九年級化學(xué)下冊 6.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)拓展延伸訓(xùn)練素材 （新版）粵教版.doc

金屬的化學(xué)性質(zhì)拓展延伸綜合點 一種金屬與多種鹽反應(yīng)時順序的判斷及應(yīng)用應(yīng)用概述 題目經(jīng)?？疾閷⒁环N金屬放入多種金屬化合物的混合溶液中，根據(jù)物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的順序解答相關(guān)問題，解答此類問題時要注意，在金屬活動性順序中，活動性相差越大的先發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如將Fe放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，由于Fe和Ag的金屬活動性要比Fe和Cu的金屬活動性相差更大，因此Fe會先和AgNO3發(fā)生反應(yīng)，再和Cu(NO3)2反應(yīng)。【例題】 將一定質(zhì)量的鐵粉和銅粉的混合物加入AgNO3溶液中，反應(yīng)結(jié)束后過濾，濾渣中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，向濾液中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，證明溶液中無AgNO3，下列對濾渣和濾液的說明中，不正確的是()A濾渣中一定含有銀B濾液中一定含有Fe2C濾渣中可能含有銅D濾液中一定含有Cu2解析：根據(jù)金屬銀、銅、鐵的活動性由強到弱的順序：鐵銅銀，當(dāng)把Fe、Cu加入到AgNO3混合溶液中，先發(fā)生Fe與AgNO3的反應(yīng)，生成Fe(NO3)2和Ag；再發(fā)生Cu與AgNO3的反應(yīng)生成Cu(NO3)2和Ag，如果Fe過量，則沒有發(fā)生Cu與AgNO3的反應(yīng)，因此濾渣中一定含有Ag，濾液中一定含有Fe(NO3)2；過濾后向濾渣中滴加稀鹽酸，沒有氣泡，說明加入的鐵完全反應(yīng)。以下幾種可能都會造成鐵沒有剩余的情況：鐵恰好和AgNO3反應(yīng)，此時CuSO4沒有被置換，則濾渣中不含Cu，濾液中含有Cu(NO3)2；鐵和AgNO3反應(yīng)后有少量剩余，剩余的鐵又置換了部分Cu(NO3)2，這時Cu(NO3)2有剩余，這樣濾渣中會含有Cu，濾渣成分為Ag、Cu，濾液中含有Cu(NO3)2；鐵和Cu(NO3)2恰好反應(yīng)，這樣濾渣中含有銅，濾渣成分為Ag、Cu，濾液中不含有Cu(NO3)2；綜上所述，濾液中一定含有Fe(NO3)2，可能含有Cu(NO3)2；濾渣中一定含有Ag，可能會含有Cu。答案：D規(guī)律方法 解決此類題要充分利用金屬活動性的意義，當(dāng)多種金屬放入一種金屬化合物溶液中時，首先活動性最強的金屬先參加反應(yīng)，把活動性弱的金屬從其化合物溶液中置換出來，這樣會使所得濾液中一定含有活動性最強的金屬形成的化合物，濾渣中一定含有活動性最弱的金屬單質(zhì)。如例題中將一定質(zhì)量的鐵粉和銅粉的混合物加入AgNO3溶液中，則濾出的濾渣中一定含有活動性最弱的單質(zhì)Ag，濾液中一定有活動性最強的Fe形成的化合物Fe(NO3)2。遷移訓(xùn)練向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()Aa點溶液中的溶質(zhì)有2種Bc點溶液中溶質(zhì)為Zn(NO3)2C若取bc段溶液，溶液中一定含有AgD取d點的固體，加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生解析：在金屬活動性順序中，ZnCuAg，向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，Zn會與AgNO3、Cu(NO3)2依次發(fā)生反應(yīng)：Zn2AgNO3=Zn(NO3)22Ag65 216從上述反應(yīng)可以發(fā)現(xiàn)析出銀的過程中進(jìn)入溶液中的物質(zhì)質(zhì)量比從溶液中析出的物質(zhì)質(zhì)量少，所以析出銀的過程是溶液質(zhì)量減少的過程；ZnCu(NO3)2=Zn(NO3)2Cu65 