用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出被氧化和被還原的元素。 2nacl22nacl_naohhcl=naclh2o_(2)分析下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是氧化還原反應(yīng)的用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。bacl2na2so4=baso42nacl_fe2hcl=fecl2h2_【解析】首先分析各個(gè)反應(yīng)中元素的化合價(jià)的變化，根據(jù)化合價(jià)升高的元素，失去電子，被氧化；化合價(jià)降低的元素，得到電子，被還原；用箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況時(shí)，要注意單、雙線橋的表示方法的特點(diǎn)及各