人教版選修4 第2章第4節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 作業(yè).doc

第4節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向(建議用時：45分鐘)學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)1下列說法正確的是()a凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)都是非自發(fā)的b自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小c常溫下，反應(yīng)c(s)co2(g)2co(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的h0d反應(yīng)2mg(s)co2(g) c(s)2mgo(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的h0【解析】反應(yīng)的自發(fā)性是由熵變和焓變共同決定的。若h0，則一定自發(fā)，若h0，s0，則一定不能自發(fā)，若h0，s0，s0，反應(yīng)能否自發(fā)和溫度有關(guān)，a、b錯誤；c項(xiàng)中反應(yīng)的s0，若h0，正確；d項(xiàng)中反應(yīng)的s0，能自發(fā)，說明h0，錯誤?！敬鸢浮縞2下列說法完全正確的是()a自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)均是h0【解析】有些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進(jìn)行，如(nh4)2co3(s)=nh4hco3(s)nh3(g)，故a錯；熵變與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，但不能獨(dú)立地作為自發(fā)性的判據(jù)，故b錯；物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，其混亂度不一定增加，即s不一定為正值，如2h2s(g)o2(g)=2h2o(s)2s(s)，故c錯；caco3(s)的分解產(chǎn)生了氣體，為熵增反應(yīng)?！敬鸢浮縟3水結(jié)冰的過程的焓變和熵變正確的是 ()ah0，s0bh0ch0，s0dh0，s0【解析】h2o(l)h2o(s)為s0的放熱(h0，s0bh0ch0，s0dh0，s0【解析】當(dāng)ghts0，s0時，只有在高溫下hts才小于0?！敬鸢浮縞5分析下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是()a2n2(g)o2(g)=2n2o(g)h163 kjmol1bag(s)cl2(g)=agcl(s)h127 kjmol1chgo(s)=hg(l)o2(g)h91 kjmol1dh2o2(l)=o2(g)h2o(l) h98 kjmol1【解析】h0的反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行。a、c兩項(xiàng)反應(yīng)的h0，故排除，b項(xiàng)的s0，故排除。【答案】d625 、1.01105pa時，反應(yīng)2n2o5(g)=4no2(g)o2(g)h56.7 kj/mol，自發(fā)進(jìn)行的原因是()a是吸熱反應(yīng)b是放熱反應(yīng)c是熵減小的反應(yīng)d熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)【解析】該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，根據(jù)焓判據(jù)是不能自發(fā)進(jìn)行的，說明該反應(yīng)之所以能夠自發(fā)進(jìn)行是由于熵增效應(yīng)，并且熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)?！敬鸢浮縟7(2016寧波高二檢測)某反應(yīng)：abc在室溫下能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，對該反應(yīng)過程h、s的判斷正確的是()ah0、s0、s0ch0dh0、s0【解析】由ghts0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行知：h0、s0、s0的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行；h0的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行；h0、s0的反應(yīng)在高溫時自發(fā)進(jìn)行?！敬鸢浮縜8已知反應(yīng)：2h2(g)o2(g) 2h2o(l)h571.6 kjmol1，下列對于反應(yīng)2h2o(l) 2h2(g)o2(g)的說法不正確的是()a吸熱反應(yīng)bs0c只能在電解條件下進(jìn)行d在一定溫度下可以自發(fā)進(jìn)行【解析】根據(jù)2h2(g)o2(g) 2h2o(l)h571.6 kjmol1知，2h2o(l) 2h2(g)o2(g)的h571.6 kjmol1，則第2個反應(yīng)為吸熱的熵增反應(yīng)，a、b正確；由hts0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行可知，h2o(l)的分解在高溫下可自發(fā)進(jìn)行，因此c錯誤，d正確?！