第二輪復(fù)習(xí)高三化學(xué)《專題五 電解質(zhì)溶液》 (2).ppt

專題五電解質(zhì)溶液 課前導(dǎo)引 1 下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電 但屬于非電解質(zhì)的是 a 醋酸b cl2c nh4no3d so2 解析 本題是為讓學(xué)生鞏固概念 強(qiáng)調(diào)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的前提是必須是化合物 在溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì) 在溶液中或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì) 所以題中醋酸和nh4no3是電解質(zhì) cl2既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì) so2溶于水雖然能導(dǎo)電 但是是因?yàn)槎趸蚺c水反應(yīng)生成亞硫酸而導(dǎo)電 因此二氧化硫是非電解質(zhì) 故答案是d 2 稀的醋酸溶液中存在平衡ch3coohh ch3coo 正方向吸熱 要使溶液中c h 減小 下列操作正確的是 a 溶液中加入氫氧化鈉固體b 溶液中通入hcl氣體c 使醋酸溶液的溫度升高d 加入純醋酸 2 解析 本題以電離平衡為依托 考查學(xué)生應(yīng)用化學(xué)平衡的知識解決電離平衡問題的能力 在醋酸溶液中存在如下電離平衡 ch3cooh h2och3coo h3 o仍然可以符合勒夏特列原理 加氫氧化鈉固體c h 會減小 通入hcl氣體c h 會增大 升溫c h 也會增大 加入純醋酸其濃度增大c h 會增大 答案為a 考點(diǎn)搜索 1 了解強(qiáng) 弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系 2 理解弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡的影響 3 水的電離和水的離子積常數(shù) 4 溶液的ph值及有關(guān)ph值簡單計算 5 理解鹽類水解的實(shí)質(zhì) 掌握水解的規(guī)律 學(xué)會鹽類水解離子方程式的書寫 6 了解鹽類水解在生產(chǎn) 生活中的應(yīng)用 7 使學(xué)生理解中和滴定的原理 8 使學(xué)生初步了解酸堿中和滴定的操作方法 9 使學(xué)生掌握有關(guān)酸堿中和滴定的簡單計算 鏈接高考 例1 05江蘇8題 在一定體積ph 12的ba oh 2溶液中 逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的nahso4溶液 當(dāng)溶液中ba2 恰好完全沉淀時 溶液ph 11 若反應(yīng)后溶液體積等于ba oh 2溶液與nahso4溶液體積之和 則ba oh 2溶液與nahso4溶液體積比是 a 1 9b 1 1c 1 2d 1 4 解析 本題屬于ph計算的考查范疇 本題中可假設(shè)ba oh 2溶液的體積為1l 因?yàn)閚 ba2 0 005mol n oh 0 01mol 剩余的n oh 0 005mol 而此時oh 的濃度為0 001mol l 總體積應(yīng)為5l 故加入的nahso4溶液的體積為4l 答案應(yīng)該是d 解決此類問題的關(guān)鍵是進(jìn)行合理的假設(shè) 例2 05江蘇12題 常溫下將稀naoh溶液與稀ch3cooh混合 不可能出現(xiàn)的結(jié)果是 a ph 7 且c oh c na c c ch3coo b ph 7 且c na c c oh c ch3coo c phc na c c oh d ph 7 且c ch3coo c na c h c oh 解析 本題屬于基本概念與理論的考查 落點(diǎn)在離子濃度的大小比較 即水解和電離的平衡 此題比較常規(guī) 只要對四個選項(xiàng)分別進(jìn)行研究即可解決 a中ph 7時 即為堿性條件 稀naoh溶液與稀ch3cooh溶液混合后 只有可能是ch3coona溶液或者是naoh溶液過量又或者是ch3coona和極少量ch3cooh剩余的情況 因此不可能是c oh c na 更不可能是c c ch3coo b選項(xiàng)不管在溶液顯示為何種性質(zhì)的條件下 均應(yīng)該滿足電荷守恒 c選項(xiàng)完全是可能的 即當(dāng)ch3cooh剩余 溶液中是ch3cooh和ch3coona的混合溶液 