蘇教版必修1 專題1第1單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)（第4課時(shí)） 學(xué)案 (1).doc

第一單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)第四課時(shí)物質(zhì)的分散系 課標(biāo)要求1了解分散系的含義和常見類型。2知道膠體是一種常見的分散系，并了解膠體的重要性質(zhì)及應(yīng)用。3了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，知道酸、堿、鹽是電解質(zhì)，并會(huì)書寫強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和鹽的電離方程式。1由一種或幾種物質(zhì)(稱為分散質(zhì))分散到另一種物質(zhì)(稱為分散劑)中形成的混合體系稱為分散系。2膠體是一種常見的分散系，其區(qū)別于溶液、濁液的本質(zhì)為分散質(zhì)微粒直徑介于109107 m之間。3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)和吸附性。4電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。5酸、堿、鹽、大多數(shù)金屬氧化物和水都是電解質(zhì)，而多數(shù)非金屬氧化物、nh3、蔗糖、酒精等有機(jī)物為非電解質(zhì)。 1分散系(1)概念：由一種或幾種物質(zhì)(稱分散質(zhì))分散到另一種物質(zhì)(稱分散劑)中形成的混合體系。(2)分類：特別提醒分散系是混合物，純凈物不可能是分散系。2膠體的性質(zhì)(1)丁達(dá)爾效應(yīng)含義：當(dāng)光束通過膠體時(shí)，在垂直于光線的方向可以看到一條光亮的通路的現(xiàn)象。應(yīng)用：鑒別膠體與溶液。(2)吸附性：氫氧化鐵膠體具有吸附性，常用于凈水。3膠體的應(yīng)用(1)鐵鹽和鋁鹽用作凈水劑。(2)改進(jìn)材料的機(jī)械性能和光學(xué)性能。(3)醫(yī)學(xué)上利用高度分散的膠體來檢驗(yàn)或治療疾病。(4)廣泛用于冶金工業(yè)中的選礦、石油原油的脫水、有機(jī)高分子材料的制造。1如下圖所示，把兩只小燒杯置于暗處并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察發(fā)生的現(xiàn)象？實(shí)驗(yàn)的目的是什么？提示：盛fe(oh)3膠體的燒杯中可以看到一條光亮的通路，盛cuso4溶液的燒杯中沒有看到光亮的通路。實(shí)驗(yàn)的目的是利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別膠體與溶液。2在兩只燒杯中各放等量的渾水，再向其中一只中加入fe(oh)3膠體，觀察發(fā)生的現(xiàn)象？為什么有此現(xiàn)象？提示：加入fe(oh)3膠體的燒杯中，溶液變得澄清，這是由于膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒凝聚沉降，從而達(dá)到凈水的目的。(1)膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小，而不是有無丁達(dá)爾效應(yīng)，但利用丁達(dá)爾效應(yīng)可用來鑒別膠體。(2)三種分散系的比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)微粒直徑107 m分散質(zhì)微粒種類單個(gè)小分子或離子高分子或多分子聚合體巨大數(shù)目的分子聚合體性質(zhì)外觀均一、透明均一、透明不均一、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定分散質(zhì)微粒能否透過濾紙能能不能分散質(zhì)微粒能否透過半透膜能不能不能鑒別無丁達(dá)爾效應(yīng)有丁達(dá)爾效應(yīng)靜置分層或沉淀1.如圖是聚光電筒照射“淀粉溶于水后形成的分散系”的照片。下列關(guān)于該分散系的說法中，正確的是()a該分散系可能是膠體b該分散系中粒子直徑小于109 mc該分散系是電解質(zhì)溶液d該分散系具有較強(qiáng)的導(dǎo)電性解析：選a通過對(duì)圖片的觀察，可以發(fā)現(xiàn)：燒杯中有一條光亮的通路，這是膠體發(fā)生的丁達(dá)爾效應(yīng)。2下列敘述中正確的是()afecl3溶液、fe(oh)3膠體與fe(oh)3沉淀的本質(zhì)區(qū)別是有沒有丁達(dá)爾效應(yīng)b根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小將混合物分為膠體、溶液和濁液c根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體d膠體、分散系、混合物概念間的從屬關(guān)系可用下圖表示解析：選d膠體和溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大小不同，a項(xiàng)錯(cuò)誤；分散系分為膠體、溶液和濁液的依據(jù)是分散質(zhì)微粒直徑大小不同，b、c項(xiàng)錯(cuò)誤；從物質(zhì)分類角度看，d項(xiàng)正確。 1概念(1)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，如酸、堿、鹽、金屬氧化物、h2o等化合物。