魯科版必修1 第2章第3節(jié) 氧化劑和還原劑 課件（21張）.ppt

翻轉(zhuǎn)課堂訓(xùn)練提升課 氧化劑和還原劑 1 解決自學(xué)質(zhì)疑課的學(xué)習(xí)困惑 落實氧化還原的概念和氧化性還原性強弱 2 會應(yīng)用氧化還原反應(yīng)理論解決實際問題并形成思維方法 學(xué)習(xí)目標 用雙線橋法分析上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移 并填空 1 氧化劑 還原劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 被氧化 被還原 發(fā)生氧化反應(yīng) 發(fā)生還原反應(yīng) 體現(xiàn)氧化性 體現(xiàn)還原性 mno2 4hcl 濃 mncl2 2h2o cl2 氧化 還原 既對立又統(tǒng)一 氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 得 化合價 發(fā)生反應(yīng) 性 性 電子 化合價 發(fā)生反應(yīng) 得ne 失ne 如何判斷一種物質(zhì)可能具有氧化性還是還原性 思維升級 預(yù)測物質(zhì)性質(zhì)的新角度 中心元素的化合價 追根尋源 氧化的原意是物質(zhì)與氧的反應(yīng) 如鐵生銹fe fe2o3 fe被氧化 而fe2o3 fe 則fe2o3發(fā)生還原反應(yīng) 40 6 1 4 20 so2是我們后面將要學(xué)習(xí)的一種重要的化合物 1 試根據(jù)中心元素的化合價分析so2可能具有的性質(zhì) 知識支持 s元素常見價態(tài)為 2 0 4 6 2 分析so2在下列反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì) so2 2h2s 3s 2h2o 遷移應(yīng)用 so2 cl2 2h2o h2so4 2hcl 氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 得ne 失ne 氧化性 氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原性 還原劑 還原產(chǎn)物 判據(jù) 性價態(tài) 性價態(tài) 價態(tài)性 價態(tài)性 根據(jù)下列化學(xué)反應(yīng) 判斷有關(guān)物質(zhì)還原性的強弱 你能提煉出思維方法嗎 i2 so2 2h2o h2so4 2hi 2fecl3 2hi 2fecl2 2hcl i2 0 4 6 1 3 1 20 思維方法 實際反應(yīng)結(jié)合物質(zhì)在反應(yīng)中的作用 已知氧化性 kmno4 cl2 判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生 并提煉出思維方法 2kmno4 16hcl 濃 2kcl 2mncl2 5cl2 8h2o 7 1 20 思維方法 先假設(shè)能發(fā)生 找到氧化劑和氧化產(chǎn)物 看性質(zhì)強弱關(guān)系是否與實際一致 已知氧化性mno4 fe3 i2 請設(shè)計實驗方案證明 并說說你的設(shè)計依據(jù) 試劑 溶液 kmno4 fecl3 ki feso4 淀粉 kscn 硫氰酸鉀 儀器 點滴板知識支持 1 已知各離子顏色 mno4 紫色mn2 淺粉色fe3 黃色fe2 淺綠色i 無色 2 fe3 遇kscn變?yōu)檠t色 3 i2遇淀粉變藍 碘水為棕黃色且顏色較fe3 深 遷移應(yīng)用 feso4 kmno4 kscn ki fecl3 淀粉 操作小貼士 1 實驗時拿出點滴板 其它試劑不動位置且不要弄混膠頭滴管 點滴板用完放回盒中 2 每次操作第1種溶液滴2到3滴 其它溶液滴1到2滴 注意觀察溶液顏色變化 遷移應(yīng)用 探究討論1 此實驗涉及的反應(yīng)中fe3 既可做氧化劑又可作氧化產(chǎn)物 對此你如何理解 氧化性和還原性的相對強弱可用于判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生 氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 思維升華 強氧化劑 強還原劑 弱還原劑 弱氧化劑 探究討論2 對比下面兩個反應(yīng) 已知mno2與濃鹽酸在常溫下不反應(yīng) mno2與稀鹽酸在加熱條件下也不反應(yīng) 1 試比較kmno4和mno2氧化性的強弱 2 分析兩個反應(yīng)中鹽酸需用濃鹽酸的原因 3 化學(xué)反應(yīng)中kmno4通常加入酸進行酸化 你認為原因可能是什么 通過上述討論你認為氧化性和還原性強弱受何因素影響 mno2 4hcl 濃 mncl2 2h2o cl2 2kmno4 16hcl 濃 2kcl 2mncl2 5cl2 8h2o 氧化性還原性強弱由物質(zhì)本性決定 但受溫度 濃度 酸堿性等外界條件的影響 知識升華 概括提升 指導(dǎo)元素化合物性質(zhì)學(xué)習(xí) 實用性 預(yù)測性質(zhì) 價值功能 1 繼續(xù)完善氧化還原知識體系 可參考微課 3 利用課余時間開展一次基于項目的學(xué)習(xí) 項目主題 氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用 后續(xù)任務(wù) 2 完成訓(xùn)練提高 準備鞏固提高課 3 2 4 1 x 謝謝大家 1 下列敘述正確的是 a 氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參與b 在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價都發(fā)生變化c 在氧化還原反應(yīng)中 失去電子的物質(zhì) 所含元素化合價降低d 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移e 具有氧化性的物質(zhì)在反應(yīng)中一定做氧化劑f 氧化劑在氧化其他物質(zhì)時 本身被還原g 在一個氧化還原反應(yīng)中 氧化劑和還原劑各有一種 且一定是不同的物質(zhì)h 在一個氧化還原反應(yīng)中 得失電子的數(shù)目一定相等 訓(xùn)練提高 3 2 4 1 x 2 課本習(xí)題改編 你對氧化還原反應(yīng)這種新的反應(yīng)類型有何認識 結(jié)合你的認識 完成下列問題 1 氯氣常用于自來水的消毒 寫出氯氣與水反應(yīng)的方程式并分別用雙線橋法和單線橋法分析電子轉(zhuǎn)移 該反應(yīng)的氧化劑為 還原劑為 氧化產(chǎn)物為 還原產(chǎn)物為 其中具有漂白性的是 該物質(zhì)中氯元素化合價為 其中氯原子極易得到電子 因此該物質(zhì)具有 它的漂白作用就是基于這個性質(zhì) 訓(xùn)練提高 3 2 4 1 x 2 課本習(xí)題改編 你對氧化還原反應(yīng)這種新的反應(yīng)類型有何認識 結(jié)合你的認識 完成下列問題 2 某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài) 則它 a 被氧化b 被還原c 有可能被氧化 也有可能被還原d 由高價變?yōu)榱銉r 3 下列變化中 需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是 a hcl h2b so2 so3c caco3 co2d fe2 fe3 4 下列類型的反應(yīng) 一定屬于氧化還原反應(yīng)的是 a 化合反應(yīng)b 分解反應(yīng)c 置換反應(yīng)d 復(fù)分解反應(yīng) 訓(xùn)練提高 3 2 4 1 x 3 判斷下表中對應(yīng)關(guān)系是否正確 訓(xùn)練提高 3 2 4 1 x 4 金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng) 2 輝銅礦 cu2s 可發(fā)生反應(yīng) 2cu2s 2h2so4 5o2 4cuso4 2h2o 該