江蘇省海門市高中化學第一章物質結構元素周期律第三節(jié)化學鍵第二課時導學案無答案新人教版必修.doc

第三節(jié) 化學鍵（第二課時）【學習目標】1、認識化學鍵的涵義，能識別典型的離子化合物和共價化合物。2、能寫出結構簡單的常見單質、化合物的電子式3、能從化學鍵變化的角度認識化學反應的實質【學習重難點】共價鍵，電子式的書寫活動一、共價鍵1、以HCl為例，分析共價鍵成鍵微粒、相互作用。共價鍵定義： 。2、構成共價鍵的粒子的特點：(1) 同種或不同種 元素原子；(2) 部分金屬元素元素原子與非金屬元素原子，如AlCl3。3、共價化合物：像HCl這樣以 形成分子的化合物叫做共價化合物。離子化合物中一定存在離子鍵，可能有共價鍵的存在（Na2O2、NaOH、NH4Cl），共價化合物中一定不存在離子鍵。4、用電子式表示：H2 N2 H2O CH4 CO2 NH3 OH- NH4Cl 5、共價鍵的種類：非極性鍵：電子對處在成鍵原子中間。（即 元素原子之間）極性鍵：電子對偏向于成鍵原子其中一方。（即 元素原子之間）活動二、化學鍵1、定義：使離子相結合或原子相結合的作用力通稱為化學鍵。2、分類： 離子鍵化學鍵 極性共價鍵共價鍵 非極性共價鍵【思考】在初中我們學過化學反應的實質是原子重新組合成生成新的物質。從化學鍵的角度應該如何解釋呢？3、化學反應的實質： 。4、化學鍵的存在：稀有氣體單質中 ；多原子單質分子中存在 ；非金屬化合物分子中存在 （包括酸）；離子化合物中一定存在 ，可能有 的存在（如Na2O2、NaOH、NH4Cl），共價化合物中不存在 ；離子化合物可由 元素構成，如：NH4NO3、NH4Cl 。當堂檢測1、下列微粒中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是（ ）ACa(OH)2BH2O2CNa2ODMgCl22、下列化合物電子式書寫正確的是（ ）ACa2+Cl-2 B.Na+S-2Na+C. Mg2+O2- D. Na+F-3、下列化學用語正確的是（ ）A氯化鈉的電子式：Na B氯化氫的電子式 C硅的原子結構示意圖：+14 2 8 4D硫酸的電離方程式：H2SO4=H2+SO42-4、下列化合物：H2O、H2O2、Ca(OH)2 、Na2O、I2 、NaCl 、NaOH 中，只含有離子鍵的是 ，既有離子鍵又有共價鍵的是 ，屬于共價化合物的是 ，屬于離子化合物的是 。課后練習1、下列不是離子化合物的是（ ）A.H2O B.CaI2 C.KOH D.NaNO3 2、下列微粒中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是（ ）ACa(OH)2B.H2O2C.Na2O DMgCl23、下列過程中，共價鍵被破壞的是（ ）A碘晶體升華B溴蒸氣被木炭吸附C酒精溶于水DHCl氣體溶于水4、下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是（ ）A6和8 B11和13 C11和16 D12和175、元素的一個原子失去2個電子，該2個電子轉移到Y元素的2個原子中去形成離子化合物Z，下列說法中，正確的是（ ）AZ的熔點較低 BZ可表示為M2Y CZ一定溶于水中 DM形成+2價陽離子6、80年代，科學研制得一種新分子，它具有空心的類似足球狀的結構，分子式為C60。下列說法正確的是（ ）AC60是一種新型的化合物BC60含有離子鍵CC60和金剛石都是碳元素組成的單質 DC60中的化學鍵只有共價鍵7、氫化鈉（NaH）是一種白色離子化合物，其中鈉是+1價，NaH與水反應放出H2，下列敘述正確的是（ ） A、NaH的水溶液顯酸性 B、NaH中氫離子的電子層排布與氦原子相同C、NaH中氫離子的半徑比鋰離子的半徑大 D、NaH中氫離子可被還原成氫氣8、下列各組物質中，都是共價化合物的是（ ）AH2S和Na2O2BH2O2和CaF2CNH3和N2DHNO3和HClO39、A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比21和11分別形成兩種化合物甲和乙。D、A按原子個數(shù)比32形成化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題(1)B元素在周期表中的位置是_(2)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是(用元素符號)： (3)寫出E的最高價氧化物對應的水化物分別與A、C兩元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式：_(4)D、A按原子個數(shù)比32形成化合物丙的化學式為_。10、有A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，A與C、B與D分別是同族元素，B、D兩元素的質子數(shù)之和是A、C兩元素質子數(shù)之和的兩倍，這四種元素中有一種元素的單質易溶于CS2中試回答下列問題：(1)B的名稱是_，畫出它的簡單離子的結構示意圖_。(2)C與D所形成化合物的電子式為_它屬于_化合物。(3)寫出兩種均含四種元素的化合物相互反應放出氣體的化學方程式_。11、A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2l和11分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）D元素在周期表中的位置是 乙物質的電子式是_ （2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是_ （用元素符號填寫）（3）E的單質加入到C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是 （4）E的單質、石墨和二氧化鈦（TiO2）按比例混合，高溫下反應得到的兩種化合物均由兩種元素組成，其中有和種產物是TiC（在火箭和導彈上有重要應用）其反應方程式為 12、表是周期表中的一部分，根據(jù)AI在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：族周期AAAAAAA01A2DEG3BCJFHI （1）表中元素，化學性質最不活潑的是 ，只有負價而