人教版必修2 第1章第2節(jié) 元素周期律 （第1課時）作業(yè).doc

第二節(jié)元素周期律第1課時原子核外電子排布元素周期律基礎(chǔ)過關(guān)1.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中,不正確的是(b)解析:a為o的結(jié)構(gòu)示意圖;c為cl的結(jié)構(gòu)示意圖;d為cl-的結(jié)構(gòu)示意圖;b項(xiàng)na的結(jié)構(gòu)示意圖為,na+的結(jié)構(gòu)示意圖為,b不 正確。2.x和y屬于短周期元素,x原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,y位于x的前一周期,且最外層上只有一個電子,下列說法正確的是(c)a.x可能是第二周期的非金屬元素b.x可能是第三周期的金屬元素c.y可能與x同主族d.y一定是金屬元素解析:x原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,則x可能為li,也可能為si,y位于x的前一周期,且最外層上只有一個電子,則y可能為h,也可能為li。x可能為li,為第二周期金屬元素,a錯誤;x也可能為si,是第三周期的非金屬元素,b錯誤;當(dāng)x為li,y為h時,兩者位于同主族,c正確;y可能為h,也可能為li,可能是金屬元素,也可能為非金屬元素,d錯誤。3.下列微粒半徑大小比較正確的是(b)a.na+mg2+al3+cl-na+al3+c.namgalsd.carbkna+ mg2+al3+,a錯誤;s2-、cl-核外都有三個電子層,核電荷數(shù)cls,核電荷數(shù)越大,離子的半徑就越小,所以半徑s2-cl-,na+和al3+的核外都有兩個電子層,核電荷數(shù)alna,所以離子半徑na+al3+,對于電子層結(jié)構(gòu)不同的微粒來說,離子的電子層數(shù)越多,離子半徑就越大,所以微粒半徑s2-cl-na+al3+,b正確;對于同一周期的元素來說,元素原子的核電荷數(shù)越大,原子半徑就越小,因此原子半徑namgals,c錯誤;d項(xiàng),na、k、rb都是同一主族的元素,原子序數(shù)越大,原子核外的電子層數(shù)就越多,原子半徑越大,ca、k是同一周期的元素,原子序數(shù)越大,原子半徑就越小,因此元素的原子半徑rbkcana,d錯誤。4.短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對位置如表所示。下列判斷正確的是(c)a.原子半徑:丙丁丙c.氫氧化物堿性:丙丁戊d.最外層電子數(shù):甲乙解析:同周期元素的原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,所以原子半徑:丙丁戊,a錯誤;甲與丙同主族,則金屬性隨電子層數(shù)的增加而增強(qiáng),則金屬性:丙甲,b錯誤;金屬性越強(qiáng),則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),同周期元素隨核電荷數(shù)的增加,金屬性逐漸減弱,則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性減弱,c正確;甲在乙的左側(cè),所以甲的最外層電子數(shù)小于乙的最外層電子數(shù),d錯誤。5.下列說法中,符合a族元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)特征的是(b)a.原子易形成-2價(jià)陰離子b.單質(zhì)均為雙原子分子,具有氧化性c.原子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸減小d.氫化物的穩(wěn)定性隨原子序數(shù)遞增依次增強(qiáng)解析:第a族元素,最外層有7個電子,原子易形成-1價(jià)陰離子,a錯誤;由元素周期律,c、d明顯是說反了,b說法符合其結(jié)構(gòu)與性質(zhì)特征。6.a、b均為短周期元素,已知a元素原子的最外層電子數(shù)為a,次外層電子數(shù)為b; b元素原子的m 層電子數(shù)為(a-b),l層電子數(shù)為(a+b),則a、b所形成的化合物的性質(zhì)可能有(b)a.能與水反應(yīng) b.能與naoh溶液反應(yīng)c.能與稀硫酸反應(yīng) d.在空氣中能燃燒解析:a、b均為短周期元素,則b元素l層電子數(shù)a+b=8,則a有2個電子層,故b=2,則a=6,故a的原子序數(shù)為8,為o元素,b的原子序數(shù)為14,為si元素,則a、b形成的化合物為sio2,sio2不能與水、稀硫酸反應(yīng),也不能在空氣中燃燒,可與naoh溶液反應(yīng)。7.某元素r的最高價(jià)氧化物的水化物分子式是hnro2n-2,則在氣態(tài)氫化物中r元素的化合價(jià)是(d)a.3n-10b.12-3nc.3n-4d.3n-12解析:令hnro2n-2中r元素的化合價(jià)為x,由化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0,所以(+1)n+x+(-2)(2n-2)=0,解得x=3n-4,所以最低負(fù)價(jià)為3n-4-8=3n-12。故選d。8. x、y、z、w四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是(a)a.z、x、y形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng)b.四種元素形成的單質(zhì)最多有6種c.四種元素的原子半徑:rzryrxrwd.四種元素中,x的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最弱解析:根據(jù)圖和題目信息可以推出,x和z的最外層電子數(shù)為5,w為4,y為6,那么w是碳元素,x是氮元素,y是氧元素,z是磷元素,p、n、o的非金屬性逐漸增強(qiáng),形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng),a正確;四種元素形成的單質(zhì)有金剛石、石墨、c60、n2、o2、o3、紅磷、白磷等,b錯誤;核外電子層數(shù)越多,半徑越大,層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越大原子半徑越小,所以四種元素原子半徑:rprcrnro,c錯誤;四種元素中非金屬性最強(qiáng)的是氧元素,其次是氮元素,所以n元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng),d錯誤。9.a、b、c是三種元素的原子,質(zhì)子數(shù)都小于18。a原子與b原子的最外層電子數(shù)都是6,a原子與c原子的核外電子層數(shù)都為3,c原子的質(zhì)子數(shù)比a少4?