2020高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第3節(jié)第1課時(shí)化學(xué)平衡及其影響因素作業(yè)（含解析）新人教版.docx

第1課時(shí)化學(xué)平衡及其影響因素1下列各組兩個(gè)反應(yīng)互為可逆反應(yīng)的是()2H2O22H2O與2H2O2H2O2H2SO4(濃)2HBr=2H2OBr2SO2與Br2SO22H2O=2HBrH2SO42NO2N2O4與N2O42NO22SO2O22SO3與2SO32SO2O2A B C D答案C解析可逆反應(yīng)必須是在同一條件下，同時(shí)向正、逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，中的反應(yīng)條件不同，中H2SO4的濃度不同，性質(zhì)不同?？赡娣磻?yīng)的特點(diǎn)(1)向兩個(gè)相反的方向進(jìn)行的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，在相同的條件下同時(shí)進(jìn)行、共存。兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)構(gòu)成了一個(gè)對(duì)立的統(tǒng)一體。(2)符號(hào)“”兩邊的物質(zhì)互為反應(yīng)物、生成物。(3)在反應(yīng)體系中，與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的各種物質(zhì)共存，如亞硫酸溶液中還有H2O、SO2和H2SO3等分子。(4)無(wú)論一種物質(zhì)投入量有多大，其他反應(yīng)物都不能完全反應(yīng)。2在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)，若起初充入的N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為01 mol、04 mol和02 mol，則充分反應(yīng)后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能為()An(N2)02 molBn(NH3)04 molCn(H2)06 molDn(N2)015 mol，同時(shí)n(NH3)015 mol答案C解析可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是充分反應(yīng)后，反應(yīng)物不能進(jìn)行完全，所以N2(g)3H2(g)2NH3(g)，充分反應(yīng)后各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能的范圍為：0n(N2)02 mol,01 moln(H2)07 mol,0n(NH3)04 mol，故A、B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；而D項(xiàng)當(dāng)n(N2)015 mol時(shí)，n(NH3)02 mol01 mol01 mol，故D項(xiàng)錯(cuò)。3在一定條件下，將03 mol CO2和02 mol H2通入2 L密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)。下列關(guān)于該反應(yīng)建立平衡的說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，生成物濃度最大，正反應(yīng)速率最小B隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，正反應(yīng)速率逐漸增大C達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)體系中CO2的濃度為0 molL1D該反應(yīng)建立平衡過(guò)程中vt(時(shí)間)圖像為答案A解析由于該反應(yīng)從逆反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行，故反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，生成物濃度最大，正反應(yīng)速率最小，A項(xiàng)正確；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成物濃度逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸減小，反應(yīng)物濃度逐漸增大，正反應(yīng)速率逐漸增大，B項(xiàng)不正確；該反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，故平衡時(shí)CO2的濃度不可能是0 molL1，C項(xiàng)不正確；該反應(yīng)建立平衡的過(guò)程中，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，且逆反應(yīng)速率逐漸減小，正反應(yīng)速率逐漸增大，達(dá)到平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，D項(xiàng)不正確?；瘜W(xué)平衡的特征(1)等：同一物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率相等(不同物質(zhì)不一定相等)。(2)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡v正v逆0。(3)定：各組分含量保持一定。(4)變：外界條件改變，平衡狀態(tài)發(fā)生改變。4對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2O22SO3在混合氣體中充入一定量的18O2足夠長(zhǎng)時(shí)間后，18O原子()A只存在于O2中B只存在于SO3和O2中C只存在于SO2和O2中D存在于SO2、SO3和O2中答案D解析SO2和O2反應(yīng)生成了SO3，SO3又分解生成SO2，故平衡混合物中含18O的分子有SO2、O2、SO3?？赡娣磻?yīng)中反應(yīng)物和生成物共存。5對(duì)于恒容密閉容器中的可逆反應(yīng)：mX(g)nY(s)pZ(g)Hv逆的點(diǎn)是()Aa點(diǎn) Bb點(diǎn)Cc點(diǎn) Dd點(diǎn)答案C解析此坐標(biāo)的縱軸表示的是NO的平衡轉(zhuǎn)化率，橫軸表示溫度，曲線上的任一點(diǎn)都表示在此溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，從c點(diǎn)作縱軸的平行線與曲線交于一點(diǎn)，這表示若想達(dá)到c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度的平衡狀態(tài)，需要轉(zhuǎn)化更多的NO，即v(正)v(逆)(反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行)。