高中化學：第四章第三節(jié)硫氮的氧化物課件(共3套)人教版必修1硫和氮的氧化物 全部.ppt

一 硫 1 存在形式 游離態(tài) 火山口附近或地殼的巖石化合態(tài) 硫化物和硫酸鹽 如硫鐵礦fes2 黃銅礦cufes2 石膏 caso4 2h2o 芒硝 na2so4 10h2o 2 物理性質(zhì) 黃色晶體 俗稱硫黃 質(zhì)脆 易研成粉末 不溶于水 微溶于酒精 易溶于cs2 試管內(nèi)壁附著硫怎樣洗掉 第三節(jié)硫和氮的氧化物 一 硫 3 化學性質(zhì) s fe fes2cu s cu2ss o2 so2 第三節(jié)硫和氮的氧化物 既有氧化性又有還原性 二 二氧化硫的性質(zhì)二氧化硫的產(chǎn)生 一 物理性質(zhì)無色 有刺激性氣味的有毒氣體 密度比空氣大 易液化 易溶于水 常溫常壓下 1體積水能溶解40體積的二氧化硫 即1 40 點燃 s o2 so2 二氧化硫的性質(zhì) p84實驗 7 觀察并思考 1 實驗中原盛有so2氣體的試管水位有什么變化 說明了什么 試管內(nèi)水位上升 說明so2易溶水 用 試紙檢驗試管內(nèi)水溶液酸堿性 試紙變紅色 溶液呈酸性 亞硫酸是一種弱酸 不穩(wěn)定 酸性 醋酸 碳酸 二 so2的化學性質(zhì) 1 具有酸性氧化物的通性 1 與h2o反應 so2 h2oh2so3 亞硫酸 2 與堿反應so2 2naoh na2so3 h2o 3 與堿性氧化物反應 so2 na2o na2so3 亞硫酸鈉 so2 cao caso3 亞硫酸鈣 實驗室制取so2 可選擇用堿液吸收尾氣 防止空氣污染 可逆反應 在同一條件下 既向正反應方向進行 同時又向逆反應方向進行的反應 so2 nahco3 nahso3 co2 用途 用飽和的nahco3溶液除去co2中的so2 怎樣除去co2中的so2 二氧化硫的性質(zhì) p84實驗 7 觀察并思考 向試管中水溶液滴加品紅溶液 振蕩 觀察顏色變化 加熱試管 再觀察有什么變化 使品紅溶液的紅色褪去 加熱后 溶液又恢復紅色這是檢驗so2的方法之一 2 so2的漂白性 so2溶于水產(chǎn)生的h2so3能與某些有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而具有漂白性 暫時性 選擇性 不能使紫色石蕊試液褪色 石蕊變紅 化合漂白 請你思考 為什么長時間放置的報紙和草帽會變黃 北京市場黃白兩種銀耳對比中央電視臺 生活 欄目 氯水和二氧化硫漂白性的比較 氯水中hclo將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì) 氧化還原反應 永久性 可漂白大多數(shù)有色物質(zhì) 能使紫色石蕊試液先變紅后褪色 so2溶于水與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì) 非氧化還原反應 暫時性 漂白某些有色物質(zhì) 不能使紫色石蕊試液褪色 石蕊變紅 3 具有較強的還原性 可被x2 鹵素單質(zhì) o2 kmno4 h hno3 fe3 na2o2等許多氧化劑氧化 思考 硫有哪些常見化合價 根據(jù)有關(guān)理論推測so2除具有酸的通性外 可能還具有的性質(zhì) 2fecl3 so2 2h2o 2fecl2 h2so4 2hcl2kmno4 5so2 2h2o k2so4 2mnso4 2h2so4 3 具有較強的還原性 可被x2 鹵素單質(zhì) o2 kmno4 h hno3 fe3 na2o2等許多氧化劑氧化 思考 硫有哪些常見化合價 根據(jù)有關(guān)理論推測so2除具有酸的通性外 可能還具有的性質(zhì) so2 cl2 2h2o h2so4 2hcl 所以 so2能使氯水 溴水和酸性kmno4溶液褪色 4 具有氧化性so2 2h2s 3s 2h2o 資料卡片 85頁 預防硫化氫中毒 三 so2的用途 a 制硫酸 s so2 so3 h2so4 b 漂白紙漿 毛 絲 草帽 c 殺菌消毒 三 三氧化硫 1 so3的物理性質(zhì)so3是無色易揮發(fā)的晶體 熔點為16 8 沸點為44 8 so3與h2o反應生成h2so4 同時放出大量的熱 工業(yè)上怎樣制硫酸 三氧化硫 2 so3的化學性質(zhì) 1 具有酸性氧化物的通性so3 h2o h2so4 放出大量熱 so3 cao caso4so3 ca oh 2 caso4 h2o so3 2nahso3 na2so4 2so2 h2o 除去so2中混有的so3氣體 既能使石蕊試液變紅 又能使品紅試液變?yōu)闊o色 還能使溴水褪色的是 a cl2b hclc so2d co2 下列氣體能用naoh干燥的是 a nh3b so2c cl2d co2 c a 