且ch3cooh剩余較多 d中ph 7時 根據(jù)電荷守恒 c ch3coo c na 因此本題答案為a d 解決這類試題關(guān)鍵是掌握三種守恒關(guān)系的書寫與理解 此類題的考查趨勢是 單一的電解質(zhì)溶液 酸堿反應(yīng)后溶液 酸式鹽溶液 多種鹽混合溶液中離子濃度的大小比較 在線研究 1 將0 lmol l 1醋酸溶液加水稀釋 下列說法正確的是 a 溶液中c h 和c oh 都減小b 溶液中c h 增大c 醋酸電離平衡向左移動d 溶液的ph增大 命題意圖 本題以弱電解質(zhì)電離平衡為依托 考查弱電解質(zhì)在加水稀釋條件下的電離平衡走向 以及溶液中各種離子濃度大小的變化 以此考查考生思維的靈活度和深廣度 解題思路 在醋酸溶液中存在如下電離平衡 ch3cooh h2o ch3coo h3o 加水稀釋雖可使醋酸的電離平衡向電離的方向移動 h3o 數(shù)目增加 但由于加水稀釋時溶液的體積變化占了主導(dǎo)地位 所以c h3o 減小 ph增大 答案為d 2 已知0 1mol l 1的二元酸h2a溶液的ph 4 0 則下列說法中正確的是 a 在na2a naha兩溶液中 離子種類不相同b 在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的na2a naha兩溶液中 陰離子總數(shù)相等c 在naha溶液中一定有 c na c h c ha c oh 2c a2 d 在na2a溶液中一定有 c na c a2 c h c oh 命題意圖 本題主要考查電離平衡 鹽類水解等理論知識 弱電解質(zhì)的電離平衡 鹽類的水解平衡都會反映到溶液中各種離子濃度的關(guān)系之中 從分析離子關(guān)系角度考查電離平衡和鹽類水解平衡理論知識 可以較好地區(qū)分學(xué)生對相關(guān)理論內(nèi)容的理解水平 解題思路 根據(jù)題給條件可判斷 h2a的第一級電離就較弱 屬于弱酸 所以在na2a naha溶液中由于水解和電離 兩溶液中所含離子種類數(shù)肯定相同 在na2a溶液中 由于a2 水解 陰離子總數(shù)增加 所以兩溶液中陰離子總數(shù)前者多 任何溶液中 陽離子所帶正電荷總數(shù)跟陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)必定相等 所以 在na2a溶液中h 濃度小于oh 離子濃度 本題答案選c 方法論壇 1 強(qiáng) 弱電解質(zhì)及其與結(jié)構(gòu)的關(guān)系 弱極性共價鍵 可逆 存在電離平衡 2 電離方程式 強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中全部電離 在電離方程式中以 表示之 弱電解質(zhì)不能全部電離 在電離方程式中以 表示之 多元弱酸分步電離 在書寫電離方程式時要分步書寫 如h2co3電離時常以下式表示 h2co3h hco3 hco3 h co32 多元弱堿分步電離 但常常一步寫到底 如cu oh 2cu2 2oh 3 影響水的電離的因素 升高溫度可以促進(jìn)水的電離 所以 升溫時kw增大 例如 100 時 kw 1 10 12 在25 時 把酸 堿溶入水中 水的電離受到抑制 由水電離出的h oh 都減小 但水溶液中所有h oh 的濃度的乘積不變 仍為1 10 14 保持25 不變 把nh4cl這樣易水解的鹽溶入水中 水電離受到促進(jìn) 由水電離出的h oh 都增多 但oh 有一部分會與nh4 結(jié)合成nh3 h2o 所以 溶液中h oh 濃度的乘積仍為1 10 14 水的離子積是只與溫度有關(guān)的常數(shù) 在25 時 純凈水或酸溶液 或堿溶液 或鹽溶液中 h oh 濃度的乘積保持不變 kw 1 10 14 4 鹽類水解的一般規(guī)律 有弱才水解 無弱不水解 越弱越水解 都弱都水解 誰強(qiáng)顯誰性 都強(qiáng)顯中性 例 物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽nax nay naz的溶液 其ph依次為8 9 10 則hx hy hz的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 因?yàn)閚az溶液的堿性最強(qiáng) 則z 離子水解程度最大 hz的酸性最弱 因此hx hy hz的酸性由強(qiáng)到弱的順序是hx hy hz 5 運(yùn)用三種守恒關(guān)系判斷溶液中粒子濃度大小 電解質(zhì)溶液中的離子之間存在著三種定量關(guān)系 物料守恒 例如在na2co3溶液中 1 2c na c