2019屆福建省永春縣第一中學(xué)等四校高三化學(xué)上學(xué)期第一次聯(lián)考習(xí)題.docx

福建省永春縣第一中學(xué)等四校2019屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次聯(lián)考試題考試時間：90分鐘 滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 S32 C12 Cl35.5 N14 Na23 O16 Fe56第I卷（共44分）一、選擇題(本題包括22小題，每小題2分，共44分。每小題只有一個選項符合題意。)1化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（ ） A蔗糖可作調(diào)味劑 B細(xì)鐵粉可作食品抗氧劑 C雙氧水可作消毒劑 D熟石灰可作食品干燥劑2下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（ ）A過氧化氫的電子式為：H+ 2-H+ BNH4Br的電子式：C甲烷分子的比例模型： D羥基的電子式：3與100ml 2mol/L的AlCl3溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度相等的是 （ ）A300ml 2mol/L的NaCl溶液 B100ml 4mol/L的FeCl3溶液C50ml 3mol/L的BaCl2溶液 D200ml 1mol/L的HCl溶液4下列說法正確的是 ( )A在人類對金屬材料的使用過程中，性質(zhì)活潑的金屬單質(zhì)最早被人們冶煉和使用BAl2O3、MgO可用作耐高溫材料，二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料C工業(yè)上采用電解熔融態(tài)Al2O3、MgO的方法冶煉Al、MgD用鎢作燈絲是因為其易導(dǎo)電5在實驗室中配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的有關(guān)操作中，正確的是（ ）A配制0.1molL1NaOH溶液過程中，將NaOH固體放在濾紙上稱量B配制0.1molL1的H2SO4溶液時，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋C配制0.1molL1的NaCl溶液時，最后用膠頭滴管加水至刻度線D配制0.1molL1的HCl溶液時，要將量取濃鹽酸的量筒和溶解用的燒杯洗滌23次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中6下圖為一“鏈環(huán)”圖案，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分由左到右A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號。下列分類依據(jù)錯誤的是 （ ） A兩種物質(zhì)都是電解質(zhì) B兩種物質(zhì)都是氧化物C兩種物質(zhì)都是鈉的化合物 D兩種物質(zhì)都是鹽7鐵60同位素的顯身，揭秘了超新星爆炸歷史的真相。下列說法中正確的是 ( ) A鐵元素的質(zhì)量數(shù)為60BFe的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)多8CFe與Fe的核外電子數(shù)相同，屬于同一種核素D30 g鐵60中含有的中子約為17 mol8在一定溫度下,可逆反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是 ( ) A容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不隨時間而變化B單位時間內(nèi)有nmolA2生成的同時就有nmolB2生成C2 v(A2)正 v(AB)逆 DA2、B2(g)、AB(g)的濃度之比為1：1：29下列制取Cl2，用其氧化含I廢液，回收并提純I2的裝置和原理能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?（ ）10下列實驗操作不能達(dá)到目的是 （ ）A除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+：加熱攪拌，加入MgCO3，過濾，加適量的鹽酸BNa2CO3固體中混有少量NaHCO3：加入過量NaOH溶液，反應(yīng)后加熱蒸干C檢驗Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4：滴加少許酸性高錳酸鉀溶液，并振蕩D使盛有少量氫氧化鎂沉淀的試管中的沉淀溶解：加入一定量的氯化銨溶液11設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 ( )A46gNO2氣體中含有的分子數(shù)為NAB將2molSO2氣體與1molO2混合后在一定條件下充分反應(yīng)，所得SO3的分子數(shù)為2NAC5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.3NA D12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA12下列敘述正確的是 （ ）A用濕潤的pH試紙測溶液的pH一定會有誤差B用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液時，用待測液潤洗錐形瓶C用酸式滴定管量取酸性高錳酸鉀溶液5.10mLD用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液的過程中不慎將錐形瓶中的溶液濺出會使測得的NaOH溶液的濃度偏大13下列有關(guān)物質(zhì)分類和性質(zhì)的說法中，正確的是 ( )ASiO2能和水反應(yīng)生成酸，所以SiO2是酸性氧化物B溶液的導(dǎo)電能力取決于電荷濃度的大小，電荷濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，所以NaCl溶液的導(dǎo)電能力可能不如氨水的導(dǎo)電能力強(qiáng)CNaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，所以NaHCO3在水中的電離方程式為：NaHCO3 = NaHCO3 2 -D硫酸在水溶液中能完全電離，所以稀硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)14用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗，其中方案設(shè)計嚴(yán)密的是 ( )A檢驗試液中的SO42：試液無沉淀白色沉淀B檢驗試液中的SO32：試液氣體褪色C檢驗試液中的I-：試液棕黃色溶液藍(lán)色溶液D檢驗試液中的CO32：試液白色沉淀沉淀溶解15下列有關(guān)過氧化鈉性質(zhì)和應(yīng)用的說法中，不正確的是 ( )ANa2O2粉末投入含酚酞的水溶液中，溶液先變紅后褪色B將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶中，瓶中產(chǎn)生大量白煙，有黑色顆粒產(chǎn)生，可得出CO2具有氧化性CNa2O2可用于潛水艇、防毒面具中作供氧劑DNa2O和Na2O2的混合物中陰陽離子個數(shù)比為2116下列離子方程式正確的是 ( ) ANH4HCO3與少量NaOH溶液反應(yīng)：NH4+ OH = NH3H2OB在含等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaOH溶液中滴加過量的鹽酸：CO32OH2H=HCO3H2OC向氯化鋁溶液中滴入過量氨水：Al33OH=Al(OH)3D向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性：2H SO42Ba22OH=2H2OBaSO417下列各組離子在指定的溶液中，一定能大量共存的是 ( ) A使甲基橙顯紅色的溶液中：Fe2、Al3+、NO3、Cl、IBpH13的溶液中：Na、CO32、SO32、AlO2、S2C加入鋁片能放出H2的溶液中：Na、K、SO42、NO3D中性溶液中：Na、K、CO32、ClO18下列說法正確的是 ( )A除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸可用飽和NaHCO3溶液除雜，然后分液B利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉葡萄糖乙醇的化學(xué)變化的過程C植物油氧化過程發(fā)生了加成反應(yīng)，淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體D向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固體析出，所以蛋白質(zhì)均發(fā)生鹽析19電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用0.100 molL1鹽酸分別滴定10.00 mL濃度均為0.100 molL1的NaOH溶液和氨水溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是 ( )A曲線代表滴定氫氧化鈉溶液的曲線B滴定氨水的過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑CB點(diǎn)溶液中：c(H)c(OH)c(NH4)c(NH3H2O)DA、B、C、D四點(diǎn)的溶液中，水的電離程度最大的是C點(diǎn)20短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是 ( )AX的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng) BY的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu) CY與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅 DZ與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期21已知硫酸亞鐵溶液中加入Na2O2時發(fā)生反應(yīng)：4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na。下列說法正確的是 ( ) A該反應(yīng)中氧化劑是Na2O2，還原劑是FeSO4B若Fe2失去4 mol電子，生成氧氣的體積約為22.4 LC4 mol Na2O2參加反應(yīng)，共得到6 mol電子D反應(yīng)過程中可以看到白色沉淀先轉(zhuǎn)化為灰綠色后轉(zhuǎn)化為紅褐色22H2S是一種劇毒氣體，如圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖，可對H2S廢氣資源化利用。下列敘述錯誤的是 ( )Aa是負(fù)極，電池工作時，電子的流動方向是： 電極a負(fù)載電極b質(zhì)子膜電極aB電池工作時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和熱能C電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+4e4H= 2H2OD當(dāng)電路中通過4 mol電子時，有4 mol H經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)第II卷（共56分）二、填空題23（15分）（一）（10分）對于反應(yīng)6HCl(濃)KClO3=KCl3Cl23H2O，回答下列問題：（1）還原劑是_，在該反應(yīng)中HCl表現(xiàn)的性質(zhì)是_。（2）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_。