山西省太原五中高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試卷理.doc

太原五中 學(xué)年度第一學(xué)期期末 高 二 化 學(xué)（理）相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 第卷（共45分）一、選擇題（本題包括20個小題，每小題有且只有1個選項符合題意，1-15每小題2分，16-20每小題3分，共45分)1、下列物質(zhì)加入水中，能使水的電離程度增大，溶液的pH減小的是A、CH3COOH B、AlCl3 C、NaHS D、NH3H2O2、下列關(guān)于鈉元素的幾種表達式錯誤的是ANa的電子排布圖BNa的結(jié)構(gòu)示意圖：C基態(tài)Na原子的電子排布式：1s22s22p53s2D基態(tài)Na原子的價電子排布式：3s13、下列各項敘述中，正確的是 A. 所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同B. 價電子排布式為5s25p1的元素位于第五周期第A族，是s區(qū)元素C. 鎂原子由1s22s22p63s2 1s22s22p63p2時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)D. 24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s24、下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是A鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護B鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護內(nèi)部不被腐蝕C鋼管與銅管露天堆放在一起時，鋼管不易被腐蝕D鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極反應(yīng)是Fe3e=Fe3 5、下列各組元素各項性質(zhì)比較正確的是A第一電離能：BAlGa B電負性：FNOC最高正價：FSSi D原子半徑：PNC6、Cu(OH)2在水中存在著如下溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2(aq)2OH(aq)，在常溫下KspCu(OH)221020。某CuSO4溶液中，c(Cu2)0.02 molL1，在常溫下要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入堿溶液來調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液的pH大于A2 B3 C4 D57、下列敘述正確的是A銅、鐵和FeCl3溶液形成的原電池，銅極放出氫氣B電解硫酸鈉溶液就是電解水，電解后溶液pH升高C鐵鍋生銹的正極反應(yīng)為：O22H2O4e=4OHD工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應(yīng)為：2H2e=H28、常溫下，對下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)說法正確的是A相同濃度和體積的強堿和強酸溶液混合后，溶液的pH一定等于7B在NaHCO3溶液中，c(CO)c(HCO)C在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固體，c(Ag)減小D將pH相等的CH3COONa和NaOH溶液稀釋相同倍數(shù)，CH3COONa溶液的pH較小9、某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置。下列敘述不正確的是Aa和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出Ba和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu22e= CuC無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色Da和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2向銅電極移動10、在t時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t時AgCl的Ksp41010，下列說法不正確的是A圖中a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液B在t時，AgBr的Ksp為4.91013C在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點D在t時，AgCl(s)Br(aq) AgBr(s)Cl(aq)平衡常數(shù)K81611、下列說法正確的是AAlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，所得固體的成分相同B配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在硫酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度C用加熱的方法可除去KNO3溶液中混有的FeCl3 DNa2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至室溫，pH和KW均減小12、用惰性電極電解硫酸銅溶液，整個過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氣體總體積的關(guān)系如圖所示(氣體體積均在相同狀況下測定)。欲使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，可向溶液中加入A0.1 mol CuOB0.1 mol CuCO3C0.1 mol Cu(OH)2 D0.05 mol Cu2(OH)2CO313、以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是 A. 具有下列電子排布式的原子中，1s22s22p63s23p21s22s22p3 1s22s22p2 1s22s22p63s23p4 原子半徑最大的是B. 具有下列最外層電子排布式的原子中，3s23p1 3s23p2 3s23p3 3s23p4第一電離能最大的是C. Na、K、Rb N、O、S Si、P、As Na、P、Cl，元素的電負性隨原子序數(shù)增大而遞增的是D. 