化合價的書寫及有關(guān)的計算ppt課件.ppt

1 化合價有正價和負價 化合物中 通常氫為 1價 氧為 2價 金屬元素顯正價 3 許多元素的原子在不同的條件下可顯示不同的化合價 4 化合物里正負化合價的代數(shù)和為0 補 化合價的最高價不會超過 7價 氫氧化鈣 Ca OH 2碳酸鈣 CaCO3氫氧化鈉 NaOH碳酸鋇 BaCO3氫氧化鐵 Fe OH 3碳酸鈉 Na2CO3 觀察下列物質(zhì)的化學(xué)式 Ca OH 2CaCO3 氫氧根 碳酸根 常見的原子團和化合價 OH氫氧根NO3硝酸根CO3碳酸根SO4硫酸根NH4銨根 1 1 2 2 1 2 原子團 做為一個整體參加反應(yīng)的原子集團 也叫根 化學(xué)式的書寫及有關(guān)計算 氧氣氫氣 用元素符號表示 直接由原子構(gòu)成 氣體單質(zhì) O2 H2 一 單質(zhì)金屬單質(zhì) 鐵鋁固態(tài)非金屬單質(zhì) 硫磷稀有氣體 氖氣氦氣 一 單質(zhì) 如何寫化合物的化學(xué)式呢 根據(jù)化合價寫化合物化學(xué)式的一般步驟 寫出元素符號 正價在左邊 負價在右邊 化合價標在元素的正上方 以氧化鋁為例 通常把正價Al在左邊 負價O在右邊 個別例外 NH3 CH4 AlO 3 2 根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為零的原則 確定各元素的原子個數(shù)或原子個數(shù)比 設(shè)鋁原子和氧原子的個數(shù)分別為x y 鋁為 3價 氧為 2價 根據(jù)根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為零的原則 3x 2y 0 x y 2 3確定鋁原子和氧原子的個數(shù)為2和3 把原子數(shù)寫在各元素的符號的下方 4按正價與負價的代數(shù)和為0的原則檢查化學(xué)式書寫是否正確 Al2O3 簡便方法 交叉法寫化學(xué)式 AlO 3 2 Al2O3 若是氧化銅 怎么用簡便方法 CuO 2 2 Cu2O2 原子的最簡個數(shù)比 CuO 練一練 寫出下面化合物的化學(xué)式 氧化銅 溴化鎂 氯化鋰 氯化鈣 氧化鈉 硫化氫 硫酸鋁的化學(xué)式怎么寫 常見的原子團和化合價 OH氫氧根NO3硝酸根CO3碳酸根SO4硫酸根NH4銨根 1 1 2 2 1 寫出元素符號 正價在左邊 負價在右邊 化合價標在元素的正上方 以硫酸鋁為例 通常把正價Al在左邊 負價SO4在右邊 AlSO4 3 2 根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為零的原則 確定各元素的原子個數(shù)或原子個數(shù)比 AlSO4 3 2 Al2 SO4 3 按正價與負價的代數(shù)和為0的原則檢查化學(xué)式書寫是否正確 交叉法 練一練 寫出下面化合物的化學(xué)式 氫氧化鈉碳酸鉀硝酸鋇碳酸鈉硫酸鋅氯化銨 二 化合物 氧化物 MgOCuOCO2SO2Fe3O4P2O5MnO2 氧在后 寫法 讀法 氧化某或幾氧化幾某 H2OHClH2S 二 化合物 氫化物 寫法 氫在前 讀法 某化氫 不過也有例外的喔 NH3 氨氣 CH4 甲烷 二 化合物 金屬元素與非金屬元素組成的物質(zhì) KClNaCl 寫法 金前非后 讀法 某化某 硫酸H2SO4酸碳酸H2CO3 碳酸鈣CaCO3鹽硫酸鈉Na2SO4氯酸鉀KClO3 二 化合物 多種元素組成的化合物 氫氧化鈉NaOH堿氫氧化鈣Ca OH 2氫氧化銅Cu OH 2 適用于由兩種元素組成的物質(zhì) 三 相對原子質(zhì)量和式量 相對分子質(zhì)量 式量 化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和 相對原子質(zhì)量 原子實際質(zhì)量與碳原子實際質(zhì)量的一個比值 無單位 根據(jù)化學(xué)式的計算 1 計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 1 計算KMnO4的相對分子質(zhì)量 2 計算 NH4 2CO3的相對分子質(zhì)量 例1 計算二氧化碳 CO2 的相對分子質(zhì)量 二氧化碳 CO2 的相對分子質(zhì)量 12 16 2 44 例2 計算Cu2 OH 2CO3的相對分子質(zhì)量 Cu2 OH 2CO3的相對分子質(zhì)量 64 2 16 1 2 12 16 3 222 計算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比 練習(xí)1 計算水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比 練習(xí)2 求硫酸 H2SO4 中各元素的質(zhì)量比 例題 二氧化碳中碳元素和氧元素的質(zhì)量比 C O 12 16 2 3 8 H2O中氫元素和氧元素的質(zhì)量比H O 1 2 16 1 H2SO4中氫 硫 氧三種元素的質(zhì)量比H S O 1 2 32 16 4 1 16 32 練習(xí)1 求水中氫元素的質(zhì)量分數(shù) 練習(xí)2 求二氧化硫中硫元素的質(zhì)量分數(shù) 解 H 11 1 解 S 50 2H H2O 2 18 S SO2 32 64 計算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分數(shù) 練習(xí) 22克二氧化碳中氧元素的質(zhì)量 mN mCO2 二氧化碳中氧的質(zhì)量分數(shù) 22克 16克 2O CO2 計算純凈物中某一元素的質(zhì)量 1 某金屬氧化物MO金屬元素與氧元素質(zhì)量比為5 2 則金屬的相對原子質(zhì)量是多少 如金屬氧化物的化學(xué)式為M2O3呢 練習(xí) 2 某元素的氧化物的化學(xué)式為RO3 其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為60 則R的相對原子質(zhì)量是多少 例1 10kgNH4HCO3中含氮元素多少千克 答 含氮元素1 77kg 例2 多少千克尿素 CO NH2 2 中含有5kg氮元素 答 需要10 7kg的尿素 例3 1kg尿素中所含的氮元素質(zhì)量與多少千克碳酸氫銨中所含氮元素質(zhì)量相當(dāng) 設(shè) NH4HCO3的質(zhì)量為x X 2 63kg 答 略 練習(xí) 1 50kg的磷酸鈣含磷