敬鸢浮縞9下列反應(yīng)中，一定不能自發(fā)進(jìn)行的是()a2kclo3(s) 2kcl(s)3o2(g)h78.03 kjmol1s1 110 jmol1k1bco(g) c(石墨，s)o2(g)h110.5 kjmol1s89.36 jmol1k1c4fe(oh)2(s)2h2o(l)o2(g)=4fe(oh)3(s) h444.3 kjmol1s280.1 jmol1k1dnh4hco3(s)ch3cooh(aq)=co2(g)ch3coonh4(aq)h2o(l)h37.3 kjmol1s184.0 jmol1k1【解析】a項(xiàng)，反應(yīng)為放熱的熵增加反應(yīng)，一定能自發(fā)進(jìn)行；c項(xiàng)，焓變對反應(yīng)的方向起決定性作用，hts0，在一定條件下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；d項(xiàng)，熵變對反應(yīng)的方向起決定性作用，hts、“”、“”或“”)。(3)該反應(yīng)_自發(fā)進(jìn)行(填“能”或“不能”)。(4)升高溫度平衡常數(shù)k_(填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡向_(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。【解析】據(jù)圖像可知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故q0。據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)可知，該反應(yīng)是熵增大的反應(yīng)；據(jù)此可知該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小。【答案】(1)(3)能(4)減小逆反應(yīng)12有a、b、c、d 4個反應(yīng)：反應(yīng)abcdh/(kjmol1)10.51.8012611.7s/(jmol1k1)30.0113.084.0105.0則在任何溫度都能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是_；任何溫度都不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是_；另兩個反應(yīng)中，在溫度高于_時可自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是_，在溫度低于_時可自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是_?！窘馕觥慨?dāng)h0時，反應(yīng)在任何溫度下能自發(fā)進(jìn)行，當(dāng)h0，s0，s0時在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)a需要的溫度須高于：t350 k或(350273)77；當(dāng)h0，s0時在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)d所需溫度須低于t0，hts0bs0cs0，hts0ds0，hts0，s0，在某溫度時能自發(fā)向右進(jìn)行，|hts|17 kj/mol，只有hts17 kj/mol0?！敬鸢浮縜14灰錫結(jié)構(gòu)松散，不能用于制造器皿，而白錫結(jié)構(gòu)堅(jiān)固，可以制造器皿。現(xiàn)把白錫制成的器皿放在0 、100 kpa的室內(nèi)存放，它會不會變成灰錫而不能再繼續(xù)使用(已知在0 、100 kpa條件下白錫轉(zhuǎn)化為灰錫的反應(yīng)焓變和熵變分別為h2 180.9 jmol1，s6.61 jmol1k1)()a會變b不會變c不能確定d升高溫度才會變【解析】在等溫、等壓條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向著hts0的方向進(jìn)行，直至達(dá)到平衡狀態(tài)。因此，在0 、100 kpa條件下，白錫會不會變?yōu)榛义a的問題就轉(zhuǎn)化為求算反應(yīng)：白錫灰錫的hts值的問題。hts2 180.9 jmol1273 k(6.61 jmol1k1)376.37 jmol10，s0bh0ch0，s0dh0，spq，故為s0?！敬鸢浮縞16某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對反應(yīng)可用aa(g)bb(g)cc(g)表示化學(xué)平衡的影響，得到如下圖像(圖中p表示壓強(qiáng)，t表示溫度，n表示物質(zhì)的量，表示平衡轉(zhuǎn)化率，表示體積分?jǐn)?shù))：分析圖像，回答下列問題：(1)在圖像反應(yīng) 中，若p1p2，則此正反應(yīng)為_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，也是一個氣體分子數(shù)_(填“減小”或“增大”)的反應(yīng)，由此判斷，此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行必須滿足的條件是_。(2)在圖像反應(yīng) 中，若t1t2，則該反應(yīng)_(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行?！窘馕觥勘绢}涉及圖像的分析及化學(xué)平衡的移動和反應(yīng)進(jìn)行的方向等知識點(diǎn)。反應(yīng)中恒壓下溫度升高，(a)減小，即升高溫度平衡向左移