(2)非電解質(zhì)：無論在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，如葡萄糖、淀粉、油脂等。2電離電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的過程。3電離方程式(1)h2so4：h2so4=2hso(2)koh：koh=koh(3)nacl：nacl=nacl4從電離角度理解酸、堿、鹽(1)酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是h的化合物。(2)堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是oh的化合物。(3)鹽：電離出金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子的化合物。1分別用相同濃度的蔗糖溶液、鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、酒精溶液做導(dǎo)電性對(duì)比實(shí)驗(yàn)。(1)如圖閉合開關(guān)k，現(xiàn)象是燈泡亮的一組有_；燈泡不亮的一組有_。提示：(2)燈泡亮的一組是電解質(zhì)嗎？提示：不是，因?yàn)槎际腔旌衔铩?3)只根據(jù)這一現(xiàn)象能否來判斷該溶質(zhì)是電解質(zhì)或非電解質(zhì)？提示：不能，水溶液能導(dǎo)電的，該溶質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如so2、co2的水溶液都導(dǎo)電，但so2、co2是非電解質(zhì)。2書寫電離方程式要注意哪些問題。提示：(1)離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)等于該元素或原子團(tuán)在此化合物中所顯示的化合價(jià)，但正、負(fù)號(hào)應(yīng)寫在電荷數(shù)字的后面；(2)將表示構(gòu)成物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)的右下角數(shù)字改成右邊離子符號(hào)前的計(jì)量數(shù)而表示離子的個(gè)數(shù)；(3)右邊的原子團(tuán)不用括號(hào)。1電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較電解質(zhì)非電解質(zhì)含義在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物能否直接電離溶于水或熔融狀態(tài)下，能直接電離溶于水和熔融狀態(tài)下，都不能電離在溶液中的存在形式水合離子或溶質(zhì)分子與水合離子共存只有溶質(zhì)分子所含物質(zhì)類型酸：h2so4、hno3、h3po4、h2co3、ch3cooh堿：naoh、ca(oh)2、nh3h2o鹽：nacl、kno3、nahso4、caco3活潑金屬氧化物：na2o、cao、mgo非金屬氧化物：so2、so3、co2、co、p2o5非酸性氣態(tài)氫化物：nh3部分有機(jī)物：蔗糖、乙醇2理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)應(yīng)注意的問題(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)。(2)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨、金屬銅等；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如nacl晶體、液態(tài)hcl等。(3)有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，這些化合物在水中或熔融狀態(tài)下本身不能電離，故不是電解質(zhì)，如so2、so3、nh3、co2等，它們的水溶液都能導(dǎo)電，是因?yàn)樗鼈兏l(fā)生反應(yīng)生成了電解質(zhì)。(4)baso4、baco3等物質(zhì)很難溶于水，測(cè)不出溶液的導(dǎo)電性，但它們?cè)谒腥芙獾奈⒘坎糠帜芡耆婋x，且熔化時(shí)能完全電離，故屬于電解質(zhì)。(5)活潑金屬的氧化物溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，而分散質(zhì)離子不是由它本身電離出來的，但它們?cè)谌廴跔顟B(tài)下能導(dǎo)電，也屬于電解質(zhì)，如cao、na2o等。(6)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只取決于在相同條件下溶液中自由移動(dòng)離子的濃度和其所帶電荷的多少，與其電離程度無必然聯(lián)系。3電離方程式的書寫(1)電解質(zhì)溶于水后，生成水合離子，但為了書寫方便，常寫成簡(jiǎn)單離子的形式。(2)書寫電離方程式時(shí)，要注意電荷守恒和質(zhì)量守恒，原子團(tuán)、離子一般不能拆開。例如：kclo3=kclo。(3)不同酸式鹽在水溶液中的電離形式不同。nahso4=nah sonahco3=nahco4對(duì)酸堿鹽電離的理解(1)能電離出h的物質(zhì)不一定是酸，如nahso4雖能電離出h，但因陽離子不全是h，故不屬于酸，而符合鹽的定義，屬酸式鹽。