第二章烴的衍生物2.doc

第二章第二章 烴的衍生物烴的衍生物 第一節(jié)第一節(jié) 研究有機(jī)物的一般方法研究有機(jī)物的一般方法 教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo) 1 知識(shí)與技能 了解怎樣研究有機(jī)化合物 應(yīng)采取的步驟和方法 掌握有機(jī)物的分離和提純的一般方法 鑒定有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的一般過(guò)程和方法 2 過(guò)程與方法 通過(guò)閱讀資料 了解質(zhì)普 紅外光譜 核磁共振普儀等儀器核實(shí)驗(yàn)操作 過(guò) 程 3 情感 態(tài)度與價(jià)值觀 通過(guò)本節(jié)的練習(xí) 從中體驗(yàn)研究有機(jī)化合物的過(guò)程和科學(xué)方法 提高自身的科學(xué)素養(yǎng) 第一課時(shí) 教學(xué)過(guò)程教學(xué)過(guò)程 研究有機(jī)化合物的一般步驟和方法研究有機(jī)化合物的一般步驟和方法 一 分離 提純一 分離 提純 思考與交流思考與交流 1 常用的分離 提純物質(zhì)的方法有哪些 2 下列物質(zhì)中的雜質(zhì) 括號(hào)中是雜質(zhì) 分別可以用什么方法除去 1 NaCl 泥沙 2 酒精 水 3 甲烷 乙烯 4 乙酸乙酯 乙酸 5 溴水 水 6 KNO3 NaCl 1 蒸餾 蒸餾 實(shí)驗(yàn) 1 1 含有雜質(zhì)的工業(yè)乙醇的蒸餾 定義 所用儀器 注意事項(xiàng) 2 結(jié)晶和重結(jié)晶 結(jié)晶和重結(jié)晶 1 冷卻法 將熱的飽和溶液慢慢冷卻后析出晶體 此法適合于溶解度隨溫度變化 較大的溶液 2 蒸發(fā)法 此法適合于溶解度隨溫度變化不大的溶液 如粗鹽的提純 3 重結(jié)晶 將以知的晶體用蒸餾水溶解 經(jīng)過(guò)濾 蒸發(fā) 冷卻等步驟 再次析出 晶體 得到更純凈的晶體的過(guò)程 說(shuō)明 重結(jié)晶的首要工作是選擇適當(dāng)?shù)娜軇?要求該溶劑 1 雜質(zhì)在此溶劑中 的溶解度很小或溶解度很大 易于除去 2 被提純的有機(jī)物在此溶劑中的溶解度 受 溫度的影響較大 3 萃取 萃取 1 萃取 利用溶液在互不相溶的溶劑里溶解度的不同 用一種溶劑把溶質(zhì)從它與 另一種溶劑組成的溶液中提取出來(lái) 前者稱(chēng)為萃取劑 一般溶質(zhì)在萃取劑里的溶解度更 大些 分液 利用互不相溶的液體的密度不同 用分液漏斗將它們一一分離出來(lái) 2 所用儀器 注意事項(xiàng) 1 萃取劑必須具備兩個(gè)條件 一是與溶劑互不相溶 二是溶質(zhì)在萃取劑中的 溶解度較大 2 檢查分液漏斗的瓶塞和旋塞是否嚴(yán)密 3 萃取常在分液漏斗中進(jìn)行 分液是萃取操作的一個(gè)步驟 必須經(jīng)過(guò)充分振蕩后再 靜置分層 4 分液時(shí) 打開(kāi)分液漏斗的活塞 將下層液體從漏斗頸放出 當(dāng)下層液體剛好放完 時(shí) 要立即關(guān)閉活塞 上層液體從上口倒出 練習(xí) 1 下列每組中各有三對(duì)物質(zhì) 它們都能用分液漏斗分離的是 A 乙酸乙酯和水 酒精和水 植物油和水 B 四氯化碳和水 溴苯和水 硝基苯和水 C 甘油和水 乙酸和水 乙酸和乙醇 D 汽油和水 苯和水 己烷和水 練習(xí) 2 可以用分液漏斗分離的一組液體混和物是 A 溴和四氯化碳 B 苯和溴苯 C 汽油和苯 D 硝基苯和水 4 4 色譜法 色譜法 原理 常用吸附劑 二 元素分析與相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定二 