化工熱力學（期末試卷）---A.doc

班級 姓名 學號 考試時間 考場（教室） 裝 訂 線 巢湖學院20102011學年度第2學期化工專業(yè)08級化工熱力學期末考試試卷（A）命題人： 方志林 統(tǒng)分人： 復(fù)核人： 題號一二三四總分得分得分評卷人一、名詞解釋題（每小題4分，共20分）1偏心因子2相平衡準則3超額性質(zhì)4剩余性質(zhì)5理想溶液得分評卷人二、填空題（每空1分，共20分）1、純物質(zhì)PV圖臨界等溫線在臨界點處的斜率和曲率都等于 。2溶液中組分的活度系數(shù)的定義是= 。3單位質(zhì)量穩(wěn)定流動體系能量平衡方程 4常溫、常壓條件下二元液相體系的溶劑組分的活度系數(shù)為（是常數(shù)），則溶質(zhì)組分的活度系數(shù)表達式是 5對三元混合物，展開第二virial系數(shù) 6組分逸度等于分壓的氣體是 。7能量平衡方程以熱力學 為基礎(chǔ)，有效能平衡以熱力學 為基礎(chǔ)。8體積膨脹系數(shù)的定義是 , 等溫壓縮系數(shù)k= 。9在溫度為1000K的高溫熱源和溫度為400K的低溫熱源之間工作的一切可逆熱機，其循環(huán)熱效率等于 。10指出下列物系的自由度數(shù)目：（1）水的三相點 ，（2）液體水與水蒸氣處于氣液平衡狀態(tài) ，（3）甲醇與水的二元氣液平衡狀態(tài) ，（4）戊醇與水的二元氣液液三相平衡狀態(tài) 。11由正戊烷（1）-正己烷（2）-正庚烷（3）組成的液體混合物在（已知純組分的蒸汽壓分別是0.2741，0.1024，0.0389Mpa）69和常壓下的氣液平衡常數(shù)分別是 ， ， 。12計算流體p-V-T普遍化方法有兩種，分別是 和 。得分評卷人三、選擇題（每小題2分，共20分）1汽液平衡計算方程式適用于（ ）A.完全理想體系 B.化學體系C.非理想體系 D.完全非理想體系2、欲找到活度系數(shù)與組成的關(guān)系，已有下列二元體系的活度系數(shù)表達式，為常數(shù)，請決定每一組的可接受性（ ） A B C D 3、混合氣體的第二維里系數(shù)（ ）A.僅為T的系數(shù) B. T和P的系數(shù)C. T和組成的系數(shù) D. P和組成的系數(shù)4、二元非理想極稀溶液，其溶質(zhì)和溶劑分別遵守（ ）A.Henry定律和Lewis-Randll規(guī)則 B. Lewis-Randll規(guī)則和Henry定律得分評卷人C.拉烏爾規(guī)則和Lewis-Randll規(guī)則 D. Lewis-Randll規(guī)則和拉烏爾規(guī)則5、苯（1）和環(huán)己烷（2）在303K,0.1013Mpa下形成的溶液。此條件下V1=89.96cm3/mol,V2=109.4 cm3/mol,89.99 cm3/mol, cm3/mol,則過量體積為（ ）cm3/molA. 0.24 B.0 C.-0.24 D.0.55 6、對無熱溶液，下列各式能成立的是（ ）A. B. C. D. 7、下列方程式以正規(guī)溶液模型為基礎(chǔ)的是（ ）A. NRTL方程 B. Wilson方程C. Margules方程 D. Flory-Huggins方程8、一定T，p的二元等物質(zhì)的量混合物的，則混合物的逸度系數(shù)為（ ）A. B. C. D.9、偏摩爾性質(zhì)是（ ）A.強度性質(zhì) B.容量性質(zhì) C.超額性質(zhì) D.剩余性質(zhì)10下列偏摩爾自由焓表達式中，錯誤的為（ ） B 四、計算題（第一題7分，其余每題11分，共40分）1分別是壓縮系數(shù)和膨脹系數(shù)，其定義為，試證明； 2乙醇(1)-甲苯(2)體系的有關(guān)的平衡數(shù)據(jù)如下 T=318K、P=24.4kPa、x1=0.300、y1=0.634，已知318K的兩組飽和蒸汽壓為 kPa，并測得液相的混合熱是一個僅與溫度有關(guān)的常數(shù)，令氣相是理想氣體，求 (a)液相各組分的活度系數(shù)；(b)液相的和GE；(c)估計333K、x1=0.300時的GE值；（d）該溶液是正偏差還是負偏差？3對于二元氣體混合物的virial方程和virial系數(shù)分別是和，試導(dǎo)出的表達式（詳細寫出推導(dǎo)過程）。計算20kPa和50下，甲烷(1)正己烷(2)氣體混合物在時的。已知virial系數(shù) B11=-33，B22=-1538，B12=-234cm3 mol-14乙醇（1）-苯（2）體系45下達到汽液平衡時，P=302mmHg, ，45下蒸汽壓172mmHg， =222mmHg。氣相可視為理想氣體，此體