九年級化學(xué) 6.3《海水“制堿”》課件 魯教版.ppt

第六單元海水中的化學(xué) 第三節(jié)海水制堿 第一課時 na2co3 俗稱 純堿或蘇打 第三節(jié)海水 制堿 自然界中有天然純堿 內(nèi)蒙古鄂爾多斯合同查汗淖堿湖 天然堿 鹽湖 純堿 na2co3 在工業(yè)上以氯化鈉為主要原料 制取碳酸鈉 思考 naclna2co3從組成上看發(fā)生了什么變化 你認為還需要含什么元素的物質(zhì)參加反應(yīng) 制取碳酸鈉所需要的反應(yīng)物有 氯化鈉 二氧化碳 僅此這兩種物質(zhì)你認為行不行 還需要 氨氣 水 通入氨氣 煅燒 熟石灰 nacl nh3 co2 h2onahco3 nh4cl 2nahco3na2co co2 h2o 氨堿法制純堿原理 思考 1 為什么采用飽和的食鹽水 3 氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸氫鈉和氯化銨 那種物質(zhì)首先析出 為什么 2 在生產(chǎn)過程中為什么要先通入氨氣得到飽和的氨鹽水后再通入二氧化碳 凡是黃頭發(fā)藍眼睛的人能辦到的 我們黑頭發(fā)黑眼睛的人也一定能辦到 侯德榜 1862年比利時科學(xué)家索爾維發(fā)明了氨堿法制純堿 并對制堿技術(shù)進行了壟斷 侯氏制堿法的誕生 1921年10月侯德榜接受了永利堿業(yè)公司的聘請 毅然從美國啟程回國 決心自己開發(fā)制堿新工藝 經(jīng)過600多次研究實驗 分析了2000多個樣品 歷時5年 于1942年發(fā)明并創(chuàng)立了舉世聞名的 侯氏制堿法 本可以高價出售這一專利而獲得巨額財富的侯德榜卻把它公布于眾 讓世界各國人民共享這一科技成果 促進了世界制堿技術(shù)的發(fā)展 侯氏制堿法的反應(yīng)原理 nacl nh3 h2o co2 nahco3 nh4cl 2nahco3na2co3 h2o co2 向析出nahco3的母液中加入研細的naci 還得到另一產(chǎn)品nh4ci固體閱讀課本多識一點 侯氏制堿法問題 1 氨堿法制純堿的優(yōu) 缺點 2 侯氏制堿法優(yōu)于氨堿法之處是什么 總原理相同 不同 對過濾出nahco3后的母液的處理方法 優(yōu)點 缺點 原料便宜 氯化鈉利用率低 氨氣和二氧化碳可循環(huán)使用 產(chǎn)生了無用的氯化鈣 用處不大 且污染環(huán)境 向析出nahco3的母液 氯化銨 中加入研細的naci 使nh4ci結(jié)晶析出 用作氮肥 氯化鈉溶液可循環(huán)使用 純堿的用途 閱讀課本48頁倒數(shù)第二段 碳酸氫鈉 也叫酸式碳酸鈉 俗名 小蘇打 物理性質(zhì) 通常是白色晶體 能溶于水 化學(xué)性質(zhì) 1 受熱易分解 2 與酸反應(yīng) 反應(yīng)類型 nahco3 hclnaclco2h2o 2nahco3na2co3co2h2o 聯(lián)系你學(xué)過的知識并根據(jù)碳酸氫鈉的組成 猜測碳酸氫鈉可能具有哪些化學(xué)性質(zhì) 碳酸氫鈉的用途 注 1 碳酸氫鈉還有其它性質(zhì) 2 根據(jù)物質(zhì)的儲存方法可以推測出物質(zhì)所具有