高中化學(xué)第三節(jié) 鹽類的水解課件新人教版選修4.ppt

第三章水溶液中的離子平衡 第三節(jié)鹽類的水解 本節(jié)重點(diǎn) 1 鹽類水解的原理 2 影響鹽類水解的因素 3 了解鹽類水解在生產(chǎn) 生活中的應(yīng)用 1 按組成分 正鹽 酸式鹽 堿式鹽2 按生成鹽的酸和堿的強(qiáng)弱分 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 強(qiáng)酸弱堿鹽 強(qiáng)堿弱酸鹽 弱酸弱堿鹽3 按溶解性分 易溶性鹽微溶性鹽難溶性鹽 復(fù)習(xí) 鹽的分類 酸溶液顯酸性 堿溶液顯堿性 鹽溶液是否都顯中性 一 探究鹽溶液的酸堿性 中性 中性 堿性 堿性 酸性 酸性 中性 堿性 酸性 強(qiáng)酸弱堿鹽 弱酸強(qiáng)堿鹽 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 二 鹽的組成與鹽溶液的酸堿性的關(guān)系 探究問題1 ch3coona nh4cl nacl是什么類型的電解質(zhì) 它在水中以什么形式存在 其水溶液中存在哪些微粒 這些微粒能相互反應(yīng)嗎 若反應(yīng) 結(jié)果怎么樣 ch3coo h2och3cooh oh ch3coona ch3coo na 強(qiáng)堿弱酸鹽 以ch3coona溶液例 c h c oh 溶液呈堿性 nh4 h2onh3 h2o h nh4cl nh4 cl 強(qiáng)酸弱堿鹽 以nh4cl溶液為例 c h c oh 溶液呈酸性 nacl na cl 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 以nacl溶液為例 c h c oh 溶液呈中性 鹽溶液呈不同酸堿性的原因 c h c oh c h c oh c h c oh na cl h oh h2o 無 nh4 cl nh3 h2oh oh h2o 有nh3 h2o生成 na ch3coo ch3coohh oh h2o 有ch3cooh生成 1 鹽類水解的定義 在鹽溶液中 鹽電離出的離子 弱酸陰離子或弱堿陽離子 跟水所電離出的h 或oh 結(jié)合生成弱電解質(zhì)分子的反應(yīng)就叫做鹽類的水解 h2oh oh ch3coona na ch3coo nh4cl cl nh4 結(jié)合ch3coona和nh4cl的水解機(jī)理 分析歸納 是中和反應(yīng)的逆反應(yīng) 存在水解平衡 吸熱反應(yīng) 溶質(zhì)微粒數(shù)增多 3 鹽類水解程度很小 故水解產(chǎn)物極少 鹽溶液的酸堿性較弱 1 2 鹽類水解的特點(diǎn) 各類鹽水解的比較 能 弱酸陰離子 促進(jìn)水的電離 堿性 能 弱堿陽離子 促進(jìn)水的電離 酸性 不能 無 無 中性 3 鹽類水解的條件 實(shí)質(zhì)和規(guī)律 水解的條件 水解的實(shí)質(zhì) 要生成弱電解質(zhì) 破壞了水的電離平衡 使c h c oh 水解的規(guī)律 促進(jìn)水的電離 有弱才水解 無弱不水解 越弱越水解 都弱都水解 誰強(qiáng)顯誰性 同強(qiáng)顯中性 強(qiáng)酸弱堿鹽的水解 溶液呈酸性 ph弱堿的電離程度 溶液呈酸性 如nh4f溶液 b 生成弱堿的電離程度 弱酸的電離程度 溶液呈堿性 如nh4cn溶液 c 生成弱堿的電離程度 弱酸的電離程度 溶液呈中性 如ch3coonh4溶液 c nano3 1 向水中加入下列哪些物質(zhì) 可使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng) 怎樣移動(dòng) 向左移動(dòng) 向右移動(dòng) 不移動(dòng) 向左移動(dòng) 向右移動(dòng) a h2so4 鞏固練習(xí) b fecl3 e koh d k2co3 2 下列溶液ph小于7的是 a 溴化鉀b 硫酸銅c 硫化鈉d 硝酸鋇 3 下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是 a 碳酸鉀b 硫酸氫鈉c 硫化鈉d 氯化鐵 4 下列離子在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解的是 a nh4 b so42 c al3 d f 5 氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是 anh4 h oh cl bcl nh4 h oh ch cl nh4 oh dcl nh4 oh h 鞏固練習(xí) bc 課堂練習(xí) 1 水和弱電解質(zhì)應(yīng)寫成分子式 不能寫成離子 2 水解反應(yīng)是可逆過程 因此要用可逆符號(hào) 通常情況下 鹽的水解程度很小 產(chǎn)物的量很少 因此方程式中不標(biāo) 符號(hào) 3 多元酸鹽的水解是分步進(jìn)行的 應(yīng)分步書寫 水解程度主要取決于第一步 4 書寫鹽的水解離子方程式時(shí)應(yīng)注意的問題 co32 h2ohco3 