人教版必修1 第2章第3節(jié) 氧化還原反應（第2課時） 作業(yè).doc

第3節(jié) 氧化還原反應第2課時1.(2017嘉興高一檢測)下列微粒中，只有氧化性的是()s2-fe2+fe3+sh+na+mga.b.c.d.【解析】選c。元素在最高價時只有氧化性。s2-在最低價態(tài)，fe2+處于中間價，fe3+在最高價態(tài)，s在中間價態(tài)，h+在最高價態(tài)，na+在最高價態(tài)，mg處于最低價態(tài)，所以選c?！疽族e提醒】fe2+既具有氧化性又具有還原性。2.已知反應2fecl3+cucucl2+2fecl2，則下列判斷正確的是()a.該反應是置換反應b.該反應中fecl3作還原劑c.還原性：cufe2+d.氧化性：cucl2fecl3【解析】選c。該反應是氧化還原反應，因有單質(zhì)參加反應，沒有單質(zhì)生成，所以該反應不是置換反應，a項錯誤；該反應中fecl3是氧化劑，cu是還原劑，b項錯誤；由反應可知還原性：cufe2+，氧化性：fecl3cucl2，c項正確、d項錯誤?！狙a償訓練】已知在某溫度時發(fā)生如下三個反應：c+co22co；c+h2o(g)co+h2；co+h2oco2+h2，由此可判斷，在該溫度下，c、co、h2的還原性的順序是()a.coch2b.coh2cc.ch2cod.ccoh2【解析】選d。在相同條件(溫度)下，由可知還原性：cco；由知還原性：ch2；由知還原性：coh2。故還原性由強到弱的順序為ccoh2。3.下列變化中，加入還原劑才能實現(xiàn)的是()a.na2onaohb.h2so4h2c.cuocuso4d.so2so3【解析】選b。加入還原劑才能實現(xiàn)，說明本身為氧化劑。氧化劑得電子，所以應找得電子的過程，即化合價降低的過程。a、c中不變價，b中化合價降低，d中化合價升高。【補償訓練】在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是()a.hclh2b.co2coc.fe2o3fed.br-br2【解析】選d。a項，hclh2，氫元素化合價降低，需要加入還原劑，如活潑金屬單質(zhì)等；b項，co2co，碳元素化合價降低，需要加入還原劑，如碳單質(zhì)等；c項，fe2o3fe，鐵元素化合價降低，需要加入還原劑，如碳單質(zhì)等；d項，br-br2，溴元素化合價升高，需要加入氧化劑，如cl2等。4.(2017寧波高一檢測)下列物質(zhì)中，按只有氧化性，只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是()a.na+、k、hclb.cl2、al、h2c.no2、na、al3+d.o2、so2、h2o【解析】選a。b項，cl2、h2既有氧化性又有還原性；c項，no2中n為+4價，處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性；d項，so2中s為+4價，處于中間價態(tài)，h2o中h為+1價，處于最高價態(tài)，o為-2價，故so2、h2o既有氧化性又有還原性。5.已知在相同條件下，下列幾種微粒的還原性強弱順序為so2i-fe2+br-cl-。由此判斷下列反應不能發(fā)生的是()a.2fe3+so2+2h2oso42-+4h+2fe2+b.2br-+so42-+4h+so2+br2+2h2oc.2fe2+2br-+2cl22fe3+br2+4cl-d.2fe3+2i-2fe2+i2【解析】選b。此題可根據(jù)氧化還原反應強弱規(guī)律：還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來判斷反應能否發(fā)生。a項反應中so2為還原劑，fe2+為還原產(chǎn)物，且與已知條件還原性so2fe2+相符，故a中反應能發(fā)生。同理c、d項中反應也能發(fā)生，而b項中因還原性so2br-，故反應不能發(fā)生?！痉椒ㄒ?guī)律】判斷氧化還原反應能否發(fā)生的方法(1)先確定氧化性還原性強弱：由已知微粒的還原性順序先確定這些微粒所對應的氧化性微粒的氧化性順序，此題中還原性微粒所對應的氧化性微粒順序是：cl2br2fe3+i2so42-，其中氧化性強的微?？膳c氧化性弱的微粒所對應的還原性微粒反應。cl2可與so2、i-、fe2+、br-反應，br2不與cl-反應。(2)假設法：假設所有反應都發(fā)生，得出每個“反應”中的還原性順序，與已知對照，一致的反應能發(fā)生，不一致的反應不發(fā)生。兩種方法比較起來，后者要容易。【補償訓練】已知co2o3在酸性溶液中易被還原成co2+，co2o3、cl2、fecl3、i2的氧化性依次減弱。下列反應的化學方程式不正確的是()a.3cl2+6fei22fecl3+4fei3b.cl2+fei2fecl2+i2c.co2o3+6hcl2cocl2+cl2+3h2od.2fe3+2i-2fe2+i2【解析】選a。此題可結(jié)合題給信息：氧化性強弱順序co2o3cl2fecl3i2，可推知還原性強弱順序i-fe2+cl-co2+，然后根據(jù)氧化劑先氧化強還原劑的規(guī)律，知a選項中cl2應該先氧化i-后氧化fe2+，所以a選項錯誤。6.【能力挑戰(zhàn)題】(1)鐵釘與氯氣反應生成棕黃色物質(zhì)fecl3，而鐵釘在鹽酸中生成淺綠色的fecl2溶液。則在cl2、cl-、h+中，具有氧化性的是_，其中氧化性較強的是_。(2)hcl在不同的反應中，可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性?，F(xiàn)有如下三個反應，請寫出hcl在三個反應中表現(xiàn)出的性質(zhì)：zn+2hclzncl2+h2_。naoh+hclnacl+h2o_。2hclh2+cl2_。(3)找出第(2)小題中屬于氧化還原反應的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_?！窘馕觥?1)cl-中氯元素處于最低價態(tài)，只表現(xiàn)還原性，h+中氫元素處于最高價態(tài)，只表現(xiàn)氧化性，cl2中氯元素處于中間價態(tài)，且cl2是常見的強氧化劑，所以具有氧化性的是cl2和h+，又由于鐵釘與氯氣反應得fecl3，而鐵釘與鹽酸反應生成fecl2，故cl2的氧化