蘇教版必修1 專題3第2單元 鐵、銅的獲取及應(yīng)用（第2課時(shí)） 作業(yè) (2).doc

第2單元 鐵、銅的獲取及應(yīng)用第2課時(shí) 鐵、銅及其化合物的應(yīng)用1將下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按血紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是()金屬鈉在純氧中燃燒fe2(so4)3溶液中滴入naoh溶液fecl3溶液中滴入kscn溶液無(wú)水硫酸銅放入水中abc d解析：選bna2o2呈淡黃色、fe(oh)3呈紅褐色、fe(scn)3呈血紅色、cuso4溶液呈藍(lán)色。2實(shí)驗(yàn)室在配制feso4溶液時(shí)，為防止feso4被氧化而變質(zhì)，常在溶液中加入少量的()a鋅粉 b鐵粉c硫酸鐵 d鹽酸解析：選bfe2極易被氧化，所以應(yīng)加入還原性物質(zhì)，zn、fe都具有還原性，但zn能將fe2還原成鐵單質(zhì)，且生成的zn2為雜質(zhì)離子。3某溶液中，滴加kscn溶液時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，再滴入少量氯水，溶液立即顯血紅色。則原溶液中一定含有的是()afe2 bfe3cnh dk解析：選a向溶液中滴加kscn溶液時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，說(shuō)明溶液中無(wú)fe3，再滴入少量氯水，立即顯血紅色，說(shuō)明原溶液中含fe2，被氯水氧化為fe3后與scn反應(yīng)而呈血紅色；溶液中是否含nh、k，無(wú)法確定。4下列氯化物既可由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，也可由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是()acucl2 bfecl3cfecl2 dalcl3解析：選d銅與鹽酸不反應(yīng)，鐵與氯氣反應(yīng)生成fecl3，與鹽酸反應(yīng)生成fecl2，鋁與氯氣、鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物均為alcl3。5為除去feso4溶液中的fe2(so4)3和cuso4，最好選用()a燒堿溶液 b濃氨水c鎂粉 d鐵粉解析：選dfe2(so4)3和cuso4都可以與鐵粉反應(yīng)生成feso4，而不引入新的雜質(zhì)。6能使鐵溶解，但不能生成沉淀的溶液是()aagno3溶液 bfecl3溶液ccuso4溶液 dfeso4溶液解析：選ba、c項(xiàng)雖能溶解鐵，但同時(shí)析出的ag和cu會(huì)附著在鐵上，d項(xiàng)不能使鐵溶解，符合題意的是b項(xiàng)。7下列各組物質(zhì)中，x是主體物質(zhì)，y是少量雜質(zhì)，z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是()abcdxfecl2溶液fecl3溶液fena2so4溶液yfecl3cucl2alna2co3zcl2fenaoh溶液bacl2溶液解析：選ca項(xiàng)中cl2能把fecl2氧化，b項(xiàng)中fe能把fecl3還原，d項(xiàng)除去了co和so又引入了cl，均不合要求。8下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是()a向某溶液中滴入kscn溶液呈血紅色，說(shuō)明不含fe2b向某溶液中通入cl2，然后再加入kscn溶液變紅色，說(shuō)明原溶液中含有fe2c向某溶液中加入naoh溶液，得到紅褐色沉淀，說(shuō)明溶液中含有fe3d向某溶液中加入naoh溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明溶液中含有fe2，不含有mg2解析：選ca項(xiàng)說(shuō)明含fe3，但不能說(shuō)明是否含fe2；b項(xiàng)說(shuō)明通入cl2后溶液中含有fe3，不能說(shuō)明原溶液中是否含有fe2；因?yàn)閙g(oh)2為白色沉淀，fe(oh)2轉(zhuǎn)化為fe(oh)3時(shí)的顏色變化會(huì)掩蓋其他白色沉淀的現(xiàn)象，所以當(dāng)溶液中含有mg2時(shí)，會(huì)出現(xiàn)同樣的上述現(xiàn)象，故d項(xiàng)不能說(shuō)明溶液中是否含mg2，c選項(xiàng)正確。9.把氯化亞鐵水溶液中的fe2氧化為fe3，而不引進(jìn)金屬離子或其他原溶液中不含有的陰離子，所用的兩種方法的離子方程式分別為：(1)_；(2)_。.在裝有固體a的試管中加入水，此時(shí)a未溶解，但加入一定量的無(wú)色溶液b，a即逐漸溶解，并有氣體生成，溶液變?yōu)闇\綠色，將空氣通入該試管的溶液中，溶液顏色很快加深，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)b的化學(xué)式是_。