元素周期律測試題1.doc

一、選擇題1.美國在海灣戰(zhàn)爭期間大量使用貧鈾彈給海灣地區(qū)人民及美國士兵的身體都造成了傷害一、所謂“貧鈾”是從金屬鈾中提取出以后的副產品，其主要成分是具有低水平放射性的。下列關于的說法中正確的是（ ）A.中子數(shù)為146 B.質子數(shù)為238 C.質量數(shù)為330 D.核外電子數(shù)為146 2.已知X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子和的核外電子排布相同，則下列關系中正確的是（ ） A.a=b+m+n B.a=b-m+n C.a=b+m-n D.a=b-m-n3.A和B是前三周期的元素，它們的離子A2-、B3+具有相同的電子層結構。下列說法中正確的是( )A.原子序數(shù)：AB B.原子半徑：AB C.離子半徑：A2-B3+ D.質量數(shù)：AB4.已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4，下列對鈹及其化合物的敘，正確的是 ( )A.鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃?B.氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8C.氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣強 D.單質鈹跟冷水反應產生氫氣5.某粒用表示，下列該粒子的敘述正確的是 ( )A.所含質子數(shù)=A-n B.所含中子數(shù)=A-Z C.所含電子數(shù)=Z+n D.質量數(shù)=Z+A6已知短周期元素的離子，都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是 ( )A原子半徑ABDC B 原子序數(shù)dcbaC離子半徑CDBA D 單質的還原性ABDC7、甲、乙兩種非金屬：甲的最高價氧化物對應的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸性強；甲比乙更容易與氫氣化合；甲單質能與乙陰離子發(fā)生氧化還原反應；與金屬反應時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；甲的單質熔沸點比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強的是（ ）A、 B、 C、 D、 8. 核內中子數(shù)為N的R2，質量數(shù)為A，則ng它的同價態(tài)氧化物中所含電子物質的量為（ ） A. B. C. D. 、9. 已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有 H、D，從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有（ ）A. 3種 B. 6種 C. 9種 D. 12種10. 有六種微粒，它們分別是：、2、，它們所屬元素的種類為（ ）A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種11.在周期表中金屬和非金屬的分界線附近能找到（ ）A制農藥的元素B制催化劑的元素C做半導體的元素D制耐高溫合金材料的元素 12X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列關于R的敘述正確的是（ ）AR一定是共價化合物 BR一定是離子化合物CR可能是共價化合物，也可能是離子化合物DR可能是氣態(tài)物質，也可能是液態(tài)物質13下列分子中所有原子都滿足最外層電子結構的是 A光氣(COCl2) B六氟化硫C二氟化氙D三氟化硼+49281818314張清蓮是我國著名的化學家。1991年，他準確測得In的原子量為114.818，被國際原子量委員會采用為新的標準值。這是原子量表中的首次采用我國測定的原子量值。已知In的原子結構如圖所示，則下列關于In的說法不正確的是AIn為長周期元素BIn為過渡元素CIn易導電導熱DIn在反應中容易失電子15.有X、Y兩種元素，能生成兩種化合物C1和C2，每種化合物的質量分數(shù)如下表所示，已知C1的最簡式為XY4，則C2的化學式是( )XYC1C275%80%25%20%A.XY B.X2Y C.XY2 D.X2Y6二、填空題 16已知A、B、C、D均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。 A是最外層為一個電子的非金屬元素，C 原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍； C和D可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體；B和C可形成多種氣態(tài)化合物。A、B、C三種元素可以形成離子晶體，該晶體中各元素原子的物質的量之比為A:B:C=4:2:3。請回答下列問題：(1)寫出B的原子結構示意圖 ，寫出C和D形成的淡黃色固體化合物的電子式 。(2)元素原子的物質的量之比為A:B:C=4:2:3 的晶體名稱為 。 (3)請寫出與A2C和BA3分子中電子數(shù)相同，且仍由A、B、C元素中任意兩種元素組成的微粒的符號（舉兩例） 、 。(4)寫出由B、C元素組成且元素原子質量比為B:C=7:12的化合物的化學式 。 17致冷劑是一種易被壓縮、液化氣體，液化后在管內循環(huán)，蒸發(fā)時吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達到致冷目的。人們曾采用過乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷劑，但它們不是有毒，就是易燃燒。于是科學家根據(jù)元素性質的遞變規(guī)律來開發(fā)新的致冷劑。據(jù)現(xiàn)有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下： 氫化物的易燃性：第二周期: _H2OHF；第三周期:SiH4PH3H2SHCl?；衔锏亩拘裕篜H3NH3；H2S_H2O；CS2_CO2；CCl4CF4于是科學家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。已知CCl4的沸點為76.8，CF4的沸點為-128，新的致冷劑的沸點范圍應介于其間。經過較長時間反復試驗，一種新的致冷劑氟里昂CF2Cl2終于誕生了，其他類似的還可以是_然而，這種致冷劑造成了當今的某一環(huán)境問題是_，但求助于周期表中元素及化合物的_(填寫字母)變化趨勢來開發(fā)致冷劑的科學思維方法是值得借鑒的。毒性 沸 點 易燃性 水溶性 顏色ABCD18右圖是周期表的一部分，已知A、B、C、D都是短周期元素，四種元素原子核外共有56個電子，推斷A、B、C、D各是什么元素，寫出他們的元素符號：A，B，C，D。19.與氖原子核外電子數(shù)相同的四原子分子的化學式是 ，與氖原子核外電子數(shù)相同的五原子分子的結構式是 ，與氬原子核外電子數(shù)相同的四原子分子，既含極性鍵又含非極性鍵，它的電子式是 ，與氬原子核外電子數(shù)相同的單核離子，其原子核里含17個質子，20個中子，其化學符號三、計算題（7分） 20元素R的氣態(tài)氫化物的化學式為HXR。在標準狀況下，8.5 g HXR氣體的體積是5.6 L。將5.1g HxR氣體通入200mL、0.75mol/L 的CuCl2 溶液正好完全反應（非氧化還原反應）。(1)求HXR的式量。(2)推斷x值，并確定R的元素符號。 21、（7分）已知某主族元素X的原子核內質子數(shù)和中子數(shù)之比為，在含該金屬陽離子的溶液中，該金屬陽離子的濃度為0.8mol/L,10mL這種溶液恰好能將20mL0.4mol/L的Na2CO3溶液中CO32-全部沉淀，且10mL這種溶液含該金屬陽離子0.32g,根據(jù)計算推斷，是什么元素，畫出其陽離子結構示意圖及在周期表中的位置參考答案一、 選擇題12345678AACABCCD9101112131415CBCCABD二、填空題16、（1） (2)硝酸銨 （3