(2)能電離出oh的物質(zhì)不一定是堿，cu2(oh)2co3雖能電離出oh，但因陰離子不全是oh，故不屬于堿，而符合鹽的定義，屬堿式鹽。1下列物質(zhì)在水中的電離方程式錯(cuò)誤的是()anh4hco3=nhhcobba(no3)2=ba22nocal2(so4)3=2al33sodca(oh)2=ca2(oh)解析：選dd項(xiàng)應(yīng)寫為ca(oh)2=ca22oh。2下列物質(zhì)中：nacl(固)h2so4(純)hcl(氣)naoh(固)蔗糖fe石墨kno3溶液co2caokcl(熔融)baso4(1)屬于電解質(zhì)的是_。(2)屬于非電解質(zhì)的是_。(3)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是_。(4)能導(dǎo)電的是_。解析：電解質(zhì)是在水溶液中或熔融的狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融的狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。屬于電解質(zhì)的有：nacl、h2so4、hcl、naoh、cao、kcl、baso4。屬于非電解質(zhì)的有：蔗糖、co2。既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的有：fe、石墨、kno3溶液。能導(dǎo)電的是：fe、石墨、kno3溶液、kcl(熔融)。答案：(1)(2)(3)(4)三級(jí)訓(xùn)練節(jié)節(jié)過關(guān)1下列物質(zhì)不屬于分散系的是()a水b氯化鈉溶液c泥漿水 d淀粉溶液解析：選a氯化鈉溶液屬于溶液，泥漿水為懸濁液，淀粉溶液為膠體，溶液、懸濁液和膠體均為分散系。2下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是()anaoh bh2so4c蔗糖 dnacl解析：選cnaoh、h2so4、nacl分別屬于堿、酸、鹽，都為電解質(zhì)，蔗糖不論是熔融狀態(tài)還是其水溶液都不導(dǎo)電，蔗糖為非電解質(zhì)。3下列說法正確的是()a酸、堿、鹽都是電解質(zhì)b電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)c氧化物都是電解質(zhì)d氫化物都不是電解質(zhì)解析：選a電解質(zhì)是根據(jù)化合物能否電離出離子劃分的，不是根據(jù)化合物的水溶性劃分的，b項(xiàng)錯(cuò)。氧化物有的是電解質(zhì)，如na2o、cao等；有的不是電解質(zhì)，如co2、so2等，c項(xiàng)錯(cuò)。氫化物有的是電解質(zhì)，如hcl、hf等；有的不是電解質(zhì)，如nh3等，d項(xiàng)錯(cuò)。4下列電離方程式書寫正確的是()anaoh=nao2hbfecl3=fe3clcca(no3)2=ca22(no3)2dh2so4=2hso解析：選dnaoh電離出的是na和oh，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b項(xiàng)應(yīng)為fecl3=fe33cl，錯(cuò)誤；c項(xiàng)應(yīng)為ca(no3)2=ca22no，錯(cuò)誤。5以下有10種物質(zhì)：銅；稀硫酸；氯化氫；氨氣；空氣；二氧化碳；金屬汞(俗稱水銀)；氯化鈉；碳酸鈣；氯氣。.按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的化學(xué)式或名稱填入右欄相應(yīng)的位置。序號(hào)符合的條件物質(zhì)的化學(xué)式或名稱(1)混合物(2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電(3)電解質(zhì)，但難溶于水(4)非電解質(zhì)(5)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電.寫出在水溶液中的電離方程式_；_；_。解析：10種物質(zhì)中稀硫酸和空氣屬于混合物。hcl屬于電解質(zhì)。hcl溶于水可電離出h、cl，能導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，caco3屬于難溶性電解質(zhì)。而nh3、co2的水溶液雖然能導(dǎo)電，但不是它們本身發(fā)生了電離，而是其與水分別發(fā)生了反應(yīng)，生成了電解質(zhì)nh3h2o和h2co3，故屬于非電解質(zhì)。銅和金屬汞屬于單質(zhì)，不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但能導(dǎo)電。電離方程式的書寫應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，即電離前后質(zhì)子個(gè)數(shù)相等，電荷守恒，即陰、陽離子所帶正、負(fù)電荷的代數(shù)和為零。答案：.(1)稀硫酸、空氣(2)hcl(3)caco3(4)nh3、co2(5)銅、金屬汞、稀硫酸.h2so4=2hsohcl=hclnacl=nacl12015年12月中、下旬，我國(guó)華北地區(qū)多次出現(xiàn)大霧，大霧彌漫，能見度降低，使多條高速公路全線封閉。霧屬于下列哪種分散系()a乳濁液b溶液c膠體 d懸濁液解析：選c霧屬于膠體。