co32 c hco3 c h2co3 又如在nah2po4溶液中 c na c h3po4 c h2po4 c hpo42 c po43 電荷守恒 例如在nahco3溶液中 c na c h c oh c hco3 2c co32 又如在na2hpo4溶液中 c na c h c oh c h2po4 2c hpo42 3c po43 質(zhì)子守恒 如na2co3溶液中 c oh c hco3 2c h2co3 c h 又如na3po4溶液中 c oh c hpo42 2c h2po4 3c h3po4 c h 6 中和滴定的原理 1 定量分析 化學(xué)上把測定物質(zhì)各組成成分的含量過程 稱為定量分析過程 中和滴定是定量分析的一種方法 2 中和滴定 用已知物質(zhì)的量濃度的酸 或堿 來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿 或酸 的方法就叫酸堿中和滴定 實(shí)質(zhì) h oh h2o即酸中的h 和堿中的oh 物質(zhì)的量相等 3 計算原理 mhnr nm oh m mnrm mnh2o mn c1 v1c2 v2 則有 n c1 v1 m c2 v2 其中c1 c2分別表示酸和堿的濃度 v1 v2分別表示酸和堿的體積 4 中和滴定的關(guān)鍵 準(zhǔn)確測定溶液的體積 準(zhǔn)確顯示反應(yīng)的終點(diǎn) 7 中和滴定的儀器的使用 操作方法及步驟 1 儀器 酸式 堿式滴定管 滴定管夾 錐形瓶 酸式滴定管 玻璃活塞 堿式滴定管 不能用玻璃活塞 為什么 注意 零刻度在上方 滴定管可以讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位 2 藥品 標(biāo)準(zhǔn)液 待測液 指示劑 3 準(zhǔn)備過程 洗滌 用洗液洗 檢漏 滴定管是否漏水 用水洗 用標(biāo)準(zhǔn)液洗 或待測液洗 注意 為什么用水洗后 還要用標(biāo)準(zhǔn)液洗 但錐形瓶不能用待測液洗 裝溶液 排氣泡 調(diào)液面 記數(shù)據(jù)v 始 洗滌后滴定管中裝標(biāo)準(zhǔn)溶液 并讀下讀數(shù) 錐形瓶中裝一定體積的待測液 并放幾滴指示劑于錐形瓶中 4 滴定 左手控制滴定管旋塞 右手拿住錐形瓶頸 邊滴入標(biāo)準(zhǔn)液邊不斷搖動 眼睛要始終注視錐形瓶中溶液的顏色變化 當(dāng)看到加一滴標(biāo)準(zhǔn)液時 錐形瓶中溶液顏色突變時 停止滴定 待30s不變色 準(zhǔn)確記下標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù) 并準(zhǔn)確求得滴定用去的標(biāo)準(zhǔn)液體積 滴定操作重復(fù)2 3次 將幾次滴定用去鹽酸體積的平均值代入關(guān)系式計算 實(shí)彈演練 課堂反饋 1 下列敘述正確的是 a 強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物 因此nacl是離子化合物b 醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強(qiáng)c so3溶于水 其水溶液能導(dǎo)電 so3是電解質(zhì)d 硫磺是單質(zhì) 不導(dǎo)電 因此硫磺是非電解質(zhì) 課堂反饋 1 下列敘述正確的是 a 強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物 因此nacl是離子化合物b 醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強(qiáng)c so3溶于水 其水溶液能導(dǎo)電 so3是電解質(zhì)d 硫磺是單質(zhì) 不導(dǎo)電 因此硫磺是非電解質(zhì) b 2 ph相同的氨水和氫氧化鈉兩種溶液中它們的 a h 的物質(zhì)的量相同b 物質(zhì)的量濃度相同c oh 的物質(zhì)的量濃度相同d oh 的物質(zhì)的量濃度不同 2 ph相同的氨水和氫氧化鈉兩種溶液中它們的 a h 的物質(zhì)的量相同b 物質(zhì)的量濃度相同c oh 的物質(zhì)的量濃度相同d oh 的物質(zhì)的量濃度不同 c 3 常溫時 以下4種溶液ph最小的是 a 0 01mol l 1醋酸溶液b 0 02mol l 1醋酸與0 02mol l 1naoh溶液等體積混合液c 0 03mol l 1醋酸與0 01mol l 1naoh溶液等體積混合液d ph 2的鹽酸與ph 12的naoh溶液等體積混合液 3 