《離子鍵、配位鍵與金屬鍵》習(xí)題2.doc

離子鍵、配位鍵與金屬鍵習(xí)題一、選擇題1下列物質(zhì)中存在離子鍵、共價鍵和配位鍵的是()ANa2O2 BH3OCNH4Cl DNaOH解析：Na2O2中含離子鍵和共價鍵；H3O中含共價鍵和配位鍵；NaOH中含有離子鍵和共價鍵；NH4Cl中含有離子鍵、配位鍵和共價鍵。答案：C2雙選題下列敘述錯誤的是()A帶相反電荷的離子之間的相互吸引稱為離子鍵B金屬元素與非金屬元素化合時，不一定形成離子鍵C某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素結(jié)合時所形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵D由非金屬元素形成的化合物中不可能含有離子鍵解析：離子鍵的靜電作用包括靜電引力與靜電斥力兩個方面，所以A項錯誤；B項正確，如AlCl3、BeCl2是由金屬元素與非金屬元素通過共價鍵形成的共價化合物；C項正確，如HCl是通過共價鍵形成的；D項錯誤，如NH4Cl是由非金屬元素形成的離子化合物，其中存在NH與Cl形成的離子鍵。答案：AD3下列有關(guān)金屬的說法正確的是()A金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子B金屬的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性均與自由電子有關(guān)C金屬原子在化學(xué)變化中失去的電子數(shù)越多，其還原性越強D金屬導(dǎo)電的實質(zhì)是金屬陽離子在外電場作用下的定向移動解析：A中金屬原子脫落下來的電子是自由電子，其導(dǎo)電的實質(zhì)是自由電子的定向移動，故A、D錯，B正確。C中金屬原子失去電子越容易，還原性越強，其還原性的強弱與失去電子的數(shù)目多少無關(guān)，故C錯。答案： B4下列關(guān)于配合物的敘述中，不正確的是()A配合物中必定存在配位鍵B配合物中只有配位鍵CCu(H2O)62中的Cu2提供空軌道，H2O中的氧原子提供孤對電子形成配位鍵D配合物在半導(dǎo)體等尖端技術(shù)、醫(yī)學(xué)科學(xué)、催化反應(yīng)和材料化學(xué)等領(lǐng)域都有著廣泛的應(yīng)用解析：配合物中一定含有配位鍵，但也可能含有其他化學(xué)鍵，所以A正確，B錯誤；Cu2有空軌道，H2O中氧原子有孤對電子，可以形成配位鍵，所以C正確；配合物應(yīng)用領(lǐng)域特別廣泛，D正確。答案：B5下列敘述錯誤的是()A離子鍵沒有方向性和飽和性，而共價鍵有方向性和飽和性B離子鍵的強弱主要決定于離子半徑和離子電荷值C配位鍵在形成時，由成鍵雙方各提供一個電子形成一對共用電子D金屬鍵的實質(zhì)是金屬中的自由電子與金屬陽離子形成的一種強烈的相互作用解析：A項正確，這是離子鍵和共價鍵的特征；B項正確，離子鍵的強弱可根據(jù)Fk判斷；C項錯誤，形成配位鍵的條件是形成配位鍵的一方是能夠提供孤對電子的原子，另一方是具有接受孤對電子的空軌道的原子；D項正確，這是金屬鍵的本質(zhì)。答案：C6下列生活中的問題，不能用金屬鍵知識解釋的是()A用鐵制品做炊具 B用金屬鋁制成導(dǎo)線C用鉑金做首飾 D鐵易生銹解析：鐵制品做炊具，利用金屬鐵有延展性、易傳熱，而這些性質(zhì)都與金屬鍵有關(guān)。B項利用了鋁易導(dǎo)電，與金屬鍵有關(guān)。鉑金做首飾利用了它有很好的延展性，也與金屬鍵有關(guān)。鐵易生銹是化學(xué)性質(zhì)，與鐵的原子結(jié)構(gòu)及周圍介質(zhì)有關(guān)。答案：D7雙選題下列說法不正確的是()A全部由非金屬元素組成的化合物一定不是離子化合物B金屬原子與非金屬原子之間的化學(xué)鍵可能是離子鍵，也可能是共價鍵C物質(zhì)中有陽離子，則必定有陰離子D物質(zhì)中有陰離子，則必定有陽離子解析：離子化合物由陰離子和陽離子組成，而陽離子并不一定都是金屬離子，如銨鹽中的NH，A錯誤；金屬原子與非金屬原子之間既可以形成陰、陽離子以離子鍵結(jié)合，也可以以共價鍵結(jié)合，當二者電負性差值大于1.7時形成離子鍵，小于1.7時形成共價鍵，B正確；在金屬固體中只有陽離子和自由電子，無陰離子，但物質(zhì)中有陰離子，必定有帶正電荷的陽離子，因為物質(zhì)呈電中性，所以C錯誤，D正確。