；卮鹣铝袉栴}:(1)a、b的元素符號分別為 。(2)a的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ;a與c組成的化合物為 (用具體元素符號表示)。(3)元素a的一種質(zhì)量數(shù)為32的核素,與元素b的一種核素構(gòu)成微粒為a,1 mol a的質(zhì)量為104 g,則元素b的該核素中的中子數(shù)為 。解析:質(zhì)子數(shù)小于18時,最外層電子數(shù)為6的是o和s元素,同時a核外電子層數(shù)為3,所以a為s元素,則b為o元素。c的質(zhì)子數(shù)比a少4,則c是12號元素mg,也滿足3個電子層的要求。(1)a、b元素符號分別是s、o。(2)a離子有18個電子,結(jié)構(gòu)示意圖為,s與mg形成的化合物為mgs。(3)1 mol a的質(zhì)量為104 g,即a摩爾質(zhì)量為 104 gmol-1,a的質(zhì)量數(shù)為32,則b的質(zhì)量數(shù)為(104-32)/4=18,b的質(zhì)子數(shù)為8,所以中子數(shù)為18-8=10。答案:(1)s、o(2)mgs(3)10能力提升10.有a、b、c、d四種元素,a、b的陽離子與c、d的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu);a的陽離子的正電荷數(shù)小于b的陽離子的正電荷數(shù),c的陰離子的負(fù)電荷數(shù)大于d的陰離子的負(fù)電荷數(shù)。則它們的離子半徑的關(guān)系是(c)a.abcd b.cadbc.cdab d.badc解析:由a、b的陽離子與c、d的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則a、b在c、d的下一周期,由a的陽離子的正電荷數(shù)小于b的陽離子的正電荷數(shù),c的陰離子的負(fù)電荷數(shù)大于d的陰離子的負(fù)電荷數(shù)知,原子序數(shù)badc,由具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,原子序數(shù)大的離子半徑小,得離子的半徑為 cdab。11.原子的核電荷數(shù)小于18的某元素x,其原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2n+1,原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2-1。下列有關(guān)x的說法中不正確的是(a)a.x能形成化學(xué)式為x(oh)3的堿b.x能與某些金屬元素形成化合物c.x原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)d.x可能形成化學(xué)式為kxo3的鹽解析:當(dāng)n=1時,最外層電子數(shù)為2+1=3,不合理;當(dāng)n=2時,最外層電子數(shù)為22+1=5,質(zhì)子數(shù)為222-1=7,x為n;當(dāng)n=3時,最外層電子數(shù)為23+1=7,質(zhì)子數(shù)為 232-1=17,x為cl。12.某主族元素r的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4,下列有關(guān)敘述正確的是(b)a.r一定是第四周期元素b.r的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為h2rc.r的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素的氣態(tài)氫化物都穩(wěn)定d.r的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性解析:設(shè)主族元素r的最高正價(jià)為+x,則最低化合價(jià)為x-8,則有x+x- 8=4,x=6,即r的最外層有6個電子,可能位于第三周期,a不正確;r的最低化合價(jià)為-2,其氣態(tài)氫化物化學(xué)式為h2r,b正確;當(dāng)r為第a族元素s時,穩(wěn)定性h2ss,則高氯酸的酸性大于硫酸,d正確。15.a、b、c、d四種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,b、c同周期,a、d同主族且a為非金屬性最強(qiáng)的元素,c的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 , a、b可形成ba2型化合物。據(jù)此填空:(1)c的元素名稱為,其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為 。(2)a、b、c、d四種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?(用元素符號表示)。(3)b和d的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是 。(4)某同學(xué)根據(jù)元素周期律推知:a元素和d元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性前者強(qiáng)。該同學(xué)的推斷是否正確? ,請說明理由: 。解析:由c的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知c為硅;a為非金屬性最強(qiáng)的元素,且a、d是短周期同一主族元素,則a為氟,d為氯,b與硅同周期,b能與氟形成bf2型化合物,則b為mg。答案:(1)硅sih4(2)mgsiclf(3)mg(oh)2+2h+mg2+2h2o(4)不正確氟元素沒有正價(jià),不能形成含氧酸16.如圖中a、b、c、d是同周期或同主族的相鄰元素:(1)已知:a元素的最低價(jià)為-3價(jià),它的最高價(jià)氧化物含氧56.34%,原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個,則a元素原子的質(zhì)量數(shù)為。(2)寫出元素符號:a ,c ,d 。(3)a、b、c三種元素最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。(4)b、d兩種元素和氫組成的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是,還原性最強(qiáng)的是 (填化學(xué)式)。解析:a、b、c、d是同周期或同主族的相鄰元素,a元素最低價(jià)為-3價(jià),則其最高價(jià)為+5價(jià),它的最高價(jià)氧化物為a2o5,含氧56.34%,則令a的相對原子質(zhì)量為a,則100%=56.34%,解得a=31,即a的質(zhì)量數(shù)為31,