常溫時 以下4種溶液ph最小的是 a 0 01mol l 1醋酸溶液b 0 02mol l 1醋酸與0 02mol l 1naoh溶液等體積混合液c 0 03mol l 1醋酸與0 01mol l 1naoh溶液等體積混合液d ph 2的鹽酸與ph 12的naoh溶液等體積混合液 a 4 室溫下 在ph 12的某溶液中 分別有甲 乙 丙 丁四位同學(xué)計算出由水電離的c oh 的數(shù)據(jù)分別為 甲 1 0 10 7mol l 1 乙 1 0 10 6mol l 1 丙 1 0 10 2mol l 1 丁 1 0 10 12mol l 1 其中你認(rèn)為正確的數(shù)據(jù)是 a 甲 乙b 乙 丙c 丙 丁d 乙 丁 4 室溫下 在ph 12的某溶液中 分別有甲 乙 丙 丁四位同學(xué)計算出由水電離的c oh 的數(shù)據(jù)分別為 甲 1 0 10 7mol l 1 乙 1 0 10 6mol l 1 丙 1 0 10 2mol l 1 丁 1 0 10 12mol l 1 其中你認(rèn)為正確的數(shù)據(jù)是 a 甲 乙b 乙 丙c 丙 丁d 乙 丁 c 5 下列說法正確的是 a 0 020mol l的hcn aq 與0 020mol lnacn aq 等體積混合得到堿性混合溶液中 c na c cn b 某二元弱酸的酸式鹽naha溶液中 c h c a2 c oh c h2a c 在物質(zhì)的量濃度均為0 01mol l的ch3cooh和ch3coona的混合溶液中 c ch3cooh c ch3coo 0 01mol ld c nh4 相等的 nh4 2so4溶液 nh4hco3溶液 nh4cl溶液 c nh4 2so4 c nh4hco3 c nh4cl 5 下列說法正確的是 a 0 020mol l的hcn aq 與0 020mol lnacn aq 等體積混合得到堿性混合溶液中 c na c cn b 某二元弱酸的酸式鹽naha溶液中 c h c a2 c oh c h2a c 在物質(zhì)的量濃度均為0 01mol l的ch3cooh和ch3coona的混合溶液中 c ch3cooh c ch3coo 0 01mol ld c nh4 相等的 nh4 2so4溶液 nh4hco3溶液 nh4cl溶液 c nh4 2so4 c nh4hco3 c nh4cl a 6 某學(xué)生用0 10mol lkoh溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液 其操作可分解為如下幾步 a 取標(biāo)準(zhǔn)koh溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2 3cm b 用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2 3次 c 把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好 調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液 d 移取20 00ml待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶 并加入2 3滴酚酞 e 把錐形瓶放在滴定管的下面 用標(biāo)準(zhǔn)koh溶液滴定至終點(diǎn) 并記下滴定管液面的刻度 f 調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下 記下讀數(shù) 完成以下填空 1 正確操作的順序是 用序號字母填寫 e 把錐形瓶放在滴定管的下面 用標(biāo)準(zhǔn)koh溶液滴定至終點(diǎn) 并記下滴定管液面的刻度 f 調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下 記下讀數(shù) 完成以下填空 1 正確操作的順序是 用序號字母填寫 bacfde 2 上述 b 操作的目的是 3 上述 d 操作之前 如先用待測液潤洗錐形瓶 則對測定結(jié)果的影響是 填偏大 偏小 不變 下同 2 上述 b 操作的目的是 3 上述 d 操作之前 如先用待測液潤洗錐形瓶 則對測定結(jié)果的影響是 填偏大 偏小 不變 下同 防止將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋 2 上述 b 操作的目的是 3 上述 d 操作之前 如先用待測液潤洗錐形瓶 則對測定結(jié)果的影響是 填偏大 偏小 不變 下同 