某元素基態(tài)原子的逐級電離能分別為578、1817、2745、11575、14830、18376、23293，當它與氯氣反應(yīng)時可能生成的陽離子是X214、下列電化學(xué)實驗裝置正確的是15、全釩氧化還原液流電池是一種新型電能儲存和高效轉(zhuǎn)化裝置,該電池是將具有不同價態(tài)的釩離子溶液分別作為正極和負極的活性物質(zhì),分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中。其結(jié)構(gòu)原理如圖所示,該電池放電時,右槽中的電極反應(yīng)為V2+-e-=V3+,下列說法正確的是A.放電時,右槽發(fā)生還原反應(yīng)B.放電時,左槽電解液pH升高C.充電時,陰極的電極反應(yīng)式:VO2+2H+e-=VO2+H2OD.充電時,每轉(zhuǎn)移1 mol電子,n(H+)的變化量為1 mol16、具有下列電子層結(jié)構(gòu)的基態(tài)原子或離子，其對應(yīng)元素一定屬于同一周期的是 A兩種原子的電子層上全部都是s電子B3p能級上只有一個空軌道的原子和3p能級上有一個未成對電子的原子C最外層電子排布式為2s22p6的原子和最外層電子排布式為2s22p6的離子D原子核外的M層上的s能級和p能級都填滿了電子，而d軌道上尚未排有電子的兩種原子17、能說明0.1 molL1的NaHA溶液一定呈酸性的是稀釋時，溶液中c(OH)增大溶液的pH7溶液中c(Na)c(A2)溶液可與等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng)A B C D18、如圖所示，將純鐵棒和石墨棒插入1 L飽和NaCl溶液中。下列說法正確的是A去掉電源，將M、N用導(dǎo)線直接相連，則Fe棒上產(chǎn)生氣泡BM連接電源正極，N連接電源負極，則Fe棒被保護不會溶解CM連接電源負極，N連接電源正極，當兩極產(chǎn)生氣體總量為22.4 mL(標準狀況)時，則生成0.001 mol NaOHDM連接電源負極，N連接電源正極，如果把燒杯中的溶液換成1 L CuSO4溶液，反應(yīng)一段時間后，燒杯中產(chǎn)生藍色沉淀19、常溫下，0.1 molL1的HA溶液中c(OH)/c(H)1108，下列敘述中正確的是A0.01 molL1HA的溶液中c(H)1104molL1BpH3的HA溶液與pH11的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中 c(Na)c(A)c(OH)c(H)C濃度均為0.1 molL1的HA溶液和NaA溶液等體積混合后所得溶液顯酸性，則 c(OH)c(H)c(HA)c(A)DpH3的HA溶液與pH11的NaOH溶液按體積比1:10混合后所得溶液中 c(OH)c(A)c(H)c(Na)20、常溫下，幾種難溶電解質(zhì)的溶度積和弱酸的電離常數(shù)如下表所示：則下列說法不正確的是A相同溫度、相同濃度的鈉鹽溶液的pH：Na2SNa2CO3NaHSNaClNaHSO4B在NaHS溶液中滴加硫酸銅溶液，生成黑色沉淀：HSCu2=CuSHC除去鍋爐中的水垢時，通常先加入足量硫酸鈉溶液，將碳酸鈣轉(zhuǎn)化成硫酸鈣，然后再用酸液處理D在Mg(HCO3)2溶液中滴加足量澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2O第卷（非選擇題，共55分）二、填空題（共32分） 21、（12分）請完成下列各題：(1)前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有_種。(2)第A、A族元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料， 基態(tài)Ga原子的電子排布式為_。(3)CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為_。（用元素符號表示）(4)某元素原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層d軌道，該元素價電子排布圖_，在周期表中的位置_，屬于_區(qū)。22、（10分）現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：硫酸、醋酸、氫氧化鈉、氯化銨、醋酸銨、硫酸銨、硫酸氫銨，氨水，請回答下列問題：（1）、四種溶液中由水電離出的H+濃度由小到大的順序是（填序號） 。（2）、五種溶液中NH4+濃度由小到大的順序是（填序號） 。（3）將和等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是 。（4）已知t，KW11013，則t（填“”或“”“=”或“_（填元素符號）(5) G位于_族_區(qū)，該元素的核外電子排布式為_。（6）檢驗F元素的方法是_，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：_。四、計算題25、（12分） (1)甲醇(CH3OH)是重要的能源物質(zhì),研究甲醇具有重要意義。為提高甲醇燃料的利用率,科學(xué)家發(fā)明了一種燃料電池,電池的一個電極通入空氣,另一個電極通入甲醇氣體,電解質(zhì)是摻入了Y2O3的ZrO2晶體,在高溫下它能傳導(dǎo)O2-。電池工作時正極反應(yīng)式為 。若以該電池為電源,用石墨做電極電解100 mL含有如下離子的溶液。離子Cu2+H+Cl-c/molL-11441電解一段時間后,當兩極收集到相同體積(相同條件)的氣體時(忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象),陽極上收集到氧氣標況下的體積為 L。(2)甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染,有一種電化學(xué)法可消除這種污染,其原理是:通電后將Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用下圖裝置模擬上述過程:寫出陽極電極反應(yīng)式 ;除去甲醇的離子反應(yīng)為 ,該過程中被氧化的元素是 ,當產(chǎn)生標準狀況下2.24 L CO2時,共轉(zhuǎn)移電子mol。參考答案一、選擇題（本題包括20個小題，每小題有且只有1個選項符合題意，1-15每小題2分，16-20每小題3分，共45分)題號題號12345678910答案BCABADCCDC題號11121314151617181920答案CDDBBBCCDC二、填空題（共32分）21. （12分，每空2分）(1)5 (2)1s22s22p63s23p63d104s24p1或(Ar3d104s24p1) (3)CHSi (4) 略 第四周期B族，d區(qū)22（10分，每空2分）（1）（2）（3）C(Na+) C(Cl-) C(OH-) c(NH4+) C(H+)(4) 101：923. （10分，每空2分）（1）S2+ H2O HS + OH 1:2 （2）H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O SO32+ 8H+ + 6e= H2S+ 3H2O 三、推斷題（11分，每空