「溶液中的三大守恒式練習(xí)題」.doc

離子濃度大小的比較一、寫出下列溶液三大守恒關(guān)系式。0.1mol/L醋酸溶液 0.1mol/L氫硫酸溶液 0.1mol/L氯化銨溶液 0.1mol/L次氯酸鈉溶液 0.1mol/L碳酸鈉溶液 0.1mol/L碳酸氫鉀溶液 二、離子濃度大小比較（一）單一溶液中離子濃度大小比較1、酸溶液型例1：在0.1 molL1的CH3COOH溶液中,c(CH3COO-)、c(OH-)、c(H+)、c(CH3COOH)的大小關(guān)系為： 。2、堿溶液型例2：在0.1 molL1的NH3H2O溶液中，下列關(guān)系正確的是Ac(NH3H2O)c(OH-)c(NH4+)c(H+) Bc(NH4+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)Cc(NH3H2O)c(NH4+)c(OH-)c(H+) Dc (NH3H2O)c (NH4+)c (H+)c (OH-)3、鹽溶液型（ ）例3：在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是Ac(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Bc(NH4+)c(Cl-)c(H+)c (OH-)Cc(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Dc(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)（ ）例4：在0.1molL1Na2CO3溶液中，下列關(guān)系正確的是 Ac(Na+)=2c(CO32-) Bc(OH-)=2c(H+)Cc(HCO3-)c(H2CO3) Dc(Na+)c(H2C2O4) Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42（二）混合溶液中離子濃度大小比較（ ）例6：用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)c(Na+)，對該混合溶液的下列判斷正確的是A. c(OH-)c(H+) B.c(CH3COOH)c(CH3COO-)0.2 molL1C.c(CH3COOH)c(CH3COO-) D.c(CH3COO-)c(OH-)0.2 molL12、酸堿中和型（1）恰好中和型（ ）例7：等體積等濃度的MOH強堿溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是 A.c(M+)c(OH-)c(A-)c(H+)B.c(M+)c(A-)c(H+)c(OH-) C.c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+)D.c(M+)+c(H+) =c(OH-)+c(A-)（2）PH等于7型（ ）例8：常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液PH=7，則此溶液中A c(HCOO) c(Na+) B. c(HCOO) c(Na+)C. c(HCOO) = c(Na+) D.無法確定c(HCOO) 與c(Na+)的關(guān)系（ ）例9：在常溫下10mL pH10的KOH溶液中，加入pH4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對反應(yīng)后溶液的敘述正確的是A . c（A）c（K） B. c（H）c（OH）c（K）c（A）C . V后20mL D . V后20mL（3）反應(yīng)過量型（ ）例10：將0.2molL1HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是A c(HCN)c(CN) B c(Na)c(CN)C c(HCN)c(CN)c(OH) D c(HCN)c(CN)0.1molL1（ ）例11： 把0.02molL CH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是 Ac(CH3COO)c(Na+) B(CH3COOH)c(CH3COO)C2c(H+)c(CH3COO)c(CH3COOH) D3COOH)+ c(CH3COO)=0.01mol/L（ ）例12：將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混和后,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是Ac(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) Bc(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)Cc(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Dc(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)3、酸(堿)與鹽反應(yīng)型（ ）例13：將0.1molL1的醋酸鈉溶液20mL與0.1molL1鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是A c (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc) B c (Ac)c (Cl)c (HAc)c（H）C c (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc) D c (Na)c (H)c (Ac)c (Cl)c (OH)（三）不同溶液中同種離子濃度大小比較（ ）例14：物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是A. NH4Cl B.NH4HSO4 C.CH3COONH4 D.NH4HCO3溶液中的三大守恒式 1、在0.1 molL1NaHCO3溶液中有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是A.c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（H+）c（OH） B.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（OH）C.