防止將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋 偏大 4 實(shí)驗(yàn)中用左手控制 填儀器及部位 眼睛注視 直至滴定終點(diǎn) 判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是 4 實(shí)驗(yàn)中用左手控制 填儀器及部位 眼睛注視 直至滴定終點(diǎn) 判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是 滴定管玻璃球 4 實(shí)驗(yàn)中用左手控制 填儀器及部位 眼睛注視 直至滴定終點(diǎn) 判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是 滴定管玻璃球 錐形瓶中 4 實(shí)驗(yàn)中用左手控制 填儀器及部位 眼睛注視 直至滴定終點(diǎn) 判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是 滴定管玻璃球 錐形瓶中 溶液的顏色變化 4 實(shí)驗(yàn)中用左手控制 填儀器及部位 眼睛注視 直至滴定終點(diǎn) 判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是 滴定管玻璃球 錐形瓶中 溶液的顏色變化 錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色 5 若稱取一定量的koh固體 含少量naoh 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸 則對測定結(jié)果的影響是 6 滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度 則對滴定結(jié)果的影響是 5 若稱取一定量的koh固體 含少量naoh 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸 則對測定結(jié)果的影響是 6 滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度 則對滴定結(jié)果的影響是 偏小 5 若稱取一定量的koh固體 含少量naoh 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸 則對測定結(jié)果的影響是 6 滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度 則對滴定結(jié)果的影響是 偏小 偏小 課后鞏固a 1 離子方程式nh4 2h2oh3o nh3 h2o所代表的是 a 氨水與鹽酸反應(yīng)的逆反應(yīng)b 醋酸銨晶體溶于水c 碳酸銨晶體溶于水d 氯化銨溶液與過量naoh溶液反應(yīng) 課后鞏固a 1 離子方程式nh4 2h2oh3o nh3 h2o所代表的是 a 氨水與鹽酸反應(yīng)的逆反應(yīng)b 醋酸銨晶體溶于水c 碳酸銨晶體溶于水d 氯化銨溶液與過量naoh溶液反應(yīng) a 2 長郡原創(chuàng) 下列公式中哪一個能用來精確地計算任意濃度鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量濃度c h kw為水的離子積常數(shù) a c h c hcl b c h c hcl kw c h c c h c hcl kwd c h c hcl kw c h 2 下列公式中哪一個能用來精確地計算任意濃度鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量濃度c h kw為水的離子積常數(shù) a c h c hcl b c h c hcl kw c h c c h c hcl kwd c h c hcl kw c h b 3 在水中溶入下列物質(zhì) 可使水的電離平衡向右移動的是 h2so4 nh4cl cl2 naoh naa b c d 3 在水中溶入下列物質(zhì) 可使水的電離平衡向右移動的是 h2so4 nh4cl cl2 naoh naa b c d b 4 nahs溶液中滴入酚酞試液顯紅色 在0 1mol l 1nahs溶液中 下列關(guān)系正確的是 a c na c h2s c hs c s2 b c hs c s2 0 1mol l lc c s2 c hs c h c oh d c na c h c hs c oh c s2 4 nahs溶液中滴入酚酞試液顯紅色 在0 1mol l 1nahs溶液中 下列關(guān)系正確的是 