2下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電但屬于非電解質(zhì)的是()anh3h2o bcl2cnh4hco3 dso2解析：選d選項(xiàng)中四種物質(zhì)的水溶液均能導(dǎo)電，是否屬于非電解質(zhì)，要按非電解質(zhì)的概念判斷。電解質(zhì)、非電解質(zhì)的范疇是化合物，b是單質(zhì)，不符合題意；so2水溶液雖能導(dǎo)電，是因?yàn)閟o2與水反應(yīng)生成h2so3，h2so3電離出h和hso使溶液導(dǎo)電，而不是so2直接電離出導(dǎo)電離子，d項(xiàng)符合題意。3下列敘述中正確的是()a固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)b銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)c氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)d三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)解析：選c固體氯化鈉在熔融狀態(tài)或水溶液中能因自身電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，所以nacl是電解質(zhì)，選項(xiàng)a錯(cuò)誤。銅是單質(zhì)，不是化合物，選項(xiàng)b錯(cuò)誤。so3本身不能電離出自由移動(dòng)的離子，so3是非電解質(zhì)選項(xiàng)d錯(cuò)誤。4大氣污染中，pm2.5是主要污染物之一，pm2.5 是指大氣中直徑約為2.5微米的顆粒物，也稱為可吸入肺顆粒物。根據(jù)以上信息你認(rèn)為下列分散質(zhì)中分散質(zhì)粒子直徑與pm2.5最接近的是(1微米106 m)()a石灰水 b豆?jié){c泥水 d蔗糖水解析：選cca(oh)2和蔗糖分散到水中形成均一、穩(wěn)定的水溶液，分散質(zhì)粒子直徑小于109m；泥水中夾帶泥沙，屬濁液，分散質(zhì)粒子直徑大于107m；豆?jié){是一種膠體，分散質(zhì)粒子直徑在109m到107m之間?？諝庵衟m2.5顆粒直徑為2.5微米，為2.5106 m，故濁液中分散質(zhì)粒子直徑與pm2.5最接近。5用特殊方法把固體加工到納米級(jí)(直徑為1100 nm，1 nm109 m)的超細(xì)粉末微粒。下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑和這種微粒具有相同數(shù)量級(jí)的是()a溶液 b懸濁液c膠體 d濁液解析：選c膠體分散質(zhì)微粒的直徑在109107m，c項(xiàng)符合題意。6某一化學(xué)興趣小組的同學(xué)在家中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)D甲連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按圖乙連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡亮了。由此得出的以下結(jié)論中正確的是()anacl是非電解質(zhì)bnacl溶液是電解質(zhì)cnacl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子d在nacl溶液中，水電離出了大量的離子解析：選ca項(xiàng)，nacl固體不導(dǎo)電，但nacl在水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，nacl是電解質(zhì)，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，nacl溶液是混合物，不是電解質(zhì)，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，nacl溶液通電時(shí)燈泡亮，說明nacl發(fā)生了電離，正確；d項(xiàng)，nacl溶液中，nacl電離出大量離子，h2o只電離出少量離子，錯(cuò)誤。7氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是()a分散質(zhì)微粒直徑都在109107m之間b都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)c它們都屬于混合物d顏色相同解析：選c從分散系角度分類，氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體屬于不同的分散系，分散質(zhì)微粒的直徑不同，a不正確；氯化鐵溶液屬于溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，b不正確；氫氧化鐵膠體為紅褐色，而氯化鐵溶液為棕黃色，d不正確。