oh 多元堿的鹽也是分步水解的 由于中間過程復(fù)雜 可寫成一步 如 cu2 2h2ocu oh 2 2h al3 3h2oal oh 3 3h hco3 h2oh2co3 oh 2 寫出nh4br al2 so4 3 naf fecl3 naclo nahco3 naalo2 na2s水解的離子方程式 ad 鞏固練習(xí) 能力提高 1 若某鹽溶液呈中性 能否判斷該鹽未發(fā)生水解反應(yīng) 該鹽可能是什么鹽 為什么 結(jié)合ch3coonh4為例思考 2 酸式鹽的水溶液一定顯酸性嗎 結(jié)合nahso4 nah2po4 na2hpo4 nahco3等為例思考 思考 5 酸式鹽溶液的酸堿性 nahso4 na h so42 酸性 nahso3 nah2po4電離程度 水解程度溶液顯酸性 na2hpo4 nahco3水解程度 電離程度溶液顯堿性 1 內(nèi)因 鹽的本性 越弱越水解 對應(yīng)的酸越弱 酸越難電離 水解后oh 濃度大 ph值大 酸根離子與h 的結(jié)合能力越強(qiáng) 堿性強(qiáng) 不同弱酸對應(yīng)的鹽 naclonahco3 nh4clmgcl2alcl3 對應(yīng)的酸 hcloh2co3 堿性 不同弱堿對應(yīng)的鹽 對應(yīng)的堿 酸性 nh3 h2omg oh 2al oh 3 三 影響鹽類水解的主要因素 同一弱酸對應(yīng)的鹽 na2co3nahco3 對應(yīng)的酸 hco3 h2co3 堿性 多元弱酸對應(yīng)的酸式鹽 一般來說 水解趨勢大于電離趨勢 nah2po4和nahso3例外 na3po4na2hpo4nah2po4h3po4 na2so3na2so4nahso3nahso4 ph值 弱酸弱堿鹽 水解程度較大 能生成沉淀或氣體的雙水解可以進(jìn)行到底 2 外因 水解反應(yīng)的特點(diǎn) 吸熱反應(yīng) 溶質(zhì)微粒數(shù)增多 溫度 ch3coona的酚酞溶液加熱后顏色 加深 濃度 1 平衡右移 c h 減小 平衡右移 c h 增大 濃度越小 水解程度越大 升溫促進(jìn)水解 降溫抑制水解 外加酸堿 促進(jìn)或抑制 練習(xí) 在fecl3稀溶液中已知存在如下水解平衡 填寫下列表格 fe3 3h2ofe oh 3 3h 正反應(yīng) 增加 降低 增大 顏色變深 逆反應(yīng) 正反應(yīng) 正反應(yīng) 增加 增加 減少 降低 升高 升高 減小 增大 增大 顏色變淺 顏色變淺 紅褐色沉淀無色氣泡 1 判斷溶液的酸堿性 四 鹽類水解反應(yīng)的利用 例1 判斷下列鹽溶液酸堿性 nh4cl nahco3 nahso3 nahs 例2 0 1mol l的下列溶液 ch3coona na2co3 naclo ph由小到大順序?yàn)?例1 ch3coona溶液中離子濃度的大小分析 1 一個(gè)不等式 除水外 c na c ch3coo c oh c ch3cooh c h 2 三個(gè)守恒 物料守恒 是指某一成份的原始濃度應(yīng)該等于該成份在溶液中各種存在形式的濃度之和 在晶體中 n na n ch3coo 在溶液中 c na c ch3coo c ch3cooh ch3coona ch3coo na 2 判斷溶液中離子濃度的大小 c na c h c ch3coo c oh 電荷守恒 是指溶液中所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于溶液中所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù) 整個(gè)溶液呈電中性 注意 電中性 不是c h c oh 而是正電荷總數(shù) 負(fù)電荷總數(shù) 水電離的oh 與h 守恒 在純水中 c h c oh 在溶液中 c oh c h c ch3cooh nahco3溶液 c na c hco3 c h2co3 c co32 c na c h c oh c hco3 2c co32 c oh c h c h2co3 h 守恒 例2 向100ml0 1mol lnaoh溶液中逐滴加入0 1mol lch3cooh溶液時(shí) 溶液的ph有何變化 分析所得溶液中離子濃度的大小 混合溶液中離子濃度的大小分析 ph 7 c na c oh c ch3coo c h ph 7 ph 7 電荷守恒 c na c h c ch3coo c oh c na c ch3coo c oh c h c na c ch3coo c oh c h c ch3coo c na c h c oh ch3cooh的電離大于ch3coona的水解 所以溶液顯酸性 酸稍過量 酸過量較多 1 在na2s的水溶液中存在著多種離子和分子 下列關(guān)系不正確的是 a c oh c h c hs c h2s b c na c h c oh 2c s2 c hs c c oh c h c hs 2c h2s d c na 2c s2 2c hs 2c h2s 鞏固練習(xí) a 2 100ml0 4mol lch3coona 200ml0 1mol lhno3 2ch3coona1hno3 c na c