a c na c h2s c hs c s2 b c hs c s2 0 1mol l lc c s2 c hs c h c oh d c na c h c hs c oh c s2 a 5 將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸hx溶液與na 溶液等體積混合 測得混合后溶液中c na c x 則下列關(guān)系正確的是 a c oh c h b c hx c x c c x c hx c na d c hx c h c na c oh 5 將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸hx溶液與na 溶液等體積混合 測得混合后溶液中c na c x 則下列關(guān)系正確的是 a c oh c h b c hx c x c c x c hx c na d c hx c h c na c oh d 6 25 時 若體積為va a ph a的某一元強(qiáng)酸與體積為vb ph b的某一元強(qiáng)堿混合 恰好中和 且已知va vb a 0 5b 請?zhí)羁瞻?1 a值可否等于3 填 可 或 否 理由是 2 a的取值范圍是 6 25 時 若體積為va a ph a的某一元強(qiáng)酸與體積為vb ph b的某一元強(qiáng)堿混合 恰好中和 且已知va vb a 0 5b 請?zhí)羁瞻?1 a值可否等于3 填 可 或 否 理由是 2 a的取值范圍是 否 6 25 時 若體積為va a ph a的某一元強(qiáng)酸與體積為vb ph b的某一元強(qiáng)堿混合 恰好中和 且已知va vb a 0 5b 請?zhí)羁瞻?1 a值可否等于3 填 可 或 否 理由是 2 a的取值范圍是 否 若a 3 則b 6顯酸性不合題意 6 25 時 若體積為va a ph a的某一元強(qiáng)酸與體積為vb ph b的某一元強(qiáng)堿混合 恰好中和 且已知va vb a 0 5b 請?zhí)羁瞻?1 a值可否等于3 填 可 或 否 理由是 2 a的取值范圍是 否 若a 3 則b 6顯酸性不合題意 3 5 a 14 3 7 取等物質(zhì)的量濃度的naoh溶液兩份a和b 每份50ml 向其中各通入一定量的co2 然后各取溶液10ml 分別將其稀釋為100ml 分別向稀釋后的溶液中逐滴加入0 1mol l的鹽酸 標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生co2氣體體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖所示 試回答下列問題 1 曲線a表明 原溶液中通入co2后 所得溶液中的溶質(zhì)為 寫化學(xué)式 兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 加鹽酸后產(chǎn)生co2體積的最大值為 ml 2 曲線b表明 原溶液中通入co2后 所得溶液中的溶質(zhì)為 寫化學(xué)式 兩種溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為 加鹽酸后產(chǎn)生co2體積最大值 ml 3 通過計算求出原naoh溶液的物質(zhì)的量濃度 1 曲線a表明 原溶液中通入co2后 所得溶液中的溶質(zhì)為 寫化學(xué)式 兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 加鹽酸后產(chǎn)生co2體積的最大值為 ml 2 曲線b表明 原溶液中通入co2后 所得溶液中的溶質(zhì)為 寫化學(xué)式 兩種溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為 加鹽酸后產(chǎn)生co2體積最大值 ml 3 通過計算求出原naoh溶液的物質(zhì)的量濃度 naoh na2co3 1 曲線a表明 原溶液中通入co2后 所得溶液中的溶質(zhì)為 寫化學(xué)式 兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 加鹽酸后產(chǎn)生co2體積的最大值為 ml 2 曲線b表明 原溶液中通入co2后 所得溶液中的溶質(zhì)為 寫化學(xué)式 兩種溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為 加鹽酸后產(chǎn)生co2體積最大值 ml 3 通過計算求出原naoh溶液的物質(zhì)的量濃度 naoh na2co3 3 1 1 