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+2c（CO32）+c（OH） D.c（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）2、關(guān)于Na2CO3溶液，下列關(guān)系不正確的是A、c(Na+)2c(CO32)B、c(Na+)c(CO32)c(H CO3)c(OH)C、c(Na+)c(CO32)c(OH)c(H CO3)c(H2CO3)D、c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(H CO3) +2c(CO32)3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向3molL1的NaOH溶液100mL中緩緩?fù)ㄈ?.48LCO2氣體，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小排列順序正確的是Ac(Na+)c(CO32)c(HCO3)c(OH)c(H+) Bc(Na+)c(CO32)=c(HCO3)c(OH)c(H+)Cc(Na+)c(HCO3)c(OH)c(CO32)c(H+) Dc(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H+)4、等體積的下列溶液，陰離子的總濃度最大的是A 0.2mol/L K2SB 0.1mol/L Ba(OH)2 C 0.2mol/L NaClD 0.2mol/L (NH4)2SO45、把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是Ac(Ac)c(Na+)Bc(HAc)c(Ac)C2c(H+)c(Ac)c(HAc)Dc(HAc)+ c(Ac)=0.02molL-16、25時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH7時，下列關(guān)系正確的是A、c(NH4)c(SO42) B、c(NH4)c(SO42)C、c(NH4)c(SO42) D、c(OH)c(SO42)c(H)(NH4)7、某溫度下，在100 mL濃度為0.01 mol/L的NaHS強電解質(zhì)溶液中，c(H+)(OH-)，則下列關(guān)系式一定正確的是A溶液的pH=2 BC(Na+)=0.01 mol/Lc(S2-) CC(H+)c(OH-)=10-14 DC(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) 8、下列說法正確的是A若酸性HAHB，則相同條件下，溶液的pH大小為NaANaBB相同條件下，將pH=11的NaOH溶液和氨水分別稀釋成pH=9的溶液，所加水的體積前者大 CpH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合時，溶液中離子濃度的大小順序是 c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)D0.1mol/L的某二元弱酸鹽Na2A溶液中，c(Na+)=2c(HA)+c(A2)+c(H2A)9、用物質(zhì)的量均是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO)大于c(Na)，對該混合溶液的下列判斷正確的是Ac(H) c(OH) Bc(CH3COO)c(CH3COOH)0.2 molL1Cc(CH3COOH)c(CH3COO) Dc(CH3COO)c(OH)0.1molL110、在25時，將pH11的NaOH溶液與pH3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是A、c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH) B、c(H)c(CH3COO)c(OH)C、c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) D、c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)11、常溫時，將V1mL c1mol/L的氨水滴加到V2mL c2mol/L的鹽酸中，下述結(jié)論中正確的是：A若混合溶液的pH7，則c1V1 c2V2 B若V1V2，c1c2，則混合液中c(NH4+)=c(Cl) C若混合液的pH7，則混合液中c(NH4+)c(Cl)C(H+)C(OH) D若V1V2，且混合液的pH7，則一定有c1c2 12、常溫時，將V1mL c1 molL1的醋酸滴加到V2mL c2 molL1的燒堿溶液中，下列結(jié)論正確的是A.若V1=V2，且混合溶液pH7，則有c1c2V2D.若混合溶液的pH=7，則混合溶液中c(Na+)c(CH3COO)13、下列指定條件下的結(jié)果正確的是A.0.1molL1氨水中，c(OH)c(NH4)B.10mL 0.02molL1 HCl溶液與10mL 0.02molL1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH7C.在0.1molL1 CH3COONa溶液中，c(OH)c(CH3COOH)c(H)D.0.1molL1某二元弱酸鹽NaHA溶液中，c(Na)2c(A2)c(HA)c(H2A)14、下列敘述正確的是A室溫下pH=7的CH3COOH與CH3COONa的混合液中離子濃度大小順序為：c(Na+)c(CH3COO)c(H+)=c(OH)B0.1molL1KHS溶液中，c(K+)=2c(S2)+c(HS)+c(H2S)C25時，pH均為12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水電離出的c(OH)，前者小于后者D中和pH與體積相同的鹽酸和醋酸溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量相等15、一定溫度下，Na2CO3溶液中Na/CO32a，加入一定量的水稀釋，稀釋后溶液中Na與CO32之比A大于a B小于a C等于a D無法確定16、有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na)/ molL1為A (y2x)/a B (yx)/a C (2y2x)/a D (2y4x)/a17、已知0.1mol/L酸式鹽NaHA溶液的pH為8.5，請回答下列問題：（1）溶液中HA的電離程度 （填“大于”、“小于”或“等于”）水解程度。（2）溶液中Na+、HA-、H+、OH離子的濃度由大到小的順序是 。（3）溶液中逐滴加入H2A溶液至pH = 7，則c(Na+) c(HA-)。（填“大于”、“小于”或“等于”）18、已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)填寫下列空白：（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是 ，上述四種離子濃度的大小順序為 （填序號）。（2）該同學(xué)列出的四種關(guān)系中有一種一定是錯誤的，它是 （填序號），說出你的理由 。（3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl) （填“大于”、“小于”或“等于”）c(NH3H2O)。（4）、三種關(guān)系中至少有一種是正確的，它可能是 （填序號），該溶液中的溶質(zhì)為 。19、常溫下，如果取0.2mol/LCH3COOH溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的PH=9，試回答以下問題：（1）寫出該混合過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ，混合溶液的PH=9的原因是：（用必要的文字和離子方程式表示） 。 （2）混合溶液中由水電離出的c（H+）和PH=9的NaOH溶液中由水電離出c（H+）的比值為 。（3）若HCl溶液與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱數(shù)值為53.7jK/mol，則1molCH3COOH與1mol NaOH在溶液中反應(yīng)所放出的熱與57.3kJ/mol相比會 （“相等”或“偏大”、“偏小”。）（4）將同溫度下等濃度的下列四種鹽溶液： ANH4HCO3BNH4Cl C（NH4）2SO4 DCH3COONH4按PH由大到小的順序排列： （填字母序號。）溶液中的三