2018高考全國II卷化學試題(含答案).pdf

方義燦高考 1 2018 年高考全國年高考全國 II 卷化學試題 方義燦 卷化學試題 方義燦 第 第 I 卷選擇題卷選擇題共共 7x6 42 分 分 一 一 選擇題 共選擇題 共 7 題 題 1 化學與生活密切相關 下列說法錯誤的是 A 碳酸鈉可用于去除餐具的油污B 漂白粉可用于生活用水的消毒 C 氫氧化鋁可用于中和過多胃酸D 碳酸鋇可用于胃腸 X 射線造影檢查 2 氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關 如圖 下列敘述錯誤的是 A 霧和霾的分散劑相同 B 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨 C NH3是形成無機顆粒物的催化劑 D 霧霾的形成與過度施用氮肥有關 3 實驗室中用如圖所示裝置進行甲烷與氯氣在光照下反應的實驗 光照下反應一段時間后 下列裝置示意圖中能正確反映實驗現(xiàn)象的是 4 W X Y 和 Z 為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素 W 與 X 可生成一種紅棕色有刺激 性氣味的氣體 Y 的周期數(shù)是族序數(shù)的 3 倍 Z 原子最外層的電子數(shù)與 W 的電子總數(shù)相同 下列敘述正確的是 A X 與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物 B Y 與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵 C 四種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) D W 的氧化物對應的水化物均為強酸 5 NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說法正確的是 A 常溫常壓下 124g P4中所含 P P 鍵數(shù)目為 4NA B 100mL 1mol L 1FeCl3溶液中所含 Fe3 的數(shù)目為 0 1NA 方義燦高考 2 C 標準狀況下 11 2L 甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為 2NA D 密閉容器中 2mol SO2和 1mol O2催化反應后分子總數(shù)為 2NA 6 科學家研發(fā)了一種室溫下 可呼吸 的 Na CO2二次電池 將 NaClO4溶于有機溶劑作為 電解液 鈉和負載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作電極材料 電池總反應為 3CO2 4Na2Na2CO3 C 下列說法錯誤的是 A 放電時 ClO4 向負極移動 B 充電時釋放 CO2 放電時吸收 CO2 C 放電時 正極反應為 3CO2 4e 2CO32 C D 充電時 正極反應為 Na e Na 7 下列實驗過程可達到實驗目的的是 編號實驗目的實驗過程 A配制 0 4000mol L 1的 NaOH 溶液稱取4 0g固體NaOH于燒杯中 加入少量蒸餾水溶解 轉(zhuǎn)移至 250mL 容量瓶中定容 B探究維生素 C 的還原性向盛有 2mL 黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生 素 C 溶液 觀察顏色變化 C制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒 將生成的氣體依次通過 NaOH 溶液 濃硫酸和 KMnO4溶液 D探究濃度對反應速率的影響向 2 支盛有 5mL 不同濃度 NaHSO3溶液的試管中同時 加入 2mL 5 H2O2溶液 觀察實驗現(xiàn)象 第 第 II 卷非選擇題卷非選擇題共共 58 分 分 二 二 必考題 三個大題 共必考題 三個大題 共 14 14 15 43 分 分 8 工業(yè)流程 工業(yè)流程 14 分 我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家 一種以閃鋅礦 ZnS 含有 SiO2 和少量 FeS CdS PbS 雜質(zhì) 為原料制備金屬鋅的流程如圖所示 相關金屬離子 c0 Mn 0 1mol L 1 形成氫氧化物沉淀的 pH 范圍如下 金屬離子Fe3 Fe2 Zn2 Cd2 開始沉淀的 pH1 56 36 27 4 沉淀完全的 pH2 88 38 29 4 回答下列問題 1 焙燒過程中主要反應的化學方程式為 2 濾渣 1 的主要成分除 SiO2外還有 氧化除雜工序中 ZnO 的作用是 若不通入氧氣 其后果是 方義燦高考 3 3 溶液中的 Cd2 可用鋅粉除去 還原除雜工序中反應的離子方程式為 4 電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時 陰極的電極反應式為 沉積鋅后的 電解液可返回工序繼續(xù)使用 9 平衡大題 平衡大題 14 分 CH4 CO2催化重整不僅可以得到合成氣 CO 和 H2 還對溫室氣體 的減排具有重要意義 回答下列問題 1 CH4 CO2催化重整反應為 