曲線a表明 原溶液中通入co2后 所得溶液中的溶質(zhì)為 寫化學(xué)式 兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 加鹽酸后產(chǎn)生co2體積的最大值為 ml 2 曲線b表明 原溶液中通入co2后 所得溶液中的溶質(zhì)為 寫化學(xué)式 兩種溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為 加鹽酸后產(chǎn)生co2體積最大值 ml 3 通過計算求出原naoh溶液的物質(zhì)的量濃度 naoh na2co3 3 1 33 6 1 曲線a表明 原溶液中通入co2后 所得溶液中的溶質(zhì)為 寫化學(xué)式 兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 加鹽酸后產(chǎn)生co2體積的最大值為 ml 2 曲線b表明 原溶液中通入co2后 所得溶液中的溶質(zhì)為 寫化學(xué)式 兩種溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為 加鹽酸后產(chǎn)生co2體積最大值 ml 3 通過計算求出原naoh溶液的物質(zhì)的量濃度 naoh na2co3 3 1 33 6 na2co3 nahco3 1 曲線a表明 原溶液中通入co2后 所得溶液中的溶質(zhì)為 寫化學(xué)式 兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 加鹽酸后產(chǎn)生co2體積的最大值為 ml 2 曲線b表明 原溶液中通入co2后 所得溶液中的溶質(zhì)為 寫化學(xué)式 兩種溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為 加鹽酸后產(chǎn)生co2體積最大值 ml 3 通過計算求出原naoh溶液的物質(zhì)的量濃度 naoh na2co3 3 1 33 6 na2co3 nahco3 1 1 1 曲線a表明 原溶液中通入co2后 所得溶液中的溶質(zhì)為 寫化學(xué)式 兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 加鹽酸后產(chǎn)生co2體積的最大值為 ml 2 曲線b表明 原溶液中通入co2后 所得溶液中的溶質(zhì)為 寫化學(xué)式 兩種溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為 加鹽酸后產(chǎn)生co2體積最大值 ml 3 通過計算求出原naoh溶液的物質(zhì)的量濃度 naoh na2co3 3 1 33 6 na2co3 nahco3 1 1 112 解 圖示表明 向溶液中滴加0 1mol l的鹽酸至不再放出co2氣體時 消耗鹽酸的體積為75ml 所以原naoh溶液的物質(zhì)的量濃度為 課后鞏固b 1 若200mlc h 1 10 3mol l 1的某一元酸和100mlc oh 1 10 3mol l 1的某一元堿溶液混合后 溶液呈堿性 所用的酸和堿可能是 a 等濃度的弱酸和強(qiáng)堿b 等濃度的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿c 稀的弱酸和濃的強(qiáng)堿d 稀的強(qiáng)酸或濃的弱堿 課后鞏固b 1 若200mlc h 1 10 3mol l 1的某一元酸和100mlc oh 1 10 3mol l 1的某一元堿溶液混合后 溶液呈堿性 所用的酸和堿可能是 a 等濃度的弱酸和強(qiáng)堿b 等濃度的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿c 稀的弱酸和濃的強(qiáng)堿d 稀的強(qiáng)酸或濃的弱堿 d 2 常溫下ph 2的兩種酸溶液ha和hb 分別加水稀釋 其ph與所加水的體積變化如圖所示 下列結(jié)論正確的是 a 酸hb是比ha更強(qiáng)的酸b 酸ha是比hb更強(qiáng)的酸c 稀釋前ha的物質(zhì)的量濃度大d 稀釋前粒子酸的物質(zhì)的量濃度一樣大 2 常溫下ph 2的兩種酸溶液ha和hb 分別加水稀釋 其ph與所加水的體積變化如圖所示 下列結(jié)論正確的是 a 酸hb是比ha更強(qiáng)的酸b 酸ha是比hb更強(qiáng)的酸c 稀釋前ha的物質(zhì)的量濃度大d 稀釋前粒子酸的物質(zhì)的量濃度一樣大 b 3 250c時 向vmlph a的醋酸中滴加ph b的naoh溶液vml時 