8可逆反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A3v正(N2)v正(H2) Bv正(N2)v逆(NH3)C2v正(H2)3v逆(NH3) Dv正(N2)3v逆(H2)答案C解析從速率判斷是否是平衡狀態(tài)，必須從兩方面入手，一看是否體現(xiàn)“雙向”進(jìn)行，A只表示“正向”反應(yīng)的關(guān)系；二看是否滿足“計(jì)量數(shù)”關(guān)系，合成氨為，顯然B、D不符，綜上所述，選擇C。9可逆反應(yīng)：2NO2(g2NO(g)O2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為221混合氣體的顏色不再改變混合氣體的密度不再改變混合氣體的壓強(qiáng)不再改變混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變A B C D全部答案A解析表明同一物質(zhì)的生成速率與消耗速率相等，可說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；NO、O2均為反應(yīng)的生成物，不能說(shuō)明反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；無(wú)論反應(yīng)達(dá)到平衡與否，化學(xué)反應(yīng)速率之比都等于相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；有色氣體的顏色不變，則表示物質(zhì)的濃度不再變化，可以說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；體積固定、反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，故密度始終不變；反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等，壓強(qiáng)不變，表明各物質(zhì)的含量均不再發(fā)生變化，可以說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；由于反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，則氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，說(shuō)明氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，可以說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志(1)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，v正v逆。對(duì)同一物質(zhì)，該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。對(duì)不同物質(zhì)，速率之比等于方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率。(2)反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持不變。10如圖所示，燒瓶A、B中裝有相同濃度的NO2和N2O4的混合氣體，中間止水夾K夾緊，燒杯甲中盛放100 mL 6 molL1的鹽酸，燒杯乙中盛放100 mL冷水?，F(xiàn)向燒杯甲的溶液中放入25 g NaOH固體，同時(shí)向燒杯乙中放入25 g NH4NO3固體，攪拌使之溶解。已知：2NO2N2O4H0。(1)A瓶中氣體顏色_，理由是_。(2)B瓶中氣體顏色_，理由是_。在水溶液中，橙紅色的Cr2O與黃色的CrO有下列平衡關(guān)系：Cr2OH2O2CrO2H把重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶于水配成稀溶液呈橙色。(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_色，因?yàn)開(kāi)。(2)向已加入NaOH溶液的(1)中再加入過(guò)量稀硫酸，則溶液呈_色，因?yàn)開(kāi)。(3)向原溶液中逐滴加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)，則平衡_，溶液顏色將_。答案(1)變深甲中NaOH溶解放熱，中和反應(yīng)也放熱，甲中溶液及A中氣體溫度升高，平衡2NO2N2O4向左移動(dòng)，NO2的濃度增大，顏色加深(2)變淺NH4NO3溶解吸熱，乙中溶液及B中氣體溫度降低，使平衡2NO2N2O4向右移動(dòng)，NO2的濃度減小，顏色變淺(1)黃加入NaOH溶液，使c(H)減小，平衡右移，c(CrO)增大，c(Cr2O)減小(2)橙紅加入過(guò)量稀硫酸，使平衡左移，c(Cr2O)增大，c(CrO)減小(3)向右移動(dòng)逐漸變?yōu)闊o(wú)色解析依據(jù)勒夏特列原理：由于NO2為紅棕色，N2O4為無(wú)色，(1)甲燒杯中發(fā)生中和反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，故顏色加深；(2)乙燒杯中加入NH4NO3，NH4NO3溶于水吸熱，溫度降低，平衡正向進(jìn)行c(NO2)降低，顏色變淺。(1)加入NaOH，由于發(fā)生反應(yīng)HOH=H2O，使c(H)減小，平衡向右進(jìn)行，c(CrO)增大，溶液變?yōu)辄S色。(3)加入Ba(NO3)2溶液，由于生成BaCrO4沉淀，使平衡向右進(jìn)行，直到變成硝酸鹽，溶液變?yōu)闊o(wú)色?；瘜W(xué)平衡移動(dòng)原理外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響可概括為“勒夏特列原理”：如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度等)，化學(xué)平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。(1)對(duì)原理中“減弱這種改變”的正確理解應(yīng)當(dāng)是升高溫度時(shí)，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移