無(wú)機(jī)非金屬材料的主角硅ppt課件

巍巍昆侖山 氣勢(shì)磅礴的泰山 奇峰峻嶺的黃山 廣袤無(wú)垠的塔克拉瑪干沙漠 美麗的長(zhǎng)江三角洲 無(wú)機(jī)非金屬材料的主角 硅 1 寫(xiě)出C Si的原子結(jié)構(gòu)示意圖 分析它們?cè)诮Y(jié)構(gòu)上有何共同點(diǎn) 原子結(jié)構(gòu)示意圖 主要化合價(jià) 2 4 4 4 硅在地殼中的含量?jī)H次于 自然界中它容易與 化合 是一種親 元素 硅元素的主要存在形式是 氧 氧 氧 二氧化硅和硅酸鹽 一 二氧化硅和硅酸 1 二氧化硅 SiO2 1 二氧化硅的存在 結(jié)晶形 石英晶體 無(wú)定形 硅藻土 2 SiO2的結(jié)構(gòu) SiO2的基本結(jié)構(gòu)單元是 體 每個(gè)Si周圍結(jié)合 個(gè)O Si在中心 O在4個(gè)頂角 許多這樣的四面體又通過(guò)頂角的O相連 每個(gè)O為兩個(gè)四面體所共有 即每個(gè)O跟 個(gè)Si結(jié)合 實(shí)際上 SiO2晶體是由Si和O按 的比例所組成的 結(jié)構(gòu)的晶體 四面 4 2 1 2 立體網(wǎng)狀 金剛石的空間結(jié)構(gòu) 3 二氧化硅的用途 光導(dǎo)纖維 石英坩堝 石英玻璃 石英表 建筑材料 水晶和瑪瑙 光導(dǎo)纖維 主要成分 二氧化硅 光纖通信有哪些優(yōu)點(diǎn)呢 1 信息量大 2 質(zhì)量輕 不怕腐蝕 4 成本低 3 性能好 抗電磁干擾 4 SiO2的性質(zhì) 固體 氣體 高 低 不溶 溶于水 大 Si原子和O原子按1 2組成的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體 無(wú)SiO2分子 CO2分子 思考 為什么SiO2和CO2的物理性質(zhì)相差很大 均屬于酸性氧化物 CO2 2NaOH Na2CO3 H2O CO2 H2O H2CO3 不反應(yīng) SiO2 4HF SiF4 2H2O 不反應(yīng) SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O 問(wèn)題探究 1 實(shí)驗(yàn)室盛放NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞 你知道是為什么嗎 玻璃的成分中含有SiO2 SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O 生成黏性的Na2SiO3 使玻璃塞打不開(kāi) 2 實(shí)驗(yàn)室能否用用玻璃瓶盛裝氫氟酸 HF 不能 會(huì)發(fā)生反應(yīng)而腐蝕玻璃 SiO2 4HF SiF4 2H2O 應(yīng)用塑料瓶 3 一般玻璃是光滑透明的 但是也常見(jiàn)到一些玻璃制品 畫(huà)有許多美麗的圖案 這些圖案是怎么繪上去的 2 硅酸 H2SiO3 1 制取 較強(qiáng)酸制較弱酸 溶液變?yōu)榧t色溶液由紅色變無(wú)色 產(chǎn)生白色膠狀物質(zhì)沉淀溶解 a Na2SiO3溶液呈堿性 b 硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成白色膠狀沉淀硅酸 硅酸是一種弱酸 Na2SiO3 2HCl 2NaCl H2SiO3 將硅酸鈉加水溶解 滴加幾滴酚酞 向硅酸鈉中滴加鹽酸 再滴加NaOH溶液 H2SiO3 2NaOH Na2SiO3 2H2O 硅酸的顏色 狀態(tài) 水溶性 硅酸能形成 溶液 白色 膠體 不溶 硅酸的酸性與鹽酸比較 誰(shuí)的酸性比較強(qiáng) 那與碳酸比較呢 如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想 將CO2通入Na2SiO3溶液中 現(xiàn)象 有白色膠狀物質(zhì)產(chǎn)生 結(jié)論 硅酸的酸性弱于碳酸 Na2SiO3 CO2 H2O H2SiO3 Na2CO3 酸性強(qiáng)弱比較 HCl H2CO3 H2SiO3 固體 硅酸會(huì)逐漸聚合而形成膠體溶液 硅酸溶膠 硅酸溶膠濃度較大時(shí) 則形成軟而透明 膠凍狀的硅酸凝膠 硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水后得到多孔的硅酸干凝膠 稱為 硅膠 硅膠多孔 吸附水分能力強(qiáng) 常用作實(shí)驗(yàn)室和食品 藥品的干燥劑 也可用作催化劑的載體 硅膠產(chǎn)品 二 硅酸鹽 硅酸鹽是由硅 氧和金屬組成的化合物的總稱 在自然界中分布極廣 它們是一大類結(jié)構(gòu)復(fù)雜的固態(tài)物質(zhì) 大多數(shù)不溶于水 化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定 1 硅酸鹽組成的表示方法 1 鹽化學(xué)式法 如 硅酸鈉Na2SiO3 硅酸鈣CaSiO3 此法用于組成較簡(jiǎn)單的硅酸鹽 2 鹽氧化物法 對(duì)于復(fù)雜的硅酸鹽 通常用二氧化硅和金屬氧化物的形式來(lái)表示其組成 活潑金屬氧化物 較活潑金屬氧化物 二氧化硅 水氧化物之間用 隔開(kāi) 如 Na2SiO3Al2 Si2O5 OH 4 Na2O SiO2Al2O3 2SiO2 2H2O Ca Al2Si3O10 3H2O CaO Al2O3 3SiO2 3H2O 2 最簡(jiǎn)單的硅酸鹽 硅酸鈉 Na2SiO3 1 物理性質(zhì) 硅酸鈉是一種無(wú)色晶體 熔點(diǎn)高 易溶于水 水溶液俗稱 水玻璃 2 化學(xué)性質(zhì)硅酸鈉的水溶液呈堿性 在空氣中易吸收CO2變質(zhì) 因此要密封保存 Na2SiO3 CO2 H2O H2SiO3 Na2CO3 當(dāng)水分蒸發(fā)后燃燒 當(dāng)水分蒸發(fā)后不易燃燒 用水玻璃浸泡過(guò)的物質(zhì)可防火 實(shí)驗(yàn)4 2 4 用途 用作黏合劑 木材或織物防火劑 肥皂填料 3 傳統(tǒng)的三大硅酸鹽產(chǎn)品 陶瓷 玻璃 水泥 1 水泥 以黏土和石灰石為主要原料 石膏 調(diào)節(jié)水泥硬化速度 主要設(shè)備 水泥回轉(zhuǎn)窯 反應(yīng)條件 高溫 2 玻璃 以純堿 石灰石和石英為原料反應(yīng)條件 高溫主要設(shè)備 玻璃窯 主要成分 Na2SiO3 CaSiO3 SiO2 3 傳統(tǒng)硅酸鹽陶瓷 以粘土為原料 經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成 玻璃 水泥 陶瓷生產(chǎn)的共同點(diǎn) 都在高溫下發(fā)生了復(fù)雜的物理化學(xué)變化 原料都含硅 產(chǎn)品都含硅酸鹽 且都是混合物 4 具有特殊功能的含硅物質(zhì) 碳化硅 SiC俗稱金剛砂 硬度很大 用作砂紙 砂輪的磨料 硅鋼 鐵合金 導(dǎo)磁性良好 用作變壓器鐵芯 硅橡膠 用作吸附劑和催化劑 分子篩 最好的既耐高溫又耐低溫的橡膠 三 硅單質(zhì) 晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料 1 硅的存在和狀態(tài) 1 在自然界中硅元素只有化合態(tài) 無(wú)游離態(tài) 2 與碳相似 單質(zhì)硅也有晶體硅和無(wú)定形硅 2 物理性質(zhì)灰黑色 有金屬光澤 硬而脆的固體 熔沸點(diǎn)高 硬度大 導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間是良好的半導(dǎo)體 3 化學(xué)性質(zhì) 1 常溫下 硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑 除F2 HF和強(qiáng)堿外 硅不和其他物質(zhì)起反應(yīng) 與氟氣的反應(yīng)Si 2F2 SiF4 與氫氟酸的反應(yīng)Si 4HF SiF4 2H2 與NaOH溶液的反應(yīng)Si 2NaOH H2O Na2SiO3 2H2 2 加熱的條件下 硅能和一些非金屬反應(yīng) 與氧氣的反應(yīng)Si O2 SiO2 高溫 4 硅的用途 1 計(jì)算機(jī)芯片 2 太陽(yáng)能電池板 3 制合金 材料分類 材料 無(wú)機(jī)非金屬材料 金屬材料 高分子材料 傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料 新型