兩者恰好完全反應(yīng) 則此時a b的值是 a 大于14b 小于14c 等于14d 不能確定 3 250c時 向vmlph a的醋酸中滴加ph b的naoh溶液vml時 兩者恰好完全反應(yīng) 則此時a b的值是 a 大于14b 小于14c 等于14d 不能確定 a 4 常溫下ca oh 2溶于水達(dá)飽和時存在如下平衡 ca oh 2 s ca oh 2 aq ca oh 2 aq ca2 2oh 飽和石灰水的密度為dg cm3 溶液的ph 12 則該溫度下ca oh 2的溶解度為 4 常溫下ca oh 2溶于水達(dá)飽和時存在如下平衡 ca oh 2 s ca oh 2 aq ca oh 2 aq ca2 2oh 飽和石灰水的密度為dg cm3 溶液的ph 12 則該溫度下ca oh 2的溶解度為 a 5 已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的 且第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離程度 第二步電離程度遠(yuǎn)大于第三步電離程度 今有ha h2b h3c三種一元 二元 三元弱酸 根據(jù) 較強(qiáng)酸 較弱酸鹽 較強(qiáng)酸鹽 較弱酸 的反應(yīng)規(guī)律 它們之間能發(fā)生下列反應(yīng) 回答下列問題 1 相同條件下 ha h2b 三種酸中酸性最強(qiáng)的是 2 a b2 c3 hb h2c hc2 6種離子中 最易結(jié)合質(zhì)子的是 最難結(jié)合質(zhì)子的是 回答下列問題 1 相同條件下 ha h2b 三種酸中酸性最強(qiáng)的是 2 a b2 c3 hb h2c hc2 6種離子中 最易結(jié)合質(zhì)子的是 最難結(jié)合質(zhì)子的是 h2b 回答下列問題 1 相同條件下 ha h2b 三種酸中酸性最強(qiáng)的是 2 a b2 c3 hb h2c hc2 6種離子中 最易結(jié)合質(zhì)子的是 最難結(jié)合質(zhì)子的是 h2b c3 回答下列問題 1 相同條件下 ha h2b 三種酸中酸性最強(qiáng)的是 2 a b2 c3 hb h2c hc2 6種離子中 最易結(jié)合質(zhì)子的是 最難結(jié)合質(zhì)子的是 h2b c3 hb 3 判斷下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是 填寫標(biāo)號 3 判斷下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是 填寫標(biāo)號 bc 4 完成下列反應(yīng)的離子方程式 a h3c oh 過量 b ha 過量 c3 4 完成下列反應(yīng)的離子方程式 a h3c oh 過量 b ha 過量 c3 4 完成下列反應(yīng)的離子方程式 a h3c oh 過量 b ha 過量 c3 6 用實(shí)驗(yàn)確定某酸ha是弱電解質(zhì) 兩同學(xué)的方案是 甲 稱取一定質(zhì)量的ha配制0 1mol l的溶液100ml 用ph試紙測出該溶液的ph值 即可證明ha是弱電解質(zhì) 乙 用已知物質(zhì)的量濃度的ha溶液 鹽酸 分別配制ph 1的兩種酸溶液各100ml 分別取這兩種溶液各10ml 加水稀釋為100ml 各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管 同時加入純度相同的鋅粒 觀察現(xiàn)象 即可證明ha是弱電解質(zhì) 1 在兩個方案的第 步中 都要用到的定量儀器是 2 甲方案中 說明ha是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的ph 1 選填 乙方案中 說明ha是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是 多選扣分 a 裝hcl的試管中放出h2的速率快 b 裝ha溶液的試管的中放出h2的速率快 c 兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快 1 在兩個方案的第 步中 都要用到的定量儀器是 2 甲方案中 說明ha是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的ph 1 選填 乙方案中 說明ha是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是 多選扣分 a 裝hcl的試管中放出h2的速率快 b