湖南省高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第03課時 離子反應(yīng)課件 新人教版.ppt

1 第3課時離子反應(yīng) 2 能應(yīng)用離子的化學(xué)性質(zhì) 書寫新情境下的離子方程式 因為中學(xué)化學(xué)中所涉及的化學(xué)反應(yīng) 絕大多數(shù)都是在電解質(zhì)溶液中進(jìn)行的 大多屬于離子反應(yīng) 所以有關(guān)離子反應(yīng)的內(nèi)容 在高考的各類題型 選擇 填空 計算 中均有出現(xiàn) 每年必考 久考不衰 并且每年所占分值比例均很大 3 對于復(fù)分解反應(yīng)而言 有下列三種物質(zhì)之一生成的反應(yīng)就能進(jìn)行完全 更難溶物質(zhì) 更難電離的物質(zhì) 氣態(tài)物質(zhì) 簡言之 復(fù)分解反應(yīng)的方向總是朝著有利于某種離子濃度減少的一方進(jìn)行 1 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 4 1 沉淀的生成及轉(zhuǎn)化常見難溶物有 酸 h2sio3 堿 mg oh 2 al oh 3 cu oh 2 fe oh 3等 鹽 agcl agbr agi baco3 baso4 ca3 po4 2等 2 更弱電解質(zhì)的生成常見弱電解質(zhì)有 弱酸 hf h2co3 hclo ch3cooh等 弱堿 nh3 h2o 其他 h2o c6h5oh等 3 氣態(tài)物質(zhì)生成常見氣態(tài)物有 so2 co2 nh3 h2s等 5 2 幾類離子方程式的寫法 6 2 與反應(yīng)用量比有關(guān) 過量反應(yīng)物能與生成物繼續(xù)反應(yīng)如 若過量的naoh溶液中通入co2 2oh co2co32 h2o若少量的naoh溶液中通入過量co2 oh co2hco3 7 酸式鹽與量有關(guān)的反應(yīng)如ca oh 2溶液和nahco3溶液混合 反應(yīng)量的關(guān)系有兩種情況 第一種情況 若nahco3過量 ca oh 2不足量 對應(yīng)的離子方程式為ca2 2oh 2hco3 2h2o caco3 co32 第二種情況 若ca oh 2過量 nahco3不足量 對應(yīng)的離子方程式為ca2 oh hco3 h2o caco3 規(guī)律 不足量的某反應(yīng)物是完全參與反應(yīng) 配平時就設(shè)定該反應(yīng)物在化學(xué)方程式中的計數(shù)量為1 按指定量關(guān)系進(jìn)行的離子反應(yīng) 如 向硫酸氫鈉溶液逐滴加入氫氧化鋇溶液至中性 寫出離子方程式 2h so42 ba2 2oh baso4 2h2o 向硫酸氫鈉溶液逐滴加入氫氧化鋇溶液至恰好沉淀完 寫出離子方程式 h so42 ba2 oh baso4 h2o 8 9 3 隱含易被忽視的離子反應(yīng) 如 mg hco3 2與過量的naoh溶液反應(yīng) 不可忽視mg oh 2比mgco3難溶 mg2 2hco3 4oh mg oh 2 2co32 2h2o 如 明礬 kal so4 2 與足量ba oh 2溶液反應(yīng) 不可忽視al oh 3的兩性 al3 2so42 2ba2 4oh alo2 2h2o 2baso4 如 少量so2通入漂白粉溶液中so2 h2o ca2 2clo caso3 2hclo 錯在忽視了可發(fā)生的氧化還原反應(yīng) caso3 hclocaso4 h cl 故正確的為so2 h2o ca2 3clo caso4 2hclo cl 10 離子方程式常見錯誤有 違背客觀事實 反應(yīng)產(chǎn)物錯 違背守恒原則 如原子個數(shù) 離子電荷不配平 違背拆分規(guī)則 該拆沒拆 不該拆卻拆成離子形式 違背定組成法則 若化合物中陰陽兩種離子都參與了離子反應(yīng) 則在離子方程式中其離子計量數(shù)之比應(yīng)符合原化合物相應(yīng)離子的組成之比 反應(yīng)物間的計量數(shù)之比不符題意要求 3 離子方程式正誤判斷 判斷下列各離子方程式是否正確 并想一想錯在哪里 向飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液ca2 hco3 oh caco3 h2o 過量的硫酸氫鈉和氫氧化鋇溶液反應(yīng)ba2 2oh 2h so42 baso4 2h2o 碳酸氫銨溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)nh4 oh nh3 h2o 11 向氫氧化鋇溶液中逐滴加入硫酸氫銨溶液至剛好沉淀完全ba2 2oh nh4 h so42nh3 h2o h2o baso4 明礬溶液與氫氧化鋇溶液 使so恰好沉淀完全al3 2so42 2ba2 4oh 2baso4 alo2 2h2o 氧化鐵粉末投入氫碘酸溶液fe2o3 6hi2fe3 6i 3h2o 12 13 在硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫fe3 h2sfe2 s 2h fes固體投入稀硝酸溶液中fes 2h fe3 h2s 硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫fe2 2h2o2 4h fe3 4h2o 氯化鋁溶液中加入過量氨水a(chǎn)l3 