8下列有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是()a稀硫酸、氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)b電解質(zhì)溶液通電時(shí)，電解質(zhì)才能發(fā)生電離c水溶液能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)d難溶物質(zhì)肯定不是電解質(zhì)解析：選c稀硫酸、氫氧化鈉溶液屬于混合物，因此都不屬于電解質(zhì)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；電解質(zhì)溶于水后，在水分子的作用下，可以發(fā)生電離生成自由移動(dòng)的離子，從而能導(dǎo)電，b中的說法顛倒了電解質(zhì)溶液導(dǎo)電與電解質(zhì)電離的因果關(guān)系，b項(xiàng)錯(cuò)誤；有些化合物(如co2、so2、so3、nh3等)雖然其水溶液能導(dǎo)電，但不是自身電離，而是它們與水反應(yīng)的產(chǎn)物發(fā)生電離而導(dǎo)電，所以這些化合物并不屬于電解質(zhì)，c項(xiàng)正確；某些化合物如baso4、agcl等，雖然其溶解度很小，但其溶于水的部分是完全電離的，所以這些物質(zhì)都是電解質(zhì)，d項(xiàng)錯(cuò)誤。9下列物質(zhì)中，屬于酸的是_，屬于堿的是_，屬于鹽的是_。對(duì)屬于酸、堿、鹽的物質(zhì)分別寫出其在水溶液中電離的方程式。hno3氨水nahso4ba(oh)2so3cao答案：hno3=hno；ba(oh)2=ba22oh；nahso4=nahso10下列物質(zhì)中：a.nacl晶體；b.ch3ch2oh(酒精)；c.h2so4溶液；d.單質(zhì)銅；e.hno3溶液；f.熔融氯化鉀；g.so2氣體；h.液態(tài)氯化氫(1)能導(dǎo)電的是_。(2)雖溶于水能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)的是_。(3)溶于水也不能導(dǎo)電的是_。(4)需溶于水才能導(dǎo)電的是_。(5)雖能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)的是_。(6)雖不能導(dǎo)電，但也是電解質(zhì)的是_。解析：(1)液態(tài)氯化氫不是氯化氫溶液，不存在自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電；(2)so2氣體溶于水后發(fā)生反應(yīng)so2h2o=h2so3，h2so3電離出自由移動(dòng)的離子，不是so2電離出離子，因此so2不是電解質(zhì)；(3)ch3ch2oh溶于水也不能導(dǎo)電，因?yàn)閏h3ch2oh是非電解質(zhì)；(4)nacl晶體中雖然有na和cl，但na和cl不能自由移動(dòng)，需溶于水或受熱熔化才能導(dǎo)電；(5)金屬單質(zhì)銅能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)，另外，h2so4溶液、hno3溶液雖然能直接導(dǎo)電，但它們是混合物，也不是電解質(zhì)；(6)nacl晶體、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì)，液態(tài)氯化氫需溶于水才能導(dǎo)電，so2不是電解質(zhì)。答案：(1)c、d、e、f、(2)g(3)b(4)a、g、h(5)c、d、e(6)a、h1磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動(dòng)性。制備時(shí)將含等物質(zhì)的量的feso4和fe2(so4)3的溶液混合，再滴入稍過量的naoh溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子直徑在5.536 nm(1 nm109m)之間的磁流體。下列說法中正確的是()a所得的分散系屬于懸濁液b該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)c所得的分散系中水是分散質(zhì)d將所得分散系過濾，在濾紙上能得到分散質(zhì)解析：選b分散質(zhì)微粒直徑在109107 m之間的分散系屬于膠體，磁流體的分散質(zhì)微粒的直徑在5.536 nm(1 nm109 m)之間，因此磁流體屬于膠體，a項(xiàng)錯(cuò)誤；膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，b項(xiàng)正確；所得的分散系中，水是分散劑，c項(xiàng)錯(cuò)誤；膠體能透過濾紙，d項(xiàng)錯(cuò)誤。2下列說法正確的是()a凡是能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)b電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的離子c鹽酸能導(dǎo)電的原因是溶液在電流作用下電離生成了自由移動(dòng)的離子d凡是能電離的物質(zhì)一定能導(dǎo)電解析：選ba項(xiàng)，金屬能導(dǎo)電，但金屬不是電解質(zhì)；c項(xiàng)中鹽酸導(dǎo)電是由于hcl電離出h和cl，并非在電流作用下電離；d項(xiàng)，能電離的物質(zhì)不一定導(dǎo)電，如nacl晶體，純硫酸等。3下列說法中不正確的是()a鑒別al(oh)3膠體(無色)與食鹽水，可以不用任何試劑b鑒別鹽酸與食鹽水，可以不用任何試劑，用品嘗的方法即可c鑒別粉筆末與水、豆油與水組成的濁液，可以不用任何試劑d鑒別nacl與cuso4兩種溶液，可以不用任何試劑解析：選ba項(xiàng)，可在暗室里用光照法鑒別；b項(xiàng)，不能用品嘗的方法來鑒別化學(xué)試劑；c項(xiàng)，靜置以后，粉筆末與水的濁液中產(chǎn)生沉淀，豆油與水的濁液分層；d項(xiàng)，nacl溶液沒有顏色，cuso4溶液顯藍(lán)色。