答案：AC二、非選擇題8鋁與氯氣反應(yīng)可以生成AlCl3，實驗測定AlCl3只是一個化學(xué)式，它實際是以Al2Cl6分子的形式存在，結(jié)構(gòu)式是。請將圖中你認為是配位鍵的斜線上加上箭頭，并用共價鍵和配位鍵理論來解釋其中的結(jié)構(gòu)。解析：中心原子Al價電子排布式為3s23p1。Al2Cl6分子中Al有4個價電子對，為sp3雜化，其中有一個空的sp3雜化軌道，Cl原子有孤對電子，能形成配位鍵。答案：Al原子最外層有三個電子，占據(jù)四個sp3雜化軌道中的三個，與三個Cl原子形成共價鍵，還有一個sp3雜化軌道沒有電子，與最近的一個Cl原子上的孤對電子形成配位鍵。9氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。請回答下列問題：(1)Na3N的電子式是_，該化合物是由_鍵形成的。(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成_種鹽，其電子式是_。(3)Na3N與水的反應(yīng)屬于_反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)比較Na3N中兩種微粒的半徑r(Na)_r(N3)。解析：(1)N原子最外層有5個電子，非金屬性比較強，Na最外層只有1個電子，金屬性強，Na與N可形成離子鍵。(2)Na3N4HCl=3NaClNH4Cl(3)Na3N3H2O=3NaOHNH3，應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)(或水解反應(yīng))。(4)Na和N3核外電子排布相同，核電荷數(shù)越多，對外層電子的引力越強，微粒半徑越小，則r(Na)r(N3)。答案：(1)Na3Na離子(2)兩Na和(3)復(fù)分解(或水解)Na3N3H2O=3NaOHNH3(4)10 (1)在配合物Fe(SCN)2中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是_，畫出配合物離子Cu(NH3)42中的配位鍵_。(2)H3O的空間結(jié)構(gòu)為：_，BCl3的空間結(jié)構(gòu)為：_。(3)按要求寫出由第2周期元素為中心原子，通過sp3雜化形成中性分子的化學(xué)式(各寫一種)：正四面體形分子_，三角錐形分子_，V形分子_。解析：(1)高中化學(xué)中涉及的配位鍵和配合物非常有限，學(xué)習(xí)過程中要記住常見的配合物。 (2)H3O中中心原子以sp3方式雜化，但有一個孤對電子，故H3O呈三角錐形。BCl3中心原子以sp2方式雜化，沒有孤對電子，故BCl3分子呈平面三角形。答案：(1)Fe3(2)三角錐形平面三角形(3)CH4(或CF4)NH3(或NF3)H2O11已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為CABDE；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30，D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題：(1)寫出五種元素的名稱：A_，B_，C_，D_，E_。(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程_。(3)寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式_。(4)寫出下列物質(zhì)的電子式：E與B形成的化合物：_；A、B、E形成的化合物：_；D、E形成的化合物：_。(5)B、C、D、E四種元素分別形成的單質(zhì)中化學(xué)鍵最強的是_(寫分子式)。(6)A、B兩種元素組成的化合物A2B2屬于_(填“離子”或“共價”)化合物，存在的化學(xué)鍵是_，寫出A2B2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。解析：因為A、B離子的電子數(shù)相同，在電子總數(shù)為30的A2B型化合物中，每個離子的電子數(shù)平均為10個，故可推知A是Na，B是O。因為4核10電子分子中，每個原子平均不到3個電子，所以只有從原子序數(shù)18的元素中尋找，L