除去co2中so2 應選用的試劑是 a 燒堿溶液b 蘇打溶液c 飽和小蘇打溶液d 品紅溶液 2 下列可以用來鑒別so2和co2的方法是 a 通入紫色石蕊試液b 聞氣味c 通入澄清石灰水d 通入品紅溶液中e 通入酸性高錳酸鉀溶液 bde c 二 二氧化氮和一氧化氮 科學視野 信使分子 no想一想 1998年的諾貝爾生理學和醫(yī)學獎的主要研究成果是什么 發(fā)現(xiàn)no在人體的血管系統(tǒng)內(nèi)具有傳送信號的功能 no一向被視為大氣污染物 卻在生命過程中有如此重要的功能 這是否能給人們一些什么啟示呢 世上沒有絕對的有害物質(zhì) 二 二氧化氮和一氧化氮 1 在放電或高溫下 n2 o2 2no 無色 一氧化氮2 在常溫下 2no o2 2no2 紅棕色 二氧化氮 比較no和no2的性質(zhì) no 無色 不溶于水 不穩(wěn)定 易氧化 與水不反應no2 紅棕色 有刺激性氣味 易溶于水 穩(wěn)定 有毒性 密度大于空氣 易液化 與水反應3 no2易溶于水 3no2 h2o 2hno3 no 放電 兩種氣體的收集方法相同嗎 通常情況下 下列各組氣體不能共存的是 a n2和o2b h2和cl2c h2和o2d no和o2 下列氣體溶于水 沒有發(fā)生氧化還原反應的是 a so2b co2c no2d cl2 d ab 科學探究 現(xiàn)給你一試管二氧化氮 其他藥品和儀器自選 1 請你設計實驗 要求盡可能多地no2被水吸收 科學探究 現(xiàn)給你一試管二氧化氮 其他藥品和儀器自選 1 請你設計實驗 要求盡可能多地no2被水吸收 4no2 2h2o o2 4hno3 將充滿no2的試管倒立在水槽 紅棕色逐漸消失 試管水位上升到2 3處 3no2 h2o 2hno3 no 往試管通入o2 無色氣體變成紅棕色 水位繼續(xù)上升 紅棕色又消失 2no o2 2no2 繼續(xù)通入氧氣 水逐漸充滿試管 3no2 h2o 2hno3 no 2 你的設計對工業(yè)上生產(chǎn)硝酸有什么啟示 工業(yè)生產(chǎn)硝酸 將尾氣 no 吸收通入適量的氧氣后再溶解于水 經(jīng)過多次循環(huán)氧化 溶解 可充分利用原料 并減少no的排放 保護環(huán)境 4no 2h2o 3o2 4hno3 科學視野 火箭為什么能飛上天 某試管內(nèi)盛有no2氣體12體積 把它倒立于盛水的水槽中 剩余 氣體 試管內(nèi)的氣體為 體積 試管內(nèi)的溶液為 溶液 如要使試管內(nèi)充滿水 則應通入02 體積 4 no hno3 3 1 二氧化硫和二氧化氮是主要的大氣污染物 2 污染物的來源 酸雨形成的主要原因 1 so2主要來自于化石燃料 如煤與石油 的燃燒 含硫金屬的冶煉以及制造硫酸 磷肥等產(chǎn)生的廢氣 2 no2主要來自于汽車尾氣 三 二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染 汽車尾氣含有哪些成分 酸雨的形成 石油 煤金屬礦物 酸雨 燃燒 co2so2 nox 雨水 霜 雹 露等 酸雨 主要指ph值小于5 6的雨水 其主要是含有硫酸和硝酸 正常雨水 含雨 霜 露 雹 霧等 由于存在co2原因其ph值約為5 6 在水中當ph值小于5 5時 大部分魚類難以生存 當降到小于5時 各種魚類和兩棲動物及昆蟲 水草及浮游生物面臨滅絕 酸雨有哪些危害 資料卡片 防治酸雨的措施 88頁 1972年6月5日 具有歷史意義的人類環(huán)境會議在瑞典首都斯德哥爾摩召開 通過了著名的 人類環(huán)境宣言 并確定每年6月5日為 世界環(huán)境日 從1974年起 每年聯(lián)合國環(huán)境規(guī)劃署確定一個主題 開展 世界環(huán)境日 活動 其中1983的主題是防治酸雨 下列現(xiàn)象主要與no2有關(guān)的是 a 臭氧空洞b 酸雨c 光化學煙霧d 溫室效應 臭氧空洞 氟氯代烴光化學煙霧 氮氧化物 碳氫化合物 在體積為vl的密閉容器中通入amolno和bmolo2 反應后容器內(nèi)n原子數(shù)和o原子數(shù)之比為 a a bb a 2bc a a 2b d b a bc c 有氣體 h2cl2o2hclnono2nh3so2co2 1 若洗氣瓶是干燥的 由a口進氣 可收集的氣體有 2 若瓶中充滿水 可收集的氣體有 ab cl2o2hclno2so2co2 h2o2no 1 將20ml充滿no和no2的混合氣體的試管倒立于盛水的水槽中 充分反應后 剩余氣體10ml 求原混合氣體的中no和no2的體積 2 一定條件下 將等體積的no和o2混合于一試管中 然后將試管倒立于盛水的水槽中 充分反應后 剩余氣體的體積約占原氣體總體積的 a 1 4b 3 4c 1 8d 3 8 no 5mlno2 15ml c