4下列說法正確的是()a硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)b二氧化碳溶于水可以導(dǎo)電，所以二氧化碳是電解質(zhì)c固態(tài)磷酸是電解質(zhì)，所以磷酸在熔融狀態(tài)時(shí)或溶于水時(shí)都能導(dǎo)電d液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，但氯化氫是電解質(zhì)解析：選d硫酸鋇不溶于水，只是其在水中的溶解度小，但是溶解的那部分能電離，是電解質(zhì)，a不正確；h2co3在水中有微弱的電離，而不是co2的電離，b不正確；磷酸在熔融狀態(tài)下不能電離，不能導(dǎo)電，c不正確。5下列敘述正確的是()a液態(tài)氯化氫、固體氯化鉀均不導(dǎo)電，故hcl和kcl皆為非電解質(zhì)bnh3、so2水溶液都能導(dǎo)電，故二者均為電解質(zhì)c銅和石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)d蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融狀態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)解析：選d液態(tài)氯化氫、固體氯化鉀雖不能導(dǎo)電，但其水溶液能導(dǎo)電，故hcl、kcl是電解質(zhì)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；電解質(zhì)是指在水溶液中發(fā)生電離的溶質(zhì)，有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但發(fā)生電離的是該化合物與水反應(yīng)的產(chǎn)物而不是化合物本身，這樣的化合物不是電解質(zhì)而是非電解質(zhì)，b項(xiàng)錯(cuò)誤；電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是對(duì)化合物而言，單質(zhì)不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)的范疇，c錯(cuò)誤。6對(duì)電解質(zhì)概念的理解正確的是()a在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)b凡在水中能生成離子因而能導(dǎo)電的物質(zhì)c氧化鈉溶于水能電離生成鈉離子和氫氧根離子，盡管氧化鈉是化合物，其水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的氫氧根離子并非氧化鈉本身電離，因而氧化鈉是非電解質(zhì)d在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能電離出陽離子和陰離子，因而是能導(dǎo)電的化合物解析：選da中電解質(zhì)必須是化合物，如熔融金屬單質(zhì)也能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)；b同a，如cl2溶于水反應(yīng)生成的物質(zhì)能電離出h、cl、clo，但不是電解質(zhì)；c中熔融na2o可電離出na和o2，故na2o是電解質(zhì)。7膠體是一種微粒直徑在109107m之間的分散系。下列事實(shí)與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是()a清晨在密林中看到的一縷縷光束b鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀cfe(oh)3膠體可用于凈水d一束平行光射入蛋白質(zhì)溶液中，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路解析：選b清晨在密林中看到一縷縷光束是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，fe(oh)3膠體用于凈水是利用了其吸附作用，一束平行光射入蛋白質(zhì)溶液中，從側(cè)面可看到一束光亮的通路是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)。鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成的白色沉淀是agcl，其微粒直徑大于107m，與膠體的性質(zhì)無關(guān)。8下列敘述正確的是()a氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子b凡溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸c固體氯化鈉不導(dǎo)電，熔融態(tài)的氯化鈉可以導(dǎo)電d氯化氫溶于水能導(dǎo)電，液態(tài)氯化氫也能導(dǎo)電解析：選c電離不需要電流，a項(xiàng)錯(cuò)誤；nahso4溶于水后電離出h，nahso4=nahso，但nahso4不是酸，b項(xiàng)錯(cuò)誤；nacl為電解質(zhì)，熔融態(tài)可以導(dǎo)電，但固態(tài)時(shí)無自由移動(dòng)的離子，故不導(dǎo)電，c項(xiàng)正確；