ch3coo c no3 c ch3cooh c h c oh 鞏固練習(xí) 1 三個(gè)守恒關(guān)系的應(yīng)用 nahco3溶液 溶液中離子濃度大小關(guān)系 c na c hco3 c oh c h c co32 溶液中電荷守恒關(guān)系 c na c h c hco3 2c co32 c oh 溶液中物料守恒關(guān)系 c na c hco3 c co32 c h2co3 溶液中質(zhì)子守恒關(guān)系 c oh c h c h2co3 3 已知某溶液中只存在h oh nh4 cl 四種離子 某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系 c cl c nh4 c h c oh c cl c nh4 c oh c h c nh4 c cl c oh c h c cl c h c nh4 c oh 填寫下列空白 若溶液中溶解了一種溶質(zhì) 則該溶質(zhì)是 上述四種離子濃度的大小順序?yàn)?填序號(hào) 若上述關(guān)系中 是正確的 則溶液中的溶質(zhì)為 若上述關(guān)系中 是正確的 則溶液中的溶質(zhì)為 若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成 且恰好呈中性 則混合前c hcl c nh3 h2o 填 大于 小于 或 等于 下同 混合前酸中c h 和堿中c oh 的關(guān)系c h c oh nh4cl nh4cl和nh3 h2o nh4cl和hcl 小于 大于 注意 強(qiáng)酸與弱堿的反應(yīng)情況 hcl nh3 h2o nh4cl h2o 恰好完全反應(yīng) 與 溶液呈中性 兩句話的區(qū)別 ph 7 堿肯定過量 1mol1mol1mol 有關(guān)指示劑的選擇 3 某些鹽溶液的配制與保存 fecl3 aq feso4 aq 鉛容器或塑料瓶 例 實(shí)驗(yàn)室中如何配制fecl3 aq cuso4 aq agno3 aq sncl2 aq 練習(xí) 1 盛放na2co3 aq na2s aq 的試劑瓶能否用磨口玻璃活塞 2 怎樣保存nh4f aq 配制溶液 容易水解的鹽溶液配制時(shí)要滴加少量相應(yīng)的酸或堿抑制水解以防止渾濁 加少量稀鹽酸 加少量稀硫酸和鐵屑 防止fe2 被氧化 ticl4 x 2 h2o 過量 tio2 xh2o 4hcl 4 某些物質(zhì)制備要考慮鹽類的水解 2 不能用濕法制取弱酸弱堿鹽 1 制備納米材料 利用水解反應(yīng)可制得納米材料 氫氧化物變?yōu)檠趸?或無機(jī)化合物 如tio2的制備 3 蒸發(fā)結(jié)晶 若希望通過蒸發(fā)結(jié)晶來得到溶質(zhì)晶體 則要考慮水解因素 上述晶體只有在干燥的hcl氣流中加熱 才能得到無水鹽 為何 原因分析 在alcl3溶液中存在如下水解平衡 alcl3 3h2oal oh 3 3hcl 加熱蒸干和灼燒過程中 hcl揮發(fā) al oh 3分解 fe2o3 fe2o3 fe2 so4 3 na2co3 na2co3 cuo na2so4 caco3 練習(xí) 下列溶液蒸干灼燒后最終固體是什么 5 泡沫滅火器的原理 雙水解的應(yīng)用 al3 3h2oal oh 3 3h hco3 h2oh2co3 oh 2al3 3co32 3h2o 2al oh 3 3co2 al3 fe3 nh4 co32 hco3 s2 hs alo2 不能進(jìn)行到底 討論 分析課本后溶解表中 的含義 練習(xí) 寫出下列反應(yīng)的離子方程式 1 alcl3 aq 與naalo2 aq 混合 2 alcl3 aq 與na2s aq 混合 雙水解反應(yīng) 兩種鹽單獨(dú)水解時(shí) 一個(gè)顯較強(qiáng)的酸性 一個(gè)顯較強(qiáng)的堿性 但畢竟水解程度都很小 不能進(jìn)行到底 若混合時(shí) 則因彼此互相促進(jìn)而進(jìn)行到底 常見能發(fā)生雙水解的有 6 離子的大量共存要考慮鹽類的水解 al3 與alo2 co32 hco3 s2 hs fe3 與alo2 co32 hco3 不能大量共存 例 下列各組離子因水解相互促進(jìn)而不能大量共存的是 a na h cl hco3 b ba2 k cl so42 c al3 na co32 so42 d nh4 k cl co32 c cuso4 na2s cus na2so4 一些特殊情況分析 例1 用一種試劑鑒別naoh na2co3 nacl na2s agno3五種無色溶液 例2 kno3 aq 中混有少量fe3 如何除去 練習(xí) 已知mg2 在ph 8左右可沉淀完全 而fe3 在ph 4左右可沉淀完全 要除去酸性mgcl2 aq 中的fe3 可加入適量的 a naohb nh3 h2oc mgod mgco3 alcl3溶液 加熱 過濾 cd 7 鑒別物質(zhì)和除雜質(zhì)時(shí)有時(shí)利用鹽的水解 8 解釋某些現(xiàn)象或事實(shí) 例如 焊藥 金屬焊接時(shí)常用于除去金屬表面的氧化膜 常用znc