高三化學(xué)質(zhì)量檢測(cè)(doc 7頁(yè)).doc

2009年高三第一次復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測(cè)化 學(xué) 試 題考生注意： 1本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，共100分?？荚嚂r(shí)間100分鐘。 2選擇題答案一律填寫(xiě)在答題卡上，否則無(wú)效。第卷（選擇題 共42分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Ca:40一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）12007年3月溫家寶總理在十屆全國(guó)人大五次會(huì)議上提出“要大力抓好節(jié)能降耗、保護(hù)環(huán)境”，下列舉措與這一主題不吻合的是（ ）A用“綠色化學(xué)”工藝，使原料完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物B推廣燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染C推廣垃圾的分類存放、回放、處理D大量使用農(nóng)藥化肥，提高糧食產(chǎn)量2分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（ ）根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)ABCD3圖表資料可以為我們提供很多信息。下面是某學(xué)生對(duì)圖表資料的使用，其中不正確的是（ ）A根據(jù)金屬活動(dòng)順序表，判斷金屬能否轉(zhuǎn)換出稀硫酸中的氫B根據(jù)熔點(diǎn)數(shù)據(jù)表，判斷降低溫度時(shí)，兩種固體混合物的水溶液中哪種物質(zhì)先析出C根據(jù)元素周期表，判斷同主族兩種元素的陽(yáng)離子在用惰性電極電解其水溶液時(shí)，何 者先發(fā)生反應(yīng)D根據(jù)酸堿鹽的溶解性表，判斷某些復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生4火星探測(cè)器發(fā)回的信息表明，火星上存在針鐵礦化學(xué)式FeO（OH）和黃鉀鐵礬化學(xué)式KFe3(SO4)2(OH)n，從而證明火星表面曾經(jīng)存在過(guò)水。這一發(fā)現(xiàn)被人民日?qǐng)?bào)評(píng)為2006世界大十新聞之首。已知兩種礦物中鐵的價(jià)態(tài)想同，則黃鉀鐵礬中n值為（ ）A4B5C6D75右圖中a、b、c、d、e為周期表前四周期的部分元素，下列敘述正確的是（ ）Ab元素除0價(jià)外，只有一種化合價(jià)B五種元素中，c元素的性質(zhì)最穩(wěn)定Cb、d氣態(tài)氫化物溶于水，溶液的酸性：bdDe元素最高價(jià)氧化物的水化物和不同量的氫氧化鈉反應(yīng)，可能生成三種鹽62005年1月美國(guó)科學(xué)家在Science上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的“超級(jí)原子”結(jié)構(gòu)Al13和Al14。已知這類“超級(jí)原子”最外層電子數(shù)之和為40個(gè)時(shí)處于相對(duì)穩(wěn)定狀態(tài)。下列說(shuō)法中正確的是（ ）AAl13、Al14互為同位素BAl13超原子中Al原子間通過(guò)離子鍵結(jié)合CAl14最外層電子數(shù)之和為42，與第IIA族元素原子的性質(zhì)相似DAl13和Al14都具有較強(qiáng)的還原性，容易失去電子生成陽(yáng)離子7下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）A二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：MnO2+4HCl(液) Mn2+Cl2+2H2O+2ClB硫酸銅溶液吸收硫化氫氣體：Cu2+S2=CuSC氯化鐵水解：Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+D鈉投入水中：2Na+2H2O=2Na+2OH+H28NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（ ）A含0.4mol硝酸與0.3mol硫酸的混合稀溶液與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAB1 L 0.5molL1的(NH4)2SO4溶液中含有NA個(gè)NH4+C在鎂與二氧化碳的反應(yīng)中，1mol鎂失去的電子數(shù)為2NAD1mol氫氧根離子中含有8NA個(gè)電子9下列各組離子可能大量共存的是（ ）ApH=1的溶液中：Fe2+、Al3+、HCO、MnOB能與金屬鋁反應(yīng)反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、NO、Cl、NHC含有大量OH的無(wú)色溶液中：Na+、Cu2+、Al(OH)4、SiOD常溫下水電離出的離子濃度符合c(H+)c(OH)=1020的溶液中：Na+、Cl、S2、SO10用惰性電極電解下列物質(zhì)的稀溶液，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，溶液的pH減小的是（ ）ANa2SO4BNaOHCNaClDAgNO311已知可逆反應(yīng)aA+bB cC，物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）A該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡B該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡C升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)1225時(shí)，體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸溶液與體積為Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿溶液均勻混合后，溶液的pH=7，已知b=6a，VaVb。