元素周期表測控題.doc

元素周期律、元素周期表（質(zhì)量測控）1、已知陰離子R2-的原子內(nèi)有x個中子,R原子的質(zhì)量數(shù)為m,則WgR原子完全轉(zhuǎn)化為R2-時,共含有的電子為( ) Am-x-2/Wm mol BW(m-x)/m molCW(m-x-2)/m mol DW(m-x+2)/m mol2、某元素的一種同位素X的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與11H原子組成HmX分子在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（）Aa/A+m（A-N+m）mol Ba/A（A-N）mol Ca/A+m（A-N）mol Da/A（A-N+m）mol 3、原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子中的質(zhì)子數(shù)是2n2-1有關X的說法不正確的是（n為正整數(shù)）（） AX能形成化學式為X（OH）3的堿BX肯定能形成化學式為NaXO3的含氧酸鈉鹽CX原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)DX可能與元素Y形成Y3X2型化合物4、某元素X，其原子的電子層數(shù)為（n-1），最外層電子數(shù)為（2n-1）下列有關元素X的說法中正確的是（）元素X 可能是金屬元素元素X的氣態(tài)氫化物一定極易溶于水元素X的最高價氧化物的水化物一定是強酸元素X的氣態(tài)氫化物分子間一定不能形成氫鍵A B C D 5、在短周期元素中，若某元素原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，則符合條件的元素種數(shù)為（）A1種 B2種 C3種 D4種6、X和Y均為短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的化學式可表示為（ ）AXY BXY2 CXY3 DXY4 7、X是第三周期非金屬元素，該原子如果要達到8電子穩(wěn)定結構，需要的電子數(shù)小于其次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍下列說法正確的是（）AX最高價氧化物對應的水化物一定是強酸BX元素的氫化物化學式一定為H2XCX的單質(zhì)一定是良好的半導體材料DX元素的氧化物一定能與燒堿反應8、X和Y 是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3，若Y的原子序數(shù)為N,則X的原子序數(shù)不可能是（）A.N-8 B.N-3 C.N-1 D.N+59、X、Y、Z是三種主族元素，如果Xn陽離子與Yn陰離子具有相同的電子層結構，Zn陰離子半徑大于Yn陰離子半徑，則三種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是()AZXY BXYZ CZYX DXZY10、X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2和Z-,Y+ 和Z-具有相同的電子層結構。下列說法正確的是（）A原子最外層電子數(shù):XYZ B原子序數(shù): XYZC單質(zhì)沸點: XYZ D離子半徑: X2Y+Z11、如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是（） AX、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高B由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵C物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性DT元素的單質(zhì)具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ412、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2與Y2具有相同的電子層結構，W與X同主族。下列說法正確的是（）A原子半徑大小順序：r(W)r(Z)r(Y)r(X) BY分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同 CX的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的弱 DY的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 13、原子結構決定元素的性質(zhì)，下列說法中，正確的是（）ANa、Al、Cl的原子半徑依次減小，Na+、Al3+、Cl-的離子半徑也依次減小B在第A族元素的氫化物（H2R）中，熱穩(wěn)定性最強的其沸點也一定最高C第2周期元素的最高正化合價都等于其原子的最外層電子數(shù)D非金屬元素的非金屬性越強，其氧化物對應水化物的酸性也一定越強14、W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性質(zhì)如下表，下列說法正確的是（）W 單質(zhì)是淡黃色固體 X 在地殼中的含量居第二位 Y Y+與NH+4的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均相等 Z 第三周期原子半徑最小的金屬 AZ的氧化物屬于堿性氧化物B離子半徑：ZWC最高價氧化物對應水化物的堿性：YZD氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：XW15、A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關系如下圖所示。A是短周期中原子半徑最小的元素，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù)，E是短周期中最活潑的金屬元素。下列說法錯誤的是BCDA簡單離子的半徑大小關系：BCEBC元素的氣態(tài)氫化物比D元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定是氫鍵的緣故C由A、B兩種元素組成的離子化合物NH5 中，陰、陽離子個數(shù)比為1:1D由C、D、E三種元素組成的某種化合物，其水溶液能與鹽酸反應產(chǎn)生沉淀16、已知A、B、C、D分別是中學化學中常見的四種不同粒子，它們之間有如下圖所示反應關系（1）如果A、B、C、D均是10電子粒子，請寫出A的化學式_A和B反應生成C、D的離子反應方程式_ 。（2）如果A、C均是18電子的粒子，B、D均是10電子粒子，請寫出C的電子式 17、現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結構如下表所示：元素編號 元素性質(zhì)或原子結構 X 周期序數(shù)主族序數(shù)原子序數(shù) Y 原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b Z 原子L層電子數(shù)為ab，M層電子數(shù)為ab M 單質(zhì)在自然界中的硬度最大 N 位于第3周期，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍 (1)寫出X、Y、Z、N四種元素的名稱：X_，Y_，Z_，N_。(2)由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中，許多分子含有的電子數(shù)相等，寫出符合下列要求的分子式：含10e且呈正四面體結構的分子_；含14e的雙原子分子_；含16e且能使溴水褪色的分子_；含18e且常溫下呈液態(tài)的分子_。18、A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素是所有原子中半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3 /4 ，A、B、D、E這四種元素中，每一種都與C元素形成原子個數(shù)比不相同的化合物請回答下列問題：（l）C和E兩元素相比較，非金屬性較強的是_ （填“元素名稱”），可以驗證該結論的是_（填“序號”）A比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點B比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)C比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易（2）B元素的氫化物在催化劑存在的情況下與C元素單質(zhì)反應的化學方程式為_ （3）C、D兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物，E、C兩元素形成的原子個數(shù)比為1：2的化合物，該兩種化合物反應的化學方程式為_ （4）A、C、D、E四種元素可形成兩種酸式鹽，兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為_ （5）A與C、A與E可分別形成甲、乙兩種負一價雙原子離子，且甲有10個電子，乙有18個電子，則甲與乙反應的離子方程式為_ （6）B元素的氣態(tài)氫化物卻其一種常見氧化物（雙原于分子）能反應生成B的單質(zhì)，該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_ 19、五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構A和B、D、E均能形成共價型化合物A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性回答下列問題：（1）五種元素中，原子半徑最大的是_，非金屬性最強的是_（填元素符號）；（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物