CH4 g CO2 g 2CO g 2H2 g 已知 C s 2H2 g CH4 g H 75kJ mol 1 C s O2 g CO2 g H 394kJ mol 1 C s 2 1 O2 g CO g H 111kJ mol 1 該催化重整反應的 H kJ mol 1 有利于提高 CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是 填序號 A 高溫低壓B 低溫高壓C 高溫高壓D 低溫低壓 某溫度下 在體積為 2L 的容器中加入 2mol CH4 1mol CO2以及催化劑進行重整反應 達平 衡時 CO2的轉(zhuǎn)化率是 50 其平衡常數(shù)為mol2 L 2 2 反應中催化劑活性會因積碳反應而降低 同時存在的消碳反應則使積碳量減少 相關 數(shù)據(jù)如表 積碳反應 CH4 g C s 2H2 g 消碳反應 CO2 g C s 2CO g H kJ mol 1 75172 活化能 kJ mol 1 催化劑 X3391 催化劑 Y4372 由 上 表 判 斷 催 化 劑 X 填 優(yōu) 于 或 劣 于 Y 理 由 是 在反應進料氣組成 壓強及反應時間相同的情況下 某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關 系如下圖所示 升高溫度時 下列關于積碳反應 消碳反應的平衡常數(shù) K 和速率 v 的 敘述正確的是 填標號 A K積 K消均增加 B v積減小 v消增加 C K積減小 K消增加 D v消增加的倍數(shù)比 v積增加的倍數(shù)大 在一定溫度下 測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為 v k p CH4 p CO2 0 5 k 為速率 常數(shù) 在 p CH4 一定時 不同 p CO2 下積碳量隨時間的變化趨勢如圖所示 則 pa CO2 pb CO2 pc CO2 從大到小的順序為 10 實驗大題 實驗大題 15 分 K3 Fe C2O4 3 3H2O 三草酸合鐵酸鉀 為亮綠色晶體 可用于曬制 藍圖 回答下列問題 1 曬制藍圖時 用 K3 Fe C2O4 3 3H2O 作感光劑 以 K3 Fe CN 6 溶液為顯色劑 其光解反 應的化學方程式為 2K3 Fe C2O4 3 光照 2FeC2O4 3K2C2O4 2CO2 顯色反應的化學方程式為 方義燦高考 4 2 某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物 按下圖所示裝置進行實驗 通入氮氣的目的是 實驗中觀察到裝置 B F 中澄清石灰水均變渾濁 裝置 E 中固體變?yōu)榧t色 由此判斷熱分 解產(chǎn)物中一定含有 為防止倒吸 停止實驗時應進行的操作是 樣品完全分解后 裝置 A 中的殘留物含有 FeO 和 Fe2O3 檢驗 Fe2O3存在的方法是 3 測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量 稱量 m g 樣品于錐形瓶中 溶解后加稀 H2SO4酸化 用 c mol L KMnO4溶液滴定至終點 滴定終點的現(xiàn)象是 向上述溶液中加入過量鋅粉至反應完全后 過濾 洗滌 將濾液及洗滌液全部收集到錐 形瓶中 加稀 H2SO4酸化 用 c mol L KMnO4溶液滴定至終點 消耗 KMnO4溶液 V mL 該晶 體中鐵的質(zhì)量分數(shù)的表達式為 三 三 選考題選考題 從以下 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 和 有機化學基礎 二選一即可 計 從以下 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 和 有機化學基礎 二選一即可 計 15 分 分 11 有機化學基礎 以葡萄糖為原料制得的山梨醇 A 和異山梨醇 B 都是重要的生物 質(zhì)轉(zhuǎn)化平臺化合物 E 是一種治療心絞痛的藥物 由葡萄糖為原料合成 E 的路線如下 1 葡萄糖的分子式為 2 A 中含有的官能團的名稱為 3 由 B 到 C 的反應類型為 4 C 的結(jié)構(gòu)簡式為 5 由 D 到 E 的反應方程式為 6 F 是 B 的同分異構(gòu)體 7 30g 的 F 與足量飽和碳酸氫鈉反應可釋放出 2 24L 二氧化碳 標 準狀況 F 的可能結(jié)構(gòu)共有種 不考慮立體異構(gòu) 其中核磁共振氫譜為三組峰 峰 面積比為 3 1 1 的結(jié)構(gòu)簡式為 方義燦高考 5 參考答案參考答案 一 一 選擇題選擇題 1 7 DCDACDB 二 二 非選擇題非選擇題 8 1 ZnS 2 3 O2焙燒 ZnO SO2 2 PbSO4 調(diào)節(jié)溶液的 pH 無法除去雜質(zhì) Fe2 3 Cd2 Zn Cd Zn2 4 Zn2 2e Zn 溶浸 9 1 247 A 3 1 2 劣于 相對于催化劑 X 催化劑 Y 積碳反應的 活化能大 積碳反應的速率小 而消碳反應活化能相對小 消碳反應速率大 AD pc CO2 pb CO2 pa CO2 10 1 3FeC2O4 2K3 Fe CN 6 Fe3