人教版選修4 第3章第4節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 課件（13張）.ppt

b agcl難溶于水 溶液中沒有ag 和cl 第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 1 雙選 關(guān)于agcl沉淀的溶解平衡 下列說(shuō)法正確的是 a agcl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行 但速率相等 c 升高溫度 agcl沉淀的溶解度增大d 加入nacl固體 agcl溶解度不變 ac 2 習(xí)慣上將溶解度小于 的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì) 化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于 時(shí) 沉淀完全 3 沉淀溶解平衡的概念 一定 下 當(dāng) 和 相等時(shí) 形成電解質(zhì)的飽和溶液而達(dá)到的平衡狀態(tài) 4 以agcl為例 沉淀溶解平衡的建立過(guò)程如下 1 溶解過(guò)程 在水分子作用下 少量的 和 脫離 agcl的表面溶入水中 0 01g 1 10 5mol l 溫度 沉淀溶解的速率 沉淀生成的速率 ag cl 2 沉淀過(guò)程 溶液中的ag 和cl 受agcl表面陰 陽(yáng)離子 的吸引 回到agcl表面析出 3 平衡建立 在一定 下 上述兩個(gè)過(guò)程的速率 時(shí) 得到agcl的 溶液 并建立動(dòng)態(tài)平衡 5 難溶電解質(zhì)的溶解平衡是 平衡 通過(guò)改變 可以使平衡移動(dòng) 實(shí)現(xiàn)沉淀的 和 沉淀反應(yīng)的應(yīng)用如下 溫度 相等 飽和 agcl s ag aq cl aq 動(dòng)態(tài) 條件 生成 溶解 轉(zhuǎn)化 1 生成沉淀 利用生成沉淀來(lái)達(dá)到 或 某些離子的目的 如在涉及無(wú)機(jī)制備 提純工藝的生產(chǎn) 科研 廢水處理等領(lǐng)域 2 溶解沉淀 根據(jù) 原理 不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子 使平衡向 的方向移動(dòng) 使沉淀溶解 3 沉淀轉(zhuǎn)化 其實(shí)質(zhì)是 的移動(dòng) 通常將溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀 如鍋爐水垢中難除去的caso4轉(zhuǎn)化為易除去的caco3 分離 除去 平衡移動(dòng) 沉淀溶解 沉淀溶解平衡 積為1 8 10 11 6 在一定溫度下 沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)稱為溶度積常數(shù) 簡(jiǎn)稱 符號(hào)ksp 如25 時(shí) mg oh 2的溶度 表示為ksp mg oh 2 1 8 10 11 溶度積 c mg2 c2 oh 一 沉淀溶解平衡 1 概念 一定溫度下 當(dāng)沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時(shí) 形成電解質(zhì)的飽和溶液 達(dá)到的平衡狀態(tài) 2 特征 沉淀溶解平衡也具有類似化學(xué)平衡的五個(gè)特征 1 逆 固體沉淀 溶解的過(guò)程是可逆的 2 等 v 溶解 v 沉淀 3 動(dòng) 沉淀溶解平衡是動(dòng)態(tài)平衡 v 溶解 v 沉淀 0 4 定 達(dá)到平衡時(shí) 溶液中各離子濃度保持不變 5 變 影響平衡的外界條件改變 平衡發(fā)生移動(dòng) 達(dá)到新 的平衡 3 外界條件對(duì)沉淀溶解平衡的影響 下列 例1 把ca oh 2放入蒸餾水中 一段時(shí)間后達(dá)到平衡 說(shuō)法正確的是 a 恒溫下向溶液中加cao 溶液的ph升高b 給溶液加熱 溶液的ph升高c 向溶液中加入na2co3溶液 其中固體質(zhì)量增加d 向溶液中加入少量naoh固體 ca oh 2固體質(zhì)量不變點(diǎn)撥 注意ca oh 2的溶解度隨溫度的升高而降低 這一點(diǎn)較為特殊 加入與難溶電解質(zhì)有相同組成的易溶電解質(zhì)時(shí) 要考慮同離子效應(yīng) 答案 c ca oh 2 s ca2 aq 2oh aq 例2 雙選 當(dāng)氫氧化鎂固體在水中達(dá)到溶解平衡時(shí) mg oh 2 s mg2 aq 2oh aq 時(shí) 為使mg oh 2固體的 量減少 可加入少量的 a nh4no3c mgso4 b naohd nahso4 答案 ad 點(diǎn)撥 減少mg oh 2的量 即使平衡右移 也即應(yīng)減小mg2 或oh 的濃度 4 應(yīng)用 1 比較難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力 對(duì)于化學(xué)式中陰 陽(yáng)離子組成個(gè)數(shù)比相同的難溶電解質(zhì) ksp越大 在水中的溶解能力越強(qiáng) 2 計(jì)算飽和溶液中某種離子的濃度 3 利用溶度積規(guī)則 比較溶度積ksp與相應(yīng)離子的濃度冪之積qc 離子積 的相對(duì)大小 判斷給定條件下沉淀能否生成或溶解 qc ksp 溶液過(guò)飽和 有沉淀析出 qc ksp 溶液飽和 沉淀與溶解處于平衡狀態(tài) qc ksp 溶液未飽和 例3 已知 ksp agcl 1 8 10 10 ksp agbr 7 8 10 13 現(xiàn)將agcl與agbr的飽和溶液等體積混合 再加入足量濃 agno3溶液 發(fā)生的反應(yīng)為 a 只有agbr沉淀b agcl和agbr沉淀等量生成c agcl和agbr沉淀都有 但以agcl沉淀為主d agcl和agbr沉淀都