（3）請用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：6HCl(濃)KClO3=KCl3Cl23H2O（4）生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2 2.24 L時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_。（二）（5分）近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下： （1）反應(yīng)：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) H1=+551 kJmol1反應(yīng)：S(s)+O2(g)=SO2(g) H3=297 kJmol1反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。（2）I可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過程如下。將ii補(bǔ)充完整。iSO2 + 4I + 4H+ = S + 2I2 + 2H2OiiI2 + 2H2O + _=_ + _ + 2I24（12分）某物質(zhì)A經(jīng)如下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知B、C均為氧化物，D為強(qiáng)酸，請回答：（1）若A常溫下為淡黃色固體，B是有刺激性氣味的無色氣體。C的化學(xué)式：實驗室常用A處理撒落在地上的汞，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式： 少量的鐵在加熱條件下可溶于D的濃溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。（2）若A是一種在常溫下有刺激性氣味的氣體，C是紅棕色氣體。A的化學(xué)式是：，寫出A的一種用途 A與C在一定條件下可反應(yīng)生成兩種無污染的產(chǎn)物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 25（17分）銅及銅的化合物廣泛應(yīng)用于化工行業(yè)中。（一）（8分）工業(yè)上以黃銅礦（主要成分為CuFeS2，含有少量MgO、FeS）來生產(chǎn)銅，同時獲取副產(chǎn)物鐵和硫單質(zhì)，原料的綜合利用率較高。主要流程如下： 反應(yīng)中FeCl3作_（選填“氧化劑”或“還原劑”）；濾渣Z為_（填化學(xué)式）。 物質(zhì)X最好選用_（選填相應(yīng)的字母）。 AKMnO4 BHNO3 CH2O2 已知幾種常見離子沉淀時的pH如下表示，調(diào)節(jié)pH獲取濾渣Y時，pH的最大值與最小值范圍是_ pH _。（注：Mg（OH）2為絮狀沉淀，不易從溶液中除去）沉淀物開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe（OH）32.73.5Fe（OH）27.69.6Mg（OH）29.511.1（二）（9分）以銅為原料可制備應(yīng)用廣泛的氯化亞銅、氧化亞銅。（1）向CuCl2溶液中通入SO2可得到CuCl固體，此反應(yīng)的離子方程式為：_。由CuCl水解再熱分解可得到納米Cu2O。CuCl水解為：CuCl(s)H2O(l)CuOH(s)Cl(aq)H(aq)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與此溫度下KW、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的關(guān)系為K_。圖1（2）用銅作陽極，鈦片作陰極，電解一定濃度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O，陽極及其溶液中有關(guān)轉(zhuǎn)化如圖1所示。陽極的電極反應(yīng)式為_。電解一段時間后，電解液補(bǔ)充一定量的_可恢復(fù)到原電解質(zhì)溶液。26（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl22H2O制備CuCl，并進(jìn)行相關(guān)探究。【查閱資料】【實驗探究】該小組用下圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器略)。請回答下列問題：（1）儀器X的名稱是_。（2）實驗操作的先后順序是a _ e (填操作的編號)。a檢查裝置的氣密性后加入藥品 b熄滅酒精燈，冷卻 c點(diǎn)燃酒精燈，加熱d在“氣體入口”處通入干燥HCl e停止通入HCl，然后通入N2（3）在實驗過程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中試紙的顏色變化是_。（4）裝置D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是:_?！咎骄糠此肌浚?）反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)。根據(jù)資料信息分析：若雜質(zhì)是CuCl2，則產(chǎn)生的原因是_。若雜質(zhì)是CuO，則產(chǎn)生的原因是_。 2019屆高三年畢業(yè)班第一次聯(lián)合考試（化學(xué)科答案）一、選擇題：（每小題2分共44分）題號1234567891011答案DDCBCADCDBD題號1213141516171819202122答案CBCDDBBCCCA二、填空題（除有特殊標(biāo)注外，其余每空2分）23（15分）（一）（10分）（1）HCl酸性和還原性 （2）51 （3） （4） NA（二）（5分）（1）3SO2(g)+2H2O (g)=2H2SO4 (l)+S(s) H2=254 kJmol1 (3分) （2）I2 + 2H2O + SO2 = SO42 + 4H+ + 2I加熱=24（12分）（1）SO3 S + Hg = HgS 2Fe