(2)a加入無(wú)色溶液b，后才溶解，其理由是_。解析：.把氯化亞鐵水溶液中的fe2氧化為fe3，而不引進(jìn)其他雜質(zhì)離子，可選用的氧化劑有cl2、h2o2、o3、o2等。.根據(jù)溶液變?yōu)闇\綠色，推測(cè)生成了fe2，原固體a為fe，加入水，此時(shí)a未溶解。但加入一定量無(wú)色溶液b后，a即逐漸溶解，并有氣體生成，推測(cè)無(wú)色溶液b為酸溶液，將空氣通入該試管的溶液中，溶液顏色很快加深，是由于fe2被氧化成fe3。答案：.(1)2fe2cl2=2fe32cl(2)2fe2h2o22h=2fe32h2o.(1)h2so4(合理即可)(2)fe與水常溫下不反應(yīng)，滴入硫酸后，硫酸使fe溶解10電子工業(yè)常用30%的fecl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。(1)檢驗(yàn)溶液中fe3存在的試劑是_，證明fe3存在的現(xiàn)象是_。(2)寫(xiě)出fecl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得fecl3溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：a請(qǐng)寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式。_，_，_，_，_，_。b請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。_，_，_，_。解析：從腐蝕銅的廢液中回收銅。答案：(1)kscn溶液溶液變成紅色(2)2fecl3cu=2fecl2cucl2(3)a.fefecl2fe和cuhclfecl2cl2bcucl2fe=fecl2cufe2hcl=fecl2h22fecl3fe=3fecl22fecl2cl2=2fecl31“秦磚漢瓦”是我國(guó)傳統(tǒng)建筑文化的一個(gè)縮影。同是由黏土燒制的磚瓦，有的是黑色的，有的卻是紅色的，你猜測(cè)其中的原因可能()a土壤中含有鐵粉、二氧化錳等b黑磚瓦是煅燒過(guò)程中附著了炭黑，紅磚則是添加了紅色耐高溫染料c土壤中含有的銅元素經(jīng)過(guò)不同工藝煅燒，分別生成了黑色cuo和紅色cud土壤中含有的鐵元素經(jīng)過(guò)不同工藝煅燒，分別生成了黑色fe3o4或feo和紅色fe2o3解析：選d黏土中含有fe元素，在燒制磚瓦時(shí)，與o2反應(yīng)，生成氧化物，fe元素的氧化物有3種，feo與fe3o4為黑色，fe2o3為紅棕色，d項(xiàng)正確。2下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的是()a赤鐵礦的主要成分是fe3o4b鐵絲可在空氣中燃燒生成fe3o4cfecl2可通過(guò)置換反應(yīng)、化合反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)制得dfe3與kscn產(chǎn)生紅色沉淀解析：選c赤鐵礦的主要成分是fe2o3；鐵絲在空氣中不能燃燒；生成fecl2的反應(yīng)有：fe2hcl=fecl2h2，fe2fecl3=3fecl2、feo2hcl=fecl2h2o等；fe3遇kscn溶液變?yōu)檠t色，但沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，一般可用此方法檢驗(yàn)fe3的存在。3向某溶液中加入含fe2的溶液后，無(wú)明顯變化。當(dāng)再滴入幾滴新制氯水后，混合溶液變成血紅色，則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()a該溶液中一定含有scnb氧化性：fe3cl2cfe2與scn不能形成血紅色物質(zhì)dfe2被氧化為fe3解析：選b溶液中的fe2與加入的新制氯水發(fā)生反應(yīng)：2fe2cl2=2fe32cl，氧化性：fe3a)，則混合物中cu2o的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。解析：(1)fe3可與scn生成血紅色溶液。(2)不合理，若是兩者的混合物，可出現(xiàn)同種現(xiàn)象，因cu2o可與稀硫酸作用生成cu，cu可將fe3還原為fe2，fe2不能與scn反應(yīng)生成血紅色溶液。(3)結(jié)合(2)的分析可知粉末一定是兩者的混合物，否則若是fe2o3，會(huì)出現(xiàn)血紅色現(xiàn)象；若是cu2o，則一定有沉淀。(4)加熱時(shí)只發(fā)生反應(yīng)：2cu2oo24cuo，所以增重的質(zhì)量(ba)g為參加反應(yīng)的o2的質(zhì)量，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可求出a g混合物含有cu2o的質(zhì)量為9(ba)g。答案