64從上述反應(yīng)可以發(fā)現(xiàn)析出銅的過程中進(jìn)入溶液中的物質(zhì)質(zhì)量比從溶液中析出的物質(zhì)質(zhì)量多，所以析出銅的過程是溶液質(zhì)量增加的過程；分析圖像可知，ab段發(fā)生的是Zn2AgNO3=Zn(NO3)22Ag，bc段發(fā)生的是ZnCu(NO3)2=Zn(NO3)2Cu，cd段表示反應(yīng)完全且Zn過量；b點表示Zn和AgNO3恰好反應(yīng)，溶液中含有硝酸鋅和硝酸銅，c點表示鋅和硝酸銅恰好反應(yīng)，溶液中只含有硝酸鋅；在a點時，硝酸銀沒有全部參加反應(yīng)，溶液中含有硝酸銀、硝酸銅和生成的硝酸鋅，溶質(zhì)是三種，故A錯誤；c點時硝酸銅恰好完全反應(yīng)，溶液中只有硝酸鋅，故B正確；bc段是硝酸銀全部參加反應(yīng)完后鋅和硝酸銅反應(yīng)的過程，因此不會含有AgNO3，也就沒有Ag，故C錯誤；d點時鋅過量，因此加入稀鹽酸會產(chǎn)生氫氣，故D錯誤。答案：B易錯點1不注意分析實驗現(xiàn)象，無法深入進(jìn)行分析與探究易錯指津 在做此類題時，不要被過多的物質(zhì)迷惑，要溯本清源，深刻理解每一種物質(zhì)是否能和所給物質(zhì)反應(yīng)，若能反應(yīng)則會出現(xiàn)什么現(xiàn)象，然后再按照題目要求選擇合適的物質(zhì)?！纠?】 為了驗證鐵、銅兩種金屬的活動性差異，如下圖所示取2支試管分別進(jìn)行有關(guān)實驗，若要觀察到現(xiàn)象有顯著差異，所用液體合理的是()A蒸餾水B稀鹽酸C酒精水溶液D硫酸鈉溶液常見錯解：鐵在氧氣和水同時存在的情況下容易生銹，許多同學(xué)對鐵釘?shù)匿P蝕條件探究實驗印象深刻，但鐵釘和銅片在水中出現(xiàn)銹蝕，并比較出銹蝕的難易，需要較“漫長”的過程，由于部分同學(xué)忽視了實驗現(xiàn)象和時間的關(guān)系，在判斷時容易出錯。誤區(qū)分析：不理解題意，對“觀察到現(xiàn)象有顯著差異”這句話理解不到位，是造成本題出錯的主要原因，如題目中沒有特別說明，所謂的實驗現(xiàn)象是指短時間內(nèi)觀察到的。正確解答：B蒸餾水不能和鐵反應(yīng)，也不能和銅反應(yīng)，所以沒有明顯的現(xiàn)象差異，故A錯誤；鐵可以和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，而銅不能反應(yīng)，所以可以觀察到有明顯的現(xiàn)象，根據(jù)這一現(xiàn)象可以區(qū)分鐵和銅的活動性的差異，故B正確；酒精的水溶液不能和鐵反應(yīng)，也不能和銅反應(yīng)，所以沒有明顯的現(xiàn)象差異，故C錯誤；在金屬活動性順序中，鈉排在前面，其活動性比鐵和銅都強，所以硫酸鈉溶液與鐵和銅都不能反應(yīng)，故D錯誤。綜上所述，答案選B。易錯點2金屬和金屬化合物溶液反應(yīng)時，對過濾出的固體成分和溶液中溶質(zhì)成分的判斷易錯指津 解答此類題目的關(guān)鍵是要分清發(fā)生反應(yīng)的先后順序，在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其化合物溶液中置換出來，當(dāng)有兩種金屬化合物中金屬元素位于金屬單質(zhì)后面時，金屬單質(zhì)首先把更弱的置換出來，如將Fe放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，鐵會首先把AgNO3中的Ag置換出來，類似的如把Fe、Cu放入AgNO3溶液中，也是鐵會首先把AgNO3中的Ag置換出來，把握這樣的反應(yīng)順序就不容易出錯了?！纠?】 向硝酸銀、硝酸銅、硝酸亞鐵的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，反應(yīng)停止后過濾，得濾渣A和濾液B，向濾渣A中加入稀鹽酸，有氣泡冒出，則濾渣A中一定有_；濾液B中一定有的金屬離子是_；一定沒有的金屬離子是_。常見錯解：向濾渣A中加入稀鹽酸，有氣泡冒出，誤認(rèn)為濾渣中一定有Zn，從而認(rèn)為濾渣A中一定含有Ag、Cu、Fe、Zn。誤區(qū)分析：不能掌握反應(yīng)的先后順序，不能分析出濾渣A中加入稀鹽酸，有氣泡冒出說明一定有鐵，誤認(rèn)為一定有Zn剩余，從而作出錯誤判斷，導(dǎo)致整體出錯。正確解答：Ag、Cu、FeZn2Ag、Cu2向濾渣A中加入稀鹽酸，有氣泡冒出，說明濾渣中含有能與酸反應(yīng)的金屬，據(jù)此進(jìn)行分析解答。硝酸銀、硝酸銅、硝酸亞鐵的混合溶液中加入一定量的鋅粉，會依次發(fā)生以下反應(yīng)，鋅與硝酸銀、鋅和硝酸銅、鋅和硝酸亞鐵，這樣濾渣中會依次出現(xiàn)Ag、Cu、Fe，若鋅有剩余，則濾渣中會還含有Zn，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明固體中肯定含有Fe，可能含有Zn，