下列有關(guān)a的說(shuō)法正確的是（ ）Aa可能等于1Ba一定大于2Ca一定小于2Da一定等于213已知25時(shí)，電離常數(shù)Ka(HF)=3.6104molL1，溶度積常數(shù)KSP（CaF2）=1.461010mol3L3。現(xiàn)向1L 0.2molL1HF溶液中加入1L 0.2molL1CaCl2溶液，則下列說(shuō)法中正確的是（ ）A25時(shí)，0.1molL1HF溶液中pH=1BKSP（CaF2）隨溫度和濃度的變化而變化C該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生D以上說(shuō)法均不正確14 六氟化硫分子呈正八面體，難以水解，在高電壓下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)有著廣泛用途，但逸散到空氣中會(huì)引起強(qiáng)溫室效應(yīng)。下列有關(guān)SF6的推測(cè)正確的是（ ）ASF6易燃燒生成SO2 BSF6是極性分子CSF6中各原子均達(dá)到八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D高溫條件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF 2009年高三第一次復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題答題卷班級(jí)_姓名_得分_一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）題號(hào)12345678910答案題號(hào)11121314答案第II卷（非選擇題 共58分）二、（本題包括2小題，共16分）15（4分）下列說(shuō)法正確的是 。A用托盤天平稱量時(shí)，所稱藥品均放在紙上，并置于托盤天平的左盤B燃著的酒精燈不慎碰翻失火，應(yīng)立即用濕布蓋滅C分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出D測(cè)定溶液的pH時(shí)，用潔凈、干燥的玻璃棒醮取溶液，滴在用蒸餾水潤(rùn)濕過(guò)的pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較E濃硝酸與濃鹽酸均易揮發(fā)，故應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，并置于陰涼處F用堿式滴定管量取25.00mL高錳酸鉀溶液G不慎將少量濃堿沾在皮膚上，要立即用大量水沖洗，多后涂上硼酸溶液H給試管里的液體加熱時(shí)，試管外壁應(yīng)干燥，試管口應(yīng)略向上傾斜（約45角）16（12分）某校化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖IIV所示。 （1）只根據(jù)圖、所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ㄌ钛b置序號(hào)） ； （2）圖、所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；與實(shí)驗(yàn)相比，實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是（填選項(xiàng)序號(hào)） ；AIV比復(fù)雜BIV比安全CIV比操作簡(jiǎn)便DIV可以 做到一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而不能 （3）若用實(shí)驗(yàn)裝置IV驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是 ； （4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)：當(dāng)石灰水過(guò)量時(shí)，其離子方程式是 ；當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為 ，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得溶液中溶質(zhì)的陰離子 。三、（本題包括2小題，共22分）17（12分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最?。籅元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）C和E兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素名稱） ，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是（填寫(xiě)編號(hào)） ；A比較這兩種元素的常見(jiàn)單質(zhì)是沸點(diǎn)B比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易C比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 （2）A、B、C、E可形成兩種酸式鹽（均有四種元素組成），兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為 。 （3）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為 ； （4）在火箭推進(jìn)器中裝有液態(tài)B2A4和液態(tài)A2C2，已知0.4mol液態(tài)B2A4和足量液態(tài)A2C2反應(yīng)，生成氣態(tài)B2和氣態(tài)A2C，放出256.6kJ的熱量。試寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。B2A4又稱為肼，是一種可燃性液體，肼空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%30%的KOH溶液，該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式為： 。