元素分析與相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定 1 元素分析 燃燒法 元素分析 燃燒法 元素定量分析的原理元素定量分析的原理是將一定量的有機(jī)物燃燒 分解為簡(jiǎn)單的無(wú)機(jī)物 并作定量測(cè) 定 通過(guò)無(wú)機(jī)物的質(zhì)量推算出組成該有機(jī)物元素原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 然后計(jì)算出該有機(jī)物 分子所含元素原子最簡(jiǎn)單的整數(shù)比 即確定其實(shí)驗(yàn)式 以便于進(jìn)一步確定其分子式 例題 1 燃燒某有機(jī)物 A 1 50g 生成 1 12L 標(biāo)準(zhǔn)狀況 CO2和 0 05molH2O 該有 機(jī)物的蒸氣對(duì)空氣的相對(duì)密度是 1 04 求該有機(jī)物的分子式 總結(jié) 確定分子式的方法確定分子式的方法 1 實(shí)驗(yàn)式法 由各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 求各元素的原子個(gè)數(shù)之比 實(shí)驗(yàn)式 相對(duì)分子相對(duì)分子 質(zhì)量質(zhì)量 求分子式 2 物質(zhì)的量關(guān)系法 由密度或其他條件 求摩爾質(zhì)量求摩爾質(zhì)量 求 1mol 分子中所含各元素原 子的物質(zhì)的量 求分子式 標(biāo)況下 M dg cm3 103 22 4L mol 3 化學(xué)方程式法 利用化學(xué)方程式求分子式 4 燃燒通式法 利用通式和相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量求分子式 由于 x y z 相對(duì)獨(dú)立 借助通式進(jìn)行計(jì)算 解出 x y z 最后求出分子式 2 相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定 相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定 質(zhì)譜法質(zhì)譜法 原理 質(zhì)荷比 鞏固練習(xí) 1 某烴 0 1mol 在氧氣中完全燃燒 生成 13 2g CO2 7 2gH2O 則該烴的分子式為 2 125 時(shí) 1L 某氣態(tài)烴在 9L 氧氣中充分燃燒反應(yīng)后的混合氣體體積仍為 10L 相 同條件下 則該烴可能是 A CH4B C2H4C C2H2D C6H6 3 室溫下 一氣態(tài)烴與過(guò)量氧氣混合完全燃燒 恢復(fù)到室溫 使燃燒產(chǎn)物通過(guò)濃硫 酸 體積比反應(yīng)前減少 50mL 再通過(guò) NaOH 溶液 體積又減少了 40mL 原烴的分子式 是 A CH4 B C2H4 C C2H6 D C3H8 4 使乙烷和丙烷的混合氣體完全燃燒后 可得 CO2 3 52 g H2O 1 92 g 則該混合氣 體中乙烷和丙烷的物質(zhì)的量之比為 A 1 2 B 1 1 C 2 3 D 3 4 5 兩種氣態(tài)烴的混合氣共 1mol 在空氣中燃燒得到 1 5molCO2和 2molH2O 關(guān)于該 混合氣的說(shuō)法合理的是 A 一定含甲烷 不含乙烷B 一定含乙烷 不含甲烷 C 一定是甲烷和乙烯的混合物D 一定含甲烷 但不含乙烯 6 A B 兩種烴通常狀況下均為氣態(tài) 它們?cè)谕瑺顩r下的密度之比為 1 3 5 若 A 完 全燃燒 生成 CO2和 H2O 的物質(zhì)的量之比為 1 2 試通過(guò)計(jì)算求出 A B 的分子式 7 常溫下某氣態(tài)烷烴 10mL 與過(guò)量 O285mL 充分混合 點(diǎn)燃后生成液態(tài)水 在相同 條