4nh3 h2oalo2 4nh4 2h2o 違背客觀事實 產(chǎn)物應(yīng)是al oh 3 14 在溶液中將亞硫酸氫銨與氫氧化鈉等物質(zhì)的量混合nh4 hso3 2oh so42 nh3 2h2o 碳酸鈣溶于醋酸中caco3 2h ca2 h2o co2 向100ml0 1mol lfebr2溶液中通入0 025molcl22fe2 4br 3cl22fe3 2br2 6cl 15 碳酸鈉溶液中加入過量苯酚c6h5oh co32 c6h5o hco3 澄清石灰水加入鹽酸ca oh 2 2h ca2 2h2o 偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳alo2 co2 2h2oal oh 3 hco3 用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫2co32 so2 h2o2hco3 so32 16 所謂幾種離子在溶液中能大量共存 就是指這些離子之間不發(fā)生任何化學(xué)反應(yīng) 若離子之間能發(fā)生反應(yīng)則不能大量共存 這里指的反應(yīng)不僅包括諸如生成沉淀 生成氣體 生成弱電解質(zhì)等的非氧化還原反應(yīng) 也包括能發(fā)生的氧化還原反應(yīng) 判斷離子是否共存 要注意附加隱含條件的限制 如 若溶液為無色透明 則肯定不存在有色離子 cu2 藍(lán)色 fe3 棕黃色 fe2 淺綠 mno4 紫紅色 若為強堿溶液 則一定不存在能與oh 反應(yīng)的al3 fe3 cu2 及酸式根離子等 若為強酸性溶液 則一定不存在能與h 反應(yīng)的弱酸根離子 酸式弱酸根離子 4 離子共存問題 17 一 離子方程式的判斷 18 解析 s2 和hg2 易結(jié)合形成難溶性物質(zhì) a正確 no的氧化性強于co 反應(yīng)的方程式為2co 2no催化劑n2 2co2 因此b不正確 明礬在溶液中電離出的al3 水解生成的氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮物 c正確 碳 氫化合物在高溫下可被氧氣氧化生成二氧化碳和水 d正確 答案 b 19 變式練習(xí)1 2011 江蘇 下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 a fecl3溶液與cu的反應(yīng) cu fe3 cu2 fe2 b no2與水的反應(yīng) 3no2 h2o2no3 no 2h c 醋酸溶液與水垢中的caco3反應(yīng) caco3 2h ca2 h2o co2 d 向naalo2溶液中通入過量co2 2alo2 co2 3h2o2al oh 3 co32 20 解析 本題是基本概念中離子方程式正誤判斷的考查 選題以元素化合物基礎(chǔ)和生活內(nèi)容為背景 a 電荷不守恒 離子方程式要注意三守恒 元素 得失電子 電荷 等 正確的方程式是 cu 2fe3 cu2 2fe2 b no2與水的反應(yīng)生成硝酸和no 僅硝酸可拆成離子形式 c 用食醋除去水垢涉及弱電解質(zhì)及難溶物質(zhì)的書寫 碳酸鈣 醋酸均不能拆成離子 正確的方程式是 caco3 2ch3cooh2ch3coo ca2 h2o co2 d 向naalo2溶液中通入過量co2的產(chǎn)物是al oh 3 hco3 正確的方程式是 alo2 co2 2h2oal oh 3 hco3 答案 b 21 二 離子共存的判斷 例2 2011 江蘇 常溫下 下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 a 1 0mol l 1的kno3溶液 h fe2 cl so42 b 甲基橙呈紅色的溶液 nh4 ba2 alo2 cl c ph 12的溶液 k na ch3coo br d 與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液 na k co32 no3 22 解析 本題以溶液中離子共存的方式考查學(xué)生對硝酸的氧化性 亞鐵離子的還原性 甲基橙呈紅色水溶液呈酸性 酸性溶液alo2 不能在其中共存 與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣有強酸強堿兩種可能等相關(guān)知識的理解程度 考查學(xué)生綜合運用所學(xué)化學(xué)知識解決相關(guān)化學(xué)問題的能力 答案 c 23 變式練習(xí)2 2011 廣東 能在水溶液中大量共存的一組離子是 a h i no3 sio23 b ag fe3 cl so42 c k so42 cu2 no3 d nh4 oh cl hco3 24 解析 本題考查離子共存問題 sio32 屬于弱酸的酸根 與酸不能大量共存 同時在酸性溶液中 no3 具有氧化性能氧化i 生成單質(zhì)碘 a不正確 ag 與cl 及so42 均可生成難溶性物質(zhì)即agcl和ag2so4 b不正確 在堿性溶液中nh4 和hco3 均與oh 結(jié)合分別形成氨水和co32 因此d也不正確 答案 c 25 例3 寫出下列離子方程式 1 實驗室常用naoh溶液吸收有毒尾氣cl2 so2 no2 2 向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳 3 雙氧水被稱為綠色的氧化劑 但從o原子價態(tài)來看應(yīng)具有氧化性和還原性 請寫出在