右圖是一個(gè)電解裝置示意圖，假設(shè)使用肼空氣燃料電池作為本裝置中的電源，銅片質(zhì)量減輕128g，則肼空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣 L（假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%）。18（10分）為測(cè)定碳酸鈣樣品（含雜質(zhì)二氧化硅）的純度，某興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：方案：稱取碳酸鈣樣品mg用c1molL1鹽酸V1mL（過(guò)量）溶解樣品取溶解后的溶液體積的十分之一，用c2molL1NaOH溶液滴定，恰好用去V2mL方案：稱取碳酸鈣樣品mg 高溫煅燒直至質(zhì)量不再改變，冷卻后稱量，剩余固體質(zhì)量為m1g.方案：稱取碳酸鈣樣品mg加入c1molL1鹽酸V1mL（過(guò)量）溶解樣品過(guò)濾并取出濾液在濾液中加入過(guò)量c3molL1Na2CO3溶液V3mL將步驟中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱重為m2g。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)方案，回答下列問(wèn)題： （1）方案I中碳酸鈣純度計(jì)算公式為 。 （2）方案中高溫鍛燒樣品應(yīng)在 （填寫(xiě)儀器名稱）中進(jìn)行；為保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中至少要稱量 次。 （3）方案中不需要的數(shù)據(jù)是 （填選填編號(hào)）。Ac3、V3 Bc1、V1 Cm2 Dm （4）方案中為減少實(shí)驗(yàn)誤差，必要的操作是 （填選項(xiàng)編號(hào)）。A精確測(cè)定Na2CO3溶液中體積為V3mLB精確配制Na2CO3溶液濃度為c3molL1C將步驟所得沉淀洗滌，洗液并入中 （5）方案IV：稱取碳酸鈣樣品mg，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理，在圖中方框內(nèi)補(bǔ)充必要的儀器，并注明所用試劑名稱。四、（本題包括2小題，共20分）19（10分）下圖中，A到L為常見(jiàn)物質(zhì)或該物質(zhì)的水溶液，B在A氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，B、G為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)金屬單質(zhì)，I的焰色反應(yīng)為黃色，組成J的元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，F(xiàn)為無(wú)色、有刺激性氣味氣體，且能使品紅溶液褪色。回答下列問(wèn)題： （1）K的電子式為 ，所含的化學(xué)鍵有 。 （2）若D的水溶液呈棕黃色，則D的水溶液與G反應(yīng)的總離子方程式為 。 若D的水溶液呈藍(lán)色，B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （3）若將F通入一定量K的水溶液中，則所得溶液中各離子濃度一定滿足的關(guān)系式為 。若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LF通入150mL 1molL1的K溶液中。寫(xiě)出所得溶液中各粒子濃度關(guān)系（與中原理不同的一個(gè)等式） 。20（10分）在80時(shí)，0.40mol的N2O氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：時(shí)間（s）n（mol）020406080100n（N2O4）0.40a0.20cden（NO2）0.000.24b0.520.600.60 （1）計(jì)算20s40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為 。 （2）計(jì)算在80時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K 。 （3）反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色 （填“變淺”、“變深”或“不變”）。 （4）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號(hào)） ，若要重新達(dá)到平衡時(shí)，使NO2/N2O4值變小，可采取的措施有（填序號(hào)） 。A增大N2O4的起始濃度 B 向混合氣體中通入NO2C 使用高效催化劑D升高溫度 （5）如圖是80時(shí)容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫(huà)出該反應(yīng)在60時(shí)N2O4物質(zhì)的量的變化曲線。參考答案一、選擇題（每小題3分，共42分）題號(hào)12345678910答案DDBCDCDCDD題號(hào)11121314答案BCCD二、（共16分）15BCGH（共4分，每項(xiàng)1分，漏選一項(xiàng)扣1分，錯(cuò)選一項(xiàng)扣1分）16（12分）（1）II（1分） （2）2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2（2分）D（1分） （3）NaHCO3（2分）； （4）Ca2+OH+HCO CaCO3+H2O（2分）Na2CO3（2分）取少量上層清液于試管中，加入適量氯化鈣溶液，振蕩，若有白色沉淀生成，則證明溶液中含有CO（2分）（四個(gè)要點(diǎn)“操作、試劑、現(xiàn)象、結(jié)論”缺一即不得分）三、（共22分）17（1）氧（1分）BC（1分） （2）HSO+H+ SO2+H2O；（2分） （3）HS+OH S2+H2O（2分） （4）N2H4（l）+2H2O2（l） N2(g)+4H2O(g)H=641.5kJmol1（2分） O2+2H2O+4e 4OH（2分） 112（2分）18（10分）（1）（29分，其它合理答案同樣給分） （2）坩堝 四（各1分） （3）AB（2分）（4）C（2分） （5）（共2分，儀器1分，藥品1分）四、（共20分）19（10分）（1） （