人教版選修1 第三章第二節(jié) 金屬的腐蝕和防護 作業(yè) (2).doc

第二節(jié) 金屬的腐蝕和防護1下列敘述不正確的是()a鐵表面鍍鋅，鐵作陽極b船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕c鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應：o22h2o4e=4ohd鐵遇冷的濃硫酸表面鈍化，可保護內(nèi)部不被腐蝕解析：鐵表面鍍鋅，鐵應作陰極而鋅作陽極，a項錯誤；鋅比鐵活潑，在船底鑲嵌鋅塊，可有效防護船體被腐蝕；鋼鐵的吸氧腐蝕中正極上o2得到e被還原；鐵遇冷的濃硫酸表面鈍化，形成了一層致密的氧化膜，可保護內(nèi)部不被腐蝕；故b、c、d三項均正確。答案：a2為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是()a將青銅器放在銀質(zhì)托盤上b將青銅器保存在干燥的環(huán)境中c將青銅器保存在潮濕的空氣中d在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜答案：b3埋在地下的輸油鑄鐵管道，在下列各種情況下，被腐蝕最慢的是()a在含鐵元素較多的酸性土壤中b在潮濕疏松的土壤中c在干燥致密不透氣的土壤中d在含碳粒較多，潮濕透氣的中性土壤中解析：干燥致密不透氣的土壤缺少氧氣和水，所以腐蝕得最慢。答案：c4下列金屬的防護方法不正確的是 ()a對健身器材涂油漆以防止生銹b對某些工具的“機械移動部件”選用刷油漆的方法來防銹c用犧牲鋅塊的方法保護船體d自行車的鋼圈上鍍上一層鉻防銹答案：b5(2013廣東學業(yè)水平測試)為防止碳素鋼菜刀生銹，在使用后特別是切過咸菜后，應將其()a洗凈、擦干 b浸泡在水中c浸泡在食醋中 d直接置于空氣中解析：碳素鋼菜刀切過咸菜后，在水中或空氣中容易發(fā)生吸氧腐蝕，在食醋中容易發(fā)生析氫腐蝕，只有在干燥環(huán)境中不易腐蝕。答案：a6炒過菜的鐵鍋未及時洗凈，在空氣中放置不久便會因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。請回答：(1)鐵鍋的銹蝕是_腐蝕(填“析氫”或“吸氧”)。(2)寫出鐵鍋腐蝕時負極的電極反應式： _。(3)寫出鐵鍋在中性條件下正極的電極反應式：_。(4)寫出電化學反應的總方程式：_。解析：炒過菜的鐵鍋如果未及時洗凈，表面會附有少量的氯化鈉溶液，在該條件下鐵會發(fā)生吸氧腐蝕?；顫姷蔫F作負極，失電子，其電極反應式為：2fe4e=2fe2；鐵鍋在中性條件下發(fā)生的腐蝕就是吸氧腐蝕，正極反應為2h2oo24e=4oh；該過程中總反應方程式為2fe2h2oo2=2fe(oh)2。答案：(1)吸氧(2)2fe4e=2fe2(或fe2e=fe2)(3)2h2oo24e=4oh(4)2fe2h2oo2=2fe(oh)27以下現(xiàn)象與電化學無關的是()a黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠b鐵質(zhì)器材附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹c生鐵比純鐵容易生銹d銀質(zhì)物品久置表面變暗解析：a中黃銅、b中鐵附有銅和c中生鐵都屬于不純的金屬，容易發(fā)生電化學腐蝕。答案：d8(雙選題)出土的錫青銅(銅錫合金)文物常有cu2(oh)3cl覆蓋在其表面。下列說法正確的是()a錫青銅的熔點比純銅高b在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對銅起保護作用c錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快d生成cu2(oh)3cl覆蓋物是電化學腐蝕過程，但不是化學反應過程解析：錫青銅屬于合金根據(jù)合金的特性，熔點比任何一種純金屬的低，a項錯誤；由于錫比銅活潑，故在發(fā)生電化學腐蝕時，錫失電子保護銅，b項正確；潮濕的環(huán)境將會加快金屬的腐蝕速率，c項正確；電化學腐蝕過程有電子的轉(zhuǎn)移，屬于化學反應過程，d項錯誤。答案：bc9市場上出售的“熱敷袋”主要成分是鐵屑、碳粉、木屑和少量氯化鈉、水等。熱敷袋使用前，用塑料袋使之與空氣隔絕，使用時打開塑料袋輕輕揉搓就會放出熱量，使用完后，袋內(nèi)有大量鐵銹存在。(1)“熱敷袋”放出的熱量是利用了鐵_放出的熱量。(2)碳粉的主要作用是_。(3)氯化鈉的主要作用是_。(4)寫出電極反應，正極_，負極_，若鐵銹的主要成分為fe2o3，寫出產(chǎn)生fe2o3的有關反應方程式_。解析：此題為結(jié)合日常生活應用的實踐題目，涉及原電池原理，首先鐵應為負極：fe2e=fe2，正極上必然為空氣中的氧氣得電子：o24e2h2o=4oh；使用過程中放出大量熱必定為fe被氧化而產(chǎn)生的，最后得到大量鐵銹，o2在反應中得電子變?yōu)閛2與水生成oh，結(jié)合fe2生成fe(oh)2 轉(zhuǎn)化為fe(oh)3。加入碳粉自然是提供形成原電池的正極，而加入nacl溶于水就是為了形成電解質(zhì)溶液。答案：(1)氧化(2)與鐵屑、氯化鈉溶液構(gòu)成原電池，加速鐵屑氧化(3)溶于水形成電解質(zhì)溶液(4)2h2oo24e=4ohfe2e=fe2fe22oh=fe(oh)2，4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3,2fe(oh)3fe2o33h2o10取6根鐵釘、6支潔凈的試管及其他材料，準備進行如下操作(見下圖)：試管(1)放入一根鐵釘，再注入蒸餾水，使鐵釘和空氣及水接觸；試管(2)的底部放入硅膠(一種干燥劑)，再放入鐵釘，用棉花團堵住試管口，使鐵釘和干燥空氣接觸；試管(3)先放入一根鐵釘，趁熱倒入煮沸的蒸餾水(趕出原先在蒸餾水中的空氣)浸沒鐵釘，再加一層植物油，使鐵釘不能跟空氣接觸；試管(4)中放入鐵釘，再注入食鹽水，使鐵釘和空氣及食鹽水接觸；試管(5)放入相連的鐵釘和鋅片，注入自來水，浸沒鐵釘和鋅片；試管(6)放入相連的鐵釘和銅絲，注入自來水，浸沒鐵釘和銅絲。把6支試管放在試管架上，幾天后觀察鐵釘被腐蝕的情況。其中_試管內(nèi)的鐵釘未被腐蝕。從鐵釘被腐蝕的情況可知引起和促進鐵釘腐蝕的條件分別是_。解析：此題實際是利用原電池形成的條件及原理解釋金屬腐蝕速率的問題。由于(2)(3)兩個試管不具備構(gòu)成原電池的條件，不能發(fā)生電化學腐蝕，所以未被腐蝕。而試管(5