《必修2》2-3-2.doc

第2章 第3節(jié) 第2課時一、選擇題1(2010湖南長沙同升湖實驗學校高一下學期期中考試，24)工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，其中一步反應是2SO2O22SO3，下列說法錯誤的是()A增大氧氣的濃度可提高反應速率B升高溫度可提高反應速率C使用催化劑能顯著增大反應速率D達到化學平衡時正逆反應速率相等且都為零【答案】D2(2010年山東臨沂市，14)能夠說明H2(g)I3(g)2HI(g)(HI為無色氣體)已達平衡狀態(tài)的是()A一個HH鍵斷裂的同時有一個HI鍵形成Bv(正)(H2)v(逆)(HI)時的狀態(tài)C恒溫恒容時，反應混合物總質(zhì)量保持不變的狀態(tài)D恒溫恒容時，體系的顏色不再發(fā)生變化的狀態(tài)【解析】A項表示的同一方向且反應速率也不等；B項中的速率應是v(正)(H2)2v(逆)(HI)時為平衡狀態(tài)：依據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后反應混合物總質(zhì)量不論是否達到平衡狀態(tài)，均保持不變，故C項不能說明是平衡狀態(tài)；D項中體系的顏色不再發(fā)生變化，說明I2的量不變，此時為平衡狀態(tài)?！敬鸢浮緿3(2010年山東高青縣第二中學理，3)對已達平衡的下列反應2X(g)Y(g)2Z(g)，減小壓強時，對反應產(chǎn)生的影響是()A逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動B逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動C正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動D正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動【解析】當減小壓強時，正、逆反應速率都減小，而化學平衡向氣體系數(shù)增大的方向移動，即平衡向逆反應方向移動。故C項正確?！敬鸢浮緾414CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應：14CO2C2CO，達到化學反應平衡后，混合物中含14C的粒子有()A14CO2B14CO2、14COC14CO2、14CO、14C D14CO【答案】C【點撥】根據(jù)可逆反應的特點即可確定。5一定條件下，將A、B、C三種物質(zhì)各1mol通入一個密閉容器中發(fā)生反應：2AB2C，達到化學反應限度時，B的物質(zhì)的量可能是()A1.5molB1molC0.5molD0【答案】B【點撥】根據(jù)可逆反應的特點，B的物質(zhì)的量大于0.5mol，小于1.5mol。6下列能說明反應N23H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是()A1個NN鍵斷裂的同時，有3個NH形成B1個NN鍵斷裂的同時，有3個HH斷裂C1個NN鍵斷裂的同時，有6個NH斷裂D3個HH鍵斷裂的同時，有6個NH形成【答案】C7一定條件下，可逆反應2AB3C，在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是()正反應速度逆反應速度AvA2mol/(Lmin)vB2mol/(Lmin)BvA2mol/(Lmin)vC2mol/(Lmin)CvA1mol/(Lmin)vB2mol/(Lmin)DvA1mol/(Lmin)vC1.5mol/(Lmin)【答案】D【點撥】轉(zhuǎn)化到正、逆反應速率均用一種物質(zhì)表示看是否相等即可。8硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)達水平的一種標志。目前的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關(guān)接觸氧化反應2SO2O22SO3的說法不正確的是()A該反應為可逆反應，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫B達到平衡后，反應就停止了，故正、逆反應速率相等且均為零C一定條件下，向某密閉容器中加入2molSO2和1molO2，則從反應開始到達到平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應速率相等D在利用上述反應生產(chǎn)三氧化硫時，要同時考慮反應所能達到的限度和化學反應速率兩方面的問題【解析】對于可逆反應來說，在一定條件下反應物不可能全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，反應只能進行到一定程度(即達到平衡時為一定條件下的最大程度)。在達到平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，最終正、逆反應速率相等，即達到平衡，此時，反應物和生成物的濃度都不再隨時間的延長而發(fā)生變化，但反應并沒有停止，正、逆反應都依然在進行著?！敬鸢浮緽9在一定量的密閉容器中進行反應：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2molL1、0.1molL1、0.2molL1，當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是()ASO2為0.4molL1、O2為0.2molL1BSO2為0.25molL1CSO2、SO3均為0.15molL1DSO3為0.40molL1【解析】本題考查對可逆反應的特征的理解，解答時，應注意兩點：可逆反應既可向正反應方向進行，同時又可向逆反應方向進行；可逆反應不能進行到底，只能反應到一定程度達到平衡狀態(tài)，平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量都大于零。對于本題，若反應從題給某一時刻開始向正反應方向進行并達平衡，此時SO3的濃度應小于0.40molL1；若反應從題給某一時刻開始向逆反應方向進行并達平衡，此時SO2的濃度應小于0.4molL1，O2的濃度應小于0.2molL1；由反應的量的關(guān)系可知：c(SO2)c(SO3)0.4molL1，因此兩者不可能同時均為0.15molL1【答案】B10aX(g)bY(g)cZ(g)dW(g)在一定容積的密閉容器中反應，5min達到平衡時X減少nmolL1，Y減少molL1，Z增加molL1，W增加molL1，則化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比a:b:c:d應為()A3:1:2:1B1:3:2:2C1:3:1:2 D3:1:2:2【解析】化學反應中各物質(zhì)變化的濃度之比等于化學方程式中的計量數(shù)之比?！敬鸢浮緿11一定溫度下，反應A2(g)B2(g)2AB(g)達到平衡的標志是()A單位時間內(nèi)生成n mol A2同時生成n mol ABB容器內(nèi)的總壓強不隨時間的變化而變化C單位時間內(nèi)生成2n mol AB同時生成n mol B2D單位時間內(nèi)生成n mol A2同時生成n mol B2 【解析】在一定條件下，判斷一個反應是否達到平衡，主要看正逆反應速率是否相等，體系中各組分的濃度(或含量)是否保持不變。A項中生成A2是逆反應，生成AB是正反應。顯然v正0)(1)600時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，反應處于平衡狀態(tài)的時間是_。(2)據(jù)圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生了變化的原因是_(用文字表達)。(3)10min到15min的曲線變化的原因可能是_(填寫編號)。a加了催化劑b縮小容器體積c降低溫度 d增加SO3的物質(zhì)的量【解析】(1)平衡狀態(tài)的外部特征之一是各物質(zhì)的濃度保持不變，很容易看出濃度不再變化的時段是1520min和2530min。(2